1、【 精品教育资源文库 】 第 19讲 化学键 一、选择题 1下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 ( ) A 1和 17 B 12和 9 C 14和 6 D 15和 8 解析： 本题可以根据原子序数写出化学式，即 A.HCl， B.MgF2， C.SiC， D.P2O5，写出化学式后，很容易看出只有 MgF2是离子化合物，存在离子键。 答案： B 2下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A CO2的电子式： B中子数为 20的氯原子： 2017Cl C乙烯的比例模型： D铝离子结构示意 图： 解析： CO2的电子式为 ， A错误；根据 AZX可知，中子数为 20的氯原子为 37
2、17Cl， B 错误；铝离子结构示意图为 ， D错误。 答案： C 3 (2018 河北邢台一中月考 )下列有关物质结构的说法正确的是 ( ) A 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为 4NA B HBr的电子式为 C 3.4 g氨气中含有 0.6NA个 N H键 D PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到了 8电子稳定结构 【 精品教育资源文库 】 解析： 1 mol Na2O2中含有 3 mol离子， 2 mol Na 和 1 mol O22 ； HBr属于共价化合物，它的电子式为 ； 3.4 g 氨气的物质的量为 0.2 mol,1 mol NH3所含的 N H键
3、为 3 mol，故 0.2 mol NH3所含的 N H键为 0.6NA个； BCl3分子中， Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构，而硼只达到了 6电子结构。 答案： C 4 R、 Q 为短周期中的两种元素， R 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数； Q元素的原子比 R元素的原子多 2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是 ( ) A原子半径： RQ B R和 Q可形成离子化合物 RQ C R和 Q可形成共价化合物 RQ2 D R和 Q可形成共价化合物 RQ3 解析： R可能是碳或磷元素，则对应的 Q是氧或氯元素，碳和氧或磷和氯均不可能形成离子化合物。 答案： B
4、5北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 ( ) A K3C60中只有离子键 B K3C60中不含共价键 C该晶体在熔融状态下能导电 D C60与 12C互为同素异形 体 解析： 首先判断球碳盐 K3C60中有离子键，在 K 与 C 之间，而 60 个 C 之间为共价键， A错、 B 错。该晶体在熔融状态下能电离出钾离子，所以能导电， C 正确。同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质， 12C不是单质， D错。 答案： C 6下列物质中含有相同的化学键类型的是 ( ) A N
5、aCl、 HCl、 H2O、 NaOH B Cl2、 Na2S、 HCl、 SO2 C HBr、 CO2、 H2O、 CS2 D CaO2、 H2O2、 H2O、 O3 解析： A 项， NaCl 只含有离子键， HCl、 H2O 只含有共价键， NaOH 既有 离子键又有共价键； B项， Cl2、 HCl、 SO2分子中只有共价键，而 Na2S中只有离子键； D项， CaO2既有离子键又有共价键， H2O2、 H2O、 O3分子中只有共价键。 【 精品教育资源文库 】 答案： C 7下列说法中正确的是 ( ) A Na2S2、 NaClO中所含化学键类型完全相同 B只有活泼金属元素与活泼非
6、金属元素之间才能形成离子键 C等物质的量的 CN 和 N2含有的共用电子对数相等 D氯气与 NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 解析： A项， Na2S2中含有离子键和非极性键， NaClO 中含有离子键 和极性键； B项， NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的； C项， CN 电子式为 C ?N ， N2电子式为 N?N ，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等； D 项，根据反应： 2NaOHCl2=NaCl NaClO H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。 答案： C 8下列物质的电子式
7、书写正确的是 ( ) 解析： A 的电子式应为 ， C的电子式应为 ， D的电子应为 。 答案： B 9 (2018 山东临沂一中模拟 )短周期 元素 W、 X、 Y、 Z 在元素周期表中的位置如图所示，其中 W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是 ( ) A每个 X元素的双原子分子内存在三个共价键 【 精品教育资源文库 】 B Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于 Y C四种元素常见的氢化物： YH4、 WH3、 H2X、 HZ中， YH4最不稳定 D氢化物 WH3与 HZ 反应生成的离子化合物中存在 10e 、 18e 两种微粒 解析： 由元素
8、周期表可知， W、 X、 Y、 Z分别是 N、 O、 Si、 Cl 四种元素。每个 O2中存在两个共价键， A错误； Z的最高价氧化物的水化物为高氯 酸，是最强酸，所以酸性比 Y的强，B正确；非金属性越强，其氢化物越稳定，所以 4种氢化物中， SiH4最不稳定， C正确； NH3和 HCl形成的离子化合物中的离子是铵根离子和氯离子，电子数分别为 10和 18， D正确。 答案： A 10 (2018 湖南长沙模拟 )X、 Y、 Z、 M、 W 为五种短周期元素。 X、 Y、 Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15， X 与 Z 可形成 XZ2型分子； Y 与 M 形成的
9、气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L； W 的质子数是 X、 Y、 Z、 M四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是 ( ) A原子半径： WZYXM B XZ2、 X2M2、 W2Z2均为直线形的共价化合物 C由 X元素形成的单质不一定是导体 D由 X、 Y、 Z、 M 四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键 解析： 由分子 XZ2结合 X、 Y、 Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数平均为 5，可推出 X、 Y、 Z分别为 C、 N、 O三种元素；由 Y与 M形成的气态化合物的摩尔质量为 22.4 L/mol0.76 gL 1 17 gmol 1知
10、 M为 H； W的质子数为 12(6 7 8 1) 11，故W 为 Na。原子半径 NaCNOH， A 错误； W2Z2为 Na2O2，是离子化合物， B 错误； X 为碳，其单质金刚石不导电， C 正确；由 C、 N、 O、 H四种元素形成的化合物中， CO(NH2)2只含有共价键， D错误。 答案： C 二、非选择题 11原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、 Y、 Z、 W，其中 X、 Z、 W 与氢元素可组成共价化合物 XH3、 H2Z和 HW； Y与氧元素可组成离子化合物 Y2O和 Y2O2。 (1)写出 Y2O2的化学式 _，其中含有的化学键是 _。 (2)X、 Z、 W三种元
11、素 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是： _(填化学式 )。 (3)XH3、 H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 _(填化学式 )，生成物属于 _(填 “ 离子 ” 或 “ 共价 ”) 化合物。 (4)写出下列物质的电子式 XW 3： _， 【 精品教育资源文库 】 Y 2Z： _。 解析： 由共价化合物 XH3、 H2Z和 HW知， X、 Z、 W分 别在 A 族、 A 族和 A 族，由原子序数 XYZW和离子化合物 Y2O、 Y2O2推知 X、 Y、 Z、 W分别为 N、 Na、 S、 Cl。 答案： (1)Na2O2 离子键、非极性共价键 (2)HClO4
12、 (3)NH3 离子 12 (2018 辽宁盘锦一中月考 )短 周期元素 Q、 R、 T、 W在元素周期表中的位置如图所示，其中 T所处的周期序数与主族序数相等。 (1)T 的原子结构示意图是 _。用化学方程式表示工业上常用于冶炼 T 单质的原理： _ _。 (2)与 W 同主族的某元素，其氢化物分子中含有 18 个电子，该分子中的共价键类型是_ _。 (3)元素的非金属性： Q_W(填 “ 强于 ” 或 “ 弱于 ”) 。结合方程式阐述其原因： _ _。 (4)甲是 R 的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素 R 全部转化为其最高价氧化物对应的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒
13、扣在水槽中，_ _。 解析： (1)依据短周期元素 Q、 R、 T、 W在周期表中的位置知， T为 Al元素， Q为 C元素，R 为 N 元素， W 为 S 元素。所以 T 的原子结构示意图为 ，工业上常用电解【 精品教育资源文库 】 法冶炼铝，化学方程式为 2Al2O3(熔融 ) =电解冰晶石4Al 3O2 。 (2)S 元素位于第 A 族，与硫元素同主族的元素是氧元素，氢化物中含有 18个电子的分子是 H2O2， H2O2分子中含有极性共价键和非极性共价键。 (3)根据盐类水解规律，有弱才水解，越弱越水解可知，测量 Na2CO3、 Na2SO4溶液的 pH，因 CO23 水解，溶液的 p
14、H 大于 7，而 Na2SO4不水解，溶液的 pH 为 7，故碳元素的非金属性弱于硫元素。 (4)氮的氧化物中呈红棕色的是 NO2，由 3NO2 H2O=2HNO3 NO,2NO O2=2NO2知，收集满 NO2的试管倒扣在水槽中，若使水充满试管，需向试管中缓缓通入氧气。 答案： (1) 2Al2O3(熔融 ) =电解冰晶石4Al 3O2 (2)极性共价键、非极性共价键 (3)弱于 CO23 H2O HCO3 OH ，碳酸根离子发生水解，而硫酸根离子不发生水解 (4)向试管中缓慢通入足量的氧气 13 (2018 宁波模拟 )元素 X、 Y、 Z、 M、 N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34 ， M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34 ，且 M原子的质子数是 Y原子的 2倍； N 、 Z 、 X 的半径逐渐减小；化合物 XN在常温下为气体，据此回答下列问题： (1)写出 Z与 N形成的化合 物的电子式 _。 (2)X 与 Y 可分别形
