1、第16讲硫及其化合物,第四章非金属及其化合物,考纲要求1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。,考点二硫酸硫酸根离子的检验,探究高考明确考向,考点三硫及其化合物的相互转化及应用,微专题15H2O2与O3的结构、性质和用途,内容索引,考点一硫及其氧化物的性质,课时作业,硫及其氧化物的性质,考点一,知识梳理,1.硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态,火山喷口附近或地壳的岩层里主要以 和 的形式存在,硫化物,硫酸盐,(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜
2、方硫等。,易,(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质,表现 性,氧化,还原,氧化,与强氧化剂反应(如浓硫酸)： ，表现 性。,还原,2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质,按要求完成下列方程式：,氧化性(如与H2S溶液反应)：SO22H2S=3S2H2O,酸性氧化 物的通性,2NaOHSO2=Na2SO3H2O,Cl2SO22H2O=2HClH2SO4,漂白性：可使 溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。,品红,3.SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白
3、原理的比较,4.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3H2O=H2SO4，放出大量的热，SO3是 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。5.硫的氧化物的污染与治理(1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。,酸性,含硫化石燃料,金属矿物,脱硫,(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：,正误判断 辨析易错易混,1.硫单质的性质选项判断(1)硫在自然界中仅以化合态存在( )(2)硫单质常存在于火山喷口附近( )(3)硫与铁反应生成硫化亚铁( )(4)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱
4、氧化性( )(5)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )(6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成( )(7)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫( ),答案,2.硫的氧化物性质及应用选项判断(1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( )解析二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白。(2)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( )解析漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( )解析由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。,答案,解析,(4)除去SO
5、2中的少量HCl的实验方法如图( ),答案,解析,(2016天津理综，5C)解析NaHSO3溶液能吸收HCl气体，且SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小。(5)用KOH溶液鉴别SO2和SO3(g)( )解析SO2、SO3都是酸性氧化物，都能与KOH反应，无明显特殊现象区别。,(6)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学反应( )(7)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )解析SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。(8)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪
6、色，其原理相同( )(9)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色( )解析SO2不能漂白石蕊溶液，使高锰酸钾溶液褪色是因为其还原性。,答案,解析,回答下列问题：(1)试管a中的实验现象：KMnO4溶液_，证明SO2具有_性；(2)试管b中的实验现象：品红溶液_，证明SO2具有_性；(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是_；(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是_。,深度思考 提升思维能力,1.(SO2性质基础填空)将SO2分别通入下列四种溶液中,答案,褪色,还原,褪色,漂白,BaSO4,BaSO3,2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下
7、列四种气体Cl2、NH3、NO2、H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。,答案,BaSO4,BaSO3,BaSO4,S,2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O),解题探究,题组一SO2的检验及实验探究1.(SO2气体的检验)下列实验中能证明某气体为SO2的是使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明 B.都不
8、能证明C.均能证明 D.只有能证明,答案,解析,解析CO2也能使澄清石灰水变浑浊；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl2也能使品红溶液褪色；CO2、SO2均有此现象。,2.(SO2与CO2混合气体中成分的检验)下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：,答案,解析,(1)B中加入的试剂是_，作用是_。,品红溶液,检验SO2,解析一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否
9、除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。,(2)C中加入的试剂是_，作用是_。,答案,(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。,酸性KMnO4溶液,除去SO2并检验SO2是否除尽,澄清石灰水,检验CO2,酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色),3.(2018日照模拟)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。,答案,请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。,蒸馏烧瓶,Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O,
10、解析,解析装置A中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管，因此是蒸馏烧瓶(注意与圆底烧瓶的区别)。,(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。,答案,溶液由紫红色变为无色,无色溶液中出现黄色浑浊,还原性,氧化性,解析,解析由于SO2中S的价态处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，所以通入酸性KMnO4溶液时被氧化，酸性KMnO4溶液被还原，溶液颜色由紫红色变为无色；通入Na2S溶液时，SO2体现氧化性，发生归中反应，生成单质硫，可看到无色溶液中出现黄色浑浊。,(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验
11、操作及现象_。,答案,解析,品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色,解析SO2漂白品红是可逆的，加热褪色后的溶液又会恢复为红色。,(4)尾气可采用_溶液吸收。,答案,解析,NaOH(答案合理即可),解析吸收酸性气体SO2应使用碱性溶液，如NaOH溶液。,1.SO2和CO2的鉴别方法(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。,2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清
12、的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为,注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。,题组二SO2的污染与防治4.(2017泉州市第五中学高三检测)下列说法不正确的是A.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾 霾”等灾害天气的一种措施B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少 对大气的污染C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH5.6形成酸雨D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质,答案,5.(SO2的吸收与检测)食品、大气、工业
13、尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、 干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后 的SO2循环使用D.石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧 化可用于生产石膏,答案,解析,解析A项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰；B项，大气中的CO2能被Ba(OH)2溶液沉淀，对SO2的检测有干扰；C项，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用；D项，石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行。,四种常见的SO2尾气处理方法
