1、 1 气体的制备 【知识梳理】【知识梳理】 气体的制备型的综合实验气体的制备型的综合实验 2 【提升训练】【提升训练】 1 1下列装置能达到实验目的是下列装置能达到实验目的是( ( A A ) ) A.A.利用图利用图 1 1 装置进行喷泉实验装置进行喷泉实验 B B利用图利用图 2 2 装置吸收装置吸收 HClHCl 气体，并防止倒吸气体，并防止倒吸 C C利用图利用图 3 3 装置制备装置制备 NHNH3 3 D D利用图利用图 4 4 装置收集装置收集 SOSO2 2气体气体 解析：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶内气体的压强迅速减小，解析：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶内气体
2、的压强迅速减小， 可形成喷泉，可形成喷泉，A A 正确；正确；HClHCl 气体极易溶于水，导管插入水中，氯化氢与水接触，气体极易溶于水，导管插入水中，氯化氢与水接触， 会引起倒吸，会引起倒吸，B B 错误；实验室制备氨气常将氯化铵与氢氧化钙固体混合物加热，错误；实验室制备氨气常将氯化铵与氢氧化钙固体混合物加热， 没有加热装置，没有加热装置，C C 错误；错误；SOSO2 2气体密度大于空气气体密度大于空气密度，必须用向上排空气法收集，密度，必须用向上排空气法收集， 3 D D 错误。错误。 2 2四氯化锡四氯化锡(SnCl(SnCl4 4) )用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四
3、用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四 氯化锡的装置如图氯化锡的装置如图( (部分夹持装置已略去部分夹持装置已略去) )所示，已知：金属锡熔融时通入干所示，已知：金属锡熔融时通入干 燥氯气反应可生成四氯化锡；无水四氯化锡熔点燥氯气反应可生成四氯化锡；无水四氯化锡熔点33 33 ，沸点，沸点 114.1 114.1 ； 无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是( ( B B ) ) A A实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃处的酒精灯实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃处的酒精灯 B B、的试管中、的试管中依次盛装
4、依次盛装 MnOMnO2 2、饱和食盐水、浓硫酸、饱和食盐水、浓硫酸、NaOHNaOH 溶溶 液液 C C装置用于收集装置用于收集 SnClSnCl4 4，浸泡在冷水浴中效果更好，浸泡在冷水浴中效果更好 D D、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替 解析：实验时滴加浓盐酸反应一段时间使装置充满氯气，然后再点燃解析：实验时滴加浓盐酸反应一段时间使装置充满氯气，然后再点燃 处的酒精灯，处的酒精灯，A A 正确；中若盛装正确；中若盛装 MnOMnO2 2，则，则 MnOMnO2 2与浓盐酸在常温下不能反应得到与浓盐酸在常温下不能反应得到 ClCl2
5、2，B B 错误；装置用于收集错误；装置用于收集 SnClSnCl4 4，浸泡在冷水浴中使其液化，效果更好，浸泡在冷水浴中使其液化，效果更好，C C 正确；、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替，起到干燥和除正确；、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替，起到干燥和除 去多余的氯气的作用，去多余的氯气的作用，D D 正确。正确。 3 3某化学课外活动小组在实验室设某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的计了如图所示的实验装置，进行“氨的 催化氧化”实验。催化氧化”实验。 (1)A(1)A 处是气体发生装置，处是气体发生装置，A A 中所用的试剂只能从下列物质中选
6、取：中所用的试剂只能从下列物质中选取： 硝酸铵；碳酸铵；碳酸氢铵；氯化铵；熟石灰；氢氧化钠。硝酸铵；碳酸铵；碳酸氢铵；氯化铵；熟石灰；氢氧化钠。 若若 A A 中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是或或( (填写编号填写编号) )， 在只用一种药品制取氨气时， 图中空白处所需仪器应为在只用一种药品制取氨气时， 图中空白处所需仪器应为 efghefgh( (选填下列仪器的字选填下列仪器的字 4 母编号，固定装置省略母编号，固定装置省略) )。 (2)(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考该装置补充完整后，仍然存在一定的缺
7、陷，试从安全与环保的角度来考 虑，对该装置进行改进：虑，对该装置进行改进： 在装置在装置 C C 与与 D D 之间增加一个防倒吸装置之间增加一个防倒吸装置； 在在 D D 后增加一个尾气吸收装置后增加一个尾气吸收装置。 (3)(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题： 装置装置 B B 的作用是的作用是吸收吸收 COCO2 2和水蒸气，并生成和水蒸气，并生成 O O2 2； 写出写出 C C 中发生反应的化学方程式：中发生反应的化学方程式：4NH4NH3 35O5O2 2= = 催化剂催化剂 4NO4NO6H6H2 2O O； 若若 A A、B
8、 B 处试剂足量，则装置处试剂足量，则装置 D D 中可以观察到的实验现象有中可以观察到的实验现象有铜片逐渐减铜片逐渐减少少 直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色。 解析：解答本题要注意以下两点：解析：解答本题要注意以下两点：(1)(1)题目对制取氨气的药品有限制条件。题目对制取氨气的药品有限制条件。 (2)(2)根据实验的药品特点选择仪器和分析装置的作用及实验现象。根据实验的药品特点选择仪器和分析装置的作用及实验现象。 4 4(2019(2019新课标全国卷新课标全国卷) )实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于
9、实实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实 验操作或叙述错误的是验操作或叙述错误的是( ( D D ) ) A A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K K B B实验中装置实验中装置 b b 中的液体逐渐变为浅红色中的液体逐渐变为浅红色 5 C C装置装置 c c 中碳酸钠溶液的中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢作用是吸收溴化氢 D D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 解析：解析：A A 项，若关闭项，若关闭 K K 时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气
10、体压强增大，苯 和溴混合液不能顺利流下。打开和溴混合液不能顺利流下。打开 K K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故 A A 正确；正确；B B 项，装置项，装置 b b 中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸气，溴溶于四中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸气，溴溶于四 氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故 B B 正确；正确；C C 项，装置项，装置 c c 中碳酸钠溶液呈碱性，中碳酸钠溶液呈碱性， 能够吸收反应生成的溴化氢气体，故能够吸收反应生成的溴化氢气体，故 C C 正确；正确；D D 项，反应后得到粗溴苯，向粗溴项
11、，反应后得到粗溴苯，向粗溴 苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液， 向有机层中加入适当的干燥剂，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯， 不能用结晶法提纯溴苯，故不能用结晶法提纯溴苯，故 D D 错误。故选错误。故选 D D。 5 5 (2019(2019 新课标全国卷 新课标全国卷) )下列实验现象与实验操作不相匹配的是下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ( A A ) ) 实验操作实验操作 实验现象实验现象 A A
12、向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通 入足量的乙烯后静置入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去， 静置后溶液分溶液的紫色逐渐褪去， 静置后溶液分 层层 B B 将镁条点燃后迅速伸入集满将镁条点燃后迅速伸入集满 COCO2 2的集的集 气瓶气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产 生生 C C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中 滴加稀盐酸滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生， 溶液变浑浊有刺激性气味气体产生， 溶液变浑浊 D D 向盛有向盛有 FeClFeCl3 3溶液的试管中加过量铁溶液的试管中加过量铁 粉，充分
13、振荡后加粉，充分振荡后加 1 1 滴滴 KSCKSCN N 溶液溶液 黄色逐渐消失，加黄色逐渐消失，加 KSCNKSCN 后溶液颜色后溶液颜色 不变不变 解析：酸性解析：酸性 KMnOKMnO4 4溶液能将乙烯氧化成溶液能将乙烯氧化成 COCO2 2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪，故可以看到溶液的紫色逐渐褪 去，但静置后液体不会分层，去，但静置后液体不会分层，A A 项符合题意；点燃的镁条能在项符合题意；点燃的镁条能在 COCO2 2中燃烧，集气中燃烧，集气 瓶中产生浓烟瓶中产生浓烟(MgO(MgO 颗粒颗粒) )和黑色颗粒和黑色颗粒( (单质碳单质碳) )，B B 项不符合题意；向盛有饱和项不
14、符合题意；向盛有饱和 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应 S S2 2O O 2 2 3 32H2H = =SO=SO2 2S S H H2 2O O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C C 项不符合题意；向项不符合题意；向 FeClFeCl3 3溶液中加溶液中加 入过量铁粉，发生反应入过量铁粉，发生反应 2Fe2Fe 3 3 FeFe=3=3FeFe 2 2，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加 ，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加 入入 KSCNKSCN 后，溶液颜色不发生变化，后，溶
15、液颜色不发生变化，D D 项不符合题意。项不符合题意。 6 6(2019(2019天津卷天津卷) )下列实验操作或装置能达到目的的是下列实验操作或装置能达到目的的是( ( B B ) ) 6 解析：混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不解析：混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不 断搅拌，断搅拌，A A 项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平， B B 项正确；项正确；NONO2 2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C
16、 C 项错误；电石项错误；电石 与水反应制得的乙炔中含有与水反应制得的乙炔中含有 H H2 2S S 等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶 液除去液除去 H H2 2S S 等杂质，等杂质，D D 项错误。项错误。 7 7(2019(2019北京市丰台区二北京市丰台区二模模) )以以 COCO2 2和和 NaNa2 2O O2 2为原料，制取纯净干燥的为原料，制取纯净干燥的 O O2 2，实验，实验 装置如下：装置如下： 下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ( ) ) A A装置中试剂可以是装置中试剂可以是 NaOHNaOH 溶液溶液 B B
17、装置的作用是干燥装置的作用是干燥 O O2 2 C C收集氧气应选择装置收集氧气应选择装置 a a D D装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 解析：装置中试剂可以是解析：装置中试剂可以是 NaNaOHOH 溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选 A A；装；装 置中盛有浓硫酸，作用是干燥置中盛有浓硫酸，作用是干燥 O O2 2，故不选，故不选 B B；由于氧气密度大于空气，应选择；由于氧气密度大于空气，应选择 7 装置装置 b b，故选，故选 C C；装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳；装置、之间应增加盛澄清石
18、灰水的洗气瓶，验证二氧化碳 是否除干净，故不选是否除干净，故不选 D D。 答案：答案：C C 8 8(2019(2019山西省孝义市名校模拟山西省孝义市名校模拟) )已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加 热可制备氮气。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备热可制备氮气。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备 CaCa3 3N N2 2，CaCa3 3N N2 2遇水发生水遇水发生水 解反应。下列说法错误的是解反应。下列说法错误的是( ( ) ) A A中发生的化学反应为中发生的化学反应为 NaNONaNO2 2NHNH4 4ClCl= = NaClNaClN
19、N2 22H2H2 2O O B B、中依次盛装的试剂可以是浓、中依次盛装的试剂可以是浓 H H2 2SOSO4 4、碱石灰、碱石灰 C C中盛放的试剂是中盛放的试剂是 NaOHNaOH 溶液溶液 D D实验结束，取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润实验结束，取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润 的红色石蕊试纸变蓝的红色石蕊试纸变蓝 解析：综合实验需对照实验目的、实验原理进行分析。解析：综合实验需对照实验目的、实验原理进行分析。A A 项，项，装置为制备氮气装置为制备氮气 的装置， 饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合生成氮气、 氯化钠和水；的装置， 饱和氯化铵
20、溶液与亚硝酸钠晶体混合生成氮气、 氯化钠和水； B B 项，项， CaCa3 3N N2 2 遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置应为遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置应为 干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置中也应装有干燥剂，防止空气中的干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置中也应装有干燥剂，防止空气中的 水蒸气进入，装置中可盛放碱石灰，正确；水蒸气进入，装置中可盛放碱石灰，正确；C C 项，装置中含有氧气，可利用装项，装置中含有氧气，可利用装 置除去装置中的氧气，置除去装置中的氧气，NaOHNaOH 溶液不能除氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液
21、，错溶液不能除氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，错 误；误；D D 项，实验结束后，装置中有生成的项，实验结束后，装置中有生成的 CaCa3 3N N2 2，CaCa3 3N N2 2遇水发生水解反应生成遇水发生水解反应生成 NHNH3 3和和 Ca(OH)Ca(OH)2 2，NHNH3 3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确。正确。 答案：答案：C C 9(20199(2019四川省教考联盟三诊四川省教考联盟三诊) )叠氮化钠叠氮化钠(NaN(NaN3 3) )是一种易溶于水的白色晶体，是一种易溶于水的白色晶体， 8 微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药
22、物的中间体、汽车安微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安 全气囊的药剂等。氨基钠全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH(NaNH2 2) )的熔点为的熔点为 210 210 ，沸点为，沸点为 400 400 ，在水溶液中，在水溶液中 易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下：易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下： 打开止水夹打开止水夹 K K1 1，关闭止水夹，关闭止水夹 K K2 2，加热装置，加热装置 D D 一段时间；一段时间； 加热装置加热装置 A A 中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停
23、止加热装置 D D 并并 关闭关闭 K K1 1； 向装置向装置 A A 中中 b b 容器内充入加热介质并加热到容器内充入加热介质并加热到 210210220 220 ，打开止水夹，打开止水夹 K K2 2，通入，通入 N N2 2O O： 冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤， 晾干。晾干。 回答下列问题：回答下列问题： (1)(1)装置装置 B B 中盛放的药品为中盛放的药品为_；装置；装置 C C 的主要作用是的主要作用是 _ _ _ _。 (2)(2)氨气与熔化的钠反应生成氨气与熔化的钠反应生成 N
24、aNHNaNH2 2的化学方程式为的化学方程式为 _。 (3)(3)步骤中，为了使反应受热均匀，步骤中，为了使反应受热均匀，A A 装置里装置里 a a 容器的加热方式为容器的加热方式为 _；生成；生成 NaNNaN3 3的化学方程式为的化学方程式为_； N N2 2O O 可由可由 NHNH4 4NONO3 3在在 240240245 245 分解制得分解制得( (硝酸铵的熔点为硝酸铵的熔点为 169.6 169.6 ) )，则不，则不 能选择的气体发生装置是能选择的气体发生装置是_(_(填序号填序号) )。 9 (4)(4) 图 中 仪 器图 中 仪 器a a用 的 是 铁 质 而 不 用
25、 玻 璃 ， 其 主 要 原 因 是用 的 是 铁 质 而 不 用 玻 璃 ， 其 主 要 原 因 是 _。 步骤中用乙醚洗涤的主要目的是步骤中用乙醚洗涤的主要目的是_。 (5)(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中 NaNNaN3 3的质量分数：将的质量分数：将 2.500 g2.500 g 试试 样配成样配成 500.00 mL500.00 mL 溶液。溶液。 取取 50.00 mL50.00 mL 溶液置于锥形瓶中，加入溶液置于锥形瓶中，加入 50.00 mL 0.101 0 mol50.00 mL 0.101 0 molL L 1 1( (NH NH4
26、4) )2 2Ce(NOCe(NO3 3) )6 6溶液。溶液。 充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入 8 mL8 mL 浓硫酸，滴入浓硫酸，滴入 3 3 滴邻菲滴邻菲 啰啉指示液，用啰啉指示液，用 0.050 0 mol0.050 0 molL L 1 1(NH (NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准溶液滴定过量的标准溶液滴定过量的 CeCe 4 4消耗 消耗 溶液体积为溶液体积为 29.00 mL29.00 mL。测定过程的反应方程式为：。测定过程的反应方程式为： 2(NH2(NH4 4) )2 2Ce(NOCe(NO3
27、3) )6 62NaN2NaN3 3=4NH=4NH4 4NONO3 32Ce(NO2Ce(NO3 3) )3 32NaNO2NaNO3 33N3N2 2 CeCe 4 4 FeFe 2 2= =Ce=Ce 3 3 FeFe 3 3 则试样中则试样中 NaNNaN3 3的质量分数为的质量分数为_。 解析解析 (1)NaN(1)NaN3 3易水解，故制备过程易水解，故制备过程不能有水，不能有水，D D 中制备的氨气含有水蒸气，中制备的氨气含有水蒸气， 用用 B B 装置盛放碱石灰装置盛放碱石灰( (或氢氧化钠固体或氢氧化钠固体) )干燥氨气，用装置干燥氨气，用装置 C C 冷凝分离出水。冷凝分离
28、出水。 (2)(2)步骤中先加热通氨气，排尽装置中的空气，防止空气中的水蒸气和二步骤中先加热通氨气，排尽装置中的空气，防止空气中的水蒸气和二 氧化碳与钠反应； 氨气与熔化的钠反应生成氧化碳与钠反应； 氨气与熔化的钠反应生成 NaNHNaNH2 2和氢气， 反应的化学方程式为：和氢气， 反应的化学方程式为： 2Na2Na2NH2NH3 3= = 2NaNH 2NaNH2 2H H2 2。 (3)(3)步骤的温度为步骤的温度为 210210220 220 ，故选择油浴加热；，故选择油浴加热；NaNHNaNH2 2和和 N N2 2O O 生成生成 NaNNaN3 3 的反应为：的反应为：NaNHN
29、aNH2 2N N2 2O O= = 210210220 220 NaNNaN3 3H H2 2O O；硝酸铵的熔点为；硝酸铵的熔点为 169.6 169.6 ，而，而 NHNH4 4NONO3 3在在 240240245 245 分解，为防止硝酸铵熔化流出试管底部，故选择的气体发分解，为防止硝酸铵熔化流出试管底部，故选择的气体发 生装置是、，不能选择作为气体发生装置。生装置是、，不能选择作为气体发生装置。 10 (4)a(4)a 中有可能生成中有可能生成 NaOHNaOH，会腐蚀玻璃，故仪器，会腐蚀玻璃，故仪器 a a 用的是铁质而不用玻璃；用的是铁质而不用玻璃； 由题可知，由题可知，NaN
30、NaN3 3不溶于乙醚，能减少不溶于乙醚，能减少 NaNNaN3 3的溶解损耗；且乙醚易挥发，有利于的溶解损耗；且乙醚易挥发，有利于 产品快速干燥，故用乙醚洗涤产品。产品快速干燥，故用乙醚洗涤产品。 (5)(NH(5)(NH4 4) )2 2Ce(NOCe(NO3 3) )6 6的总的物质的量为：的总的物质的量为： 0.101 0 mol/L0.101 0 mol/L50501010 3 3 L L 0.005 05 0.005 05 molmol， 部分与叠氮化钠反应， 剩余的部分与叠氮化钠反应， 剩余的(NH(NH4 4) )2 2Ce(NOCe(NO3 3) )6 6用用(NH(NH4
31、4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准溶液滴定，标准溶液滴定， 根据反应：根据反应：CeCe 4 4 FeFe 2 2= =Ce=Ce 3 3 FeFe 3 3，参与反应的 ，参与反应的(NH(NH4 4) )2 2Ce(NOCe(NO3 3) )6 6与标准液的物质与标准液的物质 的量相等，为：的量相等，为：0.050 0 mol/L0.050 0 mol/L29.0029.001010 3 3 L L 0.001 45 mol0.001 45 mol，故与叠氮化钠，故与叠氮化钠 反应的反应的(NH(NH4 4) )2 2Ce(NOCe(NO3 3) )6 6有有 0.00
32、5 05 mol0.005 05 mol0.001 45 mol0.001 45 mol0.003 6 mol0.003 6 mol，根据反应，根据反应 有：有：NaNNaN3 3(NH(NH4 4) )2 2Ce(NOCe(NO3 3) )6 6，则，则 2.500 g2.500 g 试样中叠氮化钠的质量为试样中叠氮化钠的质量为：0.003 6 mol0.003 6 mol 65 g/mol65 g/mol500.00 mL 500.00 mL 50.00 mL50.00 mL 2.34 g2.34 g，试样中，试样中 NaNNaN3 3的质量分数为的质量分数为 2.34 g2.34 g 2
33、.500 g2.500 g 100%100% 93.60%93.60%。 答案答案 (1)(1)碱石灰碱石灰( (或氢氧化钠固体或氢氧化钠固体) ) 分离出冷凝的溶有氨气的水分离出冷凝的溶有氨气的水 (2)2Na(2)2Na2NH2NH3 3= = 2NaNH 2NaNH2 2H H2 2 (3)(3)油浴油浴 NaNHNaNH2 2N N2 2O O= = 210210220 220 NaN NaN3 3H H2 2O O (4)(4)反应过程中可能反应过程中可能生成的生成的 NaOHNaOH 能腐蚀玻璃能腐蚀玻璃 NaNNaN3 3不溶于乙醚， 能减少不溶于乙醚， 能减少 NaNNaN3 3 的溶解损耗，且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥的溶解损耗，且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥 (5)93.60%(5)93.60%
