2019年全国130余套中考真题汇编-《溶液与溶解度》专题(含答案部分解析).doc

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资源描述

1、2019 年年全国全国真题汇编真题汇编溶液与溶解度溶液与溶解度 9. (2019宁夏)下图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A. 三种物质溶解度的大小关系是甲乙丙 B. 2 t 时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等,均为 40 C. 3 t 时将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量关系是乙甲丙 D. 1 t 时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液,所得饱和溶液的质量关系是丙乙甲 【答案】C 【解析】 【分析】 由溶解度曲线图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度受温度的影响较小,丙的溶解度随温 度的升高而减小。 【详解】A、比较

2、三种物质溶解度的大小,必须在同一温度下,故 A 不正确; B、t2时,甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等,为 40g 100%28.6% 40g+100g ,故 B 不正确; C、t3时,将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,溶解度越大析出晶体越多,则析出晶体的质量关 系是乙甲丙,故 C 正确; D、t1时,用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液,由于饱和溶液的浓度未知,所得饱和溶液的质量关 系无法确定,故 D 不正确。故选 C。 【点睛】=100% 100g+ 溶解度 饱和溶液质量分数 溶解度 17. (2019 赤峰市)小明同学查阅了KCl和 3 KNO在不同温度时的溶解度,并绘制出相应

3、的溶解度曲线。 温度/ 20 30 50 60 80 溶解度/g KCl 34 37 42.6 45.5 51.1 3 KNO 31.6 45.8 85.5 110 169 回答下列问题: (1)图中表示KCl溶解度曲线的是_(填 a或 b) (2)60时,将KCl和 3 KNO的饱和溶液同时降温到 20,则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是 KCl_ 3 KNO(填“大于”、“等于“或“小于”) (3)KCl和 3 KNO在 t时具有相同的溶解度(m) ,则 m的取值范围是_g (4)30时,将 3 50gKNO,固体放入 100g水中充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为_(计算结 果精确到

4、 0.1%) 【答案】 (1). b (2). 大于 (3). 34-37 (4). 31.4% 15. (2019宁夏)下图是小美配制 100g溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液的实验过程,回答有关问题。 (1)配制过程先后顺序是_(填装置序号)。 (2)指出图中错误操作:_。 (3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,可能的原因有_(答一点)。 【答案】 (1). 或 (2). 俯视读数(答案合理即得分) (3). 称量时砝码和 药品的位置放反了(或仰视读数;转移固体时撒出;配制前烧杯里有水等)(答案合理即得分)。 17. (2019青海省)青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内

5、陆咸水湖,当地农民通过“冬 天捞碱,夏天晒盐”获得大量湖盐。 (1)“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用图中_来表示(填“a ”、或“b ”、或“c ”) 。 (2)在 t1时,三种物质的溶解度大小关系是_。 (3)在 t2时,将 40g 的 a 放入 50g 水中充分搅拌,所得溶液质量为_g 。 (4)将 t2 时ab c、 、 的饱和溶液降温至 1 t ?C 时,溶质的质量分数由大到小的顺序为_。 【答案】 (1). b (2). b=ca (3). 80 (4). bac 5. (2019青海省)要配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液,下列说法错误的是 A. 需称量的氯化钠固体为 3

6、g B. 在烧杯中配制溶液 C. 溶解时玻璃棒的作用是引流 D. 俯视读数导致溶质质量分数偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 需称量的氯化钠固体为:50g 6%=3g,选项正确; B. 在烧杯中配制溶液,选项正确; C. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解,选项错误; D. 俯视读数导致量取水的体积偏小,溶质质量分数偏大,选项正确。 故选 C。 17. (2019镇江市) o 1 T C时,将等质量的 3 KNO ,KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中,充分 搅拌后恢复到 o 1 T C,现象如图 1、2所示。下列说法正确的是( ) A. 甲中加入的固体是 3 KNO B.

7、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液,乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C. 将甲、乙中的物质混合,充分搅拌,一定有固体剩余 D. 若将甲、乙的温度从 o 1 T C升高到 o 2 T C,两溶液中的溶质质量分数相等 【答案】BD 【解析】 【详解】A、根据图 1、2 可知,将等质量的 3 KNOKCl、分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中,充 分搅拌后恢复到 T1, 甲全部溶解, 乙部分溶解, 甲的溶解度大于乙的溶解度, 根据溶解度曲线可知, T1 时,KCl 的溶解度大于 KNO3的溶解度,甲中加入的固体是 KCl,故 A错误; B、根据图 1、2可知,将等质量的 3 KNOKCl、分别

8、加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中,充分搅拌后 恢复到 T1,甲全部溶解,乙部分溶解,甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液,乙中上层清液一定是该溶质 的饱和溶液,故 B 正确; C、将甲、乙中的物质混合,溶剂量增加一倍为 200g,充分搅拌,不一定有固体剩余,故 C 错误; D、若将甲、乙的温度从 T1 升高到 T2时, 3 KNOKCl、全部溶解,两溶液中溶质、溶剂质量相等, 两溶液中的溶质质量分数相等,故 D正确。故选 BD。 9 (2019 大庆市)A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A恒温蒸发溶剂的方法不可以使 B 得到饱和溶液析出晶体 B将 t2时 A、B

9、 的饱和溶液分别降温至 t1,A 成为不饱和溶液 Ct2时,用等质量的 A、B 分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量 AB Dt2时,将 150g A 的饱和溶液稀释成质量分数为 20%的溶液,需水 100g 答案为:D (2) (2019 天门市)氯化钠是重要的调味品,海水晒盐是氯化钠的主要来源,海水中还含有 2 MgCl和 4 MgSO等物质,右图是以上三种物质的溶解度曲线。请回答: 1 t时,三种物质的溶解度最大的是_(填化学式) 。 将 1 t时三种物质的饱和溶液加热到 2 t 以上时,仍然为饱和溶液的是_(填化学式) 。 答案为: (2) 2 MgCl 4 MgSO 16 (2019

10、益阳市) (3 分)X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A将 T2时三种物质的饱和溶液降温到 T1后,溶质质量分数大小关系为:YXZ BY 的溶解度为 50g C降低温度可使 Z 的不饱和溶液变成饱和溶液 DT2时,50gH2O 与 50gX 混合,可得到 100gX 的饱和溶液 故选:A。 15 (2019 益阳市) (3 分)下列说法正确的是( ) A洗洁精能使餐具上的油污乳化 B锡铅合金的熔点比锡和铅的熔点都高 C溶液中的溶剂只能是水 DNH4NO3溶于水放热使水的温度升高 【故选:A。 9 (2019 张家界市)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,

11、下列说法正确的是( ) A甲和丙的溶解度相等 B降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 Ct1时,甲、乙和丙各 30g 分别加入 100g 水中,均形成饱和溶液 Dt2时,将 15g 甲物质加入 50g 水中,再降温到 t1时,所得溶液溶质的质量分数不变 1 故选:D。 8 (2019 南通市)KNO3、NaNO3、NaCl 三种物质的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是( ) AKNO3的溶解度比 NaCl 大 B将 KNO3饱和溶液降温,溶液中 KNO3的质量分数不变 CKNO3饱和溶液中含少量 NaCl,可通过降温结晶的方法提纯 D将 100g40的 NaNO3饱和溶液降温至 0,析出

12、 31g 晶体 答案为:C 22. (2019 徐州市)生活生产中,一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。 (1)常温下,在密闭容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是 (填 “相同”或“下半部分高”) 。 (2)用氯化钠固体和蒸馏水配制 50g15%的氯化钠溶液时,不需要的仪器是 (填“天平”“烧杯”或“蒸 发皿”) 。 (3)常温下,某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,设计了如图所示的实验装置,实验时 除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外,还要控制食用油的 相同。 (4)事实证明,CaCl2 溶于水时能全部解离为自由移动的

13、Ca2+和 Cl-,若某 CaCl2 溶液中的 Ca2+为 a 个, 则应对的 Cl-为 个。 答案: (1)相同 (2)蒸发皿 (3)体积 (4)2a 18. (2019 徐州市)甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶 解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( ) A. t1时,将甲、乙各 17g 分别加入到 50g 水中,所得两溶液的质量相等 B. 将甲、乙两种溶液由 t3降温至 t2,所得两溶液中溶质质量分数一定相等 C. 若甲中混有少量的乙,可先配制较高温度下甲的饱和溶液,再采用降温结晶的方法提纯甲 D. 将 t3时甲的饱和溶液 100g 降温至 t1

14、,析出甲的质量是 59.4g 答案:C (3) (2019 包头)图 2 是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答: t2时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 t2时,若将 70g 的甲物质加入到盛有 100g 水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至 t3, 溶液的变化情况是 (填字母) 。 A.溶液变为饱和 B.溶解度增大 C.溶质质量增加 D.溶质的质量分数不变 答案为: (3)甲=乙丙或丙甲=乙 B、C 12.(2019 鄂尔多斯)为 M、N 两种固体物质的溶解度曲线,据图回答: (1)b 点表示的意义是_。 (2)t2时,将 M 溶液的状态由 a 点转化到 b 点,可

15、采用的方法是_和_。 (3)将 t1时,M 和 N 的饱和溶液各 100g 降温至 t0,过滤,得到滤液 m 和滤液 n。关于 m 和 n 的说法 正确的是_(填序号) 。 A.都是饱和溶液 B.溶液质量:m B. 在 t 时,三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为 = C. 将 P 点处的 KNO3 溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 D.将 P 点处的 KNO3 溶液降温一定会析出 KNO3 晶体 答案为:D 9 (2019 黔西南) (3 分)如图所示为KNO3NaClH3BO3的溶解度曲线,由图可知: (1)当温度为 10时,KNO3、NaCl 和 H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺

16、序为 (用序号 作答) 。 (2)当温度为 t时,在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 (用序号作 答) 。 (3)要将 P 点处的 KNO3溶液变成饱和溶液,可采取的措施有:加入 KNO3固体、 等(任写一 条) 。 答案为: 9 【解答】解: (1)由溶解度曲线可知,当温度为 10时,KNO3、NaCl 和 H3BO3三种物质的溶解度由 大到小的顺序为:NaClKNO3H3BO3;故答案为:NaClKNO3H3BO3; (2)当温度为 t时,在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为:NaClKNO3 H3BO3;故答案为:NaClKNO3H3BO3; (3)要将

17、 P 点处的 KNO3溶液变成饱和溶液,可采取的措施有:加入 KNO3固体、蒸发水分、降低温 度等;故答案为:蒸发水分或降低温度; 20 (2019 海南省)某实验小组进行物质溶解实验,20时,称取 2.5g、5.0g、7.5g NaOH 固体,分别加 入 3 个小烧杯中(均已盛装 50mL 水) ,均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变 化情况如图所示。 依据该实验,你能获得哪些有关 NaOH 在水中溶解的实验结论?(写出两点,请按示例回答。 ) 示例:证据:曲线均呈上升趋势。结论:NaOH 在水中溶解时放出热量。 答案为: 【解答】解:证据:2.5g 氢氧化钠溶于水时,

18、温度上升最小;7.5g 氢氧化钠溶于水时,温度上升最大;结 论:相同条件下,溶解的氢氧化钠越多,放出的热量越多;20时,7.5g 氢氧化钠能完全溶解在 50mL 水 中,结论:氢氧化钠易溶于水;故答案为:相同条件下,溶解的氢氧化钠越多,放出的热量越多;氢氧化 钠易溶于水; (合理即可) 12 (2019 海南省)如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A甲物质的溶解度比乙物质的大 Bt2时,ag 甲溶于 100g 水形成甲的不饱和溶液 Ct1时,甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是 25% D将 t1时甲和乙的饱和溶液升温至 t2,仍然都是饱和溶液 答案为:B 13 (2

19、019 鸡西市)实验室需配制 50g 6%的 NaCl 溶液。在配制溶液过程中,下列做法不正确的是( ) A用药匙取用 NaCl 固体时,瓶塞倒放于桌面 B用玻璃棒搅拌,加速 NaCl 固体的溶解 C用量筒量取水时仰视读数 D称量时,天平指针向右偏转,应向左盘添加 NaCl 固体至天平平衡 答案为:C 22. (2019 鸡西市)化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。 (1)自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭,其作用是吸附作用; (2)生活用水多是硬水,生活中常用煮沸的方法降低水的硬度; (3)大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状,应补充的化肥种类是钾肥 (4)“端午节”是我国传统节

20、日,人们有吃粽子的习俗,粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是糖类; (5)合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中,举出它的一个优点高弹性; (6)医生给胃酸过多的病人所开处方中,常包括含 Al(OH)3的药物,试用化学方程式表示其治疗原理 Al O。 答案为: 22: (1)活性炭; (2)煮沸; (3)钾肥; (4)糖类; (5)高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能; (6)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 23 (2019 鸡西市)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,如图所示,回答下列问题: (1)P 点的含义 t1时,甲、丙物质的溶解度相等; (2)t2时,甲、

21、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为甲乙丙; (3)当乙中混有少量甲时,可采用蒸发结晶(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。 (4)t2时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温 t1,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序 为乙甲丙。 答案为: 23: 故答案为: (1)t1时,甲、丙物质的溶解度相等; (2)甲乙丙; (3)蒸发结晶; (4)乙甲丙。 2(2019 葫芦岛市)把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌,可以得到溶液的是( ) A白糖 B泥沙 C牛奶 D花生油 答案为:A 19(2019 葫芦岛市)A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。 (1)t1时,A

22、物质的溶解度是 g。 (2)保持温度不变将 B 的不饱和溶液转化为饱和溶液,可采用的一种方法是 。 (3)将 t2时等质量 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1,所得溶液中溶剂质量最少的 是 。 (4)t1时将 A、B、C 三种物质各 5g 分别加入 20g 水中充分溶解,所得溶液质量的大小关系 为 。 答案为: (1)20 (2)加溶质 (3)A (4)BA=C 13(2019 辽阳市)在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中,可能导致氯化钠溶液溶质质 量分数偏大的是( ) A量取水时量筒内事先有少量水 B所用氯化钠固体不纯 C称量时砝码和药品的位置放反 D将量筒中的水倒入烧

23、杯时有水溅出 答案为:D 11. (2019 广安市)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.温度为 1 T C时,100g甲、乙的饱和溶液,温度降到 0 T C时,两溶液的质量仍然相等 B.温度为 1 T C时,甲和乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液 C.温度为 2 T C时,在100g水中加入50g乙,形成的是不饱和溶液 D.甲的溶解度大于乙c 答案为:B 1 (2019 泸州市)下列物质不溶于水的是( ) A酒精 B硝酸 C蔗糖 D铁锈 答案为:D 8 (2019 泸州市)以下是 Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是( ) 0

24、10 20 30 40 50 60 Na2CO3的溶解度(g/100g 水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 NaHCO3的溶解度(g/100g 水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 A40的饱和 Na2CO3溶液升温到 60,会析出晶体 B60的 NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,可得到 NaHCO3晶体 C30的溶质质量分数为 25%的 Na2CO3溶液降温到 20,有晶体析出 D.20的饱和 Na2CO3溶液中通足量 CO2,生成的 NaHCO3会部分析出 答案为:B 6 (2019 新疆)a、b 两物质的溶解度曲线如右图

25、所示。下列说法正确的是 Aa 的溶解度大于 b 的溶解度 B在 t1时,a、b 两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 Ca、b 两物质的溶液从 t2降温至 t1一定有晶体析出 D在 t2时,60g a 物质与 100g 水充分混合后所得溶液的总质量为 160g 答案为:B 6 (2019 云南省)把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是 A面粉 B蔗糖 C花生油 D泥土 答案为:B 19 (2019 云南省)甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 甲的溶解度随温度的升高而增大 40时,使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸 发溶剂三种方法 20时,向 125g

26、 溶质质量分数为 20%的乙溶液中加入 15g 乙固体 并振荡,有固体不溶解 将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从 40降温至 10,甲析出晶 体的质量大 溶解度/g 0 t1 t2温度/ 50 30 a b 甲 溶解度/g (20,36) 0 10 20 30 40 50 60 温度/ 50 - 40 - 30 - 20 A B C D 答案为:D 4 (2019 昆明市)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是 A冰糖 B味精 C芝麻油 D葡萄糖 答案为:C 19 (2019 昆明市)PbO 能溶解在不同浓度的 NaOH 溶液中,其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是 A100

27、时,PbO 在 35%NaOH 溶液中的溶解度为 100g L-1 B60时,PbO 在 35%NaOH 溶液中的溶解度大于在 10%NaOH 溶液中的溶解度 C20时,PbO 在 10%NaOH 溶液中所溶解的质量,一定小于在 35%NaOH 溶液中所溶解的质量 D80时,将 PbO 溶解在 10%NaOH 溶液中达到饱和,然后降温至 40,该过程中一定析出固体 答案为:D 14(2019 葫芦岛市) 实验室用氯化钠和水配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。 下列说法正确的是 ( ) A实验步骤:计算、量取、溶解、装瓶、贴签 B量取水时,用规格为 50mL 的量筒 C实验过程中玻璃棒搅

28、拌的作用是散热 D若在量取水时俯视读数量取,则配制溶液的溶质质量分数小于 6% 答案为:B B19(2019 辽阳市)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表,请回答。 温度/ 20 40 60 80 100 溶解度/g 硝酸钾 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)60时硝酸钾的溶解度是 g。 (2)若硝酸钾中混有少量的氯化钠,提纯硝酸钾可以采取的方法是 (3)20时,将硝酸钾和氯化钠两种固体各 36g 分别加入盛有 100 水的烧杯中,充分溶解后可观察到如 图所示的现象。 烧杯 A 中溶解的物质是 。 若向烧杯 A 中加

29、入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液,则溶液中溶质的质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 10%NaOH PbO的溶解度/gL-1 35%NaOH 20 40 60 80 100 120 温度/ 120 - 100 - 80 - 60 - 40 - 20 - 若将 A、B 烧杯中的物质同时升温至 80,则 A、B 中溶质的质量 (填“一定”或“不一定”) 相等。 答案为: (1)110 (2)降温结晶 (3)硝酸钾 不变 一定 6 (2019 孝感市)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少 量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里,升高温度后,

30、下列有关说法正确的是( ) A甲的溶解度大于乙的溶解度 B两溶液均变为不饱和溶液 C溶液质量增加,溶液质量减少 D溶液中溶质的质量分数一定大于溶液 答案为:C 10 (2019 北部湾)下列说法正确的是( ) A洗涤剂去油污属于乳化现象 B硝酸铵固体溶于水会出现放热现象 C化学反应前后催化剂质量发生变化 D自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水 答案为:A 24 (2019 北部湾)如图是两种固体的溶解度曲线。 (1)40时,氯化钠的溶解度 (填“”、“=”或“”)硝酸钾的溶解度。 (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而 。 (3)若将饱和的硝酸钾溶液从 40降温到 10, (填“有”或“无”)晶体析出

31、。 (4)20时,某实验小组取不同质量的硝酸钾,分别加入到 100g 水中,充分溶解后,所得溶液的质量与 加入硝酸钾的质量对应关系如表: 实验一 实验二 实验三 实验四 硝酸钾的质量/g 20.0 25.0 30.0 35.0 所得溶液的质量/g 120.0 125.0 130.0 131.6 根据上表数据,实验二所得的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;20时,硝酸钾的溶解度 为 g。 答案为: 24、(1);(2)增大;(3)有;(4)不饱,31.6。 17已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示: 温度/ 10 20 30 40 溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0 按

32、如图步骤进行操作: (1)甲属于 (填“易”或“可”)溶性物质,它的溶解度随温度的升高而增大; (2)在 A-E 的溶液中,属于不饱和溶液的是 (填序号,下同) ,与 B 溶液的溶质质量分数相同 的是 ; (3)要使 E 中未溶的甲物质全部溶解,至少需要加入 30的水 g。 答案为: 17: 故答案为: (1)易,增大; (2)A、C、D,A; (3)50。 33. (2019 贵阳市)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 (1)KNO3属于复合肥,所含的营养元素有 ,溶质质量分数为 3%的 KNO3,溶液常用作无 主栽培的营养液,配制 100g 该营养液需要的溶质是 ,其质量

33、为 g,配制时常用玻璃棒搅拌, 目的是 。 (2)某 KNO3固体(混有少量 NaCl) ,要用它配制上述营养液,需在配制前 进行提纯(图 22 为溶解度曲线) ,60 C 时,KNO3的溶解度为 g,将该固体 溶于水配制为接近饱和的溶液,可采用降温结晶的方法提纯KNO3,其理 由是 。 (3)探究温度对溶解度的影响,如图 23 所示。固体 X 是 NH4NO3或 NaOH,固体 Y 是 KNO3或 Ca(OH)2,烧杯中 盛放 20Y 的饱和溶液(有少量 Y 的固体剩余) ,往试管中滴入适量水,烧杯中固体逐渐消失,写出 X 与 Y 可能的组合 。 答案为: 33.(1)K、N 硝酸钾 3 加

34、快溶解速率 (2)110 硝酸钾的溶解度受温度的影响大,随温度降低其溶解度急剧减小,而氯化钠的溶 解度受温度影响较小,故降温时硝酸钾晶体能析出 (3)NH4NO3、Ca(OH)2 NaOH、KNO3 9 (2019 大庆市)A、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A恒温蒸发溶剂的方法不可以使 B 得到饱和溶液析出晶体 B将 t2时 A、B 的饱和溶液分别降温至 t1,A 成为不饱和溶液 Ct2时,用等质量的 A、B 分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量 AB Dt2时,将 150g A 的饱和溶液稀释成质量分数为 20%的溶液,需水 100g 答案为:D 13. (20

35、19 本溪市)利用 98%的浓硫酸,配制一定溶质质量分数的稀硫酸,下列描述正确的是 A. 实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解 B. 用量筒量取所需的水,注入盛有浓硫酸的烧林中 C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管 D. 量取浓疏酸时仰视读数,会使配得的溶液溶质质量分数偏大 答案为:A 19. (2019 本溪市)水是生命之源,我们应该了解水及溶液的相关知识。 (1)生活中可用 区分硬水和软水。 (2)净水时,利用活性炭的 性除 去水中的色素和异味。 (3)下花是氯化钠和硝酸钾在不同温度的济解度请回答。 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8

36、 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 根据上表数据分析 NaCl 与 KNO3的溶解度相等的温度在 (填字母 )之间。 A. 10 - 20 B. 20 - 30 C. 30C - 40 若 NaCl 中混有少量的 KNO3,提纯 NaCl 的方法是 。 某同学取 NaCl、KNO3中的一种物质,按下图所示进行实验。 该同学所取的固体物质为 , W 的值为 g。 答案为: (1)肥皂水 (2)吸附 (3)B 蒸发结晶 硝酸钾 50 10. (2019 永州市)如图所示,下列判断正确的是 A.Y 的溶解度比X 的溶

37、解度大 B.t1时,X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是 20% C.若烧杯内有晶体析出, 则烧杯中饱和溶液的溶质 为 Y D.t2时,若X、Y 的饱和溶液质量相等,则溶液中溶质的质量XY 答案为:D 17、 (2019 广东省)(5 分)“题 17 图”是三种物质的溶解度曲线。请回答: (1)溶解度随温度升高而降低的是 ; 30时溶解度最大的是 。 (2)80时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 。 使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的措施有 (写一种)。 (3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质,分离提纯硝酸钾 的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 、 过滤、洗涤、干燥。 16 (201

38、9 西宁市)右图所示为 a、b、c 三各固体物质的溶解 度曲线。请回答下列问题: (1)P 点是 a、c 两条曲线的交点,其含义是 。 (2)t2时,将 a 物质 20g 加入到 50g 水中,充分搅拌后所得溶液的质量 是 g。 (3)t2时,将 a、b、c 的饱和溶液各 100g,分别降温至 t1,所得溶液中溶 质的质量分数由大到小的顺序是 。 答案为: a b c 0 t1 t2 温度/ 溶解度/g P 30 16 (3 分) (1)在 t1时,a、c 两种物质的溶解度相等 (2)65 (3)bac 1. (2019 金华市)甲是 60的蔗糖溶液,按如图所示进行操作。以下分析错误 的是(

39、) A. 甲一定是不饱和溶液 B. 丙和丁一定是饱和溶液 C. 乙的溶质质量分数一定比甲大 D. 甲和丙的溶质质量分数一定不相等 答案为:5.【答案】D 【解析】 解:A甲溶液在恒温蒸发掉 20g 水没有蔗糖析出,所以甲溶液一定是不饱和溶液,故 A 正确; B丙溶液底部有未溶解的固体,所以是饱和溶液,从丁溶液里过滤出了蔗糖固体,丁溶液也是饱和溶液, 故 B 正确; C在乙溶液里,溶剂的量比甲溶液中溶剂的量少 20g,所以乙的溶质质量分数一定比甲大,故 C 正确; D不知道丙溶液里析出多少晶体,甲溶液和乙溶液的浓度无法比较,故 D 错误。 故选:D。 2. (2019 舟山市)20时,把 36

40、克氯化钠放入 64 克水中,使其充分溶解(20时氯化钠的溶解度为 36 克) 。对所得溶液的有关说法错误的是( ) A. 该溶液是饱和溶液 B. 溶液中和个数一定相等 C. 溶液质量为 100 克 D. 溶质与溶剂质量比为 9:25 答案为:C 13. (2019 吉林省)A、B 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 (1)t1时,A 的溶解度是 g。 (2)将 t1时 B 的饱和溶液升高温度至 t2,所得溶液 (填“饱和“或“不饱和”)溶液。 (3)将 t2时 A 的饱和溶液冷却到 t1,溶液的浓度会 (填“变大”或“不变”或“变小”)。 答案为: (1)n (2)饱和 (3)变小 9 (2

41、019 铜仁市)下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度,请结合表中信息判断下列说法正确的是( ) 温度/ 0 10 20 T 30 40 50 溶解 度/g 甲 13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5 乙 29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4 丙 35.7 35.8 36.0 36.2 36.3 36.6 37.0 A三种物质的溶解度大小为:甲乙丙 B随着温度变化,甲的溶解度变化最小 C30时,100g 丙的饱和溶液中,溶质的质量为 36.3g D分别将 50时甲、乙的饱和溶液降温至 T,两种溶液中溶质的质量分数相等 答案为:D 13.

42、(2019 哈尔滨市)分析右图溶解度曲线,判断下列说法错误的是( ) A. t2时,硝酸钾的溶解度为 110g B. 硝酸钾中含有少量氯化钠时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾 C. 将 t2时硝酸钾的饱和溶液降温到 t1,一定会析出(110-a)g 晶体 D. t2时,等质量的两种物质的饱和溶液中,含硝酸钾的质量一定比含氯化钠 的质量大 答案为:C 29 (2019 武汉市) (4 分)KNO3和 KCl 的溶解度曲线如下图所示: (1)t3时,KNO3的溶解度为 。 (2)将 t3时 KCl 的饱和溶液 70.0g 稀释成质量分数为 20.0%的 KCl 溶液, 需加水 g(精确到 0

43、.1g)。查阅相关物质的密度后,在实验室完成该 实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、 (填字母标号)。 A托盘天平 B药匙 C胶头滴管 D玻璃棒 (3)现有 t2时 KNO3的饱和溶液 m1g 和 KCl 的饱和溶液 m2g。不考虑水的 蒸发,下列关系一定成立的是 (填字母标号)。 A两溶液中溶质的质量分数相等 B分别降温到 t1,析出 KNO3的质量大于析出 KCl 的质量 C分别升温至 t3,所得溶液中溶质的质量分数相等 D保持 t2不变,分别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 答案为: (1)63.9g (2)30.0 CD (3)AC 30、 (2019 邵阳市)右图为甲、

44、乙、丙三种物质的溶解度曲线图,请根据回答下列问题; (1)t1时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ; (2)欲将 t1时丙的不饱和溶液变成饱和溶液,可 温度(填“升 高“或者“降低“) ; (3)现有 t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将它们均升温至 t1, 则所得溶液中溶质的质量分数最小的是 。 答案为: 30. (1)丙 乙 甲 (2)升高 (3)甲 5 (2019 宿迁市) (2 分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A在 t1时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙 B若甲物质在 2时的溶解度为 12g,则甲物质属于易溶物质 C丙物质的不饱和

45、溶液升温后溶质质量分数会增大 D在 t2时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等 答案为:B 1. (2019 内江市)实验室欲配制 50 克溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液,下列有关叙述正确的是 ( ) A. 配制该溶液的步骤是称量和溶解 B. 配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒 C. 溶解氯化钠固体时,玻璃棒的作用是加快溶解速率 D. 转移溶液时,用蒸馏水洗涤烧杯 23 次,将洗涤液一并倒入试剂瓶 答案为:C 2. (2019 内江市)氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如右图所示,回答下列问题。 (1) a 点表示的意义是_; (2) 在 60时,向盛有 10 克水的烧杯中加入 1

46、5 克硝酸钾固体,充分搅拌,溶液质量为_g。 答案为: (1)该温度下,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 (2)21 20. (2019 攀枝花市) (6 分)A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题 。 (1)t1时,A、B、C 三种物质中溶解度最大的是_ ; (2)t1时,在盛有 100 克水的烧杯中,加入 50 克 B 物质,充分溶解后,得到溶液的质量为_g; (3)t1时,C 的饱和溶液的溶质质量分数为_ ; (4)将 t1的 A、B、C 三种饱和溶液分别升温至 t2,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 _ 。 答案为: 【解答】解: (1)由溶解度曲线可知:t1时,A、B、C 三种物质中溶解度最大的是 B;故答案为:B; (2)t1时,在盛有 100g 水的烧杯中,加入 50gB 物质,充分溶解后,得到溶液的质量40g+100g 140g;故答案为:140; (3)t1时,C 的饱和溶液的溶质质量分数;故答案为:20%; (4)将 t1的 A

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