1、第 15讲 富集在海水中的元素 卤素 第四章 非金属及其化合物 考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法 。 掌握其主要性质及应用 。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 。 3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用 。 考点二 氯气的实验室制法 探究高考 明确考向 考点三 卤素的性质及 X 的检验 微专题 14 提取卤素单质的化工流程 内容索引 考点一 氯及其化合物的性质和应用 课时作业 氯及其化合物的性质和应用 考点 一 知识梳理 1.氯气的物理性质 在通常情况下为黄绿色 ， 有刺激性气味的气体 ， 密度比空气大 ， 易液化 ，能溶于水 (1 2)
2、， 氯气的水溶液称为氯水 ， 氯水常代替氯气实验 。 2.化学性质 (写出化学方程式 ) (1)Cl2与金属反应 Fe ： ， 色烟 Cu ： ， 色烟 棕红 棕黄 2Fe 3Cl 2 = =点燃 2FeC l 3 Cu Cl 2 = =点燃 Cu Cl 2 (2)Cl2与非金属反应 H 2 ： ， 色火焰 苍白 H2和 Cl2的混合气体光照时会发生爆炸 。 (3)Cl2与 H2O反应 化学方程式： ， 离子方程式： 。 (4)Cl2与碱反应 与烧碱反应： 。 制取漂白粉： 。 漂白粉的主要成分是 ， 有效成分是 。 Cl 2 H 2 O HC l HC l O Cl 2 H 2 O H Cl
3、 HCl O Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O Ca(ClO)2、 CaCl2 Ca(ClO)2 H 2 Cl 2 = =点燃 2HCl (5)与还原性无机化合物反应： 与碘化钾溶液反应： 。 与 SO2水溶液反应： 。 与 FeCl2溶液反应： 。 3.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系： Cl2 2KI=2KCl I2 Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl Cl2 2FeCl2=2FeCl3 Cl 2 H 2 O HCl HClO HClO H ClO H 2 O H
4、OH(2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质 ， 在不同的化学反应中 ， 氯水中参与反应的微粒不同 。 (3)Cl 2 H 2 O HCl HCl O 平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl )增大 左移 用饱和食盐水除 Cl2中的 HCl 用排饱和食盐水法收集 Cl2 盐酸 c(H )和 c(Cl )增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 NaOH c(H )减小 右移 用 NaOH溶液吸收多余 Cl2 Ca(OH)2 c(H )减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H )减小 右移 制高浓度的 HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸 次氯酸见光分解的化学方程式： _ 。 2HC lO = =光照 2HC l O2
