1、 - 1 - 开封五县联考高一期末考试 化学 2020.01 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑； 第 II 卷请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域 内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效 。 3.本卷命题范围：必修 1。 可能用到的相对原于质量：H1 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 第 I 卷(选择题 共 42 分) 一、选择题(本大
2、题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反 应的是 A.铜的冶炼 B.粮食酿醋 C.打磨磁石制指南针 D.火药的发明与使用 2.已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标是 3.以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是 A.加热试管时，先均匀加热，后局部加热 B.做 H2还原 CuO 实验时，先通 H2，后加热 CuO C.点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃 D.进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层
3、液体，后通过下端活塞放出下层液体 4.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 氦气与 1 mol 氢气所含原子数均为 2NA B.25，101kPa 时，22.4L 氮气中含有的原子数为 2NA C.常温常压下，O2和 O3的混合物共 64g，所含氧原子数一定为 4NA - 2 - D.将 100 mL 1 mol L 1 FeCl 3溶液滴入沸水中，可制得 Fe(OH)3胶粒数目为 0.1NA的胶体 5.下列离子方程式正确的是 A.铁片插入氯化铁溶液中：FeFe3 Fe2 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2 OHHSO 4 2=BaSO 4H2O C.
4、稀盐酸滴在铜片上：2H CuCu2H 2 D.石灰石投入稀硝酸中：CaCO32H Ca2H 2OCO2 6.亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含 NaNO2。酸性 KMnO4溶液与亚硝酸钠 溶液反应的离子方程式为 MnO4 NO 2 HMn2NO 3 H 2O(未配平)。 下列叙述错误的 是 A.每生成 1 mol Mn2 ，转移 5 mol 电子 B.该反应中氮元素被氧化 C.配平后，水的化学计量数为 3 D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：5 7.有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种 试剂是
5、 A.盐酸 B.氨水 C.NaOH 溶液 D.KSCN 溶液 8.下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A.硫酸铁溶液不具有净水作用 B.Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 C.铁粉与水蒸气在加热条件下的反应产物为 Fe2O3和 H2 D.去除 FeCl2溶液中的 FeCl，杂质.可以向溶液中加入过量铁粉.然后过滤 9.下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的说法正确的是 A.在水中溶解度：Na2CO3NaHCO3 B.二者都能与盐酸反应生成 CO2 C.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D.二者在相同条件下可相互转化 10.浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A.
6、具有强腐蚀性 B.能使蔗糖变黑 C.能用于干燥氨气 D.加热时能与铜发生反应了 11.下列关于硅及其化合物的用途正确的是 A.高纯单质硅用于制光导纤维 B.二氧化硅用于制太阳能电池 C.硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料 D.硅胶常用作瓶装药品的抗氧剂 12.用如图所示装置进行实验，下列对试管中的试剂及实验现象的解释不合理的是 - 3 - 13.某温度下将 Cl2通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定 ClO 与 ClO 3 的物质的量浓度之比为 3：1，则 Cl 2与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化 的氯元素的质量之比为 A.1：3 B.4：3
7、C.2：1 D.3：1 14.现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 0.1 mol L 1NaOH 溶液，得到沉淀的物质 的量与加入 NaOH 溶液的体积如图所示。原溶液中 Cl 与 SO 4 2的物质的量之比为 A.6：1 B.1：3 C.2：3 D.3：1 第 II 卷(非选择题 共 58 分) 二、非选择题(本大题共 6 小题，共 58 分) 15.(8 分)某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已 略去)。 回答下列问题： (1)若气体 X 为氯气，溶液 Y 为含有少量 KSCN 的 FeCl2溶液，则可观察到溶液 Y 中的实验现 象
8、是 ，写出 NaOH 溶液中发生反应的离子方程式： 。 (2)若溶液 Y 为品红溶液， 气体 X 通过后， 溶液褪色。 取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色， 则气体 X 可能是 (填化学式)。根据气体 X 的性质，上述实验装置应作一定的改进， 则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是 (填序号)。 - 4 - 16.(10 分)A 是一种红棕色金属氧化物；B、D 是金属单质；J 是一种难溶于水的白色化合物， 受热易分解。 回答下列问题： (1)A、E、J、G 的化学式分别为 、 、 、 。 (2)C 转化为 I 的离子方程式为 。 (3)H 和 I 反应生成 J 的离子方程式为 。 (4)如何
9、检验 E 溶液中大量存在的阳离子? 。 17.(7 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。工业上是 先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。 回答下列问题： (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。 该反应中还原剂是 。每生成 1 mol O2，该反应转移 mol 电子。 K2FeO4在水处理过程中所起的作用是 。 (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH、FeO 4 2、Cl 、H 2O。 写
10、出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，其原因是 。 18.(10 分)实验室配制 500 mL 0.2 mol L 1 的 Na2SO4溶液。回答下列问题： (1)填写下列实验操作步骤中的空白处： A.在天平上称取 g Na2SO4固体，把它放在 中，用适量的蒸馏水溶解； - 5 - B.把制得的溶液小心地沿着 注入 中； C.继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下 12cm 时，改用 小心滴加 蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线水平相切； D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，每次洗涤液也小
11、心转入容量瓶中，并轻轻摇 匀； E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (2)第(1)题中操作步骤的正确顺序是 (填标号)。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填标号)。 a.溶解搅拌时有部分液体溅出 b.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 C.在定容时，俯视刻度线 d.容量瓶使用前内壁沾有水珠 19.(11 分)在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H 、K、Ba2、SO 4 2、Cl、SiO 3 2。 取该溶液进行下列实验： 用 pH 试纸检验该溶液呈强酸性； 另取部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，当溶液呈碱性时，再加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生 成。 回答下列问题： (1)根据上
12、述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子 是 ，可能存在的离子是 。要检验可能存在的离子，可采用的实验方法 是 。 (2)写出实验中发生反应的离子方程式： 、 。 20.(12 分)某化学兴趣小组对铜、铁与硝酸的反应进行实验探究。回答下列问题： (1)验证铜与硝酸的反应(实验装置如下图所示)。已知仪器 a 中盛有足量的一定浓度的硝酸溶 液，试管 b 中盛有 6.4g 铜片。 仪器 a 的名称是 。 在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有 。 待试管 b 中铜片完全消失。如果向 b 中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量 - 6 - 是 g。 (2)探究铁与稀硝酸的反应。用 5.6 g Fe 粉和含有 0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物 质恰好完全反应，且 HNO3只被还原成 NO。 Fe 粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为 。 Fe 粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式为 。 反应结束后的溶液中 Fe3 、Fe2的物质的量之比 n(Fe3)：n(Fe2) 。 标准状况下，生成 NO 气体的体积为 L(保留两位小数)。 - 7 -
