1、 第 1 页 共 5 页 化化 学学 试试 题题 （满分：（满分：100 分；时间：分；时间：90 分钟）分钟） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S: 32 Zn：65 C:12 一、单项选择题(共 17 小题，每小题 3 分，共 51 分) 1. 19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A.提出原子学说 B发现元素周期律 C.提出分子学说 D发现氧气 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反 应 3. 下列关于元素周期
2、表和元素周期律的说法错误的是 ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强 C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强 DO 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强 4. 下列电子式正确的是 A氯化镁 B过氧化钠 C氨 D二氧化碳 5. 下列说法正确的是 A氘原子中的质子数和中子数之比为 1:1 BH2O2、H2O 中均只含极性共价键 CNH4Cl 属于离子化合物，不含共价键 D18g 重水(D2O)中含有的电子数为 10 NA 6. 某元素 X 的气态氢化物的化学式为 XH3 ，则 X
3、的最高价氧化物的水化物 的化学式可能为 A、H2XO3 B、 HXO3 C、HXO D、H2XO4 第 2 页 共 5 页 7. 下列说法正确的是（ ） A离子化合物中不可能有共价键 B共价化合物中可能有离子键 C凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物 D只含有共价键的物质一定是共价化合物 8.下列各分子中，所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是 AH2O BPCl3 C. PCl5 DNO2 9. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序 数不可能 是（ ） A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18 10下列说法正确的是 A、Na，Mg，Al 还原性
4、依次减弱 B、HCl，PH3，H2S 稳定性依次减弱 C、NaOH，KOH，CsOH 碱性依次减弱 D、S2，Cl，Ca2+半径依次增大 11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正 确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 12. 已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(mn)都具有相同的电子层 结构，则下列叙述正确的是 A原子半径：ABCD B原子序数
5、：DCBA C离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC 13 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 A. CsI B. NaF C. LiI D. KCl 14. A、B、C、D、E 五种短周期元素中，A、B、C 位于同一周期相邻位置，A 和 C 的原子序数之比为 3：4，A、B、C 分别与 D 形成的化合物分子中都含 第 3 页 共 5 页 有 10 个电子，E 的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为 1：4：1。 下列叙述中正确的是 AA、B、C 分别与 D 形成的化合物的热稳定性依次减弱 BA、B 两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 CB、C、D 三种元素可以形成
6、酸、碱或盐三类物质 DE 的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象 15.下列说法中正确的是 A因为 3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定 是放热反应 C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键 断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 D物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是 化学变化 16. 银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为 Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。 据此判断氧化银是 A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，
7、并被氧化 17. 已知断开 l mol HH 键吸收的能量为 436 kJ，形成 1 mol HN 键放出的能 量为 391 kJ，根据化学方程式 N2+3H2 2NH3，反应掉 l mol N2放 出的能量为 92. 4 kJ，则断开 l mol NN 键需吸收的能量是 A431 kJ B945. 6 kJ C649 kJ D869 kJ 二、填空题（共二、填空题（共 4 个小题，共个小题，共 49 分）分） 18. （18 分）下图所示是元素周期表的一部分，根据在周期表中的位置按 题目要求回答： 第 4 页 共 5 页 （1）在元素中，非金属性最强的元素是_(填元素名称)。 （2）在元素中
8、，原子半径最大的是_(填元素名称)。 （3）元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是 _(用化学式表示)。 （4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程_。 （5）为验证A 族部分元素非金属性的递变规律， 设计了如图所示装置进行实验，请回答： 仪器 A 的名称是_， A 中发生反应的离子方程式是_。 棉花中浸有的 NaOH 溶液的作用是(用离子 方程式表示)_。 为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将 A 中 液体滴入试管内， 取下试管， 充分振荡、 静置， 可观察到_。 A 族元素非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因： 同主族元 素从上到下，_，得电
9、子能力逐渐减弱。 19. （15 分）已知化学反应： 第 5 页 共 5 页 请回答下列问题： （1） 上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池， 它是_(填 写代号)，其原因是_；另一个可用于设计原电池，该原电池 中，负极反应式是_，正极反应式是_，电池 总反应的离子方程式是_。 （2）如果利用化学反应 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 设计原电池，请在右图方框中标明电极 材料和电解质溶液的名称(图中“I”表 示电流)。 20. (10 分) A、B、C、D 四种元素，A 元素形成的-2 价阴离子比氦的核外电子 数多 8 个。B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的 单质。C 为原子核内 12 个中子的第 IIA 族金属元素，当 2.4g C 与足量热水反 应时，在标准状况下放出气体 2.24L。D 的 M 层上有 7 个电子。 （1）填元素符号：A ，C ，D 。 （2） B、 C、 D 最高价氧化物的水化物的化学式依次为 ， 其中碱性最强的是 。 （3） 比较 D 的气态氢化物与 HF 的稳定性： 。 21.（6 分）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时 间，锌片的质量减少了 3.25 克， （1）铜表面析出了氢气 L（标准状况下） （2）导线中通过 mol 电子
