1、第 1 页，共 18 页 气体体积的测量、尾气处理 1. 下列有关实验装置的说法中正确的是( ) A. 用如图装置制取干燥纯净的NH3 B. 用如图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C. 用如图装置可以完成“喷泉”实验 D. 用如图装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 2. 下列实验室制备气体的说法正确的是( ) A. 制备氯气，可以用MnO2与稀盐酸反应 B. 制备氨气，可以用浓硫酸干燥 C. 制备 HI，可以用浓硫酸与 NaI反应 D. 制备SO2，可以用 NaOH 溶液进行尾气吸收 3. 以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl 3 6H2O)的工艺
2、流程如图 所示： 下列说法不正确的是( ) A. 酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量 B. 为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用 C. 通氯气的目的是氧化Fe2+ D. 由FeCl3 6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热 4. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是( ) 第 2 页，共 18 页 A. 若采用该装置精炼铜，则 a极为纯铜，b极为粗铜，电解质 溶液为CuSO4溶液 B. 该装置是原电池， 能将化学能转化为电能， 锌电极发生还原反 应 C. 该装置中 X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸 D. 该装置可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸 5
3、. 实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列装置应用不能达到实验目的是( ) A. 用装置甲溶解铜粉 B. 用装置乙吸收尾气 C. 用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D. 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2 3H2O 6. 相同状况下，4 组混合气体：体积比为 3：1 的NH 3和N2体积比为 1：1的 NO 和NO2体积比为 1：1的NO2和O2体积比为 4：1 的NO2和O2分别置于完全相同 的试管里并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则 下列关系正确的( ) A. h1 h2 h3 h4 B. h4 h3 h2 h1 C. h4 h1 h3 h2 D. h
4、2 h3 h1 h4 7. 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是( ) A. 此图表示一定条件下某化学反应速率随时间变化趋势图， 该反应 不可能为吸热反应 第 3 页，共 18 页 B. 此图中 X可以是H2S，W可以是O2 C. 此图表示向AlCl3、MgCl2的混合液中逐滴滴入 NaOH 至过量 D. 此图可以用来直接处理像H2S、Cl2、NO等尾气 8. 下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中 X、Y、Z对应都正确的是( ) X Y Z A 无水硫酸铜 氯气 饱和食盐水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠
5、 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是( ) A. 用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯 B. 用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫 C. 用装置丙分离Cl2与 KI溶液反应生成的碘 D. 用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体 10. 测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取 a 克 样品与一定量稀盐酸(过量)充分反应后，下列说法正确的是( ) A. 逸出气体若用碱石灰吸收，增重 b 克，则 x偏小 B. 把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得 c 克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x 偏
6、大 第 4 页，共 18 页 C. 某 NaOH 标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应 后的溶液，则 x 偏小 D. 产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则 x 偏小 11. 下列解释不科学的是( ) A. 高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的 CO跟氧气反应生成无毒 的CO2 B. 在溶洞中当溶有Ca(HCO3)2水溶液，析出固体(在洞顶或洞底)，日久天长便形成 了钟乳石 C. 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素 D. “通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措 施高温 12. 实验室欲探究 C
7、O 还原 CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的 是( ) A. 、中均可盛装碱石灰 B. 加热的顺序为、 C. 、中均发生氧化还原反应 D. 可将尾气用导管通入到的酒精灯处灼烧 13. 下列关于工业生产说法正确的是( ) A. 氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 B. 在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理 C. 工业上均用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝 D. 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳 14. 如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是( ) A. 左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水 B. 仪器 A 的名称叫蒸馏
8、烧瓶 C. 锥形瓶中的导管口出现大量白雾 D. 碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系 第 5 页，共 18 页 15. 利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是( ) 选项 实验结论 A 稀硫酸 石灰石 澄清石灰水 制二氧化碳并吸收尾气 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 H2S溶液 SO2具有还原性 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸 A. A B. B C. C D. D 16. 某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。下 列说法不正确的是( ) A. 反应开始前通入过量的C
9、O2气体，目的是排除装置内的空气 B. A 中的离子方程式为：Cu + 2NO3 + 4H+= Cu2+ 2NO2 +2H2O C. 当 B 中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的 NO气体大于0.02 mol D. C 装置中装入一定量的水进行尾气处理 17. 下列实验，能达到实验目的是( ) A. 配置一定物质的量浓度的H2SO4溶液 B. 收集和吸收多余的SO2 第 6 页，共 18 页 C. 保护钢闸门不被腐蚀 D. 制取和收集NO2 18. 下列关于各装置图的叙述不正确的是( ) A. 装置中，c为阳极，d为阴极 B. 装置可定量测定H2O2的分解速率 C. 关闭活塞 a，从 b
10、处加水，可以检查装置的气密性 D. 装置可用于收集并吸收多余的氨气 19. 下列说法正确的是( ) A. 制取二氧化氮时，用水或 NaOH溶液吸收尾气 B. 用将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红的方法 来检验Fe(NO3)2晶体是否变质 C. 锥形瓶可用作加热的反应器 D. 只滴加氨水可以鉴别出 NaCl、AlCl3、Na2SO4、MgCl2四种溶液 20. 下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是( ) A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境 B. 将水注入反应后冷却的试管 a 中，溶液变为蓝色 C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管 a底部有白
11、色固 体 D. 反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 +2H2O 21. 下列关于各装置图的叙述中，不正确的是( ) 第 7 页，共 18 页 A. a 为阳极，b 为阴极 B. 发生的总反应为：Cu + 2Fe3+= 2Fe2+ Cu2+ C. 若 X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D. 铁钉几乎不发生腐蚀 22. 下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是( ) A. 二氧化硅能与 NaOH 溶液反应，不能用玻璃瓶盛放 NaOH溶液 B. Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2 C. BaCO3、BaSO4都难溶于水，
12、均可用做钡餐 D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨 23. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是( ) A. 装置可收集 NO气体 B. 装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 C. 装置可实现反应：2H2O 通电 2H2 +O2 D. 装置可证明非金属性：S 24. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 实验室收集氨 气采用图所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置 实验 室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采 用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应( ) 第 8 页，共 18 页 A. B. C. D. 25. 连二亚
13、硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中 加入 HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险 粉和一种常见气体，下列说法错误的是( ) A. 制备保险粉的离子方程式为：HCOO+ OH+ 2SO2= S2O4 2 + CO2+ H2O B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 C. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收 D. 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装 置中残留的O2 26. 可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是( ) H2S
14、 HCl NH3Cl2SO2C2H4 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 27. 下列有关实验原理或操作正确的是( ) A. 图 1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气 B. 用广范 pH试纸测得0.1mol L1NaClO溶液的 pH值约为 12 C. 用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液 D. 用图 2 的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀 第 9 页，共 18 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：A、装置中发生装置可以制备氨气，通过碱石灰干燥氨气，但收集氨气比 空气轻，需要用向下排气法收集，故 A 错误
15、； B、装置中应把铁做电解池的阳极生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化 亚铁沉淀，故 B错误； C、氯气和氢氧化钠溶液反应烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷 泉，符合形成条件，故 C正确； D、装置中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮和水反应，不能测定二氧化氮 气体体积，故 D错误； 故选：C。 A、收集装置错误，氨气比空气轻需要用向下排气法收集； B、装置中不能生成亚铁离子； C、氯气和氢氧化钠溶液反应烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷 泉； D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应。 本题考查实验装置正误判断，主要是制备物质，原理
16、的分析应用，掌握实验基本操作是 解题关键，题目难度中等。 2.【答案】D 【解析】解：A、二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，与稀盐酸不能反应生成氯气， 不能制备气体，故 A 错误； B、氨气和硫酸发生反应生成硫酸铵，制备氨气，不能用浓硫酸干燥，故 B 错误； C、 碘离子具有还原性， 被浓硫酸氧化为碘单质， 不能制备到纯净的碘化氢， 故 C 错误； D、二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，可以用 NaOH溶液 进行尾气吸收，故 D 正确； 故选 D A、二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，与稀盐酸不能反应生成氯气； B、氨气和硫酸发生反应生成硫酸铵； C、碘离子具有还原性，被
17、浓硫酸氧化为碘单质； D、二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水 本题考查了实验室制备氯气，氨气，碘化氢等气体的原理分析，物质性质的分析判断， 掌握基础是关键，题目较简单 3.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查物质分离和提纯的方法，明确流程图中物质之间的转化关系，掌握物质性质和 除杂原则是解题关键，A项为易错点，注意加入硝酸会引入硝酸根离子杂质。 【解答】 根据流程可知， 硫铁矿在高温下焙烧可以得到铁的氧化物和二氧化硫， 将其溶于盐酸中， 可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，过滤，向滤液中通入氯气，能将亚铁离子氧 化为铁离子，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的
18、晶体； A.若用过量硝酸酸溶，则会引入NO3 杂质，故 A 错误； B.SO2是一种污染气体，不能直接排空，且排空浪费资源，所以必须回收利用，故 B 正 确； C.通入Cl2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，从而题干氯化铁的制取，故 C正确； 第 10 页，共 18 页 D.为了防止Fe3+水解，由FeCl3 6H2O制取无水FeCl3时需要在 HCl 的气流中加热，故 D 正确。 故选 A。 4.【答案】C 【解析】解：A、该电解池中，电流从正极流向负极，即 a是阳极，电解精炼铜时，阳 极 a材料是粗铜，阴极 b材料是纯铜，电解质是含有铜离子的盐，故 A错误； B、原电池是将化学能转化为
19、电能的装置，该电池的负极活泼金属锌，该金属发生失电 子的氧化反应，故 B错误； C、氨气易溶于水，但是难溶于四氯化碳，四氯化碳密度比水的大，和水互不相溶，该 装置可以吸收氨气并防止倒吸，故 C正确； D、容量瓶不能作为稀释仪器使用，只能配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，故 D 错误 故选：C A、电解池中，电流从正极流向负极，电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，阴极材料是纯 铜； B、原电池的负极发生失电子的氧化反应； C、氨气易溶于水，但是难溶于四氯化碳，四氯化碳密度比水的大； D、容量瓶不能作为稀释仪器使用 本题综合考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用、氨气性质、容量瓶的使用等知 识，难度
20、不大 5.【答案】D 【解析】解：A.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜，则图中装置可溶解铜粉，故 A 正确； B.NO 有毒，易与氧气反应，且氮的氧化物与 NaOH 反应，则图中装置可吸收尾气，故 B正确； C.炭粉不溶于水，则图中过滤装置可分离炭粉和硝酸铜溶液，故 C正确； D.蒸干硝酸铜溶液时促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，则不能得到硝酸铜晶体，应 选冷却结晶法，故 D 错误； 故选：D。 A.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜； B.NO 有毒，易与氧气反应，且氮的氧化物与 NaOH 反应； C.炭粉不溶于水； D.蒸干硝酸铜溶液时促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发。 本题考查化学实验方案的评价，为高
21、频考点，把握硝酸铜的制备实验原理、实验装置的 作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析， 题目难度不大。 6.【答案】C 【解析】解：设完全相同的试管的体积为 V，充分反应后，液面上升的高度取决于剩余 气体的体积，剩余气体越多，液面高度越低， 体积比为 3：1 的NH3和N2中只有氨气能完全溶于水，氮气不溶于水，则液面高度为 3 4V = h1； 体积比为 1：1 的 NO和NO2中，由3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO可知，NO 不溶于水， 则液面高度为1 3V = h2； 体积比为 1：1 的NO2和O2中由4NO2+ O2+ 2H2O = 4HN
22、O3可知，则液面高度为 第 11 页，共 18 页 5 8V = h3； 体积比为 4：1的NO2和O2中发生4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3无气体剩余，液体充满 试管，液面高度为 V， 显然h4 h1 h3 h2， 故选：C。 体积比为 3：1 的NH3和N2中只有氨气能完全溶于水； 体积比为 1：1 的 NO和NO2中只有3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，NO不溶于水； 体积比为 1：1 的NO2和O2中发生4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3； 体积比为 4：1 的NO2和O2中发生4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3 本题考查氨气、氮的氧化物的性质
23、及计算，为高频考点，把握发生的反应及液面与剩余 气体体积的关系是解答本题的关键，题目难度不大 7.【答案】B 【解析】解：A、某些吸热反应开始需要持续加热，反应速率开始增大，但随反应物浓 度减小，所以速率减小，所以反应不一定是放热反应，可能为吸热反应，故 A错误； B、H2S与氧气反应，氧气充足时2H2S + 3O2= 2SO2+ 2H2O，氧气不足时2H2S + O2 = 2S +2H2O，S + O2= SO2，符合图示关系，故正确； C、起点不对，故 C错误； D、NO不能与 NaOH 反应，故 D错误； 故选 B A、某些吸热反应开始需要持续加热，反应速率开始增大，但随反应物浓度减小，
24、但随 反应物浓度减小，所以反应速率减小； B、H2S与氧气反应，氧气充足时生成二氧化硫，氧气不足时生成 S，S 与氧气反应生成 二氧化硫； C、向AlCl3、MgCl2的混合液中逐滴滴入 NaOH，开始就生成沉淀； D、NO不能与 NaOH 溶液反应 本题根据图象考查了，影响反应速率的因素、与量有关的氧化还原反应、氢氧化铝的两 性、尾气处理，题目难度中等 8.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，涉及常见气体的干燥、收集及尾气处 理，把握实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价 性分析，题目难度不大。 【解答】 A.制备氯气时，可
25、利用向上排空气法收集，无水硫酸铜可检验水，但一般不用于除水， 且食盐水不能吸收尾气，故 A 错误； B.制备氨气时，不能利用向上排空气法收集，故 B错误； C.制备二氧化硫时，可利用氯化钙干燥，用向上排空气法收集，利用 NaOH 吸收尾气， 故 C 正确； D.制备 NO时，不能利用排空气法收集，故 D错误。 故选 C。 9.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯等，把 握物质的性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注 第 12 页，共 18 页 意实验装置的作用，题目难度不大。 【解答】 A.以乙醇和浓
26、硫酸为原料制乙烯，需加热到170，温度计用于测量液体的温度，故 A 错误； B.二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸，可完成实验，故 B正确； C.碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，而过滤用于分离固体和液体，故 C 错误； D.氯化铵加热易分解，直接蒸干不能得到氯化铵，故 D 错误； 故选 B。 10.【答案】A 【解析】 解： Na2CO3和NaHCO3与HCl反应的方程式为： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2； NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2.可见， 等质量的Na2CO3和NaHCO3， NaHCO3 产生的CO2多 A.
27、由于逸出气体中含有水蒸汽，若用碱石灰吸收，增重的质量还含有水蒸汽的质量，碱 石灰增加的质量越多，根据其数值计算的CO2就多，NaHCO3含量就越高，因此测定混 合物中Na2CO3的质量分数偏小，故 A 正确； B.在加热蒸干后得到的固体中含Na2CO3和NaHCO3.灼烧时发生分解反应 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 +H2O.蒸干过程中即使未搅拌，在灼烧时也会把结晶水及 溶剂水蒸发掉， 若灼烧时有固体飞溅出去， 对所测Na2CO3的质量分数偏小， 故 B 错误； C.某 NaOH标准溶液露置于空气， 会有一部分发生反应： CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O. 若以甲基橙
28、为指示剂，由于它的变色点为4.4，此时Na2CO3、NaOH都会与 HCl发生反 应，所以对所测Na2CO3的质量分数无影响，故 C错误； D.若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则V(CO2)偏小，NaHCO3含量就偏 少，故导致Na2CO3的质量分数偏大，故 D 错误； 故选：A Na2CO3和NaHCO3与 HCl 反应的方程式为：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2； NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2.可见，等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3产生 的CO2多 A.由于逸出气体中含有水蒸汽，若用碱石灰吸收，增重
29、的质量还含有水蒸汽的质量，碱 石灰增加的质量越多，根据其数值计算的CO2就多，NaHCO3含量就越高，因此测定混 合物中Na2CO3的质量分数偏小； B.在加热蒸干后得到的固体中含Na2CO3和NaHCO3.灼烧时发生分解反应 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 +H2O.蒸干过程中即使未搅拌，在灼烧时也会把结晶水及 溶剂水蒸发掉，若灼烧时有固体飞溅出去，对所测Na2CO3的质量分数偏小； C.某 NaOH标准溶液露置于空气， 会有一部分发生反应： CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O. 若以甲基橙为指示剂，由于它的变色点为4.4，此时Na2CO3、NaOH都会与 HCl发生反
30、 应，所以对所测Na2CO3的质量分数无影响； D.若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则V(CO2)偏小，NaHCO3含量就偏 少，故导致Na2CO3的质量分数偏大 本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质及各种实验方法测定含量的误差分析的知识，题目难 度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累 11.【答案】A 【解析】解：A.CO能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结 合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”，高压氧舱可治疗煤气中毒，是因为可提供充 足的氧气，使人慢慢脱离缺氧状态，故 A错误； 第 13 页，共 18 页 B.溶洞中，溶有碳
31、酸氢钙的水液温度升高或压强减小时发生分解，生成碳酸钙沉淀，水 和二氧化碳，析出固体(在洞顶或洞底)，日久天长便形成了钟乳石，故 B正确； C.氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，蛋白质是氨基酸缩合生成的高 聚物、核酸包括 DNA 和RNA.它们由三部分组成，即磷酸、五碳糖、含氮碱基，叶绿素 a 分子式： C55H72O5N4Mg； 叶绿素 b分子式： C55H70O6N4Mg， 都含氮元素， 故 C正确； D.“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外污染空气， 是一种不完善的防污措 施，故 D 正确； 故选：A。 A.一氧化碳是有毒气体，CO能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红
32、蛋白不能很好地 与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”； B.溶洞中，溶有碳酸氢钙的水液温度升高或压强减小时发生分解，生成碳酸钙沉淀，水 和二氧化碳； C.蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素中都含氮元素； D.“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外会污染空气。 本题考查了氨基酸、蛋白质结构和性质、常见环境污染与处理方法等，掌握基础是解题 关键，题目难度中等。 12.【答案】D 【解析】解：A.应为氯化钙等，用于吸收水，如用碱石灰，则与二氧化碳反应，故 A 错误； B.应按、的顺序加热，生成的二氧化碳可排出装置内的空气，故 B 错误； C.为碳酸氢钠的分解，不是氧化还原反应，故 C 错误
33、； D.尾气含有 CO，可用燃烧的方法除去，故 D 正确。 故选：D。 碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，应为氯化钙等，用于吸收 水，在中，二氧化碳和碳反应生成 CO，为碱石灰，可用于吸收二氧化碳，加热条 件下，CO与 CuO反应生成 Cu 和二氧化碳，以此解答该题。 本题考查物质的制备以及性质实验，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析 能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的原理、目的，难度不大。 13.【答案】D 【解析】解：A、阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子通不过，故 A 错误； B、硫酸工业尾气主要分成含有二氧化硫，硝酸工业尾气含有氮氧化物，必须进行尾
34、气 处理，但合成氨工业上可以实现原料的循环利用，故 B 错误； C、冶炼金属铝通过电解熔融的Al2O3的方法，但冶炼镁时通过电解熔融的MgCl2，故 C 错误； D、由于氨气极易溶于水而二氧化碳不易溶于水，故先通氨气再通二氧化碳时所配的溶 液浓度大，故 D正确 故选 D A、阳离子交换膜允许阳离子通过； B、合成氨工业上可以实现原料的循环利用； C、冶炼镁时通过电解熔融的MgCl2； D、从通入氨气和二氧化碳的顺序来分析 本题考查了氯碱工业、硫酸工业和硝酸工业的尾气处理以及金属的冶炼方法，并考查了 侯氏制碱法，难度适中 14.【答案】C 第 14 页，共 18 页 【解析】【分析】 本题考查化
35、学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备实验及仪器等，把握物 质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注 意实验的评价性分析，题目难度不大。 【解答】 A.苯与溴水不反应，需要液溴，左侧滴液漏斗中加入的应为苯和液溴，故 A 错误； B.由图可知，仪器 A 是三颈烧瓶，故 B 错误； C.溴与苯发生取代反应生成溴苯与溴化氢，反应放热溴化氢蒸出，与锥形瓶中的水蒸气 结合形成白雾，故 C正确； D.尾气中含有 HBr与挥发出的Br2， 直接排放会污染大气， 碱石灰作用是吸收 HBr与Br2， 防止污染空气，故 D 错误； 故选：C。 15.【答案】B 【解析】
36、解：A.稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，附在固体而使反应不能顺利进 行，应用稀硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳气体，故 A 错误； B.浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通过溴水溶液的颜色 变化证明浓硫酸的强氧化性，故 B 正确； C.生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应， 生成硫， 二氧化硫表现氧化性， 故 C错误； D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液 反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸硅酸，故 D错误 故选 B A.稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，反应不能顺利进行； B.浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化
37、硫气体； C.生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应； D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液 反应生成 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、浓硫酸的性质、酸性比 较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验 操作的可行性、评价性分析，题目难度不大 16.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、发生的反 应、 实验技能为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查， 注意元素化合物知识的应用， 题目难度中等。 【解答】 解： A.反应开始前通入过量的CO
38、2气体，目的是排除装置内的空气，故 A 正确； B.A中 Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜、 二氧化氮和水， 则离子反应为Cu + 2NO3 + 4H+= Cu2+ 2NO2 +2H2O，故 B正确； C.B 中0.03molCu被氧化时，由电子守恒可知生成 NO为 0.03mol(20) (52) = 0.02mol，且二 氧化氮与水反应生成 NO，即 B 中产生的 NO 气体大于0.02 mol，故 C 正确； D.NO 与水不反应，不能装入一定量的水进行尾气处理，故 D 错误； 故选 D。 17.【答案】C 第 15 页，共 18 页 【解析】解：A.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能
39、在常温下使用，不能在容 量瓶中稀释浓硫酸，故 A错误； B.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空法收集，故 B 错误； C.保护钢闸门不被腐蚀，可连接电源负极，为外加电源的阴极保护法，故 C正确； D.二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集，只能用排空发生收集，故 D错误。 故选：C。 A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸； B.二氧化硫密度比空气大； C.保护钢闸门不被腐蚀，可连接电源负极； D.二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 本题考查较为综合，涉及溶液的配制、气体的收集、净水的腐蚀与防护等知识，为高频 考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，难度不大，注 意相关基础知识的积累
40、 18.【答案】B 【解析】解：A.由图可知电流从正极流向负极，则 a为正极，所以 c 为阳极，d为阴极， 故 A 正确； B.由图可知，长颈漏斗的下端没有在液面以下，则气体能从长颈漏斗逸出，不能测定反 应速率，故 B 错误； C.利用液差法可检验装置的气密性，则关闭活塞 a，从 b处加水，可以检查装置的气 密性，故 C正确； D.氨气的密度比空气的小，且极易溶于水，图中集气瓶为收集装置，倒扣的漏斗防止倒 吸，故 D 正确； 故选 B A.电流从正极流向负极，从而确定阴阳极； B.气体能从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率； C.利用液差法检验装置的气密性； D.氨气的密度比空气的小，且极易溶于水
41、 本题考查知识点较多， 涉及电解原理、 气体的收集(检验、 防止倒吸)、 反应速率的测定、 气密性的检查，为高考中常见的冷拼题，但注重常考考点的考查，题目难度不大 19.【答案】C 【解析】解：A.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收， 故 A 错误； B.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，亚铁离子被氧化成铁离子，干扰了检验，故 B 错误； C.锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热时需要垫上石棉网，故 C 正确； D.氨水与 NaCl、Na2SO4不发生反应，氨水与AlCl3、MgCl2都反应生成白色沉淀，无法 用氨水鉴别，故 D 错误； 故选 C A
42、.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，不能用水吸收二氧化氮； B.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，所以不能将硝酸亚铁溶 于稀硫酸； C.锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网； D.氨水与氯化钠、硫酸钠不反应，没有明显现象；氯化铝、氯化镁与氨水都生成白色沉 淀 本题考查氮的氧化物性质及尾气吸收、铁离子、亚铁离子的检验、仪器的使用方法、物 质的鉴别等知识，为高频考点，题目难度中等，把握物质的性质为解答的关键，试题知 第 16 页，共 18 页 识点较多，充分考查看学生灵活应用基础知识的能力 20.【答案】B 【解析】解：A、有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其
43、作用 是吸收过量的SO2，防止环境污染，故 A正确； B.浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，故 B错误； C、浓硫酸强氧化性，铜被氧化生成氧化铜，表面先发黑，浓硫酸具有吸水性，使生成 的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，故 C正确； D、 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、 二氧化硫和水， 反应的化学方程式为： Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4+ SO2 +2H2O，故 D正确； 故选：B。 A、二氧化硫是有毒的大气污染物，二氧化硫有毒； B、浓硫酸具有吸水性； C、浓硫酸强氧化性，和吸水性分析解答； D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水； 本题考查了浓硫酸的化学性质
44、、二氧化硫的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握 浓硫酸的化学性质。 21.【答案】B 【解析】解：A、根据电流的方向可知 a 为电解池的阳极，b 为阴极，故 A正确； B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe + 2Fe3+= 3Fe2+，故 B 错误； C、氨气或氯化氢易溶于水而产生倒吸，但氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，四氯化碳与 水互不相溶且密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故 C正确； D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故 D 正确。 故选：B。 A、根据电流的方向判断电源的正负极； B、铁比铜活泼，为原电池的负极； C、根据氨气或氯化氢易溶于水以及四氯化碳不溶于
45、水且密度比水大的性质判断； D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀 本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为 D，注意浓硫酸的 性质对金属腐蚀的影响 22.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应来分析解 答，题目难度不大。 【解答】 A.二氧化硅和 NaOH 溶液反应生成粘性的硅酸钠， 所以不能用有玻璃塞的试剂瓶盛放氢 氧化钠溶液，以防玻璃塞打不开，故 A 错误； B.澄清石灰水浓度较低， 吸收氯气效果不好， 常常用氢氧化钠溶液吸收尾气， 故 B错误； C.胃酸中含有稀盐酸，碳酸钡易溶于盐酸生成毒性的氯化钡
46、溶液，故 C错误； D.铝和氧化铁发生置换反应且放出大量的热而使铁熔融，该反应可用于焊接钢轨，故 D 正确。 故选 D。 23.【答案】D 第 17 页，共 18 页 【解析】解：A.NO与氧气反应，则不能利用图中排空气法收集，应选排水法，故 A错 误； B.苯的密度比水小，不能隔绝氨气与稀硫酸，则图中不能防止倒吸，应将苯改为四氯化 碳，故 B 错误； C.Cu为阳极，则 Cu失去电子，则不能点击水生成氧气，应将 Cu 改为阴极可电解水， 故 C 错误； D.发生强酸制取弱酸的反应，得到酸性为硫酸碳酸硅酸，可利用最高价含氧酸的酸 性比较非金属性为S ，故 D正确； 故选 D A.NO 与氧气反
47、应； B.苯的密度比水小，不能隔绝氨气与稀硫酸； C.Cu为阳极，则 Cu失去电子； D.发生强酸制取弱酸的反应，可利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的收集、电解及酸性和非金属性 比较等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意 实验装置的作用及评价性分析，综合性较强，题目难度不大 24.【答案】C 【解析】解：实验室收集氨气采用图 1 所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸 收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求。实验室中做氯气与钠的反应 实验时采用图 2 所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防
48、止污染环境，因 此也符合绿色化学的范畴。实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸 生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求。实 验室中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应， 生成的氮的氧化物及时收集在气球里 面，也可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求。综上所述符合要求， 故选：C。 解答本题的关键是要理解绿色化学的理念是做好污染的防护，不能污染环境 在作答气体制备或有关性质实验的问题时，要注意在尾气的吸收处理 25.【答案】B 【解析】解：A.SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na2S2O4，反应的化学方程式 为NaOH+ HCOONa + 2SO2= Na2S2O4+ CO2+ H2O，离子方程式：HCOO+ OH+ 2SO2= S2O4 2 + CO2+ H2O，故 A正确； B.NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出二氧化硫，防止空气污染，故 B 错误； C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积， 使SO2能被充分吸收， 故 C正确； D.为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中 残留的O2，故 D 正确； 故选：B。 A.SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na2S2O4，根据元素守恒和电子得失守恒写 化学方程式； B.二氧化硫有毒，能够污染空气，二氧化碳不属于
