1、苏州实验学校 2020 届高三上学期第一次模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Br 80 第卷(选择题 共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( ) A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收 B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒 C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体 D. 某酸雨样品放置过程中 pH 减小是因为溶解了更多的 CO2 2. 下列化学用语表示正确的是(
2、) A. 中子数为 8 的氮原子：15 8N B. 铵根离子电子式： C. 硫离子的结构示意图： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器 C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. NH3具有还原性，可用作制冷剂 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol L 1H 2SO4溶液：Mg 2、K、Cl、NO 3 B. 0.1 mol L 1NaAlO 2溶液：Na 、NH 4、H 、SO2 4 C. 0.1 mo
3、l L 1Na 2SO3溶液：Ba 2、K、ClO、OH D. 0.1 mol L 1Ba(OH) 2溶液：NH 4、Na 、Cl、HCO 3 5. 下列有关物质性质的叙述错误的是( ) A. 将过量氨气通入 CuSO4溶液中可得深蓝色溶液 B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲制备 SO2 B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘 C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的 KCl 杂质 D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH
4、4)2CO3晶体 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5O CO 2H2O 2C6H5OHCO 2 3 B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO 22MnO 43H2O=5NO 32Mn 26OH C. 向 AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3 3NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4 D. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H SO2 4Ba 2OH=BaSO 4H2O 8. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R 同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物
5、对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是 其内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y) B. 简单气态氢化物的热稳定性：YZ C. R 的氧化物对应的水化物均为强酸 D. W2Z2与 X2R 均含有共价键 9. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) A. NH3 O2/催化剂 NO O2，H2OHNO 3 B. 浓盐酸 MnO2 Cl2 石灰乳漂白粉 C. Al2O3 HCl（aq）AlCl 3(aq) 无水 AlCl3 D. 葡萄糖 酒化酶C 2H5OH O2/Cu CH3CHO 10. 下列说法正确的是( ) A. 铜锌原电池中，盐桥中的
6、K 和 NO 3分别移向负极和正极 B. SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则 H0 C. 室温下，将 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液加水稀释，c（HCO 3） c（CO2 3） 减小 D. 电解精炼铜时，若阴极析出 3.2 g 铜，则阳极失电子数大于 6.021022 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包 括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要 选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列有
7、关化合物 X 的叙述正确的是( ) A. X 分子只存在 2 个手性碳原子 B. X 分子能发生氧化、取代、消去反应 C. X 分子中所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol X 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固 体，并放出刺激性气味气体 浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 B 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘 呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有还原性 C 卤代烃 Y 与 NaOH 溶液共热后，加入足量稀 硝酸，再滴加 AgNO3溶液，
8、产生白色沉淀 卤代烃 Y 中含有氯原子 D 取 5 mL 0.1 mol L 1KI 溶液，加入 1 mL 0.1 mol L 1FeCl 3溶液，萃取分液后，向水层滴 入 KSCN 溶液，溶液变成血红色 Fe3 与 I所发生的反应为可逆反应 13. 图 1 为 CO2与 CH4转化为 CH3COOH 的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所 示)，图 2 为室温下某溶液中 CH3COOH 和 CH3COO 两种微粒浓度随 pH 变化的曲线。下列结论 错误的是( ) 图 1 图 2 A. CH4分子在催化剂表面会断开 CH 键，断键会吸收能量 B. 中间体的能量大于中间体的能量 C. 室温下
9、，CH3COOH 的电离常数 Ka10 4.76 D. 升高温度，图 2 中两条曲线交点会向 pH 增大方向移动 14. 室温下，用 0.100 0 mol L 1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.050 0 mol L1H 2C2O4溶液所得滴 定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A. 在整个滴定过程中，始终存在：c(H ) c(Na) c(OH)c(C 2O 2 4) c(HC2O 4) B. 当 VNaOH(aq)10.00 mL 时：c(Na ) c(HC 2O 4)c(C2O 2 4) c(H2C2O4) C. 当 VNaOH(aq)15.
10、00 mL 时：3c(Na ) 2c(C 2O 2 4) 2c(HC2O 4)2c(H2C2O4) D. 当 VNaOH(aq)30.00 mL 时：c(C2O2 4)2c(HC2O 4)3c(H2C2O4)c(OH )c(H) 15. 恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。已 知：v正v消耗(SiHCl3)k正x2(SiHCl3)，v逆2v消耗(SiH2Cl2)k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别 为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下 x(SiHCl3)随时 间的变
11、化。下列说法正确的是( ) A. 该反应为放热反应，v正，av逆，b B. T1 K 时平衡体系中可通过移走 SiCl4提高 SiHCl3的转化率 C. 当反应进行到 a 处时，v 正 v逆 16 9 D. T2 K 时平衡体系中再充入 1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大 第卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)以电石渣主要成分 Ca(OH)2，含 Fe2O3、MgO 和 SiO2等杂质为原料制备纳米碳 酸钙的一种工艺流程如下： (1) “浸渍”时，NH4Cl 和 Ca(OH)2反应的化学方程式为 _。 (2) “浸渍”时，一定时间内 Ca2 浸取率随
12、温度变化如图所示。Ca2浸取率随温度升高而上 升的两个原因是_；_。 (3) “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为_。 (4) 滤液中，可循环利用的溶质的化学式为_。 (5) “洗涤”时，检验是否洗净的方法是 _。 17. (15 分)那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物 I 是制 备该药物的重要中间体，合成路线如下： (1) 化合物 A 中的官能团名称为_(写两种)。 (2) 设计反应 AB 的目的为_。 (3) 化合物 C 的分子式为 C10H11O4I，写出 C 的结构简式：_。 (4) 化合物 I 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构
13、体的结构简式： _。 分子中含有硝基(NO2)且直接连在苯环上；分子中只有 3 种不同化学环境的氢。 (5) 写出以和为原料制备的合 成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)工厂化验员检验某含有 KBrO3、KBr 及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品 1.000 g，加水溶解后配成 100 mL 溶液 X。 . 取 25.00 mL 溶液 X，加入稀硫酸，然后用 Na2SO3将 BrO 3还原为 Br ； . 去除过量的 SO2 3后调至中性； . 加入 K2CrO4作指示剂，用 0.100 0 mol L 1AgNO 3标准溶液滴定 Br 至终点
14、，消耗 AgNO3标准溶液 11.25 mL； . 另取 25.00 mL 溶液 X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩 Br ，消耗上述 AgNO3标准溶液 3.75 mL。 已知：25 时，Ag2CrO4(砖红色)的 Ksp1.1210 12，AgBr(浅黄色)的 K sp5.0 10 15； 中酸化时发生反应：BrO 35Br 6H= 3Br 23H2O 请回答： (1) 步骤中，反应的离子方程式为_。 (2) 步骤中，滴定终点的现象为_。 (3) 步骤中，加热的目的是_。 (4) 计算试样中 KBrO3质量分数。(写出计算过程，结果保留 3 位有效数字) 19. (15 分)二氧化
15、氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于 水的黄绿色气体，其体积分数超过 10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积 分数超过 25%时容易引起爆炸。 (1) 以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4， 该反应的化学方程式为_。 (2) 以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原 NaClO3制备 ClO2，并将制得的 ClO2处理含 CN 废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图 1 所示。 图 1 反应容器 B 应置于 30 左右的水浴中，目的是_。 通入氮气的目的除了有利
16、于将 ClO2排出，还有_。 ClO2处理含 CN 废水的离子方程式为_。 装置 D 的作用是_。 (3) 某科研机构经多次实验，利用 O3、KCl 和工业废渣(主要成分为 NaNO3和 NaNO2)制得 KNO3，相关工艺参数如图 2 和图 3浓缩蒸发水量错误错误! !。 请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌， _，在 50 恒温水浴锅中充分反应后，过滤， _，趁热过滤，_， 过滤得 KNO3粗 品，再重结晶提纯得到 KNO3。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O3 和 80 g KCl 固体) 图 2 图 3 20. (1
17、4 分)将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化 重整可制得氢气，反应主要过程如下： 反应： C3H8O3(l)3H2O(g)3CO2(g)7H2(g) H1 反应： 2C3H8O3(l)3O2(g)6CO2(g)8H2(g) H2a kJ mol 1 反应： 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H3b kJ mol 1 (1) H1_。 (2) 酸性条件下，甘油可在纳米TiO2Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C3H6O3)，该电极方程式 为_。 (3) 硝化甘油(C3H5O9N3)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。 硝化甘油能治疗心绞痛的原理
18、是在人体中释放 NO，实验室中也可通过干法制备 NO，方 程式为 3KNO2KNO3Cr2O3= 2K2CrO44NO。若有 1 mol NO 生成，则被 KNO3氧化的 Cr2O3的物质的量为_mol。 硝化甘油爆炸时会彻底分解为 N2、O2、CO2和 H2O，反应的化学方程式为 _。 (4) 反应制备 H2时的副产物很多，主要有 CH4、C2H4等，生产过程中必须采取措施抑 制副产物产生，目的是_。 为了有效提高反应氢气的产率，研究人员还采用 CaO 吸附增强制氢的方法。如图 1 所 示，请分析加入 CaO 提高氢气产率的原因_。 图 1 图 2 (5) 高效的催化剂是这种制氢方法能大规模
19、应用的重要因素。图2为三种不同催化剂在一段 时间内与甘油 转化率的关系 ，则Ni/SiC催化剂的优点是 _。 21. (12 分)镍是银白色金属，具有磁性。图 1 为一种含镍配合物及其配体。 物质 A 物质 B 图 1 (1) Ni2 基态核外电子排布式为_。 (2) 物质 A 中碳原子采取的杂化类型为_，所含有的非金属元素的第一电离能 由小到大顺序为_(用元素符号表示)。 (3) 1 mol 物质 B 中所含 键的物质的量为_mol。 (4) 物质 B 在一定条件下水解生成的沸点为 197 ，而的沸点 为 247 ，导致两种物质沸点相差较大的原因是_。 (5) 红镍矿是一种重要的含镍矿物，其
20、主要成分的晶胞如图 2 所示，则每个 Ni 原子周围 与之紧邻的 As 原子数为_。 图 2 化学参考答案 选择题(共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共计 20 分。 1. C 2. B 3. C 4. A 5. D 6. B 7. C 8. D 9. C 10. B 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. B 12. CD
21、 13. D 14. BD 15. BC 非选择题(共 80 分) 16. (12 分，每空 2 分) (1) 2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH3 H2O (2) 温度升高，增大浸取反应速率，从而提高 Ca2 浸取率；温度升高导致氨挥发，促进该 反应平衡向右移动，从而提高Ca2 浸取率；温度升高，NH 4Cl溶液水解程度增大，从而提高Ca 2 浸取率；温度升高，溶液黏稠度减小，从而提高 Ca2浸取率(答出两点即可) (3) Ca2 2NH3 H2O CO2=CaCO3 2NH 4 H2O 或 Ca 2 2NH3 H2O CO2=CaCO32NH 4 (4) NH4Cl (5) 取少
22、许最后一次水洗滤液于试管中，加 HNO3酸化后，加少量 AgNO3溶液，若无白色 沉淀生成则已洗净(或若有白色沉淀生成则未洗净) 17. (15 分，除标注外，每空 2 分) (1) 醚键、醛基(各 1 分，共 2 分) (2) 防止醛基在后继步骤中反应或保护醛基 (3) (3 分) (4) (3 分) (5) (5 分) 18. (12 分，除标注外，每空 2 分) (1) 3SO2 3BrO 3=Br 3SO2 4 (2) 当滴入最后一滴 AgNO3溶液时，产生砖红色沉淀 (3) 除去溶解在溶液中的 Br2(或使 Br2挥发) (4) w(KBrO3) 8.35% 第一次所取 25.00
23、mL 溶液中： n(Br ) 总n(AgBr)0.100 0 mol L 111.25103 L1.125103 mol 所以，n(BrO 3)n(Br )n(Br) 总1.12510 3 mol (1 分) 第二次所取 25.00 mL 溶液，加酸反应后： n(Br ) 余0.100 0mol L 1 3.75103L3.75104 mol (1 分) 由步骤可知：BrO 35Br 所以，n(BrO 3)1 6n(Br ) 总n(Br ) 余1 6(1.12510 3 mol3.75104 mol)1.2510 4 mol(2 分) 由 1 g 样品配成 100 mL 溶液，且每次实验取的是
24、 25 mL 所以，w(KBrO3)1.2510 4 mol4167 g/mol 1.000 g 100%8.35%(2 分) 19. (5 分，除标注外，每空 2 分) (1) 2FeS2 30NaClO314H2SO4=30ClO2 Fe2(SO4)315Na2SO414H2O (2) 提高化学反应速率，同时防止 H2O2受热分解(或答：高于 30 会导致 H2O2分解，低 于 30 会导致反应速率较低) 稀释 ClO2，防止其发生爆炸 2CN 2ClO 2=2CO2N22Cl 吸收 ClO2等气体，防止污染大气。 (3) 通入 60 L 0.008 g L 1O 3充分反应，再加入 80
25、 g KCl 固体充分反应 然后将溶液浓缩蒸 发水量 25%将滤液冷却到 10 结晶。(5 分) 20. (14 分，每空 2 分) (1) 1 2(a3b)kJ mol 1 (2) C3H8O32e =C 3H6O32H (3) 0.125 4C3H5O9N3= 爆炸 6N2O212CO210H2O (4) 提高氢气的产率或使甘油和水分子中氢原子尽可能转化为氢气(答案合理即可) CaO 消耗 CO2，降低 CO2的浓度，促使平衡正向移动，提高 H2产率 (5) 催化剂效率高，稳定性高或催化剂寿命长(答案合理即可) 21. (12 分，每空 2 分) (1) 1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8 (2) sp2 CON(H 不参与比较) (3) 16 (4)形成分子内氢键，形成分子间氢键，故前者沸点低于后者 (5) 6
