1、第 1 页，共 17 页 高考化学实验题选择题专练：气体的分离提纯与净化 1. 某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，下列各项 中不正确的是( ) 物质(杂质) 试剂 方法 A 乙烷(乙烯) 溴水，浓硫酸 洗气 B 碘化钾(碘) CCl4、水 萃取、分液 C 乙醇(乙酸) NaOH 溶液 分液 D 溴苯(溴) NaOH 溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 2. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图 所示(省略夹持和净化装置).仅用此装置和表中提供的 物质完成相关实验，最合理的选项是( ) 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体
2、d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 浓硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法不正确的是( ) A. 变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B. “硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯 壁接触 C. “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移 液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通过盛有酸性KMn
3、O4溶液、浓硫 酸的洗气瓶 4. 二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广 泛应用以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图下列有关说 法正确的是( ) A. 电解时发生反应的化学方程式为：2HClCl2 +H2 B. 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3 C. 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3 D. 溶液 X的成分为NaClO3和 NaOH 第 2 页，共 17 页 5. 下列有关说法正确的是( ) A. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
4、 B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 D. SiO2既能和 NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 6. 下列说法中正确的是( ) A. 甲烷中混有少量乙烯，可将混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中除 去 B. 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 C. 在苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡并静置后下层液体为无色 D. 食物中含有大量的纤维素，可以在人体内直接水解成葡萄糖成为营养物质 7. 下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质， 其中能达到实验目的是 ( ) A. 用装置
5、图制取氨气 B. 用装置图除去氨气中的水蒸气 C. 用装置图验证氨气具有还原性 D. 用装置图吸收氨气 8. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A. 硅可用作半导体材料 B. 氯气可用于制取漂白粉 C. 二氧化硅可用于制造光导纤维 D. 浓硫酸可以干燥NH3、H2等 9. 某小组用图 1图 2 所示装置进行溴乙烷性质的探究。在图 1试管中加入 5mL溴乙 烷和足量的 NaOH 水溶液，振荡，水浴加热。将溴乙烷与 NaOH乙醇溶液反应产 生的气体通入图 2装置。下列说法正确的是 ( ) A. 图 1图 2装置中分别发生的是消去反应和取代反应 B. 图 1 试管中物质充分反应后，可观察到
6、液体出现分层 第 3 页，共 17 页 C. 图 2 中试管 A的作用是除去气体中混有的溴乙烷 D. 图 2若无试管 A，可将 B 中试剂改为溴的四氯化碳溶液 10. 下列有关实验装置的说法中正确的是( ) A. 制取干燥纯净的NH3 B. 实验室制取大量CO2气体 C. 可以完成“喷泉”实验 D. 测量 Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 11. 图示实验能达到实验目的是( ) A. 探究原电池原理 B. 制备无水氯化铁 C. 探究铁与水反应 D. 收集氨气 第 4 页，共 17 页 12. 下述实验设计合理的( ) 选项 实验目的 实验设计 A 检测溶液中是否含有 Fe2+ 向溶液中滴入氯水后
7、，再滴加 KSCN 溶液 B 除去CO2中的 HCl 通过饱和的NaHCO3溶液，然后干燥 C 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入足量的 NaOH溶液，然后分液 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3 强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作能达到实验目的是( ) A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将Cl2与 HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 14. 下列图象表达正确的是( ) A. 如图：可以表
8、示CO2的比例模型 B. 如图表示的锌铜原电池，电池工作一段时间后，右侧溶液的 pH 不变 C. 如图：可用于收集干燥氨气 D. 如图：可用于除去氯气中的 HCl 气体 15. 小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是( ) 错误 原因分析及改正 A FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式： 2Br+ Cl2= Br2+ 2Cl 还原性强弱：Fe2+ r； 改正：2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl B 除去CO2中的 HCl 气体：通过饱合Na2CO3 溶液，分离方法：洗气 “饱合”应为“饱和”，Na2CO3不 仅要吸收 HCl 气体，还要吸收CO2， 应改用饱和
9、NaHCO3溶液；分离方 法：洗气 C 用已知浓度的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液指示剂：甲基橙，终点判断： 当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为 橙色，即达终点 指示剂不能用甲基橙，改用酚酞， 终点判断：当滴至最后一滴标准液， 溶液由红色变为浅红色，即达终点 D 双原子分子一定是非极性分子 双原子分子有可能为单质或化合物 分子； 改正：双原子单质分子一定是非极 第 5 页，共 17 页 性分子而双原子化合物分子一定是 极性分子 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验装置或操作正确的是( ) A. 将海带灼烧成灰 B. 除去氯气中的 HCl C. 实验室制取 NO
10、 D. 配制溶液过程 17. 下列图示实验装置正确的是( ) A. 制乙烯 B. 测量SO2的体积 C. 铁丝燃烧 D. 喷泉实验 18. 下列物质不能用作干燥剂的是( ) A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 碱石灰 D. 无水氯化钙 19. 欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是( ) A. 饱和食盐水 B. 硝酸银溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 饱和碳酸钠溶液 20. 下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) 第 6 页，共 17 页 A. 用干燥 pH 试纸测定某新制氯水的 pH B. 用图 1装置除去乙烷中混有的乙烯 C. 用图 2装置能验证 HCl气体在水中的溶解性 D. 用25
11、 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 21. 下列实验图示正确的是( ) A. 实验室制取NH3 B. 称量25.5gNaOH C. 除去Cl2中的 HCl 和H2O D. 验证温度对平衡的影响 22. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法不正确的是( ) 选项 待提纯的物质 选用试剂 操作的方法 A FeCl2溶液(FeCl3溶液) 铁粉 过滤 B Al2O3(Fe2O3) NaOH 溶液和CO2 溶解、过滤、过滤 C Cl2(HCl) 饱和食盐水 洗气 D Na2CO3固体(NaHCO3固体) - 加热至质量不再变化 A. A B. B C. C D
12、. D 23. 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是( ) 第 7 页，共 17 页 A. 可以用 pH 试纸测定饱和氯水的 pH B. 用 50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol L1盐酸 C. 用图 1所示操作检查装置的气密性 D. 实验室用图 2 所示装置制取纯净的NO2 24. 常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。 某学习小组合成S2Cl2 的实验装置如图所示。下列说法正确的是( ) A. 实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液 B. C 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液 C. 实验时需先点燃 E 处的酒精灯 D. G中可收集到纯净的产品 25.
13、 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( ) A. 点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸 B. 不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗 C. CO气体有毒，处理 CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2 D. 在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子 26. 下列实验操作能达到实验目的是( ) 选项 实验目的 操作方法 A 除去溴苯中的溴 将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置， 分液 B 制备氢氧化铁胶体 在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，煮沸 C 除去Cl2中少量 HCl 将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D 验证CH3C
14、OONa溶液 中存在水解平衡 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂， 再加 入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 27. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( ) 第 8 页，共 17 页 A. 稀释浓硫酸 B. 铁制品表面镀铜 C. 石油分馏 D. 除去CO2中的 HCl 第 9 页，共 17 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：A.乙烯与溴水反应，乙烷不能，则溴水、洗气可分离，故 A正确； B.碘易溶于四氯化碳，与 KI溶液分层，则萃取、分液可分离，故 B正确； C.乙酸与 NaOH反应后，与乙醇互溶，不能
15、分液分离，应选蒸馏法，故 C 错误； D.溴与 NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故 D 正确； 故选：C。 A.乙烯与溴水反应，乙烷不能； B.碘易溶于四氯化碳，与 KI溶液分层； C.乙酸与 NaOH反应后，与乙醇互溶； D.溴与 NaOH反应后，与溴苯分层。 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验 技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质与实验的结合，题目 难度不大。 2.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备原理、收集及尾气处 理等，把握实验原理及实验技能为解答的关键，题
16、目难度不大。 【解答】 题给装置在常温下反应生成气体，且用向上排空气法收集，说明气体密度比空气大，最 后为防倒吸装置，以此解答该题。 A.浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故 A 错误； B.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，过量二氧化硫可被 NaOH溶液吸收，故 B正确； C.二氧化氮和水反应生成 NO，不能用水吸收尾气，故 C 错误； D.常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，故 D错误。 故选 B。 3.【答案】A 【解析】解：A.CoCl2干态蓝色，CoCl22H2O紫红色，故蓝色时具有干燥吸水能力，故 A 错误； B.实验室制备硝基苯
17、用水浴加热，温度不能过高，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接 触，否则会导致测量温度过高，故 B正确； C.容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗， 而滴定管和移液管为防止 残留的水分稀释标准浓度的溶液必须干燥或润洗，故 C 正确； D.酸性KMnO4溶液的作用是将SO2氧化为硫酸根，浓硫酸吸收水分，可以达到干燥和除 去SO2的目的，故 D 正确 故选 A A.CoCl2干态蓝色，CoCl22H2O紫红色； B.实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，温度计测量的是水的温度； C.容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗， 而滴定管和移液管必须干 燥或润洗； D.SO2与
18、高锰酸钾发生氧化还原反应 本题主要涉及化学实验的：干燥剂、有机制备温度计、定量检测仪器洗涤、混合气体除 第 10 页，共 17 页 杂等知识点比较基础，强调识记同时更强调实验的实际操作和原因分析，没有实际操 作一定没有注意，没有思考一定没有认识本题主要的难点在于平时教学中：CoCl2不 常用， 硝基苯制备不常做， 中和滴定不深入 等疏忽 组合的知识点涵盖的范围广， 但， 只要认真实验过，难度不大 4.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了元素化合物性质和转化关系的分析判断，主要是氧化还原反应的分析应用， 产物判断是解题关键，题目难度中等。 【解答】 A.电解氯化铵和盐酸混合溶液时， 根据流程
19、图知生成氢气和NCl3， 其电解反应方程式为： NH4Cl + 2HCl3H2 +NCl3，故 A错误； B.NCl3与NaClO2按物质的量之比为 1：6 恰好反应生成ClO2，还生成氯化钠、NaOH，结 合电子守恒可知，Cl 元素的化合价升高，则 N元素化合价降低，还生成氨气， NCl3+ 3H2O + 6ClO2 = 6ClO2 +3Cl+ 3OH+ NH3，由NaClO2溶液制取 0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3，故 B正确； C.氨气为碱性气体， 碱石灰不能吸收氨气， 可以用浓硫酸除去ClO2中的 NH3， 故 C 错误； D.结合电子守恒计算分析，NCl3与
20、NaClO2按物质的量之比为 1：6恰好反应生成ClO2， 还生成氯化钠、NaOH，故 D 错误； 故选：B。 5.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握浓硫酸、二氧化硅的性质、常见胶体的颜色 与性质等基础知识是解题关键，题目难度不大。 【解答】 A.NaHCO3不稳定， 加热易分解： 2NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O， 碳酸钠受热稳定， 加热不分解，故 A 错误； B.Fe(OH)3胶体为红褐色、透明，不是无色，故 B错误； C.H2、SO2、CO2三种气体均不与浓硫酸反应，故能利用浓硫酸干燥，故 C 正确； D.二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可
21、以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅能与氢 氧化钠溶液反应，但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，故 D 错误。 故选 C。 6.【答案】B 【解析】 解： A.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳， 引入新杂质， 不能除杂， 应选溴水、 洗气，故 A错误； B.苯与高锰酸钾不反应， 且苯不溶于水， 密度比水的密度小， 则在苯中加入酸性KMnO4溶 液，振荡并静置后下层液体为紫色，故 B正确； C.苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡并静置不分层，故 C错误； D.人体内没有纤维素酶，则不能水解生成葡萄糖，故 D 错误； 故选 B A.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳； B.苯与高锰酸钾不反应，且苯不溶于水，密度比
22、水的密度小； C.苯中加入溴的四氯化碳溶液，不分层； D.人体内没有纤维素酶 第 11 页，共 17 页 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及萃取，题目难度不大 7.【答案】C 【解析】解：A.氨气极易溶液水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合 铵，得不到氨气，故 A 错误； B.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故 B错误； C.氨气与氧化铜反应生成铜与氮气、水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有 还原性，故 C 正确； D.水的密度大于苯，氨气极易溶液水，不能防止倒吸的发生，可以选用
23、四氯化碳和水混 合物，故 D错误； 故选：C。 A.依据氨气极易溶液水的性质解答； B.浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体； C.氨气与氧化铜若发生氧化还原反应则生成铜与氮气、水； D.水的密度大于苯 本题考查了氨气的制备和性质检验，明确氨气制备原理及氨气的性质是解题关键，注意 发生装置的选择，注意氨气尾气处理应防止倒吸的发生，题目难度不大 8.【答案】D 【解析】解：A、硅具有非金属性质，也具有金属的性质，可以做半导体材料，故 A正 确； B、氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，生成氯化钙，次氯酸钙和水，故 B 正确； C、二氧化硅是制备光导纤维的材料，故 C正确； D、浓硫酸能用来干燥氢气，但和
24、氨气会发生反应，不能干燥氨气，故 D 错误； 故选 D A、硅是半导体材料； B、氯气和石灰乳反应生成氯化钙，次氯酸钙和水； C、二氧化硅是制备光导纤维的材料； D、浓硫酸干燥氢气，和氨气会发生反应； 本题考查了物质性质的分析应用，熟练物质性质和用途是关键，题目较简单 9.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了卤代烃的水解和消去反应及其产物的检验， 有利于培养学生的分析和实验能 力，难度中等。 【解答】 A.图 1中溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生取代反应，图 2 发生氧化反应，故 A错误； B.图 1生成乙醇和溴化钠，溶于水，溶液不分层，故 B 错误； C.A的作用是除去乙烯中的乙醇，避免乙醇
25、干扰乙烯的检验，故 C错误； D.若无 A试管，B试管中装高锰酸钾溶液，混合气体中的乙醇和乙烯均可以使高锰酸钾 褪色，改为溴的四氯化碳溶液，乙醇不与溴的四氯化碳溶液反应，而乙烯可以和溴的四 氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，故 D正确。 故选：D。 10.【答案】C 【解析】解：A.装置中发生装置可以制备氨气，通过碱石灰干燥氨气，但收集氨气比空 气轻，需要用向下排气法收集，故 A错误； 第 12 页，共 17 页 B.因为大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面， 阻止了硫酸与大理石 的进一步反应，所以不能用碳酸钙与硫酸反应，故 B错误； C.氯气和氢氧化钠溶液反应烧瓶中压强减小， 烧
26、杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉， 符合形成条件，故 C正确； D.装置中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮和水反应，不能测定二氧化氮气 体体积，故 D 错误； 故选 C A.收集装置错误，氨气比空气轻需要用向下排气法收集； B.大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面； C.氯气和氢氧化钠溶液反应烧瓶中压强减小， 烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉； D.铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应 本题考查实验装置正误判断，主要是制备物质，原理的分析应用，掌握实验基本操作是 解题关键，题目难度中等 11.【答案】A 【解析】解：A.锌比铜活泼，为原电池的负极，电子向
27、正极移动，故 A 正确； B.铁离子易发生水解反应， 在空气中蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁、 氧化铁， 故 B错误； C.常温下，铁与水不反应，需要在高温下反应，故 C错误； D.氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，可以排煤油收集氨气，故 D 错误 故选 A A.通过盐桥构成锌、铜原电池，锌为负极，铜为正极； B.在空气中蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁、氧化铁； C.常温下，铁与水不反应，需要在高温下反应； D.氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、实验能力 的考查，注意把握物质的性质异同以及实验的可行性、严密
28、性的评价，难度不大 12.【答案】B 【解析】解：A.要检验溶液中是否含有亚铁离子，应该先滴加 KSCN 溶液再滴加氯水， 排除三价铁离子的干扰，故 A 错误； B.除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，不能除去需要的物质，HCl 和饱和碳酸氢钠 反应生成二氧化碳且不引进新的杂质，二氧化碳和饱和碳酸氢钠不反应，故 B正确； C.乙酸、 乙酸乙酯都和 NaOH溶液反应， 应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸， 故 C 错误； D.要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化 碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明H2CO3酸性比
29、H2SiO3强，故 D 错误； 故选 B A.要检验溶液中是否含有亚铁离子，应该先滴加 KSCN 溶液再滴加氯水； B.除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，不能除去需要的物质； C.乙酸、乙酸乙酯都和 NaOH溶液反应； D.要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、除杂、物质性质强弱判断等 知识点，明确实验原理是解本题关键，注意离子检验要排除其它因素干扰、除杂不能引 进新的杂质，易错选项是 D，题目难度中等 13.【答案】C 第 13 页，共 17 页 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉
30、及物质分离提纯、气体收集、盐类水解、 洗气等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作基本方法及仪器的用途是解本题关 键，注意：从水溶液中出来的气体中含有水蒸气，为易错点。 【解答】 A.长颈漏斗不能用作分离操作，互不相溶的液体采用分液漏斗分离，乙酸、乙醇、乙酸 乙酯互溶，不能采取分液法分离，应该采用蒸馏方法分离提纯，故 A 错误； B.NO 易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用 排水法收集，故 B 错误； C.FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解， 应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故 C正确；
31、 D.将Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气， 应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故 D错误。 故选 C。 14.【答案】B 【解析】解：A.二氧化碳分子中，碳原子的半径大于氧原子半径，其正确的比例模型为 ，故 A 错误； B.Zn为负极，右侧氢离子放电，但质子交换膜可使左侧氢离子进入右侧，则电池工作 一段时间后，右侧溶液的 pH 不变，故 B 正确； C.无水氯化钙与氨气结合生成络合物，则不能干燥氨气，故 C错误； D.氯气、HCl 均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除杂，故 D错误； 故选 B A.由模型可知小球为碳原子，2 个
32、大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于 氧原子半径； B.Zn为负极，右侧氢离子放电，但质子交换膜可使左侧氢离子进入右侧； C.无水氯化钙与氨气结合生成络合物； D.氯气、HCl 均与碳酸氢钠溶液反应 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、原电 池等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重相关反应原理与实验相结合的训 练，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大 15.【答案】C 【解析】解：A.二价铁还原性大于溴离子，氯气先与溴离子反应，故 A 正确； B.二氧化碳能与碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠，故 B 正确； C.用酚酞做指示剂，滴定
33、终点是当最后一滴盐酸溶液滴入时，溶液颜色由浅红色变为无 色，且半分钟内不变色，故 C 错误； D.双原子分子有可能为单质或化合物分子，如氮气为非极性分子，氯化氢为极性分子， 故 D 正确 故选 C A.二价铁还原性大于溴离子； B.二氧化碳能与碳酸钠反应； C.滴定终点是当最后一滴盐酸溶液滴入时，溶液颜色由浅红色变为无色； D.双原子分子有可能为单质或化合物分子 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性比较、除杂、中和滴定以及分子 的极性等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物 第 14 页，共 17 页 质性质分析解答，题目难度不大 16.【答案】C 【
34、解析】解：A.烧杯应垫石棉网加热，灼烧固体应在坩埚中进行，故 A 错误； B.二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故 B 错误； C.稀硝酸与铜反应生成 NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故 C 正确； D.定容时， 眼睛与溶液的凹液面水平相切， 题中液面没有达到刻度线， 不能只看刻度线， 故 D 错误。 故选：C。 A.灼烧固体应在坩埚中进行； B.二者都与氢氧化钠反应； C.NO 不溶于水，可用排水法收集； D.定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切 本题考查较为综合，涉及物质的分离、气体的制备以及溶液的配制，为高频考点，侧重 于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可
35、行性的评价，难度不 大 17.【答案】B 【解析】 解： A.实验室用乙醇和浓硫酸制取乙烯时， 温度计测量混合溶液温度， 需要170， 温度计水银球不位于溶液中，故 A 错误； B.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，苯能隔绝二氧化硫和水反应，所以可以测量收集气体 体积，故 B正确； C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，在集气瓶底部应该加入少量水或沙子，否则易炸裂集气瓶， 故 C 错误； D.饱和食盐水抑制氯气溶解，所以不能产生大的压强差，则不能产生喷泉实验，故 D 错误； 故选 B A.实验室用乙醇和浓硫酸制取乙烯时，温度计测量混合溶液温度； B.二氧化硫和水反应生成亚硫酸； C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，在集气
36、瓶底部应该加入少量水或沙子； D.饱和食盐水抑制氯气溶解 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器的使用、气体收集、基本操作等知 识点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，注意形成喷泉实验的条件，易错 选项是 B 18.【答案】B 【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，是常用的干燥剂，故 A不选； B.浓硝酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，故 B 选； C.碱石灰能够吸水，是常用的干燥剂，故 C 不选； D.无水氯化钙能够吸收水分，可用作干燥剂，故 D不选； 故选：B。 能够吸收水分的物质可作干燥剂，如硅胶、浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙、氢氧化钠固 体等，据此判断。 本题考查干燥剂的类型及
37、判断，题目难度不大，明确干燥剂的组成及类型为解答关键， 试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力。 19.【答案】A 第 15 页，共 17 页 【解析】【分析】 本题考查气体的除杂问题， 题目难度不大， 本题注意除杂时不能影响被乙醇问题的性质。 【解答】 因氯气与水发生：Cl2+ H2O H+ Cl+ HClO，则氯气难溶于饱和食盐水，但 HCl 极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，氯气和氯化氢都能与硝酸 银溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液反应，不能用于除杂，故 A 正确。 故选 A。 20.【答案】C 【解析】A 项，氯水具有漂白性，不能用 pH试纸测定其
38、pH；B项，用图 1 装置能除去 乙烷中混有的乙烯，但会引入新的杂质气体；C项，图 2装置滴入水后，气球膨胀，说 明 HCl气体极易溶于水；D项，不能用碱式滴定管量取酸性溶液及氧化性溶液。 21.【答案】D 【解析】解：A.氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，图中装置不能制备氨气，应 选铵盐与碱共热，故 A 错误； B.NaOH 易潮解，具有腐蚀性，NaOH应在小烧杯中称量，故 B 错误； C.应先选饱和食盐水除去 HCl，然后通过浓硫酸干燥氯气，故 C错误； D.通过温度的变化、颜色的变化可判断平衡移动，图中装置可验证温度对平衡的影响， 故 D 正确； 故选：D。 A.氯化铵分解后，在试管
39、口化合生成氯化铵； B.NaOH 易潮解，具有腐蚀性； C.应先选饱和食盐水除去 HCl； D.通过温度的变化、颜色的变化可判断平衡移动。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备、混合 物分离提纯、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实 验的评价性分析，题目难度不大。 22.【答案】B 【解析】解：A.FeCl3具有氧化性，与 Fe 反应生成FeCl2，可除杂，故 A正确； B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳生成氢氧化铝，过滤、洗涤 后应灼烧，故 B错误； C.氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯化氢，故 C正
40、确； D.碳酸氢钠不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，可除杂，故 D正确。 故选：B。 A.FeCl3可与 Fe 反应生成FeCl2； B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳生成氢氧化铝； C.氯气不溶于饱和食盐水； D.碳酸氢钠不稳定，加热易分解 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离 方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题 目难度不大 23.【答案】C 【解析】解：A.氯水中含有次氯酸，具有漂白性，无法用 pH试纸测饱和氯水的 pH，故 A错误； B.量取8.5mL0.1 mol L1盐酸， 应该选用
41、10mL量筒， 否则会产生较大误差， 故 B错误； 第 16 页，共 17 页 C.关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，观察长颈漏斗中液柱的高度变化可检验气密性， 故 C 正确； D.Cu与稀硝酸生成 NO气体，应该用浓硝酸，故 D错误； 故选：C。 A.饱和氯水具有强氧化性，能够漂白 pH试纸； B.为了减小误差，量取液态体积应该与量筒量程接近； C.利用长颈漏斗中液柱的高度检验气密性； D.稀硝酸与铜反应生成的是 NO 本题考查化学实验方案的评价，涉及 pH的测定、仪器使用、气密性检验、气体的制取 及收集等，侧重基础知识的考查，注意物质的性质及化学反应原理，题目难度不大，选 项 A 为易错点
42、24.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验技能为解答 的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大。 【解答】 由制备实验装置可知，A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，浓盐酸与二氧化锰加热发生反 应生成氯气， C中饱和食盐水除去HCl， D中浓硫酸干燥氯气， E中S与氯气反应生成S2Cl2， G中可收集液态S2Cl2，且可防止倒吸，H中 NaOH 溶液吸收尾气，以此来解答。 A.由浓盐酸与二氧化锰加热发生反应生成氯气，可知高锰酸钾可氧化盐酸，则不能用盐 酸酸化高锰酸钾溶液，故 A错误； B.C 中所盛试剂为饱和氯化钠溶
43、液，可除去氯气中混有的 HCl，故 B 正确； C.实验时需先点燃 B处的酒精灯，后点燃 E 处的酒精灯，防止 S与氧气反应，故 C错 误； D.E 装置中生成气态S2Cl2，G装置中S2Cl2中混有 S，故 D 错误； 故选：B。 25.【答案】B 【解析】解：A.不纯的气体点燃可能发生爆炸，进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先 验纯后点燃，故 A 正确； B.浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸 氢钠溶液，故 B错误； C.用点燃的方法可除去尾气一氧化碳，使一氧化碳转化为无毒的CO2，故 C正确； D.在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时， 事先在集气瓶
44、底铺上一层沙子， 目的是防止 高温溅落物炸裂集气瓶，故 D 正确； 故选：B。 A.不纯的气体点燃可能发生爆炸； B.根据浓碱有腐蚀性分析； C.CO能在空气中燃烧生成二氧化碳； D.目的是防止高温溅落物炸裂集气瓶 本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常 见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键 26.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的结构与性质、混合物分离提 纯为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查， 注意实验的评价性分析， 题目难度不大 第 17 页，共 17 页 【解答】 A.溴单质易溶于溴苯
45、，无法通过分液操作除去溴苯中的溴，可先加入氢氧化钠溶液再分 液，故 A 错误； B.在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，得到的是氢氧化铁沉淀，操作方法错误，故 B 错误； C.氯气和氯化氢都溶于碳酸氢钠溶液，应该用饱和食盐水除去Cl2中少量 HCl，故 C 错 误； D.如存在平衡CH3COO+ H2O CH3COOH + OH，则加入醋酸铵，醋酸根离子浓度增 大，平衡正向移动，溶液颜色变深，故 D正确 故选 D 27.【答案】B 【解析】解：A、容量瓶不能稀释溶液，故 A错误； B、镀铜时，镀层金属作阳极，与电源的正极相连，待镀金属做阴极，与电源的负极极 相连，故 B正确； C、蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，所以不能插入液面以下，应在支管口，故 C错 误； D、CO2能与除杂试剂饱和碳酸钠反应，二氧化碳的量减少，故 D错误； 故选：B A、根据容量瓶不能稀释溶液； B、根据电镀的原理； C、根据蒸馏时温度计不能插入液面以下； D、根据要除去CO2中的少量氯化氢气体，根据二氧化碳和氯化氢的性质，二氧化碳的 量不能减少，可以增加，反应后不能带入新的杂质 本题主要考查了实验装置，平时应注意知识的积累，题目难度不大
