1、 化学反应速率是高考常考内容，是中学化学重要化学反应速率是高考常考内容，是中学化学重要的理论内容之一，主要考查对化学反应速率的理解，的理论内容之一，主要考查对化学反应速率的理解，有关化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应有关化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响。题型以选择题为主，也有通过图像考查速率的影响。题型以选择题为主，也有通过图像考查数据处理能力的题目。解答该部分题目的易错点归纳数据处理能力的题目。解答该部分题目的易错点归纳如下：如下：(1)混淆化学反应速率的表示方法：混淆化学反应速率的表示方法：解有关化学反应速率的基本概念和基本规律题时，要把解有关化学反应速率的基本
2、概念和基本规律题时，要把化学反应速率的概念和化学方程式的意义联系起来，明确以化学反应速率的概念和化学方程式的意义联系起来，明确以下相等比例关系：系数之比各物质在反应中变化的物质的下相等比例关系：系数之比各物质在反应中变化的物质的量之比各物质在反应中变化的物质的量浓度之比化学反量之比各物质在反应中变化的物质的量浓度之比化学反应速率之比。应速率之比。(2)忽视化学反应速率的变化特点：忽视化学反应速率的变化特点：要理解化学反应速率的实质是某段时间内的平均速率。要理解化学反应速率的实质是某段时间内的平均速率。(3)对外界条件对化学反应速率的影响理解不深入：对外界条件对化学反应速率的影响理解不深入：对于
3、外界条件的改变对化学反应速率的影响要注意以下对于外界条件的改变对化学反应速率的影响要注意以下几点：几点：当正反应速率增大时，逆反应速率必然也随之增大，当正反应速率增大时，逆反应速率必然也随之增大，绝不可能一个增大另一个减小。绝不可能一个增大另一个减小。固体或纯液体的量的改变固体或纯液体的量的改变不会引起速率的改变。不会引起速率的改变。对于没有气体参加的反应，压强的对于没有气体参加的反应，压强的改变不会引起速率的改变。改变不会引起速率的改变。考题印证考题印证1双选题双选题(2011(2011海南高考海南高考)对于可逆反应对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定下由，在温度一定下由
4、H2(g)和和I2(g)开始反应，开始反应，下列说法正确的是下列说法正确的是 ()AH2(g)的消耗速率与的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为的生成速率之比为2 1 B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C正、逆反应速率的比值是恒定的正、逆反应速率的比值是恒定的 D达到平衡时，正、逆反应速率相等达到平衡时，正、逆反应速率相等 解析：解析：A选项中，速率之比等于计量数之比，应为选项中，速率之比等于计量数之比，应为1 2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；算
5、，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；大的过程；D选项是从平衡定义中来，正确。选项是从平衡定义中来，正确。答案：答案：BD2(2010(2010福建高考福建高考)化合物化合物Bilirubin在一定波长的光照射在一定波长的光照射 下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所 示，计算反应示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应间的平均反应速率和推测反应 16 min时反应物的浓度，结果应是时反应物的浓度，
6、结果应是 ()A2.5 molL1min1和和2.0 molL1B2.5 molL1min1和和2.5 molL1C3.0 molL1min1和和3.0 molL1D5.0 molL1min1和和3.0 molL1答案：答案：B 化学平衡经常会以图像来考查，是高考的热点题型，化学平衡经常会以图像来考查，是高考的热点题型，读图能力差造成图像与化学原理分离是造成失分的根本原读图能力差造成图像与化学原理分离是造成失分的根本原因。因。(1)分析化学平衡移动的方向，关键要理解勒夏特列分析化学平衡移动的方向，关键要理解勒夏特列原理。原理。(2)解答化学平衡图像要注意运用理论指导进行识图。解答化学平衡图像要
7、注意运用理论指导进行识图。方法技巧如下：方法技巧如下：看坐标系，确定纵、横坐标所代表的含义。看坐标系，确定纵、横坐标所代表的含义。分析反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；分析反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大、减小还是不变；有无固体或纯液体物质参加反体积增大、减小还是不变；有无固体或纯液体物质参加反应或生成等。应或生成等。分清楚自变量和因变量，弄明白始态、终态。必要分清楚自变量和因变量，弄明白始态、终态。必要时建立中间变化量以便使二者联系，并与勒夏特列原理相时建立中间变化量以便使二者联系，并与勒夏特列原理相联系。联系。看清三点看清三点(起点、拐点、终点起点、拐点、终点)，
8、分清极值、最值，分清极值、最值，比较斜率，把握曲线的变化趋势和意义。比较斜率，把握曲线的变化趋势和意义。考题印证考题印证3(2011(2011重庆高考重庆高考)一定条件下，下列反应中水蒸气含一定条件下，下列反应中水蒸气含 量随反应时间的变化趋势符合下图的是量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；H0 解析：解析：本题考查化学平衡知识
9、，通过分析图像确定可能对本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能对应的反应。观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率应的反应。观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率快，快，T2T1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，明平衡逆向移动，反应放热，H0D25C时，该反应的平衡常数时，该反应的平衡常数K2.2解析：解析：本题考查化学平衡知识及考生运用平衡移动原理分本题考查化学平衡知识及考生运用平衡移动原理分析平衡移动方向等问题的能力。由于固体量改变不会引起析平衡移动方向等问题的能力。由于固体量改变不会引起平衡的移动，平衡的移动，A
10、项错误；加入固体项错误；加入固体Sn(NO3)2后，溶液中后，溶液中c(Sn2)增大，平衡向左移动，从而使增大，平衡向左移动，从而使c(Pb2)增大，增大，B项错项错误；升高温度时误；升高温度时c(Pb2)增大，表明平衡向左移动，逆反应增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的吸热，正反应的H0，C项错误；由图像中平衡时两种离项错误；由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，子的浓度及平衡常数表达式知，25C时该反应的平衡常数时该反应的平衡常数为为2.2，D项正确。项正确。答案：答案：D 化学平衡的计算是高考的热点。主要涉及平衡常数，化学平衡的计算是高考的热点。主要涉及平衡常数，平衡转
11、化率，平衡浓度以及平衡时的体积分数等的计算。平衡转化率，平衡浓度以及平衡时的体积分数等的计算。常规的解题方法是运用常规的解题方法是运用“三段式三段式”解题法。解题法。具体步骤如下：具体步骤如下：(1)写出有关反应的化学方程式；写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；考题印证考题印证6(2011(2011全国卷全国卷)在容积可变的密闭容器中，在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的的 转化率为转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近
12、于，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5%B10%C15%D20%答案：答案：C反应时间反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20答案：答案：BC8(2011(2011海南高考海南高考)氯气在氯气在298 K、100 kPa时，在时，在1 L水中水中 可溶解可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一约有三分之一 与水反应。请回答下列问题：与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数估算该反应的平衡常数_(列式计算列式计算)(3)在上述平衡体系中加入少
13、量在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向固体，平衡将向 _移动；移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 _(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)，平衡将向，平衡将向 _移动。移动。解析：解析：题干中用题干中用“溶于水的溶于水的Cl2约有三分之一与水反应约有三分之一与水反应”给出给出可逆反应可逆反应Cl2H2O HClHClO(该反应在教材该反应在教材中通常没提及可逆中通常没提及可逆)；平衡常数的计算根据题中要求列三行；平衡常数的计算根据题中要求列三行式求算；平衡移动是因为式求算；平衡移动是因为H的减少向正反应方向移动；增的减少向正反应方向移动；增大压强将增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动。大压强将增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动。点点 击击 下下 图图 进进 入入
