1、【 精品教育资源文库 】 速练 13 溶液的酸碱性 弱电解质的电离平衡 1 (2018 浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷 )下列物质的水溶液不呈碱性的是 ( ) A CH3COONa B NaHCO3 C NH4Cl D NH3H 2O 2 (2018 浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考 )下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 ( ) A NaHSO4 B (NH4)2SO4 C SO2 D H2SO4 3 (2018 温州市高三选考适应性测试 )下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的是 ( ) A SO2 B CH3COONa C NaHSO4 D NH4Cl 4 (2018 宁波市
2、3月新高考选考适应性考试 )常温下，关于等体积、等 pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是 ( ) A两溶液中 c(OH )：盐酸 c(CH3COO ) C盐酸浓度大于醋酸浓度 D分别与物质的量浓度相同的 NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗 NaOH溶液的体积多 8 (2018 嘉兴市高三二模 )常温下，浓度均为 0.1 molL 1的 NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是 ( ) A氨水的 pH 大于 NaOH溶液 的 pH B加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小 C c(NH3H 2O) c(NH4 ) c(Na ) D中和等体积该 NaOH 溶液和氨水所需盐酸的量不同 9 (201
3、8 浙江省十校联盟选考 3月适应性考试 )下列说法不正确的是 ( ) A一定条件下某溶液 pH 6.5，可能呈中性 B室温下，某酸 HA pH 2.0的溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL时， pH 3.0，则 HA 为强酸 C醋酸溶液与 NaOH溶液反应后，若溶液中 c(Na ) c(CH3COO )，则溶液呈中性 D等 体积、等 pH 的氨水和 NaOH溶液中和盐酸能力相同 10 (2018 浙江省杭十四中高三化学选考 3月考试 )在不同温度下，水溶液中 c(H )与 c(OH )关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A图中五点 Kw间的关系： BCA D E B若从 A点到 C
4、 点，可采用温度不变在水中加入适量 NH4Cl 的方法 C E点对应的水溶液中，可能有 NH4 、 Ba2 、 Cl 、 I 大量同时存在 D若处在 B 点时，将 pH 2 的硫酸溶液与 pH 10 的 KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 11 (2018 浙江教育绿色评价联盟 3月适应性考试 )常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是 ( ) A c(NH4 ) c(Na ) B c(NH3H 2O) c(CH3COONa) C 两种溶液中水电离出的 c(H )相等 ， 且都大于 10 7 molL 1 D该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水 【 精品教育资源
5、文库 】 12 (2018 杭州市学军中学高三选考前适应性练习 )常温下，关于 pH 2 的盐酸和 0.01 molL 1的醋酸溶液，下列说法正确的是 ( ) A两溶液中 溶质的物质的量： n(CH3COOH) n(HCl) B两溶液中阴离子的浓度： c(CH3COO ) c(Cl ) C相同体积的两溶液均用水稀释 100倍后，盐酸的 pH比醋酸的大 D相同体积的两溶液分别与镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同 【 精品教育资源文库 】 答案精析 1 C A 项， CH3COONa 为强碱弱酸盐，水解显碱性，错误； B 项， NaHCO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，错误； C 项， NH4
6、Cl 为强酸弱碱盐，水解显酸性，正确； D 项， NH3H 2O 为弱碱，错误。 2 B A项， NaHSO4在水溶液中电离： NaHSO4=Na H SO24 ，因电离的缘故溶液显酸性，错误； B项， (NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，其水溶液中存在： NH4 H2O NH3H 2O H ，因水解溶液显酸性，正确； C 项， SO2与水反应生成 H2SO3， H2SO3电离： H2SO3 H HSO3 ，因电离显酸性，错误； D项， H2SO4电离： H2SO4=2H SO24 ，溶液因电离显酸性，错误。 3 B 物质的水溶液如呈碱性 ，能使紫色石蕊溶液变蓝。 A 项， SO2 溶于水溶液呈
7、酸性，错误； B项， CH3COONa水解溶液呈碱性，正确； C项， NaHSO4溶于水溶液呈酸性，错误； D项，NH4Cl水解，溶液呈酸性，错误。 4 C A 项，常温下，已知 Kw c(H ) c(OH )是个常数，所以等 pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中的 c(H )相等，则 c(OH )也相等，错误； B 项，在醋酸溶液中，有两个电离平衡，CH3COOH CH3COO H 和 H2O OH H ，所以 c(H )c(CH3COO )，错误； C 项，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸 ，所以等 pH时醋酸的浓度大于盐酸，则等体积的这两种酸中和等浓度的NaOH的能力是盐酸 醋酸，正确； D项，加水稀释
8、时，促进醋酸的电离平衡正向移动，所以分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液的 pH小于盐酸的 pH，错误。 5 B 6.B 7.A 8 C A项，一水合氨为弱碱， NaOH为强碱，浓度均为 0.1 molL 1的 NaOH溶液和氨水，NaOH溶液的碱性强于氨水的碱性，因此 NaOH溶液的 pH大于氨水的 pH，错误； B项，加水稀释，氨水中 c(H )增大，错误； C项， NaOH溶液和氨水的浓度相同，根据物料守恒可知 c(NH3H 2O) c(NH4 ) c(Na )，正确； D项， NaOH和一水合氨都是一元碱，浓度相同时，中和等体积的NaOH溶液和氨水所需盐酸的量相同，错误。 9 D Kw 1
9、0 13的纯水 pH 6.5时，呈中性，故 A 正确；强酸完全电离，加水稀释不存在酸的电离平衡移动，所以 pH 2.0的溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL， c(H ) 10 210100 molL 1 10 3 molL 1，所以 pH 3.0，故 B 正确；醋酸溶液与 NaOH 溶液反应， 根据电荷守恒c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，若溶液中 c(Na ) c(CH3COO )，则 c(H ) c(OH )，【 精品教育资源文库 】 所以溶液呈中性，故 C 正确； pH 相等的氨水和 NaOH溶液，氨水浓度大于 NaOH，所以等体积、等 pH的氨水和
10、 NaOH溶液，氨水的物质的量大于氢氧化钠，中和盐酸能力：氨水大于 NaOH，故 D错误。 10 B 通过关系式： Kw c(H ) c(OH )可计算出图中五点 Kw的关系： B 10 12,10 14 C10 12， A D E 10 14， A正确； AC 这条直线表示 的是 c(H ) c(OH )，这条直线只与水溶液的温度变化有关，与其他因素无关，而且温度不变时，加入 NH4Cl 会使 c(H )增大， c(OH )减小， B错误； E点对应的水溶液中溶液呈酸性， NH4 水解： NH4 H2O NH3H 2O H ，使溶液呈酸性，而其他三种离子在水中不水解，不会使溶液酸碱度改变，四
11、种离子可以大量共存，C正确； B点处 Kw 10 12，所以 pH 6时溶液呈中性，将 pH 2的硫酸溶液与 pH 10的 NaOH溶液等体积混合， pH 6， D正确 。 11 D 常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，两溶液中 c(H )和 c(OH )均相等，两溶液均显碱性，氨水因存在一水合氨的电离平衡而显碱性，醋酸钠溶液因醋酸根离子水解而使溶液显碱性。 B 项，因为不知道一水合氨的电离程度和醋酸根离子的水解程度以及具体的 pH值，所以无法判断 c(NH3H 2O)和 c(CH3COONa)的相对大小，错误； C项，两种溶液中水电离出的 c(H )相等，且都小于 10 7 molL 1，错误； D 项，该条件下，醋酸钠溶液中的离子浓度远远大于氨水，所以其导电能力强于氨水， 正确。 12 B A 项，溶液体积未知，两溶液中溶质的物质的量不一定满足 n(CH3COOH) n(HCl)，错误； B项，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸， pH 2的盐酸浓度是 0.01 molL 1，因此两溶液中阴离子的浓度： c(CH3COO ) c(Cl )，正确； C 项，相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，溶液的浓度仍然相等，因此盐酸的 pH比醋酸的小，错误； D项，相同体积的两溶液中溶质的物质的量相等，但镁的物质的量不确定，因此生成的氢气的物质的量不一定相等，错误。
