1、本章笔答题答题语言再规范 第八章 水溶液中的离子平衡 1.在 80 时 ， 纯水的 pH值小于 7， 为什么 ？ 答案 室温时 ， 纯水中的 c(H ) c(OH ) 10 7 molL 1， 又因水的电离(H2O H OH )是吸热过程 ， 故温度升高到 80 ， 电离程度增大 ，致使 c(H ) c(OH )10 7 molL 1， 即 pH 7。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 2.甲 、 乙两瓶氨水的浓度分别为 1 molL 1和 0.1 molL 1， 则甲 、 乙两瓶氨水中 c(OH )之比 (填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “
2、 小于 ” )10。 请说明理由 。 答案 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的 10倍 ， 故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小 ， 所以甲 、 乙两瓶氨水中 c(OH )之比小于 10。 答案 小于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 3.(1)若在空气中加热 MgCl26H2O， 生成的是 Mg(OH)Cl或 MgO， 写出相应反应的化学方程式： _， _或 _。 用电解法制取金属镁时 ， 需要无水氯化镁 。 在干燥的 HCl气流中加热MgCl26H2O时 ， 能得到无水 MgCl2， 其原因是 _ 。 答案 MgCl26H2O=Mg(OH)C
3、l HCl 5H2O M g C l 2 6 H 2 O = =M g O 2 H C l 5H 2 O Mg ( OH ) Cl = = M g O H C l (2)Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去 ？ 写出实验步骤 。 答案 加入 MgCl2溶液 ， 充分搅拌 ， 过滤 ， 沉淀用水洗涤 。 在干燥的 HCl气流中，抑制 了 MgCl2的水解 ， 且带走 MgCl26H2O受热产生的水蒸气 ， 故能得到无水 MgCl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 4.为了除去 CuSO4溶液中的 FeSO4， 其操作是滴加 H2O2溶
4、液 ， 稍加热；当Fe2 完全转化后 ， 慢慢加入 Cu2(OH)2CO3粉末 ， 搅拌 ， 以控制 pH 3.5；加热煮沸一段时间 ， 过滤 ， 用稀硫酸酸化滤液至 pH 1。 控制溶液 pH3.5的原因是 。 答案 使 Fe3 全部转化为 Fe(OH)3沉淀 ， 而 Cu2 不会转化为 Cu(OH)2沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 5.硅酸钠水溶液俗称水玻璃 。 取少量硅酸钠溶液于试管中 ， 逐滴加入饱和氯化铵溶液 ， 振荡 。 写出实验现象并给予解释： _ _。 答案 生成白色絮状沉淀， 有刺激性气味的气体生成； SiO 2 3 与 N
5、H 4 发生双水解反应 ， SiO 2 3 2NH 4 = = 2 NH 3 H 2 SiO 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 答案 6 . 常温下 ， 0.1 m ol L 1NaHCO 3 溶液的 pH 大于 8 ， 则溶液中 c ( H 2 CO 3 ) ( 填“ ”“ ” 或 “ ” ) c ( CO2 3 ) ， 原因是 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 用离子方程式和必要的文字说明 ) 。 HCO 3
6、H 2 O CO 2 3 H 3 O ( 或 HCO 3 CO2 3 H ) ， HCO 3 H 2 O H 2 CO 3 OH ， HCO 3 的水解 程度大于电离程度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 答案 7.为了除去氨氮废水中的 NH3， 得到低浓度的氨氮废水 ， 采取以下措施：加入 NaOH溶液 ， 调节 pH至 9后 ， 升温至 30 ， 通空气将氨赶出并回收 。 (1)用离子方程式表示加 NaOH溶液的作用： _。 (2)用化学平衡原理解释通空气的目的： 。 NH 4 OH = = NH 3 H 2 O 废水中的 NH3被空气带走 ，
7、使NH3H 2O NH3 H2O的平衡向正反应方向移动 ， 利于除氨 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 答案 8.为了获得更多的 Cl2， 电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的 pH在2 3， 用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。 由于阳极上生成氯气 ，而氯气可溶于水 ， 并发生下列反应 Cl2 H2O HCl HClO， 根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动 ， 减少氯气在水中的溶解 ， 有利于氯气的逸出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 答案 9.铈 (Ce)是地壳中含量最高的稀土元素 。 在加热条件下 CeCl3易发生水解 ，无水 CeCl3可用加热 CeCl36H2O和 NH4Cl固体混合物的方法来制备 。 其中NH4Cl的作用是 。 分解出 HCl气体，抑制 CeCl3水解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15
