1、 1 2020 年高考考前 100 天【省市名校好题必刷】化学必考点： 元素及其化合物选择题 1 （浙江省名校新高考研究联盟 2020 届高三第二次联考)下列转化，在给定条件 下能实现的是 NaCl(aq) Cl2(g) FeCl3(s) Fe2O3FeCl3(aq) 无水 FeCl3 N2NH3NH4Cl(aq) SiO2SiCl4 Si A B C D 【答案】A 【解析】NaCl 溶液电解的得到氯气，氯气和铁在点燃的条件下反应生成氯 化铁，故正确；Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液加热蒸发，得到 氢氧化铁，不是氯化铁，故错误；N2和氢气在高温高压和催化剂条件下反应 生成氨气， 氨
2、气和氯化氢直接反应生成氯化铵， 故正确； SiO2和盐酸不反应， 故错误。故选 A。 2（浙江省名校新高考研究联盟 2020 届高三第二次联考)固体混合物 X 可能含有 NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了 如下实验： 下列判断正确的是 A溶液甲中一定含有 NaNO2、Na2SiO3，可能含有 FeCl3、KAlO2 B原固体混合物 X 中一定有 KAlO2 C固体乙、固体丁一定是纯净物 2 D将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体 乙为硅酸
3、，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有亚硝酸钠，则溶液乙含有 氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁， 或还存在氯化铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余 的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液丙为硅酸钠或还有偏 铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀 或氢氧化铝沉淀，溶液丁含有碳酸氢钠。 A溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁， 故错误； BX 可能有偏铝酸钾，故错误； C固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误； D溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反
4、应，一 定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。故正确；故选 D。 3. 下列做法不正确的是 A. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C. 在 50mL 量筒中配制 0.1000molL -1碳酸钠溶液 D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】 试题分析：A、强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃 物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源， A 正确；B、氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红 色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，B 正确；C、 量筒
5、只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，C 错误；D、钠性质很活泼，能和水、 氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，D 正 3 确；选 C。 4.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是 选项 X Y Z A A1 AlCl3 NaAlO2 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 C NO NO2 HNO3 D S Cu2S SO2 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 A. NaAlO2不能一步转化为 A1；B.侯氏制碱法用氯化钠制碳酸氢钠进一步制碳酸 钠，碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠，B 可以实现； C. 一氧化氮与氧气反
6、应 生成二氧化氮，二氧化氮与水反应可生成硝酸，硝酸被还原可以生成 NO，C 可以 实现； D. 硫和铜加热生成硫化亚铜，硫化亚铜在空气中高温煅烧可以生成二氧 化硫，二氧化硫与硫化氢反应可以生成硫，D 可以实现。本题选 A。 5.从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是( ) A.步骤的操作方法：灼烧和溶解 4 B.步骤需用的主要仪器：坩埚和烧杯 C.步骤的试剂 a 必须是氧化剂 D.步骤的试剂 b 可选用酒精 答案 D 解析 A 项，步骤的操作是将海带进行灼烧后将海带灰溶解得到海带灰浊液， 正确；B 项，步骤的操作方法：灼烧和溶解，灼烧时使用的仪器为坩埚，溶解 时需要用到烧杯，正确
7、；C 项，步骤的试剂 a 必须是氧化剂，能将 I 氧化成 I2，正确；D 项，酒精能与水以任意比互溶，不能作为萃取剂，错误。 6.NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是 ( ) A.由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B.用 Cl2制备漂白粉时，是将 Cl2通入澄清石灰水中 C.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2不与铁反应 D.图示转化反应都是氧化还原反应 答案 A 解析 A 项，由氯化钠制备纯碱的过程中，发生的反应为 NaClCO2NH3 H2O=NaHCO3NH4Cl，因 NaHCO3溶解度最小，在饱和溶液中最先析出，所以利 用
8、了物质溶解度的差异，正确；B 项，用 Cl2制备漂白粉时，是将 Cl2通入石灰乳 中，澄清石灰水中 Ca(OH)2的浓度太小，错误；C 项，铁可以在氯气中燃烧，常 温下干燥的氯气与铁不反应，错误；D 项，图中所示反应有 2 个不是氧化还原反 应：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2， 错误。 5 7.火法炼汞是在不太高的温度下(450800)，将汞矿石或精矿进行焙烧，直接 将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞。目前工业上制汞的流程如图： 下列有关说法正确的是( ) A.流程中加入氧化钙的目的是减少 SO2的排放 B.“辰砂”加热时发
9、生反应：HgSO2= HgSO2，该方法属于热分解法 C.洗涤粗汞时可用 5%的盐酸代替 5%的硝酸 D.含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放 答案 A 解析 A 项， “辰砂”加热时发生反应：HgSO2= HgSO2，有污染气体 SO2 产生，因此加入氧化钙可减少 SO2的排放，正确；B 项，该反应不属于分解反应， 错误；C 项，粗汞中的铜铅杂质不溶于稀盐酸，则不能用 5%的盐酸代替 5%的硝 酸，错误；D 项，汞蒸气有毒，必须进行处理才能排放，错误。 8.我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业 体系(部分)如图所示，下列说法错误的是( ) A.从苦卤中制溴和制
10、盐的过程中都存在氧化还原反应 B.海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求 C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳 D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等 答案 A 解析 A 项，从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化，错误。 6 9(2020 届北京海淀高三期中)含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养 化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯 化法。 吹脱法：调节水体 pH 至 8 左右，然后持续向水中吹入大量空气。 折点氯化法：调节水体 pH 至 6 左右，向水中加入适量 NaClO。 下列分析不正确 的是 A含氨和铵盐的水体中存在平衡
11、：NH4 +OH NH3H2ONH3 + H2O B吹脱法的原理是通过鼓气降低 NH3浓度，从而降低水中 NH3H2O 与 NH4 +的含量 C折点氯化法除 NH4 +的原理为：2NH 4 + + 3ClO=N 2+ 3Cl + 3H 2O + 2H + D吹脱法无法对含 NO2 的水体脱氮，但折点氯化法可以对含 NO 2 的水体脱氮 答案：D 10.下列说法正确的是( ) A.分子式为 C2H6O 不一定能与 Na 反应 B.利用复分解反应可实现 FeSO4向 FeO(OH)的转化 C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多 D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物
12、的平衡转化率 解析 A 项，分子式为 C2H6O 有可能是 CH3OCH3，正确；B 项，铁元素化合价升高， 一定发生氧化还原反应，错误；C 项，反应热与条件无关，只与反应物和生成物 的能量有关，错误；D 项，催化剂不影响反应的限度，错误。 答案 A 11 （陕西省宝鸡中学、西安三中等五校 2020 届高三上学期第一次联考）铵明矾 NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析 不正确的是 A过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4 7 B检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaCl2溶液 C若省略过程，则铵明矾产率明显减小 D向
13、铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸 出白色沉淀生成白色沉淀消失 【答案】D 【解析】A过程利用 NaHCO3的溶解度比较小，NH4HCO3和 Na2SO4发生反应： 2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4，故 A 正确； B溶液 B 已经呈酸性，检验 SO4 2只需加入 BaCl 2溶液即可，故 B 正确； C若省略过程，溶液中还有一定量的 HCO3 ，加入 Al 2(SO4)3，Al2(SO4)3会与 HCO3 发生双水解反应，铵明矾产率会明显减小，故 C 正确； D向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生
14、氨 气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生 成刺激性气体逸出白色沉淀消失，故 D 错误；答案选 D。 12 （福建省南安第一中学 2020 届高三第二次月考） 化学与社会、 生活密切相关。 对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 合成氨需在高温高压下才能进行反应 该反应为吸热反应 B 将 SO2通入被氨气饱和的 BaCl2溶液中，有 白色沉淀生成 说明有 BaSO4生成 C Mg2Si 水解产生的甲硅烷（SiH4）易自燃 甲硅烷的还原性很强，着火 点低 D 铝制容器用于储存、运输浓硝酸 铝制容器和浓硝酸不反应 【答案】C 【解析】A反应是放热反应
15、或吸热反应，与反应条件无关，事实上合成氨的 反应为放热反应，故 A 错误； B将 SO2通入被氨气饱和的 BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，此沉淀为 BaSO3， 故 B 错误； 8 CMg2Si 水解产生的甲硅烷(SiH4)易自燃，说明甲硅烷易被空气中氧气氧化， 即甲硅烷的还原性很强，且着火点低，故 C 正确； D铝常温下遇浓硝酸钝化，则可用铝制容器储存、运输浓硝酸，故 D 错误； 故答案为 C。 13.下列说法正确的是 A. Fe 3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色 B. Fe 3+具有氧化性，Fe2+具有还原性 C. Fe 3+的溶液中滴入含 KSCN 的溶液，立即出现红色沉
16、淀 D. 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成 Fe2O3 【答案】B 【解析】 A、中学常见水溶液有颜色离子有：Fe 2（浅绿色） 、Fe3（黄色） 、Cu2（蓝色） 、 MnO4 （紫色） ，故 A 错误；B、元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处 于最低价态时， 只表现为还原性， 处于中间价态， 既表现氧化性， 又表现还原性， 通常情况下铁的化合价有 0、+2、+3 价，Fe 2处于中间价态，既能得电子，又能 失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为 Fe 3处于最高价，因此只具有 氧化，故 B 正确；C、Fe 3+的溶液中滴入含 KSCN 的溶液，立即出现红色，但不形 成沉淀， 故
17、 C 错误； D、 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成 Fe3O4， 不生成 Fe2O3, 故 D 错误；故选 B。 14.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态 下产生的气体体积之比是 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】由 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知，酸、 碱均过量，则铝完全反应，同等质量的铝，物质的量也相等，从方程式中可以看 到铝与氢气的物质的量比都是 2：3，因此产生的氢气是相等的，故选 A。 9 15 （福建省南安第一中学 2020 届高三
18、第二次月考）甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液， 没有现象，继续滴加一段时间后，出现白色沉淀，再滴加，沉淀不消失，丁 溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH 【答案】B 【解析】若将乙溶液滴入丁溶液中，没有现象，继续滴加一段时间后，出现 白色沉淀，再滴加，沉淀不消失，应为 NaOH 溶液中滴加 Al2(SO4)3溶液，则乙 为 Al2(SO4)3，丁为 NaOH；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，只有 BaCl2 与 NaOH 不反应，则甲
19、为 BaCl2，丙为 FeSO4，故答案为 B。 16 （福建省南安第一中学 2020 届高三第二次月考）含 MgCl2、AlCl3均为 nmol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 的物质的量与生成沉淀 的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀 pH 见表） 离子 Mg 2+ Al 3+ 物质 Al(OH)3 开始沉淀时 的 pH 8.93 3.56 开始溶解时 的 pH 8.04 完全沉淀时 的 pH 10.92 4.89 完全溶解时 的 pH 12.04 A B 10 C D 【答案】C 【解析】当 Al 3+完全沉淀时，溶液的 pH=8.04，而镁离子开始沉
20、淀的 pH=8.93， 则 Al 3+完全沉淀时 Mg2+还没有开始沉淀；即：当 Mg2+开始沉淀时，已经有部分 氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的 pH=10.92， 、氢氧化铝完全溶解的 pH=12.04，则当 Mg 2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图 象应该是 C；答案选 C。 17.某废催化剂含 58.2%的 SiO2,21.0%的 ZnO,4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS，某同学 以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下： 已知：(1)步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应； (2)滤渣 2 的主要成分是 SiO2和 S。 下列说法不正确
21、的是( ) A.步骤，最好在通风橱中进行 B.步骤和，说明 CuS 不溶于稀硫酸而 ZnS 溶于稀硫酸 C.步骤，涉及的离子反应为： 11 CuSH2O22H =Cu2S2H 2O D.步骤和，均采用蒸发结晶的方式获取溶质 答案 D 解析 A 项，步骤发生的反应是 ZnOH2SO4=ZnSO4H2O，ZnSH2SO4=ZnSO4 H2S，H2S 是有毒气体，因此应在通风橱内进行，正确；B 项，根据流程图， 步骤得到 CuSO45H2O，说明滤渣 1 中含有 Cu 元素，即 CuS，步骤从滤液中 得到硫酸铜晶体，说明滤液中存在 Cu 2，从而推出 CuS 不溶于稀硫酸，步骤从 滤液中得到 ZnS
22、O47H2O，说明滤液中含有 Zn 2，即 ZnS 溶于稀硫酸，正确；C 项，步骤中 CuS 转变成 Cu 2，根据信息，滤渣 2 中含有 SiO 2和 S，推出 CuS 中 S 被过氧化氢氧化成硫单质，离子反应方程式为 CuSH H 2O2Cu 2SH 2O， 根据化合价的升降法进行配平，得到 CuSH2O22H =Cu2S2H 2O，正确； D 项，得到 CuSO45H2O 和 ZnSO47H2O 中都含有结晶水，通过对滤液蒸发结晶方 法，容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶方法，错误。 18.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末， 容易吸水潮解， 可溶于异丙胺(熔点： 101，
23、 沸点：33)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常 用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备 NaBH4，其 流程如下： 下列说法不正确的是( ) A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B.操作、操作分别是过滤与蒸发结晶 C.反应加料之前需将反应器加热至 100以上并通入氩气 D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 答案 B 12 解析 NaBO2、SiO2、Na 和 H2在一定条件下反应生成 NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易 吸水潮解，可溶于异丙胺，在干空气中稳定，在湿空气中分解，为防止 NaB
24、H4水 解，可将生成的 NaBH4、Na2SiO3溶于异丙胺，NaBH4溶解于异丙胺，Na2SiO3不溶 于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，所以操作为过滤，通过过滤 得到滤液和滤渣，滤渣成分是 Na2SiO3；异丙胺沸点：33 ，将滤液采用蒸馏的 方法分离，得到异丙胺和固体 NaBH4，所以操作为蒸馏。A 项，由于钠的硬度 较小，且保存在煤油中，所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油，再用镊子、小刀 在玻璃片上切割，正确；B 项，根据上面的分析可知，操作、操作分别是过 滤与蒸馏，错误；C 项，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产 生爆炸现象，为防止 NaBH4水解、防止产生
25、安全事故，需要将装置中的空气和水 蒸气排出，所以反应加料之前需将反应器加热至 100 以上并通入氩气排尽 装置中的空气和水蒸气，正确；D 项，反应中发生的反应为 NaBO22SiO24Na 2H2=NaBH42Na2SiO3，反应中氢气是氧化剂，钠是还原剂，所以氧化剂与还 原剂的物质的量之比为 12，正确。 19.反应“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)PH3(g) H0”制得 的 NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是( ) A.P4分子中 P 原子均满足 8 电子稳定结构 B.反应中 NaOH 作还原剂 C.该反应能自发进行，则S7，将其蒸干并灼烧
26、后得到的残留物为 BeO C. BeCl2溶液的 pH7，NaAlO2溶液加热蒸干并灼烧得到物质仍然是 NaAlO2，因此 Na2BeO2 溶液显碱性，pH7，Na2BeO2溶液加热蒸干并灼烧得到物质仍然为 Na2BeO2，故 B 错误；C、AlCl3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，即 pH7，AlCl3溶液中存在：AlCl3 3H2O Al(OH)33HCl，加热促进 Al 3水解，同时 HCl 易挥发，加热更加促 22 进平衡向正反应方向进行， 蒸干灼烧后得到物质为 Al2O3， 因此 BeCl2溶液显酸性， 加热蒸干灼烧后得到物质为 BeO，故 C 错误；D、氢氧化铝表现两性，既能溶于 盐酸
27、，也能溶于 NaOH，因此 Be(OH)2也表现两性，既能溶于盐酸，也溶于 NaOH， 故 D 正确。 35. 中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应 条件略去)。 下列推断不正确的是 ( ) A. 若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生成 B，则 E 可能是 CO2 B. 若 D 是一种强碱， 则 A、B、C 均可与 X 反应生成 D C. 若 D 是一种白色沉淀， 在空气中最终变为红褐色，则 A 可能是铁 D. 若 D 是一种强酸，则 A 既可以是单质，也可以是化合物，且 D 可与铜反应生 成 B 或 C 【答案】C 【解析】A、如果 E 为 N
28、aCl，且 A 与 C 反应生成 B，则 A 为 NaOH，B 为 Na2CO3、C 为 NaHCO3，X 为 HCl，故 A 说法正确；B、D 为强碱，如果 D 为 NaOH，则 A 为 Na， E 为 O2，B 为 Na2O，C 为 Na2O2，X 为 H2O，Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，故 B 说 法正确；C、D 为一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，说明 D 为 Fe(OH)2， 如果 A 为 Fe，不符合此转化关系，故 C 说法错误；D、D 为强酸，可能是硫酸， 也可能是硝酸，假设为硝酸，A 为 N2，N2与氧气反应生成 NO，NO 与 O2反应生成 NO2，NO2与
29、H2O 反应生成 HNO3，Cu 与浓硝酸反应生成 NO2，与稀硝酸反应生成 NO， A 为 NH3，NH3催化氧化生成 NO，NO 与氧气反应生成 NO2，NO2与水反应生成 HNO3， 故 D 说法正确。 36. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知 I2能溶于 NaOH 或 KI 溶液， 反应方程式分别为： 3I26OH =5IIO 3H 2O(HIO 不稳定， 易发生歧化反应) 和 I2I =I ，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质， 下列反应方程式中不正确的是 23 A. IBr 加入 Na2S 溶液中产生黄色浑浊：IBrS 2=IBrS B. IBr
30、加入 KI 溶液中：IBr2I =BrI C. IBr 加入 NaOH 溶液中：IBr2OH =IBrOH 2O D. IBr 加入 AgNO3溶液中：3IBr5Ag 3H 2O=3AgBr2AgIIO 6H 【答案】C 【解析】试题分析：A、溴化碘具有与卤素相似的性质，所有具有氧化性，能氧 化硫离子生成硫单质，碘的化合价降低，正确，不选 A；B、少量溴化碘加入碘 化钾溶液中首先发生反应 IBr+I -=Br-+I 2，由于碘化钾过量，则进一步发生 I2+I I3 -，所以总离子反应为：IBr+2IBr+ I 3 -，正确，不选 B；C、溴化碘加入 氢氧化钠溶液中， 不发生氧化还原反应， 应该
31、生成溴离子和次碘酸根离子， 错误， 选 C；D、溴化碘加入硝酸银溶液中，首先是溴化碘和水反应生成溴化氢和次碘 酸，由于此碘酸不稳定，在水中发生歧化反应生成碘酸和碘化氢，进而生成碘化 银和溴化银，总反应为：3IBr+5Ag +3H 2O3AgBr+2AgI+ IO3 -+6H+，正确，不 选 D。 考点：离子方程式的书写 37. 一块 11.0 g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加 H2O2至 溶液中无 Fe 2存在，加热除去多余的 H 2O2，当加入 200 mL 6 mol L 1 NaOH 溶 液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为 26.3 g，下列说法不正确的是( ) A.
32、该合金中铁的质量为 5.6 g B. 该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 0.6NA C. 合金与稀硫酸反应共生成 0.45 mol H2 D. 所加的稀硫酸中含 0.6 mol H2SO4 【答案】C 【解析】令铁物质的量为 amol，铝的物质的量为 bmol，则有 56a27b=11，加 入氢氧化钠溶液， 沉淀达到最大， 即铁元素和铝元素全部转化 Fe(OH)3和 Al(OH)3， 107a78b=26.3，解得 a=0.1mol，b=0.2mol，A、根据上述分析，合金中 Fe 的 质量为 560.1g=5.6g，故 A 说法正确；B、合金中只有 Al 与 NaOH 发生反应，
33、 因此转移电子物质的量为 0.23mol=0.6mol，故 B 说法正确；C、根据得失电子 24 数目守恒，n(Fe)2n(Al)3=n(H2)21，代入数值，解得 n(H2)=0.5mol， 故 C 说法错误；D、加入氢氧化钠，沉淀达到最大，溶质为 Na2SO4，根据元素守 恒，n(SO4 2)=n(Na)/2=2001036/2mol=0.6mol，故 D 说法正确。 38. 下列说法正确的是（ ） 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg 的活泼性 钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金 属
34、 澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀 生铁和钢都能完全溶解在足量的盐酸中 A B C D 【答案】C 【解析】应该把浓硫酸注入水中进行稀释，错误；钠、镁、铝的金属性逐 渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，正确；工业上分别电解 熔融的氯化镁、氧化铝冶炼金属镁和铝，错误；澄清的石灰水中滴加碳酸钠 溶液、碳酸氢钠溶液均有白色沉淀碳酸钙产生，错误；铁能与硫酸铜溶液发 生置换反应生成硫酸亚铁和铜， 因此用铁制容器盛放硫酸铜溶液， 容器易被腐蚀， 正确；生铁和钢中均含有碳元素，不可能都完全溶解在足量的盐酸中，错 误，答案选 C。
35、 39. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料 B. 钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料 C. MgO、A12O3的熔点高，均可用作耐高温材料 D. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐 【答案】C 25 【解析】A 、Fe2O3俗名为铁锈，常用作红色油漆和涂料，磁性氧化铁为 Fe3O4，A 错误。B、钠、钾合金呈液态，可用于原子反应堆的冷却剂，B 错误。C、MgO、 A12O3的熔点高，均可用作耐高温材料，C 正确。D、C1O2具有氧化性，所以可用 于自来水的杀菌消毐，而不是因为有还原性，D 错误。正确答案为 C 40
36、.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含 TiO2的混 凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下 下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是 A. 部分光能转变为化学能 B. 消除总变化为 NO2+O2+H2OHNO3 C. 消除反应能全天候发生 D. 使用纳米 TiO2的消除效率更高 【答案】C 【解析】 【分析】 在 TiO2催化作用下，紫外线提供能量、发生反应 4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3，纳 米 TiO2与紫外线接触面积更大，反应更充分，反应速率更快。 【详解】A、题中示意图表明：在 TiO2催化作用下，紫外线提供能量、发生反应 4NO
37、x+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3，故 A、B 正确； C、没有紫外线时上述反应不能发生，故 C 不正确； D、纳米 TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而 消除更多的 NO2，故 D 正确 故选 C。 41. (2020 届顺义高三素质展示)氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，工 26 业采用 N2和 H2合成氨的催化过程如下图所示。已知合成氨的反应为放热反应， 下列说法正确的是 A使用催化剂可改变反应的H B过程到形成 NH 吸收能量 C升高温度，合成氨反应的平衡常数减小 D催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 答案 A 42.下列说法不正确的是( )
38、A.分子式为 C2H4O2的有机物不一定有酸性 B.当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化 C.等质量的 Al 分别按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 产生的 H2多 途径 a：Al HCl H2 途径 b：Al Fe2O3 Fe HCl H2 D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物 解析 A 项，C2H4O2可能表示 HCOOCH3或 HOCH2CHO，这两者均没有酸性，正确；B 项， 化学反应的实质是旧化学键的断裂同时有新化学键的形成，如 NaCl 溶于水， 有化学键的断裂，但无新化学键的形成，不是化学变化，错误；C 项，途径 a，1 m
39、ol Al 产生 1.5 mol H2，途径 b，1 mol Al 生成 1 mol Fe，1 mol Fe 生成 1 mol H2，正确；D 项，如 Fe 2、Fe3和 Cl组成的物质是混合物，正确。 答案 B 43.为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是 A. CO2(CO)通入氧气中，点燃 B. C12( HCl)通入足量饱和食盐水中，再干燥 C. FeCl2溶液(FeC13)加入过量铜粉，再过滤 27 D. NaHCO3溶液(Na2CO3)加入适量氯化钙溶液，再过滤 【答案】B 【解析】 【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去
40、杂质，同时被提纯物质不得减少。 【详解】A 项、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧 化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的； 且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故 A 错误； B 项、Cl2不溶于饱和食盐水，而 HCl 极易溶于饱和食盐水，通入足量饱和食盐 水中能把 HCl 杂质除去，再干燥得到 C12，故 B 正确； C 项、铜粉与 FeC13反应生成 FeC12与 CuC12，溶液中引入了铜离子杂质，可以用 铁粉除去 FeC12溶液中的 FeC13，故 C 错误； D 项、Na2CO3能与适量的氯化钙溶液反应生成
41、碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质 但引入了新的杂质氯化钠，故 D 错误。 故选 B。 43.已知反应：As2S3+HNO3+XH3AsO4+H2SO4+ NO，下列关于该反应的说法不正确 的是 A. X 为 H2O B. 参加反应的 HNO3全部被还原 C. 氧化产物为 H2SO4和 H3AsO3 D. 生成 1mol H2AsO3转移 2mole - 【答案】D 【解析】 【分析】 As2S3中 As 元素的化合价3 价，S 元素的化合价2，由方程式可知，反应中 As 元素的化合价由+3+5，S 元素的化合价由-2+6，砷和硫元素化合价升高被氧 化，N 的化合价由+5+2，化合价降低被还原，配
42、平的化学方程式为 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+ 28NO。 【详解】A 项、由原子个数守恒可知，X 为 H2O，故 A 正确； 28 B 项、由方程式可知参加反应的 HNO3全部被还原为 NO，故 B 正确； C 项、反应中 As 元素的化合价由+3+5，S 元素的化合价由-2+6，砷和硫元素 化合价升高被氧化，则氧化产物为 H2SO4和 H3AsO3，故 C 正确； D 项、生成 1molH2AsO3消耗 14/3molHNO3，转移 14 mole -，故 D 错误。 故选 D。 44.下列有关金属的说法中正确的是( ) A. 钠在空气中燃烧只生成白
43、色的氧化钠固体 B. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D. 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故 A 错误； B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故 B 错误； C三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板 的制作，故 C 正确； D浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应 进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故 D 错误； 故选 C。 45. 下列说法正
44、确的是（ ） A. 铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 B. A12O3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C. 工业上采用电解熔融态 A12O3、MgO 的方法冶炼 Al、Mg D. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 【答案】B 【解析】 29 【详解】A金属中，Al 在自然界中含量最高，铁次之，三种元素中 Cu 元素的 含量最低，A 错误； BAl2O3、MgO 的熔点很高，可用作高温材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅， B 正确； CMgO 的熔点很高，电解熔融态 MgO 冶炼 Mg 会增大生产成本，工业上是电解熔
45、 融的氯化镁来冶炼镁，C 错误； D用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生二氧化碳，用氨制碳酸铵，制备原理 为：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3，不产生二氧化碳，D 错误； 答案选 B。 46.工业上真空炼铷的原理为 2RbClMg MgCl22Rb(g)， 下列说法正确的 是 A. 镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷 B. 铷沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 C. MgCl2的热稳定性比 RbCl 弱 D. Rb 单质比 RbCl 更稳定 【答案】B 【解析】 试题分析：A、铷的金属活动性比镁强，故 A 错误；B、已知真空炼铷的原理如下： 2RbCl+MgMgCl2+2Rb(气)
46、，该条件下，生成物 Rb 为气态，把铷蒸气抽出， 则减少了生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成 Rb(气) 方向进行，故 B 正确；C、MgCl2属于离子晶体、Rb 属于金属晶体，Rb 熔点较低， 所以氯化镁熔点高于 Rb，故 C 错误；D、铷的单质化学性质活泼，单质状态不如 化合态稳定故 D 错误；故选 B。 47.据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置， 把太阳光变成 激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种 说法： 水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳 30 反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件； 使用氢气作燃料有助于控制
47、温室 效应；氢气是一级能源。其中叙述正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 试题分析：A、水分解反应是吸热反应，故 A 错误；B、氢气是二级能源，故 B 正确；C、若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来， 可以减少二氧化碳的排放量，同时得到新能源甲醇，可改善生存条件；氢气燃 烧只生成水，是洁净的能源，故 C 正确；D、水分解反应是吸热反应，氢气 是二级能源，故 D 错误。 48.C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的 说法中正确的是 A. 三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能
48、与任何酸反应 C. 最低价的气态氢化物都具有还原性，易与 O2发生反应 D. 其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、Si 元素是亲氧元素，在自然界中无游离态，A 项错误； B、SiO2能与 HF 反应，B 项错误； C、C、Si、S 低价态气态氢化物为 CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与 O2发生 反应，C 项正确； D、根据元素性质的递变性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2CO3 H2SiO3，D 项错误； 本题答案选 C。 31 49.常温下，将 Cl2缓慢通入 100mL 水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加 入 0.1 mol/L NaOH 溶液，整个过程中溶液 pH 的变化如图所示。下列有关叙述正 确的是 A. 溶液中 c（HClO）的大小关系：处大于处 B. 可依据处数据计算所溶解的 n（Cl2） C. 曲线段有离子
