1、山东省联考高一化学试题(2022.10-11)(考试时间：90分钟，满分：100分)一、 选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。（每题只有一个选项符合题目要求）1下列逻辑关系图示中正确的是2.下表物质的分类正确的是选项单质纯净物酸性氧化物胶体A干冰水银SO2豆浆B铁洁净的空气Na2O烟C红磷液氧CaO有色玻璃D氮气冰水混合物CO2云、雾3.磷存在于人体所有的细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与生理上的所有化学反应。下列关于红磷和白磷的说法中正确的是A化学性质和物理性质完全相同B.都是由磷元素组成的，二者混合后仍然是纯净物C.白磷转化为红磷属于物理变化D.都是磷元素的同素异形体4.
2、下列有关氧化还原反应的说法中正确的是A.氧化剂与还原剂一定不是同一种物质B.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C.某种元素失电子数目越多其还原性越强D氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应5.下列化学用语的使用错误的是A.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-B.硫酸铝在水中的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-8e-C.单线桥法表示电子转移的方向和数目：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.双线桥表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目：6.下列反应属于氧化还原反应但不属于 四种基本反应类型的是A.2F2+2HO=4HF+O2B.2(NH4)2SO3+
3、O2=2(NH4)2SO4C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH7.下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是A.含有大量Ba(NO)3的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-B.能使无色酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、CO32-D.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、NO3-8.下列物质的转化需要加入还原剂才能实现的是A.ZnO ZnB.Cu(OH)2CO3 Cu(NO3)2C.SO3 H2SO4D.KMnO4 MnO29.已知S2-、SO32-、
4、I-、Fe2+的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.S2-+I2=S +I2B.2Fe2+S =2 Fe3+S2-C.SO32-+I2+H2O = SO42-+2I-+2H+D. SO32-+2S2-+6H+ =3S +3H2O10.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A.黑色的氧化铜溶于稀硝酸，溶液颜色变为蓝色B.高温下，红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体C.长时间使用的铜制水龙头上有铜绿（Cu(OH)2CO3）产生D.强光照射下，胶片中的淡黄色AgBr分解产生黑色固体银单质二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分
5、，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反映至溶液呈中性Ba2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O错误，H+与SO42-个数比应该为1:1B稀盐酸除去水垢（主要成分：CaCO3）:CO32-+2H+=H2O+CO2错误，CaCO3不应该写成离子形式。C铜片插入稀硫酸中：Cu + 2H+ = Cu2+H2正确D氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2 =HCO3-正确12.现有一包白色粉末，由Na2CO3、BaSO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下
6、实验： I取少量白色固体粉末，加足量水，充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色滤液II.向I中滤出的沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解下列说法中错误的是A.通过实验I可确定，原白色固体粉末中一定不含CuSO4B.通过实验II可确定,原白色固体粉末中一定含有BaSO4、a2CO3C.向实验I过滤得到的无色滤液中，加入少量硫酸钠溶液有白色沉淀生成，可确定原白色固体粉末中含有BaCl2D.若实验II中加入稀盐酸后沉淀完全溶解，则实验I中发生的反应离子方程式为： Ba2+ CO32- =BaCO313已知氧化性：Fe2+Cu2+Fe3+Ag+, Cu+ Fe3+= Fe2+ Cu2+，在含有Cu（NO3）2
7、、AgNO3、Fe（NO3）3的溶液中加入锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是（ ）A.剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌B.若剩余固体中含有锌，则反应后的溶液中一定含有Zn2+,可能含有Fe2+C.若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有Zn2+、Cu2+D.若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含Fe3+、Ag+14.现有Na2CO3、AgNO3、H2SO4、BaCl2和HCl五种水溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线的两端的物质可以发生反应（Ag2SO4微溶于水，不考虑其为沉淀），下列判断合理的是A.X一定为H2SO4 X Y ZB.Y一定为BaCl2 M NC.Z
8、肯定是酸 D.M、N必定各为BaCl2、AgNO315.常温下，将5.1g镁铝合金完全溶于足量的稀硫酸中，收集到的气体质量为ng,往所得的溶液中加入适量的NaOH溶液，使Mg2+、Al3+完全转化为氢氧化物沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到9.1g由MgO 和Al2O3组成的固体混合物，则n值为（ ）A.0.5 B.1.0 C.2.0 D.4.0三、非选择题 本题共5小题，共60分。16.（12分）阅读下列短文：蛋白质是人类必需的营养物质。蛋白质在H2SO4、NaOH溶液或酶的作用下，可水解成各种氨基酸。少量的Na2SO4或(NH4)2SO4能促进蛋白质的溶解，当向蛋白质中加入的上述物质的溶液
9、达到一定浓度时，反而会使蛋白质从溶液中析出。在C2H5OH或福尔马林的作用下蛋白质会失去生理活性。临床上，病人可通过服用生鸡蛋、牛奶、豆浆等来解救Cu、汞等重金属盐中毒。蛋白质在人体中代谢的最终产物有CO2、H2O、氮氧化物以及尿素等根据所学知识回答下列问题：（1）在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是： （填序号，下同）； 属于电解质的是 ； 能导电的是 （2）铁质物件表面容易生锈，（其主要成分是Fe2O3），可用物质除铁锈，写出反应的离子方程式： ，在除锈过程中若有汽包产生，则说明除锈基本完成，写出产生气泡的离子方程式： 。（3）物质容易吸收空气中的物质而变质，写出反应的化学方程式： 。1
10、7.（12）纳米碳酸钙又称为超细碳酸钙，标准的名称即超细碳酸钙。纳米碳酸钙应用最成熟的行业是塑料工业，主要用于高档塑料制品。其粒度介于10纳米100纳米之间，一般以石灰石为原料，经煅烧、消化、碳化、分离、干燥、分级、包装等工序制备。（1）煅烧工艺中发生反应的化学方程式： （2）消化时，生石灰溶于水，制得消石灰悬浊液，该悬浊液、溶液和胶体的本质区别是： 若将制得的纳米碳酸钙粉末均匀分散在溶剂中，可用于鉴别其不同于溶液的方法是： （3）消石灰悬浊液静置一段时间后，上层为清液，下层有大量白色浑浊的现象，取少量的上层清液于试管中，滴加少量的氯化铜溶液会出现蓝色沉淀，写出反应的离子方程式： ，其反应属于
11、 （填反应类型）。（4）碳化时，需要将CO2通入消石灰悬浊液中，可采用连续喷雾碳化法，其目的是： 。碳化后，经多步物理操作后，可获得纳米碳酸钙。（5）在上述反应不涉及的基本反应类型有： ； 请利用上述涉及的元素写出一个符合该反应类型的化学方程式： 18（12）氧化还原反应原理在研究物质性质和物质转化方面有具有重要的意义。I NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,而使人体中毒，服用维生素C可解毒。Fe2+转化为Fe3+时，Fe2+在反应中被 （填“氧化”或“还原”
12、）；服用维生素C可使血液中的Fe3+转为化Fe2+，说明维生素C做 （填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别NaNO2和NaCl固体，无须选用的物质为( )(填标号)。 水 淀粉碘化钾试纸 食醋 白酒（3）某厂废液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是： （填标号）A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3（4）NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于NaNO2具有一定的毒性，因此用量和残留量均有严格规定。可用酸性高锰酸钾测定NaNO
13、2的浓度，配平反应： NO2-+ MnO4-+ H+= NO3-+ Mn2+ H2OII.Fe2+既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含有Fe3+的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液（FeSO4）。（5）FeSO47H2O常用作补铁剂，在酸性（常用稀硫酸酸化）条件下，FeSO4能将K2Cr2O7中+6价的Cr转化为+3价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为： （6）已知反应2KMnO4+ 16HC（浓）=2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2+8H2O，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。则MnO4-、Cl2、Fe3+氧化性强弱关系为 ；酸性条件下，KMnO4可被FeSO4还原
14、成Mn2+，试写出该反应的离子方程式： 。19.（12分）化学不仅能创造物质还能分离提纯物质。I.用种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式：（1）NaOH溶液Ca(OH)2,试剂： 离子方程式： （2）Ba(NO3)2溶液（BaCl2）,试剂： 离子方程式： II.现要将含有少量Zn2+、Fe3+、Cu2+等重金属阳离子的生活污水（其阴离子主要为Cl-）进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示：达标可排放ZnO污泥等难溶物 操作I静置 生活污水适量NaOH滤液过量锌粉Zn(OH)2 澄清溶液操作II 滤渣A 红色固体浅绿色溶液稀硫酸操作I
15、II （3）操作I的名称为： ，需要用到的玻璃仪器有： （4）写出生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式： 20.（12分）已知氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：NO N2O3 N2O4 HNO3 NH3 N2O（1）氮元素只能做还原剂的是： (填序号，下同)（2）可能是HNO2的还原产物的是： （3）不可能是N2的氧化产物的是： （4）在一定条件下NH3也可将氮氧化物转化为无污染的物质，写出NH3和NO2在一定条件下反应的化学方程式： ，反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为： 。（5）在碱性条件下，NO可被H2O2氧化为NO3-，写出反应的离子方程式： 7
