1、2023届高考化学一轮专题复习-化学反应原理综合专题训练1二氧化硫、氮氧化物和一氧化碳等为大气污染的主要成分，其综合治理成为当前重要的研究课题。请回答下列问题：（1）NO、NO2体积比为1：1可被NaOH溶液恰好吸收，该反应的化学方程式为_。（2）CO在一定条件下可与H2发生如下反应：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）H=-944 kJ/mol化学键COC-HO-HH-H键能/kJmol-1x413463436则x=_。（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。a表示_（填“阴”或“
2、阳”）离子交换膜。AE分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_。阳极的电极反应式为_。（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器中通入SO2和O2其中n（SO2）：n（O2）=2：1，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。图中A点时，SO2的转化率为_。在其他条件不变的情况下，测得T2时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正）_vA（逆）（填“”、“”或“”，下同)，X、Y两点的速率v(
3、X)_v(Y)，试用碰撞理论解释：_。II.在一定条件下可用CO与H2合成甲醇。(3)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，一定温度下，向2L密闭容器中通2molCO和2molH2测得平衡时甲醇物质的量随时间关系变化如表所示。时间/min10203040CH3OH的物质的量/mol0.40.70.80.81020min内，用CO表示的平均反应速率是_。若起始压强为p0 Pa，则平衡时的平衡常数Kp=_(用含p0的代数式表示)。用平衡分压p总代替平衡浓度计算。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)物质的量分数(4)以稀硫酸为电解质，由甲醇、O2构成的原电池(图2)作电解饱和食盐水(
4、图3)的电源。图3装置中溶液中阳离子由_(填左向右或右向左)移动。a电极的电极反应式为：_。14甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：i.CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H=-90.1kJmol-1另外：ii.2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJmol-1iii.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-572.0kJmol-1若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：iv.CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H=+41.1kJmol-1(1)甲醇的燃烧热为_k
5、Jmol-1。(2)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应()对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是_。a.增大b.减小c.无影响d.无法判断(3)如图是温度、压强与反应()中CO转化率的关系：由图像可知，较低温度时，CO转化率对_(选填“温度”或“压强”)敏感。由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300400和10MPa的条件，其原因是_。(4)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生反应i。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件
6、可能是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线_。15(1)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。由题干及图形可知，V1V2_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)：KOH溶液_；氨水(NH3H2O)_。(2)用惰性电极进行电解下列电解质溶液。电解氯化铜溶
7、液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为_MnO2可做超级电容器材料，电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式_(3)室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7.110-4， 2.9810-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将_(填“不变”、“增大”、“减小”)。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_。(4)酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断以上酸碱中必为弱电解质的是_比较两种酸HX和HY的酸性强弱 _(5)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。(6)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.01038、1.01011，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，应该调节溶液pH的范围是_。(已知lg 20.3)16
