1、45 molL1s1，分析表格信息（注意表头物理量）中对应的 v(A)_ molL1min1；(1)缩小体积使压强增大：_，原因是_。中对应的 v(A)_ molL1min1；对于可逆反应 A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下化学反应速率的大小比较分析表格信息（注意表头物理量）化学反应速率的影响因素45 molL1s1，影响化学反应速率的因素一定温度下，10 mL 0.某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液化学反应速率的计算活化分子、有效碰撞与反应速率的关系影响化学反应速率的因素反应至 6 min 时，H2O2 分解
2、了50%影响化学反应速率的因素4 molL1min1影响化学反应速率的因素化学反应速率化学反应速率化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算化学反应速率速率与化学计量数之间的关系计算公式含义表示方法注意事项化学反应速率化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算速率与化学计量数之间的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应反应速率的数值之比等于速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比化学计量数之比。化学反应速率的计算化学反应速率的计算深化拓展深化拓展从图像上获取数据进行计算第一步第二步第三步n 小试牛刀小试牛刀将 6 mol CO2 和 8
3、 mol H2 充入一容积为 2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0。测得 H2 的物质的量随时间变化如图所示。该反应在 13min 内 H2 平均反应速率是_，在 810 min 内 CO2 的平均反应速率是_。a(1,6)b(3,3)c(8,2)d(11,2)t/minn(H2)/mol86420246810从表格上获取数据进行计算用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下：计算 2.06.0 min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以 molmi
4、n1 为单位，写出计算过程)。t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/(103 mol)01.83.75.47.2 化学反应速率的计算化学反应速率的计算深化拓展深化拓展解题1.分析表格信息（注意表头物理量）分析表格信息（注意表头物理量）2.计算计算 n、c、t步骤 化学反应速率的大小比较化学反应速率的大小比较深化拓展深化拓展归一法通过化学方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质折算成同一物质表示的反应速率进行比较n 小试牛刀小试牛刀对于可逆反应 A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，由于 B 物质是固体，不能表示反应速率；中对应的
5、 v(A)_ molL1min1；中对应的 v(A)_ molL1min1。表示的反应速率最快的是 _。v(A)0.5 molL1min1 v(B)1.2 molL1s1 v(D)0.4 molL1min1 v(C)0.1 molL1s1比值法n 小试牛刀反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.45 molL1s1，v(B)0.6 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1，v(D)0.45 molL1s1。则有关反应速率大小顺序为_。化学反应速率的大小比较化学反应速率的大小比较深化拓展深化拓展影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的
6、因素影响因素有效碰撞理论化学反应速率图像浓度温度压强内 因外 因催化剂其他影响因素有效碰撞理论影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素化学反应速率图像活化分子有效碰撞活化能能量反应过程反应物生成物E1E3E2影响因素有效碰撞理论影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素化学反应速率图像 活化分子、有效碰撞与反应速率的关系活化分子、有效碰撞与反应速率的关系增大反应物的浓度增大气体压强单位体积内分子总数增加，活化 分子百分数不变，活化分子数增加升高反应体系的温度使用催化剂单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增加，活化分子数增加增大化学反应速率降低活化能
7、吸收能量影响因素有效碰撞理论影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素化学反应速率图像图像图像分析c(反应物)影响因素有效碰撞理论影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素化学反应速率图像图像图像分析 稀有气体对反应速率的影响稀有气体对反应速率的影响深化拓展深化拓展A(g)+B(g)C(g)，恒温恒容，充入氦气，对反应速率有何影响？恒温恒压，充入氦气，对反应速率又有何影响？VV恒温、恒容充入 Hen、V 均不变，c 不变，速率不变c=nVVV恒温、恒压充入 Hec=nVn 不变，V 变大，c 减小，速率减小思考 稀有气体对反应速率的影响稀有气体对反应速率的影响深化拓展深化拓展小试牛刀VV恒
8、温、恒容充入 Hen、V 均不变，c 不变，速率不变c=nVVV恒温、恒压充入 Hec=nVn 不变，V 变大，c 减小，速率减小一定温度下，反应 N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。(1)缩小体积使压强增大：_，原因是_。(2)恒容充入 N2：_。(3)恒容充入 He：_，原因是_。(4)恒压充入 He：_。化学反应速率的计算化学反应速率的计算一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下表：下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不
9、计)（）A.06 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1B.610 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1C.反应至 6 min 时，c(H2O2)0.30 molL1D.反应至 6 min 时，H2O2 分解了50%t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9活化分子、有效碰撞与反应速率的关系分析表格信息（注意表头物理量）查阅资料知体系中存在两个主要反应：溶液变蓝所需时间为 t1 秒(3)恒容充入 He：_，原因是_。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况)中对应的 v(A)
10、_ molL1min1；(1)下列实验方案可证实上述反应过程。同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。反应至 6 min 时，c(H2O2)0.结合(1)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：06 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.45 molL1s1。反应至 6 min 时，H2O2 分解了50%内因：反应物本身的性质查阅资料知体系中存在两个主要反应：化学反应速率的概念及计算0 min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以 molmin1 为单位，写出计算过程)。_。化学反应速率的影响因素
11、化学反应速率的影响因素某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H 0。下列叙述正确的是（）A.向容器中充入氩气，反应速率不变B.加入少量 W，逆反应速率增大C.升高温度，正、逆反应速率均增大D.将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应 i：H2O2(aq)+2I(aq)+2H(aq)=I2(aq)+2H2O(l)H1247.5 kJmol1反
12、应 ii：I2(aq)+2S2O32(aq)=2I(aq)+S4O62(aq)H21 021.6 kJmol1(1)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为 0.01 molL1)。a.向酸化的 H2O2 溶液中加入_溶液，溶液几秒后变为蓝色。b._，溶液立即褪色。化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应 i：H2O2(aq)+2I(aq)+2H(aq)=I2(aq)+2H2O(l)H1247.5 kJmol1反应 ii：I
13、2(aq)+2S2O32(aq)=2I(aq)+S4O62(aq)H21 021.6 kJmol1(2)探究 c(H)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。(所用试剂除 H2O 以外，浓度均为 0.01 molL1)将实验 b 补充完整。对比实验 a 和实验 b，t1_(填“”或“”)t2。结合(1)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：_。利用实验 a 的数据，计算 t1 秒内 H2O2 与 S2O32 反应的平均反应速率(用 H2O2 浓度的变化表示)_ molL1s1。实验序号ab试剂H2O2/mL5 H2SO4/mL42Na2S2O3/mL8 KI(含淀粉)/mL3 H2O0 将上述溶液迅速混合观察现象溶液变蓝所需时间为 t1 秒溶液变蓝所需时间为 t2 秒v=ct化学反应速率化学反应速率的概念及计算影响化学反应速率的因素化学反应速率：速率与化学计量数之间的关系：反应速率的数值之比等于 化学计量数之比影响因素有效碰撞理论化学反应速率图像内因：反应物本身的性质外因浓度温度压强催化剂稀有气体对化学反应速率的影响再见高中化学
