1、【 精品教育资源文库 】 第 28讲 盐类的水解 微课时 一、选择题 1 (2018 汕头一模 )下列关于 0.1 molL 1 NH4Cl溶液的说法正确的是 ( ) A向溶液中滴加几滴浓盐酸， c(NH4 )减少 B向溶液中加入少量 CH3COONa固体， c(NH4 )不变 C溶液中离子浓度关系为： c(Cl ) c(NH4 ) c(H ) c(OH ) D向溶液中加适量氨水使混合液的 pH 7，混合液中 c(NH4 ) c(Cl ) 解析： NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性，加入盐酸会抑制铵根离子的水解， c(NH4 )增大， A错误；向溶液中加入少量 CH3COONa固体，溶解
2、后醋酸根离子水解显碱性，促进铵根离子的水解， c(NH4 )减少， B 错误； NH4Cl 溶液中存在铵根离子水解显酸性，分析离子浓度大小， c(Cl ) c(NH4 ) c(H ) c(OH )， C 正确；结合溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小， c(Cl ) c(OH ) c(NH4 ) c(H )，混合液的 pH 7 则 c(H ) c(OH )， c(Cl )c(NH4 )， D错误。 答案： C 2 (2018 黄冈模拟 )常温下，向稀 Na2CO3溶液中加水，下列数值增大的是 ( ) A c(OH ) B.23C.233D. 解析： 碳酸钠溶液中碳酸 根离子水解显碱性， CO23
3、 H2O HCO3 OH ，稀释促进水解，平衡状态下离子浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小， A错误；溶液中加入水，钠离子和碳酸根离子浓度减小，同时碳酸根离子水解正向进行，故比值增大， B正确；溶液中加入水稀释，促进水解，碳酸根离子数减小，碳酸氢根离子数增多，比值减小， C错误；温度不变，离子积不变，稀释过程中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，比值减小， D错误。 答案： B 3 (2018 贵阳检测 )氯碱工业的产物 NaOH与不同物质 反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为 0.1 molL 1的 4种钠盐溶液的 pH 如下表。 溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHS
4、O3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法中正确的是 ( ) A向氯水中加入 NaHCO3溶液，可以增大氯水中次氯酸的浓度 【 精品教育资源文库 】 B四种溶液中，水的电离程度最大的是 NaClO C常温下，相同物质的量浓度的 H2SO3、 H2CO3、 HClO溶液， pH最大的是 H2SO3溶液 D NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na ) c(H ) c(HSO3 ) c(SO23 ) c(OH ) 解析： 根据相同浓度的钠盐溶液 pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是： CO23 ClO HCO3 HSO3 ，则酸的强弱顺序是 H2SO3 H2CO3 HClO
5、 HCO3 ，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，导致溶液中次氯酸浓度增大， A 正确；相同浓度的这几种钠盐溶液中 ，溶液 pH 越大则水的电离程度越大，即水的电离程度最大的是碳酸钠溶液， B错误；相同物质的量浓度的 H2SO3、 H2CO3、 HClO 溶液， pH 最大的是 HClO溶液， C 错误；亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明 HSO3 电离程度大于水解程度，无论电离还是水解其程度都较小，所以 c(H ) c(HSO3 )， D错误。 答案： A 4下列说法与盐类的水解有关的是 ( ) 明矾和 FeCl3可作净水剂； 实验室盛放 Na2CO3、
6、 Na3PO4等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞； 长期施用硫酸铵，土壤酸性增强； NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂； 草木灰与铵态氮肥不能混合施用； 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。 A仅 B仅 C仅 D.全部 解析： 中明矾中的 Al3 和 FeCl3中的 Fe3 水解可产生胶体吸附悬浮颗粒起净水作用，正确； 中 CO23 、 PO34 水解显碱性，可腐蚀瓶口处玻璃，故其保存时不能用玻璃塞，应用橡胶塞，正确； 中 NH4 水解 显酸性，故长期施用硫酸铵土壤酸性增强，正确； 中 NH4 、 Zn2 水解显酸性，可以除去金属表面的铁锈，正确
7、； 中草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，混合施用时互相促进水解产生氨气，降低肥效，正确； 中HCO3 与 Al3 两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂，正确。 答案： D 5 (2018 烟台一模 )常温下，向 20.00 mL 0.100 0 molL 1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL 1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示 (不考虑NH3H 2O的分解和溶液体积的变化 )。下列说法不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A点 a所示溶液中： c(NH4 ) c(SO24 ) c(H )
8、 c(OH ) B点 b所示溶液中： c(NH4 ) c(Na ) c(H ) c(OH ) C点 c所示溶液中： c(NH4 ) c(H ) c(Na ) c(OH ) 2c(SO24 ) D点 d所示溶液中： c(NH4 ) c(NH3H 2O) 0.100 0 molL 1 解析： a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是 c(NH4 ) c(SO24 ) c(H ) c(OH )， A正确； b点溶液呈中性，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以 c(NH4 ) c(Na )， B错误； c点溶液中的溶质是等
9、物质的 量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(H ) c(NH4 ) c(Na ) 2c(SO24 ) c(OH )， C正确； d点溶液中，两者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，根据氮原子守恒 c(NH4 ) c(NH3H 2O) 0.100 0 molL 1， D正确。 答案： B 6 (2018 黑龙江哈三中月考 )室温下，用 0.1 mol/L 盐酸滴定 10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确 的是 ( ) A水电离程度由大到小的顺序为： a b c d B a点时： c(Na ) c(CO23 ) c(HCO3 ) c(OH ) C
10、 b点时： 3c(Na ) 2c(CO23 ) 2c(HCO3 ) 2c(H2CO3) D d点时： c(H ) c(HCO3 ) c(CO23 ) 解析： 碳酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，溶液 pH 越大，水的电离程 度越大，则a、 b、 c 三点水的电离程度大小为： a b c， d点盐酸过量，氢离子抑制了水的电离，则水的电离程度大小为： a b c d， A 正确； a 点时为碳酸钠溶液，溶液中离子浓度大小为：【 精品教育资源文库 】 c(Na ) c(CO23 ) c(OH ) c(HCO3 )， B错误； b点时根据物料守恒可得： 12c(Na ) c(CO23 ) c(HCO
11、3 ) c(H2CO3)， C 错误； d点时加入 20 mL盐酸，两者恰 好反应生成氯化钠和碳酸，碳酸为二元弱酸，以第一步电离为主，则 c(HCO3 ) c(CO23 )，溶液中离子浓度大小为： c(H ) c(HCO3 ) c(CO23 )， D 错误。 答案： A 7 (2018 甘肃二诊 )已知： 99 时， Kw 1.010 12。在该温度下，测得 0.1 molL 1 Na2A溶液 pH 6。则下列说法正确的是 ( ) A H2A在水溶液中的电离方程式为： H2A 2H A2 B 0.1 molL 1的 H2A溶液 pH 2 C体积相等 pH 1的盐酸与 H2A溶液分别与足量的 Z
12、n 反应， H2A溶液产生的 H2多 D (NH4)2A溶液中存在离子浓度关系： c(A2 ) c(NH4 ) c(H ) c(OH ) 解析： 在该温度下，测得 0.1 molL 1Na2A 溶液 pH 6，溶液呈中性，说明 Na2A 是强酸强碱盐，则 H2A 是强酸，其电离方程式为： H2A=2H A2 ， A 错误； 0.1 molL 1的 H2A溶液中 c(H ) 0.2 mol/L， pH 2， B 正确 ；体积相等 pH 1 的盐酸与 H2A 溶液中含有氢离子的物质的量相等，锌足量，则反应生成的氢气的量相等， C错误； (NH4)2A为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，铵根离
13、子水解程度较小，所以溶液中离子浓度关系： c(NH4 ) c(A2 ) c(H ) c(OH )， D 错误。 答案： B 8 (原创题 )在室温下，下列说法正确的是 ( ) A NaB溶液的 pH 8， c(Na ) c(B ) 0.9910 6molL 1 B Na2CO3溶液中， 2c(Na ) c(CO23 ) c(HCO3 ) c(H2CO3) C pH相等的 NH 4Cl (NH 4)2SO4 NH 4HSO4三种溶液中， c(NH4 )大小顺序 D 10 mL pH 12的氢氧化钠溶液中加入 pH 2的 HA溶液至 pH刚好等于 7，所得溶液体积 V(总 )20 mL 解析： 由
14、电子守恒得： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(B )，结合溶液的 pH 8得， c(Na ) c(B ) c(OH ) c(H ) (10 6 10 8)mol/L 0.9910 6 mol/L，故 A正确。 答案： A 9 (2018 常州一模改编 )常温下已知两种一元弱酸 HX 和 HY，如果向 NaX 溶液中通入少量 CO2气体生成 HX 和 NaHCO3；往 NaY 溶液中通入少量 CO2生成 HY 和 Na2CO3。下列有关叙述正确的是 ( ) A酸性由强至弱： HX HY H2CO3 B结合 H 的能力： Y CO23 X HCO3 【 精品教育资源文库 】 C溶液碱
15、性 (同浓度 )： NaX Na2CO3 NaY NaHCO3 D等体积、等浓度的 NaX和 NaY溶液中所含离子总数前者小于后者 答案： B 10 (2018 辽宁盘锦一中月考 )25 时，物质的量浓度相等的 NaHCO3、 CH3COONa 混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是 (Ka表示 CH3COOH的电离平衡常数 )( ) A pH可能等于 7 B c(HCO3 ) c(CH3COO ) C c(OH ) 3 w3COOaD c(HCO3 ) c(H2CO3) c(CO23 ) c(CH3COOH) c(CH3COO ) 解析： 物质的量浓度相等的 NaHCO3、 CH3COONa 混合溶液中，由于 HCO3 、 CH3COO 的水解，混合液一定显示碱性， A错误；醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液中一定满足： c(HCO3 ) c(CH3COO )， B 错误；醋酸钠溶液中，醋酸根离子的水解平衡常数为： Kh33COO KwKa，整理可 得： c(OH ) 3COOw3 a， C错误；根据混合液中的物料守恒
