生活中常见的盐-课件1.ppt

1、盐：一类 或 （NH4+）与 结合的 。金属金属离离子子铵根离子铵根离子酸根离子酸根离子化合物化合物生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1课题生活中常见的盐课题生活中常见的盐盐的分类方法盐的分类方法。（。（P77页页)硫酸硫酸钠钠(Na2SO4)硫酸硫酸镁镁(MgSO4)硫酸硫酸铜铜(CuSO4)硫酸硫酸钡钡(BaSO4)碳酸碳酸钠钠(Na2CO3)碳酸碳酸镁镁(MgCO3)碳酸碳酸铜铜(CuCO3)碳酸碳酸钡钡(BaCO3)硝酸硝酸钠钠(NaNO3)硝酸硝酸镁镁Mg(NO3)2 硝酸硝酸铜铜Cu(NO3)2 硝酸硝酸钡钡Ba(NO3)2氯化氯化钠钠 (NaCl)氯化氯化镁镁(MgCl2

2、)氯化氯化铜铜(CuCl2)氯化氯化钡钡(BaCl2)按酸根按酸根分类分类硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐硝酸盐硝酸盐盐酸盐盐酸盐按金属元按金属元素分类素分类钠盐钠盐镁盐镁盐铜盐铜盐钡盐钡盐按溶解性按溶解性分类分类可溶性盐可溶性盐微溶性盐（微溶性盐（CaSO4、Ag2SO4）难溶性盐难溶性盐盐的分类方法盐的分类方法铵盐铵盐钾盐钾盐钠盐钠盐硝酸盐硝酸盐大部分盐酸盐大部分盐酸盐大部分硫酸盐大部分硫酸盐大部分碳酸盐大部分碳酸盐AgClBaSO4酸跟碱完全反应的产物。酸跟碱完全反应的产物。酸中的氢离子部分被中和的产物。酸中的氢离子部分被中和的产物。碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。碱中的氢氧根离子部分被中和的

3、产物。）1.盐是指一类组成里含有盐是指一类组成里含有 和和 的的化合物。氯化钠是由化合物。氯化钠是由 和和 构成的。构成的。其中其中 有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。作用。2.碳酸钠俗称碳酸钠俗称 、；碳酸氢钠俗；碳酸氢钠俗称称 。3.氯化钠的用途：氯化钠的用途：生活中作生活中作 、；医疗上用来配；医疗上用来配制制 ；农业上用来；农业上用来 ；工；工业上可以用来制取业上可以用来制取 、氯气和盐、氯气和盐酸等；酸等；公路上用来公路上用来 。金属离子金属离子酸根离子酸根离子钠离子钠离子氯离子氯离子氯离子氯离子纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打调味剂调味剂防腐剂防腐剂

4、生理盐水生理盐水配制盐水选种配制盐水选种碳酸钠碳酸钠氢氧化钠氢氧化钠消除积雪消除积雪生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件14.氯化钠主要蕴藏在氯化钠主要蕴藏在 里，此外盐湖、盐井和盐里，此外盐湖、盐井和盐矿中也有分布。矿中也有分布。5.制取粗盐的方法制取粗盐的方法是晾晒或煮海水、盐井水、盐湖是晾晒或煮海水、盐井水、盐湖水，以蒸发除去其中的水，以蒸发除去其中的 。这一过程是。这一过程是 变化。变化。海水海水水水物理物理生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件11.氯离子氯离子(Cl-)的检验的检验滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现

5、象：沉淀不溶解沉淀不溶解生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1名称名称碳酸钠碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙碳酸钙CaCO3俗名俗名大理石、石灰石大理石、石灰石物理物理性质性质易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末难溶于水的白色固体难溶于水的白色固体主要主要用途用途可作作可作作 剂。石灰剂。石灰石、大理石作作建筑石、大理石作作建筑材料、也用于实验室材料、也用于实验室制取二氧化碳制取二氧化碳自学课本自学课本7374页完成下面的问题页完成下面的问题1.填表填表苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打补钙补钙胃酸过多胃酸过多用于生产玻璃、造用于生产

6、玻璃、造纸、纺织、洗涤剂纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要发酵粉的主要成分、治疗成分、治疗 的药剂的药剂生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1 1 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 氯化钠、盐氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的是、下列关于物质用途的说法中，错误的是 碳酸钙用作补钙剂碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品食盐用作调味品 AC生活中常见的盐_课件1生活中常

7、见的盐_课件1 比较：比较：碳酸钙（碳酸钙（CaCOCaCO3 3）、碳酸钠）、碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3)、碳酸氢钠、碳酸氢钠(NaHCO(NaHCO3 3)的化学式有的化学式有何相似之处？何相似之处？都含有都含有CO32-或或HCO3-离子离子 想一想：想一想：碳酸钠碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3)、碳酸、碳酸氢钠氢钠(NaHCO(NaHCO3 3)是否也能和盐酸发生类是否也能和盐酸发生类似的反应呢？似的反应呢？生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸实验现象实验现象化学化学方程式方程式分分 析析产生大量气泡产生大量气

8、泡,澄澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊更快产生大量气泡更快产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊含含CO32-的盐的盐与盐与盐酸反应产生使澄酸反应产生使澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊的的CO2气体气体含含HCO3-的盐的盐与盐与盐酸反应产生使澄酸反应产生使澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊的的CO2气体气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

9、CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2组成里含有组成里含有COCO3 32-2-（或（或HCOHCO3 3-）离子的盐，都能）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有可以检验盐的组成中是否含有COCO3 32-2-（或（或HCOHCO3 3-）仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？观察发现观察发现生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件12-检验依据：检验依据：组成里含有组成里含有CO32-或或HCO3-的盐都能与盐的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。酸反应，

10、生成二氧化碳气体。检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。检验方法：取少量待测样品，加入少检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。浊的气体。知识小结：知识小结：生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的浊，则珍珠中含有下列离子中的C A、氯离子、氯离子 B、硫酸根离子、硫酸根离子 C、碳酸根离子、碳酸根离子 D、氢氧根离子、氢氧根离子生活中常

11、见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1实验实验11112 2现象现象化学方程式化学方程式分析分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的碳酸盐溶液与石灰水能反的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀应产生白色沉淀CaCOCaCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCaCOCO3 3+2 2NaNaOHOH向盛有少量向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的试管滴入澄清溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。的石灰水，观察现象。生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1 一、写出两种鉴别氢氧化钠和澄清石灰水一、写出两种鉴别氢氧化钠和澄

12、清石灰水的方法：的方法：1 1、。2 2、。二、用石灰石、水、纯碱怎样制取烧碱？二、用石灰石、水、纯碱怎样制取烧碱？写出有关的化学方程写出有关的化学方程【课后练习课后练习】通入通入COCO2 2加入加入NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 ；。CaCOCaCO3 3 =CaO +CO=CaO +CO2 2高温高温CaO +HCaO +H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3 +2NaOH+2NaOH 生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？1.加热固体产生能使澄清石灰水变

13、浑浊的气体的是产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCONaHCO3 32NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO22.在溶液中加入相同溶液的盐酸反应剧烈的是反应剧烈的是NaHCO33.溶解，加入氯化钙.产生沉淀的是产生沉淀的是NaNa2 2COCO3 3Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件12-检验依据：检验依据：检验试剂：检验试剂：检验方法：检验方法：知识归纳小结：知识归纳小结：3、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称及在生活中的主要用途。及在生活中的主要用途。2、氯化钠的性质及用途氯化钠的性质及用

14、途1、盐的概念、盐的概念生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1（分析）（分析）下列四个反应的反应物和生成物都是下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？属于三种基本反应类型吗？单质还是化合物？属于三种基本反应类型吗？反应物通过什么方式变成了生成物？反应物通过什么方式变成了生成物？CaCOCaCO3 3+2 2HCl=HCl=CaCaClCl2 2+H+H2 2COCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+2 2HCl=HCl=2 2NaNaCl+HCl+H2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3+2 2HCl=HCl=NaNaCl+HCl+H2 2COCO3 3 NaNa2

15、 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2 2NaNaOH+CaOH+CaCOCO3 3 H2O+CO2 H2O+CO2 H2O+CO2 导入新课导入新课生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1复分解反应的概念：复分解反应的概念：两种化合物互相交换成两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物分，生成另外两种化合物的反应的反应，叫做，叫做复分解反应复分解反应 。表达式：表达式：AB+CD特特 点：双交换，元素价不变点：双交换，元素价不变AD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1Na2CO3+HCl 1、交换位置：、

16、交换位置：Cl+CO3Na H2、定化学式：、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1复分解反应：由两种复分解反应：由两种化合物化合物互相交换成分，互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。实质：发生复分解反应的两种物质在水实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液溶液 中相互交换中相互交换离子离子，结合成难解离的物，结合成难解离的物 质质-沉淀、气体、水，使溶液中离子沉淀、气体、水，使溶液中离子 浓度降低，浓度降低，反应物：必须

17、可溶；反应物：必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一知识归纳小结：生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。分解反应。只有当两种化合物互相交换成只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有分，生成物中有沉淀沉淀或有或有气体气体或有或有水水生成生成时时(至少满足上述条件之一至少满足上述条件之一），），复分解反应复分解反应才可以发生。才可以发生。生活中常见的盐_

18、课件1生活中常见的盐_课件1、Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2O溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1、2HClNa2CO3 Na2SO4+H2OCO2溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1、Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOH+CaCO3溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1K2SO4 +NaNO3、Na2SO4+KNO3 、溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1想一想：化学方程式是否正确？KN

19、O3+NaOH=NaNO3+KOH生活中常见的盐_课件1生活中常见的盐_课件1溶碱有五位：钾、钠、钙、钡溶碱有五位：钾、钠、钙、钡、铵铵.只溶钾、钠、铵、镁，剩下只溶钾、钠、铵、镁，剩下小结四种基本反应类型小结四种基本反应类型 化合反应：化合反应：A +B+A +B+CC 分解反应：分解反应：A B+C+A B+C+置换反应：置换反应：A+BC AC+BA+BC AC+B 复分解反应：复分解反应：A AB+B+C CD D A AD+D+C CB B思考思考是不是任何两种化合物之间的反应都属于是不是任何两种化合物之间的反应都属于复分解反应？复分解反应？不是。例：不是。例：CO2+2NaOH=N

20、a2CO3+H2O 侯德榜，侯德榜，1890年年8月月9日日生于生于福建福建闽侯闽侯农村。少年农村。少年时他学习十分刻苦，就是时他学习十分刻苦，就是伏在水车上双脚不停地车伏在水车上双脚不停地车水时，仍能捧着书本认真水时，仍能捧着书本认真读书。后来在姑母的资助读书。后来在姑母的资助下，他单身来到福州英华下，他单身来到福州英华书院和闽皖路矿学堂读书。书院和闽皖路矿学堂读书。毕业后曾在毕业后曾在津浦铁路津浦铁路符离符离集车站做过工程练习生。集车站做过工程练习生。在工作之余，他抓紧时间在工作之余，他抓紧时间学习，学习，1911年考人清华年考人清华留美预备学校。经过留美预备学校。经过3年年的努力，他以的

21、努力，他以10门功课门功课1000分的优异成绩被保分的优异成绩被保送到送到美国美国留学。留学。8年中，年中，他先后在他先后在麻省理工学院麻省理工学院、柏拉图学院柏拉图学院、哥伦比亚大哥伦比亚大学学攻读化学工程，攻读化学工程，1921年取得博士学位年取得博士学位。侯氏制碱法 原理：原理：(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）溶解度最小，所以析出。）(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热

22、容易分解）热稳定性很差，受热容易分解）梳理与反馈梳理与反馈 一、知识梳理：通过本节学习你有何收获？一、知识梳理：通过本节学习你有何收获？二、反馈训练：二、反馈训练：1.1.下列物质相互之间不能发生反应的是（下列物质相互之间不能发生反应的是（）A.NaOH A.NaOH、HCl B.BaClHCl B.BaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3 C.NaCl C.NaCl、NaNa2 2SOSO4 4 D.CuSO D.CuSO4 4、KOHKOH 2.2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质

23、是团发酵产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（）A.A.氢氧化钠氢氧化钠 B.B.碳酸钠碳酸钠 C.C.氯化钠氯化钠 D.D.氧化钙氧化钙 1、生活中常见盐的用途；、生活中常见盐的用途；2、CO32-、HCO3-的检验方法；的检验方法；3、复分解反应发生的条件。、复分解反应发生的条件。CB 讨论：讨论：1.酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什么？么？是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成两种生成物。两种生成物。2.分析、归纳反应中生成物的特点，思考复分解反分析、归纳反应中生成物的特点，思考复

24、分解反应发生的条件。应发生的条件。两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时反应才能够进行。或水生成时反应才能够进行。若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其它的若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其它的反应，两种反应物都必须可溶。反应，两种反应物都必须可溶。下列化学反应属复分解反应的下列化学反应属复分解反应的是是A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO41 1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解、下列各

25、组物质的溶液，不能发生复分解反应的是反应的是 ()()A A、HClHCl，Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、NaNa2 2COCO3 3，H H2 2SOSO4 4C C、AgNOAgNO3 3，BaClBaCl2 2 D D、KClKCl，CuSOCuSO4 42 2、下列反应中不属于复分解反应的是、下列反应中不属于复分解反应的是（）。（）。A A、H H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O OB B、H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4 +3HCl+3HClC C、2HCl+F

26、e=FeCl2HCl+Fe=FeCl2 2+H+H2 2D D、2HCl+CaCO2HCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2COCO3 3H2O+CO2写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2N

27、aCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO21、判断下列复分解反应能否发生：、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 2HNO3+K2CO3 KNO3+NaOH不能不能BaSO4+2NaCl 2KNO3+CO2+H2O不能不能3.3.下列各组物质中下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存能在同一溶液中大量共存的是的是()()A.Na2SO4、Ba(OH)2、HCl.B.CuSO4、H2SO4、HNO3。C.Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2。D.K2SO4、NaOH、Ba(N

28、O3)2。4.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是（以选用的试剂是（）A.氢氧化钾溶液氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液碳酸钠溶液 C.氯化钡溶液氯化钡溶液 D.稀盐酸稀盐酸BB 结合课本结合课本75页附录页附录1判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生 H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3能能不能不能能能能能能能能能能能能能能能不能不能不能不能不能不能记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？求，你有什么好方法快而准的记住它们

29、吗？在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有_的金属才能把的金属才能把_的金属从它的的金属从它的_中置换出来，与氢的位置中置换出来，与氢的位置_关。盐必须是关。盐必须是_盐。盐。位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性 不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。复分解反应类型（举例）复分解反应类型（举例）1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水2、酸、酸+碱碱 盐盐+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐、盐+酸酸新盐新

30、盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl滴加滴加，现象：，现象：；通入通入，现象：，现象：。滴加滴加，现象：，现象：；滴加滴加，现象：，现象：。滴加滴加溶液，现象：溶液，现象：产生；产生；用用检验，现象：检验，现象：滴加滴加，现象：生成，现象：生成滴加滴加，现象：沉淀，现象：沉淀离子的鉴别：离子的鉴别：H+OH-紫色石蕊；紫色石蕊；pHpH试纸试纸紫色石蕊；紫色石蕊；酚酞酚酞试液；试液；pHpH试纸试纸1下

31、列各组离子能共存的是（下列各组离子能共存的是（）ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B2不用其它试剂，用最简捷的方法不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（物质的正确的顺序是（）A BC DB3下列各组溶液，不加其它试剂就能下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（鉴别的是（）ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 BK2

32、CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验了鉴别该白色粉末，做如下实验。（。（1）将白）将白色粉末溶于水得无色溶液。（色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中）在该溶液中滴加滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解

33、并放出无色气体。并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2 4.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？5.过滤后把滤液倒进过滤后把滤液倒进 进行蒸发，当蒸发皿进行蒸发，当蒸发皿 中中 停止加热。停止加热。6.精盐产率精盐产率=7.若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因；若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因；若值偏小又有何原因。若值偏小又有何原因。过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；仪器不干净。仪器不干净。蒸发皿蒸发皿有较多固体出现时有较多固体出现时（）（）X100精盐质量精盐质量粗盐质量粗盐质量产率偏高：过滤不干净；水没蒸发完。产率偏高：过滤不干净；水没蒸发完。产率偏低：操作时液体洒落；部分氯化钠产率偏低：操作时液体洒落；部分氯化钠沾在滤纸上或蒸发皿上。沾在滤纸上或蒸发皿上。