1、【 精品教育资源文库 】 第 3 讲 物质的量 气体摩尔体积 考纲要求 1.了解摩尔 (mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。 2了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3根据物质的量与微粒 (原子、分子、离子等 )数目、气体体积 (标准状况下 )之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量 摩尔质量 1物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)物质的量的表示方法 (3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系为： n NNA。 2摩尔 质量 (1)摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。常用单位是 g/mol或 gmo
2、l 1。 【 精品教育资源文库 】 公式： M mn。 (2)数值：以 g/mol 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 相对原子质量或相对分子质量 _。 【感悟测评】 判断正误 (正确的打 “” ，错误的打 “”) (1)1 mol任何物质都含有 6.0210 23个分子。 ( ) (2)1 mol水中含有 2 mol氢和 1 mol 氧。 ( ) (3)NaOH的摩尔质量为 40 g。 ( ) (4)1 mol O2的质量与它的相对分 子质量相等。 ( ) (5)阿伏加德罗常数与 6.0210 23完全相同，是指每摩尔物质所含微粒数。 ( ) 答案： (1) (2) (3)
3、 (4) (5) 阿伏加德罗常数的判断 七种设陷方式 陷阱一 气体摩尔体积适用条件 22 4 Lmol 1 指在标准状况下 (0 、 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处状况是否为标准状况。 陷阱二 物质的聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体 (包括混合气体 )。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如 CCl4、水、液溴 、 SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素。 陷阱三 物质的微观结构 清楚认识微粒中相关粒子数 (质子数、中子数、电子数、原子数、离子数、电荷数、化学键 )之间的关系。常涉及稀有气体 He、 Ne 等单原子分子， Cl2、 N2、 O2、 H
4、2等双原子分子及O3、 P4、 18O2、 D2O、 SiO2等特殊物质。 陷阱四 电解质溶液 注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的正确理解，关键是要弄清电离和水解的实质，以及相对强弱。如 1 L 1 molL 1的 NH4Cl溶液中 NH4 的数目小于 NA。 陷阱五 氧 化还原反应中电子转移的数目 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。如 Na2O2与 H2O、 CO2， Cl2与 NaOH溶液反应等。 陷阱六 分散系的变化导致微粒数目的变化 如 FeCl3溶液转化为 Fe(OH)3胶体，因为胶体粒子是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶
5、液中 Fe3 的数目。 【 精品教育资源文库 】 陷阱七 可逆反应不能进行到底 如 2NO2 N2O4， Cl2 H2 HClO等。 考向一 有关概念的理解与应用 1 (2018 安徽太和检测 )根据甲和乙两个对应的物理量 ，不能求出物质的量的是 ( ) 选项 甲 乙 A 物质中的粒子数 阿伏加德罗常数 B 固体的体积 固体的密度 C 纯净物的质量 纯净物的组成 D 标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下的气体体积 解析： A 项， n NNA； B项只能求出此固体的质量，不能求其物质的量； C 项，根据组成确定摩尔质量， n mM； D项， n VVm。 答案： B 2下列说法中正确的是 (
6、 ) A H2的摩尔质量是 2 g B 1 mol氧的质量是 16 g C氧气的摩尔质量 是 32 gmol 1 D 2 g H2含 1 mol H 解析： 摩尔质量的单位是 gmol 1， A错； 1 mol 氧，没指明微粒种类， B错； C正确；2 g H2物质的量为 1 mol，含 2 mol H， D错。 答案： C 考向二 微粒数与相关物理量的计算 3下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是 ( ) 0.5 mol 氨气 4 g 氦气 4 时 9 mL 水 0.2 mol 磷酸钠 A B. C D 解析： 中原子物质的量为 0.5 mol4 2 mol； 中原子物质的量为 1
7、 mol； 中原子物质的量为 9 g18 gmol 13 1.5 mol； 中原子物质的量为 0.2 mol8 1.6 mol，故原子数由大到小为 。 【 精品教育资源文库 】 答案： A 4某硫原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，若 NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ( ) 该硫原子的相对原子质量为 12 ab m g 该硫原子的物质的量为 maNAmol 该硫原子的摩尔质量是 aNA g a g 该硫 原子所含的电子数为 16NA A B C D 解析： 该硫原子的相对原子质量 Mr(S) a g112b g 12ab ， 对；该硫原子的摩尔质量 M(
8、S) a gN A mol 1 a NA gmol 1， 错； m g该硫原子的物质的量 n(S) m gaNA gmol 1maNA mol， 对； a g硫原子即 1个硫原子，其中所含电子数为 16， 错。 答案： C 【技法归纳】 原子数目比较的思路方法 (1)正确计算组成微粒的物质的量。 (2)正确判断原子数与微粒间的倍数关系，如氦气是单原子分子。 考点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1影响物质体积的因素 2气体摩尔体积 【 精品教育资源文库 】 3阿伏加德罗定律 (1)内容：同温同压下：相同 体积 的任何气体含有相同数目的分子 (或气体的物质的量相同 )，即： T1 T2， p1
9、 p2， V1 V2?N1 N2。 (2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)推论 类型 条件 结论 类型一 V1/V2 n1/n2 同温同压 V1/V2=n1/n2 类型二 同温同容 p1/p2 n1/n2 注：以上用到的符号 为密度、 p为压强、 n为物质的量、 M为摩尔质量、 V为气体体积 【感悟测评】 1判断正误 (正确的打 “” ，错误的打 “”) (1)标准状况下， 6.0210 23个分子所占的体积约是 22.4 L( ) (2)0.5 mol H2所占体积为 11.2 L( ) (3)标准状况下， 1 mol H2O的体积为 22.4 L( ) (4)标准状况下，
10、 28 g CO与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L( ) 【 精品教育资源文库 】 (5)气体的摩尔体积为 22.4 L mol 1时的状况一定为标准状况 ( ) (6)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气体的分子总数相同 ( ) (7)在常温常压下， 1 mol气体的体积大于 22.4 L( ) (8)在温度和压强一定时，气体的体积主要由物质所含微粒数目决定 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 1决定气体体积大小的因素是气体分子数和温度、压强。因此，在使用特定条件下气体摩尔体积进行计算时，必须注明气体所处的温度、压强。 2阿伏加德罗定
11、律：在相同的温度和压 强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。理解阿伏加德罗定律可以记住四同：同温、同压、同体积、同分子数或物质的量。即： T1 T2、 p1 p2、 V1 V2?n1 n2。 3阿伏加德罗定律的推论 描述气体状态的四个参数：温度 (T)、压强 (p)、所占体积 (V)和物质的量 (n)之间满足如下关系： pV nRT，称为理想气体状态方程。从方程 还可导出 pV mMRT或 pM RT(m为气体的质量， M 为气体的摩尔质量， 为气体的密度 )。利用 方程可导出一系列的关系， 即阿伏加德罗定律的推论为： 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、 p相同 V1V2 n1n2同
12、温同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、 p相同 12 M1M2同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 T、 V相同 p1p2 n1n2温度、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比 T、 p、 V 相同 m1m2M1M2 同温同压下，体积 相同的气体质量与摩尔质量成正比 T、 p、 m相同 V1V2 M2M1同温同压下，等质量的气体，摩尔质量与其体积成反比 考向一 气体体积与其他物理量间的换算 1在标准状况下，对下列四种气体的描述正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 6.72 L CH 4 3.0110 23个 HCl分子 13.6 g H 2S 0.2 mol NH 3 a体积
13、 b密度 c质量 d氢原子个数 A仅 abc B仅 bcd C仅 abd D abcd 解析： 先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下 6.72 L CH4的物质的量为 0.3 mol,3.0110 23个 HCl 分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为 0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。 答案： D 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某双原子分子气体的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V (L)是 ( ) A.22.4apbNAB.22.4abpNAC.22.4abNAD.22.4
14、pbaNA解析： a g 该双原子分子气体的分子数为 p，则 b g 该气体的分子数为 bpa ，可得 b g 该气体的物质的量为 bpaNA(mol)，则 b g该气体在标准状况下的体积为 22.4pbaNA(L)。 答案： D 考向二 阿伏加德罗定律及推论的应用 3在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2和 O3，当这两个容器内的温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 ( ) A两种气体的压强相等 B O2比 O3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 解析： 体积和密度相等时，两容器内气体的质量相等，且 O2和 O3都由 O元素组成，则 O原子的质量、个数以及物质的量相等，因 O 原子个数相等，则两种气体的物质的量之比n(O2)n(O 3) 32 。由 pV nRT可知，两种气体的压强之比为 32 ，故 A、 B错误， D正确；因二者的质量相等，但相对分子质量不同，所以二者的分子数不相等，故 C错误。 答案： D 【 精品教育资源文库 】 4下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 ( ) A同质量、不同密度的 N2和 CO B
