1、【 精品教育资源文库 】 速练 14 分子、晶体结构判断 1 (2018 温州市高三选考适应性测试 )下列说法不正确的是 ( ) A碘单质升华克服的是分子间作用力 B KOH 和 MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键 C石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D KClO3分解生成 KCl 和 O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成 2 (2018 嘉兴市第一中学高一下学期期中 )下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是( ) A某晶体固态时不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 B BF3和 CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达
2、到了 8 电子稳定结构 C F2、 Cl2、 Br2、 I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大 D化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键 3 (2018 宁波市 3 月新高考选考适应性考试 )下列说法正确的是 ( ) A Na2SO4晶体中只含离子键 B HCl、 HBr、 HI 分子间作用力依次增大 C金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力 D NH3和 CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 4 (2018 嘉兴 市高三二模 )下列说法正确的是 ( ) A碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 B MgF2晶体中存在离
3、子键和共价键 C Cl2、 Br2、 I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 D N3和 NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 5 (2018 浙江省十校联盟选考 3 月适应性考试 )下列说法不正确的是 ( ) A CS2中所含所有原子的最外层电子数均为 8 B沸点： CH4 CCl4SiO2 C有些物质不含化学键，存在分子间作用力 D金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键 6 (2018 浙江省杭十四中高三化学选考 3 月考试 )下列说法不正确的是 ( ) A某晶体中含有极性键，则它不可能有很高的熔沸点 B Na2O、 NaOH、 Na2S、 Na2SO4分别加热熔化，需要
4、克服相同类型的作用力 C分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低 【 精品教育资源文库 】 D NaHSO4和 NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的既有离子键又有共价键 7 (2018 浙江教育绿色评价联盟 3 月适应性考试 )下列说法不正确的是 ( ) A硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同 B氯化氢溶于水或者熔融条件下均能电离出 H 、 Cl C 在相同温度下， H2O 的电离能力大于 CH3CH2OH D固体 NaOH、浓硫酸溶于水都放热与微粒之间的相互作用有关 8 (2018 杭州市学军中学高三选考前适应性练习 )下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是 ( ) A Cl2、
5、 Br2、 I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 B NaOH 和 NH4Cl 化学键类型相同 C N2和 CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D石英晶体是原子晶体，其分子式为 SiO2 9 (2018 杭州市学军中学 3 月高三选考模拟 )下列说法正确的是 ( ) A CCl4的沸点低于 SiCl4，其原因是晶体类型不同 B H2SO4溶于水能电离出 H 和 SO24 ，所以硫酸是共价化合物 C HClO 易分解是因为 HClO 分子间作用力弱 D离子化合物中不一定含有金属元素 10下列说法正确的是 ( ) A分子间作用力、离子键和共价键都是微粒间的作用力
6、，其中分子间作用力只影响物质的熔、沸点而不影响物质的溶解性 B氢氧化钠溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 C在 H2O、 CO2和 SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质 D SiCl4和 HClO 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 【 精品教育资源文库 】 答案精析 1 B 2.C 3 B A 项， Na2SO4晶体中既有 Na 和 SO24 之间的离子键，又有 S 和 O 原子间的共价键，错误； B 项，由于 HCl、 HBr、 HI 分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，正确； C 项，金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键
7、，故加热熔化时只克服原子间的共价键，错误； D 项， NH3中 H 原子只能是 2 电子结构，错误。 4 C A 项，碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键都是共 价键，类型相同，错误； B 项，MgF2晶体中只存在离子键，错误； C 项， Cl2、 Br2、 I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高，正确； D 项， NH3分子中， H 原子的最外层是 2 电子稳定结构，错误。 5 D 若最外层电子数 |化合价 | 8，原子满足最外层 8 电子结构，所以 CS2中所含所有原子的最外层电子数均为 8，故 A 正确； SiO2是原子晶体，沸点最高， CH4、 CCl4都是分子晶体，相对分子质量 C
8、H4CCl4，所以沸点 CH4 CCl4SiO2，故 B 正确；稀有气体不含化学键，存在分子间作用力，故 C 正确；冰在熔化 时不破坏共价键，故 D 错误。 6 A 二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子之间形成极性键，但是二氧化硅晶体属于原子晶体，熔沸点很高， A 错误； Na2O、 NaOH、 Na2S、 Na2SO4分别加热熔化，破坏的都是离子键，因此克服相同类型的作用力， B 正确；分子间作用力的大小主要确定分子的物理性质，如熔、沸点高低等，而分子稳定性主要由分子内部的共价键所决定，所以分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低， C 正确； NaHSO4溶于水，完全电离出三种离子，破坏了离子
9、键和共价键；NaHCO3 溶于水，电离出钠离子和碳酸氢根离子， 破坏了离子键，碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子，破坏了共价键， D 正确。 7 B A 项，硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同，都要破坏共价键，正确； B 项，氯化氢溶于水能电离出 H 、 Cl ，在熔融条件下不能电离，错误； C 项， H2O 是电解质，而 CH3CH2OH是非电解质，所以 H2O 的电离能力大于 CH3CH2OH，正确； D 项，固体 NaOH、浓硫酸溶于水都放热与微粒之间的相互作用有关，它们电离后形成水合离子时放热，正确。 8 D A 项，分子间作用力越大，熔、沸点越高， Cl2、 Br2、 I
10、2 的沸点逐渐 升高，是因为分子间作用力越来越大，正确； B 项， NaOH 和 NH4Cl 化学键类型相同，都含有离子键和极性共价键，正确； C 项， N2和 CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构，正确；【 精品教育资源文库 】 D 项，石英晶体是原子晶体，所以 SiO2是化学式，不是分子式，错误。 9 D A 项，二者均为分子晶体，前者的相对分子质量小于后者，因此 CCl4的沸点低于 SiCl4，错误； B 项， H2SO4溶于水能电离出 H 和 SO24 ，与硫酸是共价化合物无因果关系，错误； C 项，HClO 易分解与 HClO 分子间作用 力无关，与分子内的化学键有关，错误； D 项，非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，正确。 10 B 分子间作用力除影响熔、沸点外，还会影响溶解性， A 错误；氢氧化钠溶于水时，电离出 Na 和 OH ，破坏离子键，共价键不受影响， B 正确； SiO2是原子晶体，不是由分子构成的， C 错误； HClO 中 H 原子最外层只有 2 个电子， D 错误。
