1、【 精品教育资源文库 】 第 28讲 盐类的水解 考纲要求 1.理解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。 考点一 盐类水解及其规律 1盐类水解的 “ 五个要点 ” 盐的 类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、 KNO3 否 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH4 、 Cu2 酸性 强 CH3COONa、 是 CH3COO 、 碱性 【 精品教育资源文库 】 碱弱酸盐 Na2CO3 CO23 2.水解方程式 的书写 (1)一般要求 一般盐类水解程度很小，则水解产物很少，则气体、沉淀不标 “” 或 “”
2、 ，易分解产物如 NH3H 2O等不写其分解产物的形式。 如 NH4Cl 的水解离子方程式为 NH4 H2O NH3H 2O H 。 (2)三种类型的盐水解方程式的书写 多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如 Na2CO3的水解离子方程式为： CO23 H2O HCO3 OH 。 多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如 FeCl3的水解离子方程式为： Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H 。 阴、阳离子相互促进的水解：若水解进行彻底，书写时要用 “ =”“”“” 等。如 Na2S 溶液与 AlCl3 溶液混合反应的离子方程式为： 2Al3 3S2 6H2O=2Al
3、(OH)3 3H2S 。 【感悟测评】 判断正误 (正确的打 “” ，错误的打 “”) (1)NaHCO3水解离子方程式： HCO3 H2O H3O CO23 。 ( ) (2)能水解的盐溶液，一定呈酸性 或碱性。 ( ) (3)pH 5的 NH4Cl 溶液与 pH 5的盐酸中，水电离的 c(H )都为 10 9 mol/L。 ( ) (4)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。 ( ) (5)物质的量浓度相等的 Na2CO3、 CH3COONa溶液， Na2CO3溶液的 pH大。 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5) 盐类水解的规律及拓展应用 (1)“ 谁弱谁水解，越弱
4、越水解 ” 。如酸性： HCNCH3COONa。 (2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶 液显酸性。如 NaHSO4 在水溶液中： NaHSO4=Na H SO24 。 (3)相同条件下的水解程度：正盐 相应酸式盐，如 CO23 HCO3 。 【 精品教育资源文库 】 (4)相互促进水解的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐。如 NH4 的水解： (NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。 考向一 规范书写盐类水解离子方程式 1下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( ) A HCOOH H2O HCOO H3O B CO2 H2O HCO3 H C CO23 H2O HC
5、O3 OH D HS H2O S2 H3O 解析： A、 D项是电离方程式， B项是 CO2溶于水后的电离过程， C项正确。 答案： C 2按要求书写离子方程式。 (1)NH4Cl溶于 D2O 中： _。 (2)将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合： _。 (3)实验室制备 Fe(OH)3胶体： _ _。 (4)NaHS溶液呈碱性的原因： _。 (5) 对 于 易 溶 于 水 的 正 盐 MnRm 溶 液 ， 若 pH7 ， 其 原 因 是_。 若 pH7， BX 溶液的 pH7，说明 HY必为弱酸， HX可能为强酸， BX溶液的 pH 7，说明 BOH必为弱碱， AOH可能为强碱，则
6、AX可能为强酸强碱盐，不能发生水解， B对。 【 精品教育资源文库 】 答案： B 【速记卡片】 酸式盐溶液的酸碱性 (1)强酸的酸式盐溶液显酸性。如 NaHSO4溶液： NaHSO4=Na H SO24 。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 若电离程度小于水解程度， 溶液呈碱性。如 NaHCO3溶液中： HCO3 H CO23 (次要 )， HCO3 H2O H2CO3 OH (主要 )。 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中： HSO3 H SO23(主要 )， HSO3 H2O H2SO3 OH (次要 )。 考点
7、二 影响盐类水解平衡的因素 1内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳 离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。 2外因 (1)温度、盐的浓度： 条件 移动方向 水解程度 水解产生的离子浓度 升高温度 向右 增大 增大 反应物浓度 增大 向右 减小 增大 减小 向右 增大 减小 (2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 外加酸、碱 外加物质 水解程度的影响 弱酸根离子 弱碱阳离子 酸 增大 减小 碱 减小 增大 加能水解的盐 【 精品教育资源文库 】 【多维思考】 1水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？ 提示： 不一定。加水稀释时，水解平 衡右移，水解程度
8、一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。 2有人认为，向 CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与 CH3COONa溶液水解产生的 OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？ 提示： 不对，因为体系中 c(CH3COOH)增大，会使平衡 CH3COO H2O CH3COOH OH 左移。 (1)根据 “ 越弱越水解 ” 判断溶液中离子的水解程度，比较溶液酸碱性强弱。 (2)离子浓度对水解程度的影响：水解的离子浓度越大，该离子的水解程度越小，水解出的 c(OH )或 c(H )越大；反之，水解的离子浓度越小，该离子的水解程度越大，但水解出的 c(OH )或 c(
9、H )越小。 考向一 水解平衡的移动和结果判断 1常温下， Na2CO3 溶液中存在平衡： CO23 H2O HCO3 OH 。下列有关该溶液的说法正确的是 ( ) A离子浓度： c(Na ) c(CO23 ) c(H ) c(OH ) B升高温度，平衡向右移动 C滴入 CaCl2浓溶液，溶液的 pH 增大 D加入 NaOH固体，溶液的 pH减小 解析： Na2CO3溶液中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，则 c(OH ) c(H )；由于水解反应为吸热反应，则升高温度，碳酸钠的水解程度增大，平衡向右移动；滴入 CaCl2浓溶液，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，溶液中氢
10、氧根离子浓度减小，溶液的 pH减小；加入 NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的 pH 增大。 答案： B 2 (2018 葫芦岛质检 )CH3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能【 精品教育资源文库 】 使比值 c?CH3COO ?c?Na ? 一定减 小的是 ( ) 固体 NaOH 固体 KOH 固体 NaHSO4 固体 CH3COONa 冰醋酸 降温 A只有 B. C D. 解析： 加入固体 NaOH， c(Na )与 c(CH3COO )都增大，但 c(Na )增大幅度较大，则c?CH3COO ?c?Na ? 比值减小， 符合； 加入固体 KOH，抑制水
11、解，则 c(CH3COO )增大，而 c(Na )不变，则 c?CH3COO ?c?Na ? 比值增大， 不符合； 加入固体 NaHSO4，水解平衡向右移动， c(Na )增大， c(CH3COO )减小，则 c?CH3COO ?c?Na ? 比值减小， 符合； 加入固体 CH3COONa，浓度增大，水解程度降低，则 c?CH3COO ?c?Na ? 比值增大， 不符合； 加入冰醋酸， c(CH3COO )增大，则c?CH3COO ?c?Na ? 比值增大， 不符合； 水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸根离子浓度增大，则 c?CH3COO ?c?Na ? 比值增大， 不符合 。 答案：
12、A 考向二 Ka、 Kw、 Kh三者的关系及应用 3 25 时， H2SO3 HSO3 H 的电离常数 Ka 110 2，则该温度下 NaHSO3水解反应的平衡常数 Kh _，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中 c?H2SO3?c?HSO3 ?将_(填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 解析： Ka c?H ?c ?HSO3 ?c?H2SO3? ， Kh c?OH ?c ?H2SO3?c?HSO3 ? Kwc?H ?c ?H2SO3?c?HSO3 ? Kwc ?H2SO3?c?H ?c ?HSO3 ? KwKa 110 12。 HSO3 H2O H2SO3 OH
13、 ，加少量 I2时，发生反应 I2 HSO3 H2O=2I 3H SO24 ， c(HSO3 )减小，导致水解平衡左移， c(H2SO3)、 c(OH )减小，所以 c?H2SO3?c?HSO3 ? Khc?OH ?增大。 答案： 110 12 增大 【 精品教育资源文库 】 4在 CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液中，存在 CH3COO 的水解平衡、 CH3COOH 的电离平衡以及水的电离平衡。 (1)试推导 Kh、 Ka、 Kw三者的关系 _。 (2)利用 (1)题中推导出的 Kh、 Ka、 Kw的关系，判断弱酸的相对强 弱与该弱酸对应的强碱盐水解程度的关系 _ _。 解析：
14、(1)Kh c?CH3COOH?c ?OH ?c?CH3COO ? Ka c?CH3COO ?c ?H ?c?CH3COOH? KhK a c(OH )c(H ) Kw (2)Kh KwKa，一定温度下 Kw为常数，弱酸越弱， Ka越小， Kh就越大，即盐的水解程度就越大。 答案： (1)Kw KaK h (2)酸越弱，该酸对应的强碱盐水 解程度就越大 (即越弱越水解 ) 【技法归纳】 从定量角度理解影响盐类水解的因素 水解平衡常数 (Kh)只受温度的影响，它与 Ka(或 Kb)、 Kw的定量关系为 KaK h Kw(或 KbK h Kw)。 考向三 盐类水解的应用 5 (2018 宜昌联考 )下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ( ) 明矾和 FeCl3可作净水剂 保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 NH 4Cl与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放 Na2CO3、 Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂 在 NH4Cl或 AlCl3溶液中加入
