1、【 精品教育资源文库 】 第 29讲 难溶电解质的溶解平衡 微课时 一、选择题 1 (2018 山西校级模拟 )下列说法正确的是 ( ) A常温下向饱和 AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp值变大 B用稀盐酸洗涤 AgCl沉淀比用水洗涤损耗 AgCl小 C在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体， c(Ba2 )增大 D物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的 解析： Ksp只与温度有关， A错误； AgCl溶液中存在： AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq)，Cl 浓度越大，则溶解的 AgCl 越少， B 正确；在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4
2、固体，c(SO24 )增大， Ksp值不变，故 c(Ba2 )减小， C错误；物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙随温度的升高溶解度减小， D错误。 答案： B 2 (2018 昆明一中月考 )向 AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： Ag 2NH3H 2O Ag(NH3)2 2H2O。下列分析不正确的是 ( ) A浊液中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq) B实 验可以证明 NH3结合 Ag 能力比 Cl 强 C实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为 Ag
3、Cl 解析： AgCl为难溶电解质，在浊液中存在沉淀溶解平衡， A 正确； Ag 与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使 AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq)正向移动，说明 NH3结合 Ag 能力比 Cl 强， B正确；银镜反应后的试管壁上是银单质， C错误；浓硝酸能够中和一水合氨，使反应 Ag 2NH3H 2O Ag(NH3)2 2H2O逆向移动， Ag 与溶液中的氯离子结合生成沉淀， D正确。 答案： C 3 (2018 衡水模拟 )下列说法正确的是 ( ) A难溶电解质的溶度积 Ksp越小，则它的溶解度越小 B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可
4、以用 Ksp表示 C溶度积常数 Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的， Ksp也变小 解析： 同类型的难溶电解质 Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比【 精品教育资源文库 】 较溶解度大小， A 错误；只有难溶电解质在水中才存在沉淀溶解平衡 ， B 错误；溶度积常数Ksp 与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大， C错误；升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离
5、子浓度减小， Ksp也变小， D正确。 答案： D 4 (2018 淄博三模 )某温度时， CuS、 MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 ( ) A该温度下， Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS) B向 CuSO4溶液中加入 MnS发生如下反应： Cu2 (aq) MnS(s)=CuS(s) Mn2 (aq) C在含有 CuS和 MnS固体的溶液中 c(Cu2 )： c(Mn2 )为 (210 23)1 D a点对应的 Ksp大于 b点对应的 Ksp 解析： 由图象可知，当 c(M2 )相同时，含 CuS固体的溶液中 c(S2 )较小，则说明 Ksp(CuS)较小， A
6、正确；因 Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS)，则向 CuSO4溶液中加入 MnS，可发生沉淀的转化，B正确；由图象可知，在此温度下，在含有 CuS和 MnS固体的溶液中 c(Cu2 )c(Mn 2 ) (610 34)(310 11) (210 23)1 ， C正确； a、 b处于同一温度下， Ksp相同， D错误。 答案： D 5 25 时， 5种银盐的溶度积常数 (Ksp)分别是： AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.810 10 1.410 5 6.310 50 7.710 13 1.010 16 下列说法正确的是 ( ) A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
7、 B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀 C在 5 mL 1.810 5 mol/L的 NaCl溶液中，加入 1滴 (1 mL约 20 滴 )1.010 3 mol/L的 AgNO3溶液，能观察到白色沉淀 D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成 【 精品教育资源文库 】 解析： 氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减小，结构相似，溶度积越小，溶解度越小， A项错误；硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀， B 项错误； c(Cl ) 1.810 5 mol/L， c(Ag ) 1.010 3
8、mol/L 0.055 0.05 9.910 6 mol/L，则 c(Cl )c(Ag ) 1.810 59.910 6 1.7810 10Ksp(BaSO4)( ) A原 BaCl2溶液的物质的量浓度为 0.1 molL 1 B图中 x点的坐标为 (100,6) C图中 x点表示溶液中 Ba2 被恰好完全沉淀 D把 0.1 molL 1的 Na2SO4换成 0.1 molL 1Na2CO3，则图像在终点后变为实线部分 解析： 加入 Na2SO4之前， pBa 0，所以 c(BaCl2) 1 molL 1， A错误； pBa 6时， Na2SO4与 BaCl2恰好完全反应，所以 V(Na2SO
9、4溶液 ) 100 mL， B 正确；当 c(Ba2 )9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25 时，在 Mg(OH)2饱和溶液中滴加 2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 _。 (3)向 50mL0.018molL 1的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 molL 1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下 AgCl的 Ksp 1.010 10，忽略溶液的体积变化，计算： 【 精品教育资源文库 】 完全沉淀后，溶液中 c(Ag ) _。 完全沉淀后，溶液的 pH _。 如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL 0.001 molL 1 的盐酸，是否有白色沉淀生成？ _(填 “ 是 ” 或 “
10、 否 ”) 。 解析： (1)根据 Ksp(CaCO3) c(Ca2 )c(CO 23 ) 4.9610 9，得 c(Ca2 ) 4.9610 910 3 molL 1 4.9610 6 molL 1110 4， c(H )10，溶液为蓝色。 (3) 反应前， n(Ag ) 0.018 molL 10.05 L 910 4 mol， n(Cl ) 0.020 molL 10.05 L 110 3mol；反应后剩余的 Cl 为 110 4mol，则混合溶液中， c(Cl ) 1.010 3 molL 1， c(Ag ) Ksp(AgCl)/c(Cl ) 1.010 7 molL 1。 H 没有参
11、与反应，完全沉淀后， c(H ) 0.010 molL 1， pH 2。 因为加入的盐酸中 c(Cl )和反应后所得溶液中 c(Cl )相同， c(Cl )没有改变，溶液体积变大， c(Ag )变小，所以 Qc c(Ag )c(Cl )”“ ” 或 “KspFe(OH)3。 (2)n(BaSO4) 110 5 mol，依BaSO4(s) Ba2 (aq) SO24 (aq)可知， Ksp c(Ba2 )c(SO 24 ) 110 10。 (3)等体积混合后溶液的体积为原来的 2 倍， c(CO23 ) 110 4 molL 1， Ksp 2.810 9c(CO23 )22 ， c(Ca2 )
12、5.610 9110 4 molL 1 5.6 10 5molL 1。 答 案 ： (1) 由于 KspFe(OH)3”“” 或 “ ”) ， T2时 Ksp(BaSO4) _。 (2)根据 T1温度时 BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是 _(填序号 )。 A加入 Na2SO4可由 a点变为 b点 B在 T1曲线上方区域 (不含曲线 )的任意一点时，均有 BaSO4沉淀生成 C蒸发溶剂可能由 d点变为 T1曲线上 a、 b之间的某一点 (不含 a、 b) D升温可由 b点变为 d点 (3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 时， Ksp(
13、BaSO4) 110 10， Ksp(BaCO3) 110 9。 医学上进行消化系统的 X射线透视时，常使用 BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强 (pH【 精品教育资源文库 】 约为 1) ， 但 服 用 大 量 BaSO4 仍 然 是 安 全 的 ， BaSO4 不 溶 于 酸 的 原 因 是_ _(用沉淀溶解平衡原理解释 )。万一误服了少量 BaCl2，应尽快用大量 0.5 molL 1Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2 浓度仅为 _molL 1。 长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有 CaSO4，可
14、先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。 CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为 _。 解析： (1)温度越高 BaSO4的溶解度越大， T1温度下的离子积较小，所以 T1T2。 T2时的溶度积可利用 c 点的数据进行计算求得。 (2)由于存在溶解平衡，加入 Na2SO4， SO24 浓度增大， BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动， Ba2 的浓度降低， A正确； T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀， B正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中 Ba2 和 SO24 的浓度都变大，可能由 d点变为 T1曲线上 a、 b之间的某一点， C正确；升高温度， c(SO24 )、 c(Ba2 )会变大，D 错误。 (3) 由沉淀溶解平衡 BaSO4(s) Ba2 (aq) SO24 (aq)可知， H 不能减小 Ba2 或 SO24 的浓度，溶解平衡不移动。由 c(SO24 ) 0.5 molL 1和 c(Ba2 )c(SO 24 ) 110 10可知 c(Ba2 ) 210 10 molL 1。 CaSO4转化为 CaCO3的离子方程式为 CaSO4(s) CO23(aq)=CaCO3(s) SO24 (aq)。 答案： (1) 5.010 9 (2)ABC (3) 对于沉淀溶解
