1、2021年秋季期中考试 化学测试卷 -初四（二中卷）本试卷分第卷和第卷两部分，共4页，满分55分。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32第卷（选择题 共20分）一、 选择题（本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共20分）1.下列物质中，不属于溶液的是（ ）A食盐水 B矿泉水 C蒸馏水 D冰汽水2.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）A用汽油除去衣服上的油污B用酒精除去衣服上的碘C用洗洁精洗去餐具上的油脂 D用刷子刷除杯子上的污垢3.下列操作方法不能用来淡化海水的是（ ）A.加热蒸发 B.过滤 C.使海水结冰脱盐 D.多级闪急蒸馏4.把生石灰、二氧化碳、食盐分别
2、溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（ ）A蓝色、红色、紫色 B红色、无色、蓝色 C无色、蓝色、紫色 D紫色、蓝色、红色5.下列物质暴露在空气中，因变质而使质量增加的是（ ）A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D.氯化钠6.下列各组中物质的俗称、学名或化学式表示同一种物质的是（ ）A氯化铁 FeCl2B氢氧化钠 NaOH D熟石灰 CaO D干冰 H2O7.有一杯20时的饱和食盐水，质量为50g，若向其中放入10g食盐,保持各个量都不变，再称量时，其溶液质量将（ ）A.大于50g B.小于50g C.等于50g D.无法确定8.一些物质的近似pH为：泡菜3.4
3、、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（ ）A泡菜B苹果汁C西瓜汁D鸡蛋清9.下列反应中属于中和反应的是（ ）A.Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 B.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2OC.CO2+2NaOH Na2CO3+H2O D.Fe + H2SO4 FeSO4 + H210.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管中各加入同种物质。其中能达到实验目的的是( )A B C D11.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）序号物质杂质（少量
4、）试剂和操作方法AFe2O3Fe加入足量的稀盐酸BNaOH溶液Na2CO3溶液加入适量澄清的石灰水，过滤CCaCO3CaO高温煅烧DCu(NO3)2CuCl2溶液加入适量氢氧化钠溶液，过滤12.右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）A30时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B30时，两物质中A物质的质量分数一定大于B物质的质量分数CB物质的饱和溶液从30降温到20，其溶质质量分数减小D30时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法13.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，下列关于稀盐酸的说法不正确的是（ ）A.能与铁反应生成氯化
5、铁 B.能除去铁丝表面的铁锈C.能中和工业废水中的烧碱 D.能用于实验室制取二氧化碳气体14.向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ） A B C D15.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌第卷（非选择题 共35分）二、 理解与应用（共16分，每空1分）16.（4分）有C、H、O、Na四
6、种元素，请按要求写出下列各类物质的一个化学式：（1）非金属氧化物_； （2）酸_； （3）碱_； （4）盐_17.（4分）如图在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫（如图）；最后喷洒C时，小猫渐渐消失回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用画的。无色液体A是，B是，C是。18.(4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_g。（2）要使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。（3）将35时丙的
7、饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)（4）向100g 35的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。19.（4分)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，试剂A的化学式为，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，该反应的化学方程式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为，该反应的化学反应基本类型为。三、实验探究(共13分，每空1分)20.（6分）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠
8、溶液是否变质了呢？【实验探究1】实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加，并不断振荡。有气泡冒出。氢氧化钠溶液一定变质了。【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质猜想2：氢氧化钠溶液全部变质【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl【实验探究2】实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有_生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加溶液溶液变红色。说明原溶液中一
9、定有氢氧化钠。【实验结论】该氢氧化钠溶液_（填“部分”或“全部”）变质。【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：。（2）小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_（填“可行”或“不可行”）21.（7分）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：（1）计算：氯化钠的质量为_g，水为_g。（2）称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在_（填“左盘”或“右盘”）（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是_（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_保持水平溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。（4）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。四、分析与计算(本题6分)22.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g计算废水中氢氧化钠的质量分数
