1、【 精品教育资源文库 】 课时分层训练 (二 ) 氯及其化合物 (建议用时： 45分钟 ) A级 基础达标 1 某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 ( ) A紧急组织群众沿逆风方向疏散 B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀 NaOH溶液 C处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 D处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度 NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移 C 稀氨水挥发出的 NH3具有强烈的刺激性气味，氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。 2 (2018 宁德模拟 )某 同学在一 pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关
2、该实验的说法中正确的是 ( ) A该实验说明 Cl2具有漂白性 B该实验说明 H 扩散速度比 HClO快 C将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D若用久置的氯水进行实验，现象相同 B HClO具有漂白性， Cl2无漂白性， A项错误； HClO的漂白持久、稳定，实验后的 pH试纸加热不会恢复原来的颜色， C 项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性， D 项错误。 3水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括 氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是( ) A臭氧、活性炭处理水的原理相同 B氯气
3、是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂 C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 D漂白粉长期露置在空气中会失效 【 精品教育资源文库 】 D A 项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误； B 项，新制氯水中含有氯气、 HClO、 H 、 Cl 等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误； C项，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应 ，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。 4 (2013 海南高考 )如图所示仪器可用于实验室制备少量无
4、水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是 ( ) A a b c d e f g h B a e d c b h i g C a d e c b h i g D a c b d e h i f B 装置顺序为：制氯气、除杂 (HCl、水蒸气 )、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为 “ 长进短出 ” 。 5实验室既可用浓盐酸 与 MnO2在加热时反应制备 Cl2，也可用 KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备 Cl2。 下列有关说法不正确的是 ( ) 【导学号： 95160009】 A KMnO4的氧化性比 MnO2的强 B启普发生器可用于 MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2 C用排气法收集不需要利用
5、其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体 D用足量 MnO2与含有 4 mol HCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到 Cl2的物质的量少于 1 mol B 比较反应的条件即可说明 KMnO4的氧化性强于 MnO2， A 正确；启普发生器不能用于加热， B 错；当整个集气 瓶充满黄绿色时表明已收集满了， C正确；浓盐酸变稀后不再与 MnO2反应，生成 Cl2的物质的量少于 1 mol， D正确。 6氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( ) A加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动 B再通入少量氯气， c(H )/c(ClO )减小 C通入少量 SO2，溶液漂
6、白性增强 D加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na ) c(Cl ) c(ClO ) 【 精品教育资源文库 】 A 氯气溶于水达到平衡： Cl2 H2 HClO，加水后溶液中 H 浓度减小，促进了水的电 离，平衡向电离的方向移动， A 项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但 c(H )要比 c(ClO )增大程度大，所以 c(H )/c(ClO )应该增大， B项错误；通入少量 SO2，发生反应 Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl，溶液漂白性减弱甚至消失， C项错误；加入少量固体 NaOH，应有 c(Na ) c(H ) c(Cl ) c(ClO ) c(OH )，但是溶液的
7、酸碱性不知道，故不一定有c(Na ) c(Cl ) c(ClO )， D项错误。 7某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。 (1)写出装有浓盐酸的仪器名称 _， A 中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是 _。 (2)写出装置 B中发生的所有反应化学方程式： _ _。 (3)装置 C 的作用是 _。反应停止后，各取洗气瓶中 无色溶液 5 mL分别进行了如下实验： 操作 现象 测溶液 pH，并向其中滴加 2滴酚酞 pH 13，溶液变红， 5 min后退色 向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 (4)查阅资料：酚酞的变色范围为 8.2 10，且酚酞在强碱性溶液中红色会退去，为探
8、究操作 中溶液退色的原因，又补充了如下实验： 操作 现象 取 _的 NaOH溶液，向其中滴加 2滴酚酞 溶液变红， 30 min后退色 获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性。 (5)操作 中溶液变成黄绿色的原因： _(用离子方程式表示 )。 【解析】 (2)在装置 B 中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，从而制得消毒液，反应的化学方程式为 Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O。另外生成的氯气中还含有挥发出的氯化氢，氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，化学方程式为 HCl NaOH=NaCl H2O。 (3)氯气有毒，则装置 C的作用是吸收多余氯气，避免污染空气。 (4)酚
9、酞在强碱性溶液中红色会退去，但同样体积、同 pH的氢氧化钠溶液，滴加 2滴酚【 精品教育资源文库 】 酞溶液变红， 30 min 后退色，而消毒液 pH 13，溶 液变红， 5 min 后退色，退色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。 (5) 次氯酸根中氯元素为 1价，盐酸中氯元素为 1价，在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，反应的离子方程式为 2H ClO Cl =Cl2 H2O。 【答案】 (1)分液漏斗 酸性和还原性 (2)Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O、 HCl NaOH=NaCl H2O (3)吸收多余氯气，避免污染空气 (4)5 mL， pH 13 (
10、5)2H ClO Cl =Cl2 H2O B级 能力提升 8 (2015 江苏高考有改动 )实验室用如图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4。 已知 K2FeO4具有下列性质： 可溶于水、微溶于浓 KOH溶液， 在 0 5 、强碱性溶液中比较稳定， 在 Fe3 和 Fe(OH)3催化作用下发生分解， 在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3和 O2。 (1)装置 A中 KMnO4与盐酸反应生成 MnCl2和 Cl2，其离子方程式为 _， 将制备的 Cl2通过装置 B可除去 _(填化学式 )。 (2)Cl2与
11、 KOH在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 0 5 下进行，实验中可采取的措施是 _、 _。 (3)制备 K2FeO4时， KClO饱和溶液与 Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为 _， 其反应的离子方程式为 _。 (4)Cl2与 KOH溶液反应生成 KClO3的化学方程式为 _。 【 精品教育资源文库 】 (5)D装置的作用是 _，其反应离子方程式为 _。 【解析】 (1)该反应的实质是 MnO4 氧化 Cl ，离子方程式为 2MnO4 16H 10Cl=2Mn2 5Cl2 8H2O。这样制得的 Cl2中含有 HCl，将 Cl2与 HCl
12、 的混合气体通过饱和食盐水，可除去 HCl。 (2)缓慢滴 加盐酸，对装置 C用冰水浴降温，均有利于 Cl2与 KOH在 0 5 的温度下发生反应生成 KClO。 (3)根据题中给出的 K2FeO4的性质， KClO饱和溶液与 Fe(NO3)3饱和溶液混合时，应在搅拌下，将 Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到碱性 KClO 饱和溶液中。其离子方程式可利用化合价升降法配平。 (4)、 (5)两问均可用倒配法配平方程式。 【答案】 (1)2MnO4 16H 10Cl =2Mn2 5Cl2 8H2O HCl (2)缓慢滴加盐酸 装置 C用冰水浴降温 (3)在搅 拌下，将 Fe(NO3)3饱和溶液缓慢
13、滴加到 KClO饱和溶液中 3ClO 2Fe3 10OH =2FeO24 3Cl 5H2O (4)3Cl2 6KOH=5KCl KClO3 3H2O (5)吸收尾气 Cl2， 防止污染空气 Cl2 2OH =Cl ClO H2O 下列对氯及其化合物的说法正确的是 ( ) A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B用 pH试纸测得氯水的 pH 4 C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅 ，下层颜色变为橙红色 D由 Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3 2HClO 可推出 Ca(ClO)2 SO2 H2O=CaSO3 2HClO C Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错误；氯水中含有漂白作用的 HClO，不能用 pH 试纸测定氯水的 pH， B 错误； 2NaBr Cl2=2NaCl Br2， Br2易溶于 CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C 正确； HClO有强氧化性，能将 CaSO3氧化为 CaSO4， D错误。
