1、【 精品教育资源文库 】 考点规范练 25 难溶电解质的溶解平衡 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 一、选择题 (本题共 10小题 ,每小题 5分 ,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.(2017山西孝义三模 )向含 MgCl2和 CuCl2的混合溶液中逐滴加入 0.1 molL -1的 NaOH溶液 ,沉淀的质量 (m)与加入 NaOH溶液体积 (V)的关系如图所示 ,已知 V2=3V1,下列说法 正确的是 ( ) A.原溶液中 MgCl2和 CuCl2的物质的量浓度相等 B.该实验不能证明 Cu(OH)2的 Ksp比 Mg(OH)2的 Ksp小 C.水的电离程度
2、 :ABC D.若向 Mg(OH)2悬浊液中加入 CuCl2溶液 ,一定会有 Cu(OH)2生成 2.下列说法不正确的是 ( ) A.其他条件不变 ,离子浓度改变时 ,Ksp不变 B.由于相同温度时 Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以 ZnS在一定条件下可转化为 CuS C.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 D.两种难溶电解质作比较时 ,Ksp越小的电解质 ,其溶解度一定越小 3.实验 : 0.1 molL -1 AgNO3溶液和 0.1 molL -1NaCl溶液等体积混合得 到浊液 a,过滤得到滤液 b和白色沉淀 c; 向滤液 b中滴加 0.1 molL -1KI 溶液 ,出现浑浊
3、 ; 向沉淀 c中滴加 0.1 molL -1KI 溶液 ,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 ( ) A.浊液 a中存在沉淀溶解平衡 :AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液 b中不含有 Ag+ C. 中颜色变化说明 AgCl转化为 AgI D.实验可以证明 AgI比 AgCl更难溶 4.已知 Ksp(AgCl)=1.5610 -10,Ksp(AgBr)=7.710 -13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010 -12。某溶液中含有 Cl-、 Br-和 Cr ,浓度均为 0.010 molL -1,向该溶液中逐滴加入 0.010 molL -1 的 AgNO3溶液时 ,三种
4、阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) A.Cl-、 Br-、 Cr B.Cr 、 Br-、 Cl- C.Br-、 Cl-、 Cr D.Br-、 Cr 、 Cl- 【 精品教育资源文库 】 5.某温度时 ,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法正确的是 ( ) A.加入 Na2SO4可以使溶液由 A点变到 C点 B.通过蒸发可以使溶液由 D点变到 C点 C.B点无 BaSO4沉淀生成 D.A点对应 的 Ksp大于 C点对应的 Ksp 6.已知 t 时的 Ksp(AgCl)=1.610 -10,Ksp(AgBr)=7.810 -13;在 t 时 ,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡
5、曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.t 时 ,Ksp(Ag2CrO4)=110 -9 B.t 时 ,在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 AgNO3可使溶液由 Z点到 X点 C.t 时 ,溶解度的大小顺序为 AgClAg2CrO4AgBr D.t 时 ,取一定量的 KCl和 KBr的混合溶液 ,向其中滴加 AgNO3溶液 ,当 AgCl开始沉淀时 , 7.下表是 Fe2+、 Fe3+、 Zn2+被 OH-完全沉淀时溶液的 pH。已知 Zn2+开始沉淀的 pH=5.4。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2+、 Fe3+杂质 ,为制得纯净的 ZnSO4,应加入的试剂是 ( ) 金属离子 Fe2+
6、 Fe3+ Zn2+ 完全沉淀时的 pH 7.7 3.7 6.5 A.H2O2、 ZnO B.氨水 C.KMnO4、 ZnCO3 D.NaOH 溶液 【 精品教育资源文库 】 8.已知 Ksp(AgCl)=1.810 -10,Ksp(AgI)=1.010 -16。下列说法错误的是 ( ) A.AgCl不溶于水 ,不能 转化为 AgI B.在含有浓度均为 0.001 molL -1的 Cl-、 I-的溶液中缓慢加入 AgNO3稀溶液 ,首先析出 AgI沉淀 C.AgI比 AgCl更难溶于水 ,所以 ,AgCl可以转化为 AgI D.常温下 ,AgCl若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI,则
7、 NaI的浓度必须不低于 10 -11 molL -1 9.25 时 ,Ksp(BaSO4)=110 -10,Ksp(BaCO3)=2.610 -9。该温度下 ,下列说法不正确的是 ( ) A.同浓度的 Na2SO4和 Na2CO3混合溶液中滴加 BaCl2溶液 ,BaSO4先析出 B.BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水 ,c(Ba2+)增大 C.BaSO4和 BaCO3共存的悬浊液中 , D.BaSO4悬浊液中加入 Na2CO3浓溶液 ,BaSO4不可能转化为 BaCO3 10.往含 I-和 Cl-的稀溶液中逐滴加入 AgNO3溶液 ,产生沉淀的质量 m(沉淀 )与加入 AgNO3溶液的体
8、积V(AgNO3溶液 )的关系如图所示。已知 : Ksp(AgCl)=1.810 -10,Ksp(AgI)=1.510 -16,则原溶液中 的比值为 ( ) A. B. C. D. 二、非选择题 (本题共 3个小题 ,共 50分 ) 11.(16分 )(1)25 ,在 0.10 molL -1 H2S溶液中 ,通入 HCl气体或加入 NaOH固体以调节溶液 pH,溶液 pH 与 c(S2-)关系如下图 (忽略溶液体积的变化、 H2S的挥发 )。 【 精品教育资源文库 】 pH=13时 ,溶液中的 c(H2S)+c(HS-)= molL -1。 某溶液含 0.020 molL -1 Mn2+、
9、 0.10 molL -1 H2S,当溶液 pH= 时 ,Mn2+开始沉淀。 已知 :Ksp(MnS)=2.810 -13 (2)已知 :KspAl(OH)3=110 -33,KspFe(OH)3=310 -39,pH=7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。室温下 ,除去MnSO4溶液中的 Fe3+、 Al3+(使其浓度均小于 110 -6 molL -1),需调节溶液 pH范围为 。 (3)酸性锌锰干电池是一种一次性电池。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示 : 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39 用废电池
10、的锌皮制备 ZnSO47H 2O的过程中 ,需除去锌皮中的少量杂质铁 ,其方法是 :加 稀硫酸和 H2O2溶解 ,铁变为 ,加碱调节至 pH 为 时 ,铁刚好沉淀完全 (离子浓度小于 110 -5 molL -1时 ,即可认为该离子沉淀完全 );继续加碱至 pH为 时 ,锌开始沉淀 (假定 Zn2+浓度为 0.1 molL -1)。若上述过程不加 H2O2后果是 ,原因是 。 12.(2017河北邯郸二模 )(16 分 )(1)如果用 100 mL 1.5 molL -1的 NaOH溶液吸收 2.24 L(标准状况 )的二氧化碳气体 ,所得溶液中 各离子浓度由大到小的顺序为 (用离子浓度符号表
11、示 )。 (2)燃料除硫时可用到 CaCO3,它是一种难溶物质 ,其 Ksp=2.810 -9。 石灰石 石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏 (CaSO42H 2O)。写出该反应的化学方程式 : 。 某纯碱溶液的浓度为 210 -4 molL -1,现将其与等体积的 CaCl2溶液混合 ,则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为 。 13.(18分 )某研究小组从一含锌废渣 (质量百分组成 :40.5% ZnO、 19.5% CuO、 5.7% FeO、 7.3% Fe2O3,其余为 SiO2)中回收锌和铜 ,设计以工业废酸 (含 1
12、5%的 H2SO4)为酸浸液的方案 ,其流程如图 (部分条件略 )。已知 :碱式碳酸锌的化学式为 Zn(OH)2ZnCO 3。 【 精品教育资源文库 】 部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表 : 离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ 开始沉淀时的 pH (初始浓度为 1.0 molL -1) 6.5 1.5 4.2 沉淀完全时的 pH 9.7 3.2 6.7 请回答下列问题 : (1)常温下二价锌在水 溶液中的存在形式与 pH的关系如图 ,横坐标为溶液的 pH,纵坐标为 Zn2+或Zn(OH (配离子 )物质的量浓度的对数 (假设 Zn2+浓度 为 10-5 molL -
13、1时 ,Zn2+已沉淀完全 )。 利用图中数据计算 :KspZn(OH)2= 。 (2)写出试剂 a、 b的化学式 :a ;b 。 (3)写出加入 H2O2后发生反应的离子方程式 : 。 (4)写出沉锌过程中反应的离子方程式 : ,沉锌 后溶液中主要溶质的化学式是 。 (5)将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌 ,可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯 (DMC)的反应。写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式 : 。 【 精品教育资源文库 】 (6)利用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌 ,某同学取一定质量的该固体 ,灼烧至恒重 ,能否通过固体质量的减少量来确定固体
14、的成分 ? (填 “ 能 ” 或“ 否 ”) 。 参考答案 考点规范 练 25 难溶电解质 的溶解平衡 1.C 据图像可知 ,0V1时生成蓝色沉淀 Cu(OH)2,V1V2生成的 沉淀为 Mg(OH)2。 V2=3V1,说明nMg(OH)2=2nCu(OH)2,原溶液中 MgCl2和 CuCl2的物质的量浓度不相等 ,A错误 ;CuCl2的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子说明 Cu(OH)2的 Ksp比 Mg(OH)2的 Ksp小 ,B错误 ;A点时溶质为 NaCl和MgCl2,B 点时为 NaCl,C点时为 NaCl和 NaOH,镁离子水解促进水的电离 ,NaOH抑制水的电离 ,NaCl对水的
15、电离无影响 ,C正确 ;要想生成沉淀 ,必须满足 QcKsp,铜离子浓度大小未知 ,无法判断是否生成沉淀 ,D错误。 2.A 因 胃酸可与 C 反应生成水和二氧化碳 ,使 C 浓度降低 ,从而使平衡BaCO3(s) Ba2+(aq)+C (aq)向溶解方向移动 ,使 Ba2+浓度增大 ,Ba2+有毒 ,不能作内服造影剂 ,与Ksp大小无关 ,A 项错误 ;c(Ba2+)=1.010 -5 mol L-1的溶液中 Ba2+浓度很小 ,不会引起 Ba2+中毒 ,B项正确 ;BaSO4和 BaCO3是同类型的难溶强电解质 ,BaSO4溶度积常数小 ,因此向同浓度的 Na2SO4和 Na2CO3混合溶
16、液中加入 BaCl2时 ,先生成的沉淀是 BaSO4,C 项正确 ;BaSO4和 BaCO3共存 的悬浊液中 Ba2+浓度一定 ,则由 c(Ba2+)c (S )=110 -10,c(Ba2+)c (C )=5.110 -9,两式相比可得 c(S )c(C )=1 51,D项正确。 3.B 由 及沉淀溶解平衡 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)可知 A项正确、 B项错误 ;由 及难溶沉淀可以转化为更难溶沉淀可知 C、 D项正确。 4.C 因为溶液中 Cl-、 Br-、 Cr 浓度相同 ,假设滴加 AgNO3溶液的过程中混合液中 Cl-、 Br-、 Cr浓度不变 ,均为 0.010 mol L-1,则开始生成 AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4沉淀时溶液中 c(Ag+)浓度分别为1.5610 -8 mol L-1、 7.710 -11 mol L-1、 3.010 -5 mol L-1,所以首先沉淀的是 AgBr,最后沉淀的是 Ag2CrO4。 【 精品教育资源文库 】 5.A BaSO4在水中存在着溶解平衡 ,A、 C点在平衡曲线上 ,加入 Na2SO4,会增大 c(S ),平衡左移 ,c(Ba2+)降低 ,故 A项正确 ;D点时溶液不饱和 ,蒸发溶剂水 ,c(S )、 c(Ba2+)均增大 ,故 B项错误 ;B
