1、第 2节 分子结构与性质 -2- 考纲要求 :1.了解共价键的形成、极性、类型 (键和 键 ),了解配位键的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型 (sp、 sp2、 sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义 ,能列举存在氢键的物质 ,并能解释氢键对物质性质的影响 -3- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 共价键 1.共价键的本质与特征 共价键的本质是原子之间形成 共用电子对 ;方向性和 饱和 性是共价键的特征。
2、2.共价键的种类 -4- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 3 . 键参数 (1) 定义。 (2) 键参数对分子性质的影响。 键能越 大 , 键长越 短 , 分子越稳定。 -5- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 4.等电子原理 原子总数 相同、 价电子总数 相同的分子 (即等电子体 )具有相似的化学键特征 ,它们的许多性质 相似 ,如 CO和 N2。 -6- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 自主巩固 判断正误 ,正确的画 “”,错误的画 “ ”。 (1)键可以绕键轴旋转 ,键不能绕键轴旋转 ( ) (2)气体单质中一定存在 键 ,可能存在 键 ( ) (
3、3)只有非金属原子之间才能形成共价键 ( ) (4)在所有分子中都存在化学键 ( ) (5)键比 键的电子云重叠程度大 ,形成的共价键强 ( ) (6)键能单独形成 ,而 键一定不能单独形成 ( ) (7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3倍和 2倍 ( ) (8)键长等于成键两原子的半径之和 ( ) (9)所有的共价键都有方向性 ( ) (10)O2分子中仅含非极性键 ( ) (11)CH4与 互为等电子体 ( ) N H 4+ -7- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 1.键与 键的判断方法 (1)依据重叠方式判断 :s电子与 s电子、 p电子形成的共价键一定是
4、键。 (2)依据单、双键进行判断 :共价单键是 键 ,共价双键中含有一个键和一个 键 ;共价三键中含有一个 键和两个 键。 (3)依据强度方式判断 :键的强度较大 ,较稳定。 键较活泼 ,较容易断裂。注意 NN中的 键强度较大。 2.极性键与非极性键的判断 (1)看形成共价键的两原子 :不同种元素的原子之间形成的是极性共价键 ;同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。 (2)看电子对的偏移 :有偏移的为极性键 ,无偏移的为非极性键。 (3)看电负性 :成键原子电负性不同 ,即不同种元素形成的为极性键。 -8- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 3.常见的等电子体 微 粒 通式 价电
5、子总数 立体构型 CO 2 、 CNS-、 N O2+、 N3-AX 2 16e-直线形 C O32 -、 N O3-、 SO 3 AX 3 24e-平面三角形 SO 2 、 O 3 、 N O2-AX 2 18e-V 形 S O42 -、 P O43 -AX 4 32e-正四面体形 P O33 -、 S O32 -、 Cl O3-AX 3 26e-三角锥形 CO 、 N 2 AX 10e-直线形 CH 4 、 N H4+AX 4 8e-正四面体形 -9- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 4.根据已知的一些分子的结构推测另一些与它等电子的微粒的立体构型 ,并推测其物理性质。 (1
6、)(BN)x与 (C2)x,N2O与 CO2等也是等电子体 ;(2)硅和锗是良好的半导体材料 ,它们的等电子体磷化铝 (AlP)和砷化镓 (GaAs)也是很好的半导体材料 ;(3)白锡 (-Sn2)与锑化铟是等电子体 ,它们在低温下都可转变为超导体 ;(4)SiCl4、 的原子数目和价电子总数都相等 ,它们互为等电子体 ,都形成正四面体形。 特别提醒 等电子体结构相同 ,物理性质相近 ,但化学性质不同。 Si O 44 - 、 S O 42 - -10- 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点 三 例 1已知反应 Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g) H=-313 kJmol-1,FF键的键能为 159 kJmol-1,ClCl键的键能为 242 kJmol-1,则 ClF3中 ClF键的平均键能为 kJmol-1。 (2)(2015全国 ,节选 )碳在形成化合物时 ,其键型以共价键为主 ,原因是 。 CS2分子中 ,共价键的类型有 。 答案 :(1)172 (2)C有 4个价电子且半径小 ,难以通过得或失电子达到稳定电子结构 键和 键
