1、2021-2022学年度第二学期期末质量检测高一化学试题考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答題纸。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Zn-65第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，计48分）1.下列说法错误的是A.开发利用可燃冰可以缓解温室效应B.智能芯片使用到的硅晶体属于半导体材料C.聚氨酯（PU）人工血管材料属于高分子材料D.用于制作电极材料的石墨烯属于碳单质2.内经曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，
2、五菜为充气合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是A.淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体B.植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使漠的四氯化碳溶液褪色C.淀粉通过发酵法制得的乳酸CH3CH（OH）COOH是乙酸的同系物D.食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒3.下列物质中不属于天然有机高分子材料的是A.棉花B.羊毛C.天然橡胶D.氢化植物油4.下列实验能达到相应目的的是A.图甲能证明氯的非金属性比硫强B.图乙能分离苯和水C.图丙能除去甲烷中的少量乙烯并收集甲烷D.图丁能制备漠苯并检验生成的漠化氢5.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是A. 硫
3、离子的结构示意图为B. 的电子式为C.四氯化碳分子的比例模型为D.丙烷分子的球棍模型为6.34Se 是人体必需的微量元素, 最外层存 6 个电子。处列说法错误的是A. Se 位于第四周期 VI A 族B. H2Se 的热稳定性比 H2S 弱C. H2SeO4 的酸性比 HBrO4 强D. Se 的同位素原子具有相同的电子数7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A,原子半径：WZYXB.最髙价氧化物对应水化物的酸性：XWZC,最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等8
4、.已知正戊烷在一定条件下可转化为新戊烷，其能量变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A.正戊烷转化为新戊烷为物理变化B.正戊烷比新戊烷稳定C.相同质量的正戊烷和新戊烷燃烧，正戊烷放热多D.相同质量的正戊烷和新戊烷燃烧，正戊烷消耗氧气多9.如图所示为氢氧燃料电池的示意图，下列关于该电池的说法不正确的是A.A电极是电池的负极B.B电极发生氧化反应C.B电极的电极反应式为Ch+4e+4H+=2H2OD.该电池具有无污染、原料来源广泛、可以持续产生稳定的电流等优点10.对于以下反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度和容积的容器中，下列判断正确的是A.往容器中通入稀有气体He,由于压强
5、增大，所以反应速率增大B.往容器中加入少量A,反应速率增大C.无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，正反应速率一定增大D.当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡11.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：下列说法错误的是A.上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量B.上述过程中，太阳能转化为化学能C.过程I释放能量，过程II吸收能量D.过程III属于氧化还原反应12.下列有关说法正确的是A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B.乙烯与Br2的加成、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与其分子内含有碳碳双键有关C.互为同分
6、异构体D.二氯丁烷有6种不同的结构13.下列选项中，能用来鉴别苯、乙烯和乙醇的是A. 金属钠B. 氢氠化钠溶液C. 溴水D. 饱和 Na2CO3 溶液14.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A. 该有机物能发生取代、加聚、氧化反应B. 能使溴的四氯化碳溶液袓色, 侣不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1mol 该有机物可以和 2molNaOH 发生反应D. 该有机物中所有础原了一定共平面15.以乙烯为原料生产环氧乙烷。其经典方法是氯代乙醇法，它包括两步反应:现代方法中石油化工采用银作催化剂，一步完成，其反应的化学方程式为：2CH2=CH2+O2比较上述两种方法，下列说法不正
7、确的是A.现代方法原子利用率更高B.经典方法更易腐蚀设备C.经典方法生产成本更高D.两种方法中都运用了加成、取代反应原理16,下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A将石蜡油加强热后产生的气体持续通入酸性KMnO4溶液中，溶液最终变为无色产生的气体中一定含有乙嫦和丙烯B用乙酸较长时间持续浸泡水壶中的水垢，水垢最终溶解消除乙酸的酸性小于碳酸的酸性C向油脂皂化后的溶液中滴入酚猷试液，溶液变红色油脂皂化有碱生成D蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加氢氧化钠溶液调溶液至碱性，再加入银氨溶液混合加热，有光亮的银生成蔗糖一定发生了水解第II卷（非选择题共52分）二、填空题（共5小题，计52分）1
8、7.（9分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的12种元素，回答下列问题:（1）中，元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可直接化合生成一种盐,该元素是（写元素符号）。（2）元素的非金属性： （填”或“”）。（3）元素与按原子个数比为1：2形成的化合物的电子式可表示为。（4）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（5）元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是。（用化学式表示）。（6）写出元素和的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。18.（10分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题:（0碱性锌锭干电池（如图所示）是应
9、用最普遍的电池之一，电池总反应式为Zn+2MnO2+2H2O=KOH2MnOOH+ZnOH2,碱性锌锰干电池的负极材料是（填名称），负极上发生的电极反应为。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为mol。（2）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为下列说法正确的是（填字母）。A.电解液中H；S04的浓度始终保持不变B.放电时正极上的电极反应式为PbO2+2e+4H+SO42-=PbSO4+2H2OC.放电时，当外电路通过Imol电子时，理论上负极质量增加48gD.放电时，溶液中的SOS42-正极移动(3)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为Na
10、GH溶液时，可知电池的负极材料为(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为 。19. (13分)某温度下，在2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为O(2)下列各项中不可以说明上述反应达到化学平衡状态的是(填字母)。A.混合代体的密度不变B.混合气体的平均相对分子质量不变C.X的浓度保持不变D.生成1 molZ的同时消耗1.5molX(3)为使该反应的速率增大，下列措施正确的是(填字母)。A.及时分离出Z气体B.适当升高温度C. X 的浓度保持不变D. 生成 1molZ 的同时消耗 1.5mol
11、X(4)达到平衡时X代体的转化率为,平衡时混合气体中Z的体积分数为(结果保留至0.1%)。(5)图中A点的正反应速率v正(Y)(填“大于”、“小于”或“等于”)R点的逆反应速率v逆(Y),理由是。20.(10分)丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。回答下列问题；(1)ch2=ch2是重要的化工原料，ch2=ch2的电子式为,CH2=CH2能使漠的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为。(2)化合物B中所含官能团的名称为、 。(3)A+B一丙烯酸乙醋的反应类型为。(4)丁醇与CH3CH2OH互为同系物，丁醇的醇类同分异构体有种。(5)丙烯酸乙酯
12、一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弾性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为。21.(10分)某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氧气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。回答下列问题：(1)仪器a的名称是。(2)用装置A制取氨气的化学方程式为。(3)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂(填字母)。A.球形干燥管装碱石灰B.洗气瓶装浓硫酸C.球形干燥管装P2O5(4)装置E的作用是装置D和E的位置(填“能”或“不能”)调换。(5)实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：。若有1 molNH3被氧化，则转移 mol的电子。9
