1、【 精品教 育资源文库 】 选练习题（ 10） 1、（ 2018 届江西省新余市高三第二次模拟考试）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为 2NA B. 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为 NA C. 向含有 FeI2的溶液中通入适量氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为 3NA D. 14g分子式为 CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为 2NA 【答案】 B 【解析】 A、气体所处的状况不确定 ,气体的物质的量就不确定，无法计算负极消耗的气体分子 数目 ,故 A错误。 B、
2、1个中含有 10个质子 ,10个电子 ,则物质的量为 ,含有的质子数、电子数均为故 B 正确。 C、当有 1molFe2+被氧化时， Fe2+被氧化成 Fe3+，转移 1mol 电子，而碘离子也被氧化，因不知道碘离子氧化后的化合价，所以转移电子的数目不确定，故 C错误。 D、14g CnH2n中所含的 C-H键为 2NA，共价键总数大于 2NA，故 D错误。本题正确选项为 B。 2、三种气体 X、 Y、 Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是 Z B. 相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是 X C
3、. 若一定条件下，三种气体体积均为 2. 24 L，则它们的物质的量一定均为 0.1moI D. 同温下，体积相同的两容器分别充 2gY气体和 lgZ 气体，则其压强比为 2： 1 【答案】 B 3、（ 2018 届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试）进行下列实验，相关说法正确的是 【 精品教 育资源文库 】 A. 图甲：蒸干 CuSO4饱和溶液，制备 CuSO45H 2O晶体 B. 图乙：可形成红色喷泉，证明 HC1极易溶于水 C. 图丙：配一定物质的量浓度 NaOH溶液，若定容时视线如图 ，则所配 NaOH溶液浓度偏低 D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 【答案】 B 4、（
4、 2018 届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期第一次月考）下列实验操作或仪器选择正确的是 A. 配制 200mL 0.1mol/LCuSO4溶液需要称量硫酸铜固体 3.2g B. 配制 1mol/L H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中 C. 配制 1mol/L AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释 D. 称量 4.0g NaOH固体，溶解于 1L水中，即可配制 0.1mol/L的 NaOH溶液 【答案】 C 5、（ 2018届山东省菏泽市第一中学高三 12 月月考）下列说法错误的是 A. “ 霾尘积聚难见路人 ” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
5、B. 水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物 C. 直径在 10-9 10-7mNaCl 固体小颗粒分散到水中能形成胶体 【 精品教 育资源文库 】 D. “ 陶成雅器 ” 的主要原料是黏土 【答案】 C 【解析】 A.胶体具有丁达尔效应， A正确； B.水玻璃为硅酸钠水溶液，双氧水为过氧化氢水溶液，漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物，硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物， B正确；C.氯化钠固体溶于水形成 溶液，不能形成胶体， C错误； D. 黏土主要成分为硅酸盐，可以烧制成陶器， D正确；答案选 C。 6、（ 2018届甘肃省天水市第一中学高三上学期第一次月考）下列说法正确的是（ ） A. 明矾
6、水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒 B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能 C. 将外加直流电源通过 Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷 D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离 【答案】 D 【解析】 A、明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢 氧化铝具有与净水作用，故 A错误； B胶体和溶液的本质区別是分散质粒子的大小不同，故 B错误； C. 将外加直流电源通过 Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体的胶体粒子带正电荷，不是胶体带电，故 C错误； D由于胶体和溶液都能够通过滤纸，不能用过滤方
7、法分离，可以用半透膜分离，故D正确；故选 D。 7、（ 2018 届江苏省学业水平测试（必修）六校（句容、溧水、江都、扬中、常熟、宜兴）联考模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是： A. 氢氧化铝与稀硝酸反应： H+ + OH = H2O B. MgCl2溶液 与氨水反应： Mg2+ + 2NH3H 2O = Mg(OH)2+2NH C. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+ D. 锌与 CH3COOH溶液反应： Zn + 2H+ = Zn2+ H2 【答案】 B 8、（ 2016四川）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A某无色溶液中可能大量存在
8、 H+、 Cl-、 MnO4- B pH=2的溶液中可能大量存在 Na+、 NH4+、 SiO32- C Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D稀硫酸和 Ba（ OH） 2溶液反应： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O 【答案】 C 【解析】 A、水溶液中 MnO4-呈紫色， H+、 MnO4- 和 Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误； B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误； C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确； D、正确的离子方程式应为 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4
9、+2H 2O，【 精品教 育资源文库 】 错误。 9、（ 2018届北京市朝阳区第一学期高三年级期末质量检测）中国科学院科研团队研究表明，在常温常 压和可见光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成 NH3的原理示意图如右。下列说法 不正确 的是 A. 该过程将太阳能转化成为化学能 B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 3 D. 原料气 N2可通过分离液态空气获得 【答案】 B 【解析】 A. 该过程将太阳能转化成为化学能， A 正确； B. 该过程中，既有极性键（ N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（ NN、 O=O）的断裂与生成， B
10、不正确； C. 该反应的化学方程式为 2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还 原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 3， C正确； D. 原料气 N2可通过分离液态空气获得， D正确。本题选 B。 10、 （ 2015课标 节选）实验室用 NH4Cl、盐酸、 NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为 。 【答案】 NH4Cl 2HCl3H2 NCl3 【解析】根据题中信息， NH4Cl 和 HCl 电解生成了 H2和 NCl3， H 元素降低了 1 价， N 元素升高了 6价，因此 H2的系数为 3， 再用原子守恒配平。
11、11、（ 2018 届湖南省（长郡中学、株洲市第二中学）、江西省（九江一中）等十四校高三第一次联考） AJ 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略）。已知 A是一种高熔点物质， D是一种红棕色固体。 请回答下列问题： （ 1）电解 A 物质的阴极电极反应式为 _， C 与 D 在高温下反应，引发该反应需要加入的两种试剂是 _（填名称）。 （ 2）写出 GJ 反应的实验现象与化学方程式： _，_。 （ 3） C 与 NaOH溶液反应的离子方程式为 _。 【 精品教 育资源文库 】 【答案】 A13+3e-=Al 镁带、氯酸钾 白色沉淀迅速变为灰绿色，最
12、终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （ 2） GJ 反应的实验现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；访反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 （ 3） C 与 NaOH溶液反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 。 12、用 NaClO 溶液氧化含有 Fe2+的溶液得到 Fe(OH)3 沉淀，该反应的离子方程式是 。 【答案】 2Fe2+ClO-+4OH-+H2O=2Fe（ OH） 3+Cl - 【解析】 Fe2+被氧化得到 Fe(OH)3沉淀 ， ClO-被还原成 Cl-， 根据原子守恒、电荷守恒 ， 该反应的离子方程式是 ： 2Fe2+ClO-+4OH-+H2O=2Fe（ OH） 3+Cl -。
