1、化学物质及其变化,第二章,基础课2电解质离子反应,栏,目,导,航,1电解质和非电解质(1)分类依据：,考点一从分类依据上突破电解质及其电离,(2)电解质的强弱与物质类别的关系：,今有10种物质：Al稀硝酸乙酸液氨CO2NaClBaSO4Na2CO3酒精Al2O3其中属于电解质的是：_；属于非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；熔融状态下能导电的电解质是_。,依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强(或弱)
2、酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。,2电解质的电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是_，盐和碱的电离条件是_，金属氧化物的电离条件是_。3电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_；_；_。,溶于水,溶于水或熔融,熔融,N
3、aOH=NaOH,Cu22OH,Al33OH,题组一电解质相关概念的判断1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质()(3)自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强()(4)NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SO(),(5)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电()(6)BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质()(7)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子()(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(9)CaO是强电解质，是因为其水溶液能导电()(10)Cl2的水
4、溶液能导电，所以Cl2是电解质(),2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()答案：C,1溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。2单质、混合物都不是电解质研究的范畴。,题组二电离方程式的书写理解离子反应的基石3写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_；(3)H2SO4_；(4)Ca(OH)2_；(5)Fe(OH)3_；(6)NH3H2O_；,(7)Na
5、Cl_；(8)BaSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4_；(11)NaHSO4(熔融)_；(12)Al2O3(熔融)_。,题组三溶液导电性面面观4今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中,(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(),电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于
6、溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。,1离子反应(1)概念：_的化学反应。(2)条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A加入BaCl2溶液：_，B加入CH3COONa溶液：_，C加入Na2CO3溶液：_，,考点二离子反应离子方程式的书写,有离子参加或离子生成,D加入Zn粒：_，E加入NaOH溶液：_。从AE可知离子反应发生的条件：生成_的物质、生成_的物质、生成_的物质、发生_反应。(3)本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是_(填序号，下同)；H的物
7、质的量减少的是_；离子种类发生改变的是_；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的_或离子种类发生_。,Zn2H=H2Zn2,HOH=H2O,难溶,难电离,易挥发,氧化还原,A,BCDE,D,减小,改变,(4)类型发生复分解反应，如_。发生氧化还原反应，如：_。发生络合反应，如：_。,CaCO32H=Ca2H2OCO2,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,Fe33SCN=Fe(SCN)3,2离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。,题组一基本反应离子方程式的书写1完成下列非氧化还原反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液_。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混
8、合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。,(4)澄清石灰水中加入稀盐酸_。(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应_。(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上_。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合_。,(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合_。(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)_。Na2S溶液呈碱性，其原因是_。,2完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2_。(2)用NaOH吸收Cl2_。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸_；_。(4)FeCl3腐蚀铜箔：_。(5)过氧化钠溶于水：_。,题组二多重反应离子方程式的书写3完成下列反应的离子方程式(1)
9、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合_。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合_。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合_。(4)Fe2O3溶于HI溶液中_。(5)FeO溶于稀HNO3中_。,多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。,突破与量有关离子方程式的书写技能,类型三物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐)，一种组成离子恰好完全反应，另一种组成离子不能完全反应(有剩余或不足)的离子方程式的类型。物质配比型离子方程式的书写“少定多变”法(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。,1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：_；碱不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：_
