1、第 1 页，共 22 页 2020届高三化学二轮冲刺届高三化学二轮冲刺 无机化学综合推断题无机化学综合推断题 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分） 1. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素 X，其转化关系如图： 下列说法错误的是 ( ) A. 若 A 为 NaOH 溶液，乙为白色沉淀，则 X可能为短周期金属元素 B. 若 A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙 C. 若 A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质 D. 若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2 【答案】B 【解析】 A.若 A 为 NaOH溶液，乙为白色沉淀，则甲可为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙
2、为偏铝酸 钠，X为短周期金属元素铝，故 A 正确； B.若 A为硝酸，X为金属元素，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，铁与硝酸亚铁 不反应，故 B 错误； C.若 A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲为氮气，乙为一氧化氮，丙为二氧 化氮，故 C正确； D.若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙为碳酸钠，若 A 为盐酸，则甲 为碳酸钠，丙为二氧化碳，故 D正确。 故选 B。 2. 在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按如图箭头方向实现 一步转化(不含电解)，该金属元素可能是( ) Fe Cu Al Na A. B. C. D. 第 2 页，共 22 页 【
3、答案】A 【解析】本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度中等，明确常见元素及其 化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用 能力。 【解答】 根据图示可知， 金属的盐酸盐能够一步转化成金属单质(不含电解)， 该反应为置换反应， 较活泼金属无法实现，如 Al、Na，而 Fe、Cu两种金属可以按照图示实现一步转化，据 此进行解答。 Fe能够与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化 铁加热生成氧化铁，氧化铁与元素反应生成氯化铁，氯化铁与锌反应生成铁，铁及其化 合物均能够按照图示箭头通过一步反应完成，故正确； Cu与硝酸反应生成硝酸铜
4、，硝酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化 铜加热分解生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，所以 Cu满足题中转化关系，故正确； Al的硝酸盐为硝酸铝，硝酸铝(除电解外)无法一步反应转化成 Al，故错误； 硝酸钠无法一步转化成氢氧化钠，氢氧化钠也无法一步生成氧化钠，氯化钠也无法 一步生成金属钠(除电解方法)，故错误； 故选 A。 3. 短周期元素 a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它 们形成的化合物 X、Y、Z、W在一定条件下的相互转 化关系如图所示。已知 X、Y、Z均含有 d 元素；X的 焰色反应呈黄色； Y是两性氢氧化物： 0.1mol L;1W溶 液
5、的 pH为 1，下列说法正确的是( ) A. b 元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性 B. c 元素的含氧酸的酸性在同主族中最强 C. c与 e和 a与 e 元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同 D. b、c、d 元素的离子半径大小顺序是c d b 【答案】A 【解析】解：A.如为O3、H2O2，则具有漂白性和氧化性，故 A正确； B.如不是最高价氧化物的水化物，则酸性不一定强，如 HClO，为弱酸，故 B错误； C.c与 e 和 a 与 e元素形成的化合物分别为 NaCl、HCl，分别为离子化合物、共价化合 物，故 C 错误； D.同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径Na
6、 Al，故 D错误。 故选：A。 X的焰色反应呈黄色， 应含有Na元素； Y是两性氢氧化物， 应为Al(OH)3， 0.1mol L;1W溶 液的 pH为 1， 应为强酸， 可为 HCl， 由转化关系可知 X 为NaAlO2，Z为AlCl3，则 a、 b、 c、d、e依次为 H、O、Na、Al、Cl元素，以此解答该题。 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握焰色反应、pH计算、两性氢氧化物推断物 质为解答的关键， 侧重分析与推断能力的考查， 注意元素化合物知识的应用， W为 HCl、 第 3 页，共 22 页 Y为氢氧化铝为推断的突破口，题目难度不大。 4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原
7、子序数依次增大，W2:的电子层结构与氖相同，m 是 W的单质，r是 X的单质，s 是 Y的单质，n、p及 q是这些元素组成的二元化合 物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p 是淡黄色固体，q是一种碱性氧 化物，它们的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A. Y、Z、W 的简单离子半径：W Z Y B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z W C. 简单气态氢化物的热稳定性：X Y D. Y与 Z形成的化合物中不含有共价键 【答案】B 【解析】【分析】 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为 解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意 p为Na2O2
8、及Na2O2的性质为推断的突 破口，题目难度不大。因为 p为Na2O2，n则可能是水或二氧化碳，根据 m和 n 能在点 燃的体积下生成一种耐高温材料 q， 则 n 是CO2， m就是 Mg， q时 MgO， r是 C， s 是O2， t 是 Na2CO3。 【解答】 根据题意可知元素 X、Y、Z、W 分别是 C、O、Na、Mg，物质 m、n、p、q、r、s、t 分别是 Mg、CO2、Na2O2、MgO、C、O2、Na2CO3。 A.O、Na、Mg 的简单离子半径：O2; Na: Mg2:，A错误； B.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH Mg(OH)2，B 正确； C.简单气态氢化物的热稳定
9、性：CH4 X C. 原子半径：Z Y X D. m、n、t都能破坏水的电离平衡 【答案】C 【解析】 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握淡黄色固体及 q为水为解答的关键，侧重分 析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】 p、q、r 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p 为无色无味气体，q 为液态， r 为淡黄色固体，可知 r为Na2O2，q为H2O，且 r与 p、q 均生成 s，s 为O2，p为CO2，n 为Na2CO3，m为NaHCO3，t为 NaOH，结合原子序数可知，W 为 H，X 为 C，Y 为 O， Z为 Na。 A.n 为Na2CO3，m
10、为NaHCO3，t为 NaOH，均含离子键、共价键，故 A 正确； B.非金属性Y X，则最简单气态氢化物的稳定性：Y X，故 B正确； C.电子层越多， 原子半径越大， 同周期从左向右原子半径减小， 则原子半径： Z X Y， 故 C 错误； D.n、 m促进水的电离， t抑制水的电离， 则 m、 n、 t都能破坏水的电离平衡， 故 D正确。 故选 C。 6. 有 X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y) r(X) r(Z)，三者原子 序数之和为 16，X、Y 原子序数相差 1。X、Y、Z三种元素的常见单质分子在适当 条件下可发生如图变化， 其中B和C均为10电子分子。 下列说法
11、中不正确的是 ( ) A. X与 Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B. C 极易溶于 B中，溶液呈碱性 C. Y 与 Z形成的二元化合物只含有极性键 D. A和 C 能发生氧化还原反应 【答案】C 第 5 页，共 22 页 【解析】 本题考查元素及无机物的推断、元素化合物性质等，难度中等，推断元素与物质是解题 的关键，注意掌握常见 10电子物质，利用猜测验证法进行推断。 【解答】 B和 C 均为 10 电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序 数之和为 16，则 X、Y 的原子序数之和为 15，X、Y原子序数相差 1，原子半径Y X， 则 Y 为氮元素、X 为氧元素，
12、由转化关系，单质 X、Y反应生成 A，单质 Y、Z生成 B， 则 A 为 NO、B 为H2O、C 为NH3； A.根据以上分析，X 为氧元素，Z为氢，则 X 与 Z形成的H2O2可用来杀菌消毒，故 A 正确； B.B 为H2O、C 为NH3，则 C 极易溶于 B中形成氨水，溶液呈碱性，故 B 正确； C.Y为氮元素，Z为氢，Y和 Z形成的二元化合物有NH3、N2H4，氨气分子中只含极性 键、肼中含有极性键和非极性键，故 C 错误； D.A为 NO、C为NH3，则氨气与 NO可以发生归中反应生成氮气与水，发生氧化还原反 应，故 D 正确。 故选 C。 7. 已知 X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖
13、粉末变黑。A 与 X的反应及相关物质的 转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 ( ) A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性 B. 若 A为铁，则足量 A与 X 在室温下即可完全反应 C. 若 A为碳单质，则将 C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生 D. 工业上，B 转化为 D的反应条件为高温、常压、催化剂 【答案】D 【解析】 本题考查物质的性质，正确推断物质是解本题关键，本题的“题眼”是“x 能使蔗糖粉 末变黑”，以此来进行分析判断，难度中等。X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末 变黑，则 X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则 D
14、是三氧化硫，B 和氧气反应生成三氧化 硫，则 B 是二氧化硫。 【解答】 X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则 X是硫酸，D 和水反应生成硫酸，则 D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则 B是二氧化硫， A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的脱水性，故 A错误； 第 6 页，共 22 页 B.若 A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故 B错误； C.若 A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙 反应生成可溶性的碳酸氢钙，故 C 错误； D.工业上， 二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、 常压、 使用催化剂， 故 D正确。
15、故选 D。 8. 现有 W、X、Y、Z四种短周期元素，W 分别与 X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种 化合物，且甲、乙、丙均为 10 电子的分子，Y、Z元素可形成化合物丁。有关物质 的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 原子序数由小到大的顺序：W Ga Fe Cu 电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有_ 已知精炼时阴极反应： GaO2 ; + 3e;+ 2H2O = Ga + 4OH;.阳极的电极反应方程式： _； .用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下： (4)步骤温度不能过高。因为：_。 (5)步骤中发生反应4Fe(NO3)2+ O2+ (2n + 4)H2O = 2F
16、e2O3 nH2O + 8HNO3， 生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2。 写出后者反应的离子方程式_。 (6)上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_。 【答案】ad 31 2Ga(s)+ 2NH3(g) 2GaN(s) + 3H2(g) H = 30.8kJ/mol Fe 和 Cu Ga3:+ 4OH;= GaO2 2; + 2H2O 温度过高，将导致硝酸分解 4Fe + 10H:+ NO3 ; = 4Fe2:+ NH4 : + 3H2O 氮氧化物排放少 【解析】 解： (1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验， 还需要引燃剂氯酸钾和 Mg； 故选 ad； (2)反应的方程
17、式为2Ga(s) + 2NH3(g) 2GaN(s) + 3H2(g)，结合生成1molH2时放出 15.4KJ的热量，可知热化学方程式为2Ga(s)+ 2NH3(g) 2GaN(s) + 3H2(g) H = 30.8kJ/mol，Ga在 Al元素的下方，同主族，元素原子序数差 18，即 Ga的原子序数 是 31， 故答案为：31；2Ga(s) + 2NH3(g) 2GaN(s) + 3H2(g) H = 30.8kJ/mol； (3)金属的活动性Zn Ga Fe Cu， 离子氧化性顺序为： Zn2: Fe Cu， 则阳极上 Zn、 Ge失电子进入电解质溶液， Fe、 Cu以金属单质进入电解
18、质溶液，则阳极泥成分是 Fe、Cu， 故答案为：Fe 和 Cu； 镓在阳极溶解生成的Ga3:与 NaOH溶液反应生成GaO2 2;，该反应的离子方程式为 第 20 页，共 22 页 Ga3:+ 4OH;= GaO2 2; + 2H2O；故答案为：Ga3:+ 4OH;= GaO2 2; + 2H2O； (4)温度过高，将导致硝酸分解，硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，故答案为：温度 过高，将导致硝酸分解； (5)产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，则 Fe 与硝酸反应生成硝酸亚铁、 硝酸铵和水，该反应为4Fe + 10HNO3= 4Fe(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O，即
19、： 4Fe + 10H:+ NO3 ; = 4Fe2:+ NH4 : + 3H2O； 故答案为：4Fe + 10H:+ NO3 ; = 4Fe2:+ NH4 : + 3H2O； (6)由流程可知，上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是减少了有毒的氮氧化 物的生成，氮氧化物排放少， 故答案为：氮氧化物排放少。 (1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，还需要引燃剂； (2)反应的方程式为2Ga(s) + 2NH3(g) 2GaN(s) + 3H2(g)， 结合生成1 mol GaN(s)放出 热量15.4kJ，可知反应热，进而书写热化学方程式；Ga 在 Al元素的下方，同主族，元 素原子序数差
20、 18； (3)金属的活动性Zn Ga Fe Cu，离子氧化性顺序为：Zn2: Fe Cu，则阳极上 Zn、Ge 失电子进入电解质溶 液，Fe、Cu以金属单质进入电解质溶液； 镓在阳极溶解生成的Ga3:与 NaOH溶液反应生成GaO2 2;； (4)由流程图可知，Fe 与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤中转化为Fe2O3 nH2O，最后 得到铁红，温度过高，将导致硝酸分解； (5)产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，则 Fe 与硝酸反应生成硝酸亚铁、 硝酸铵和水； (6)氮氧化物为有毒气体。 本题考查了热化学、电解原理应用以及元素周期表结构、物质性质的综合应用等知识， 知识的归纳和
21、梳理是关键，题目难度中等。 20. 已知物质 A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图 所示的转化关系： (1)若条件为加热， B和 D为同一种常见的无色气体单质， C为淡黄色固体粉末， 则 C 的电子式为_，E属于_化合物。(填“共价”或“离 子”) (2)若条件为常温， B和D为同一种无色气体， 常温下E的浓溶液可以使Fe钝化， 过量 Fe 粉与 E的稀溶液反应的离子方程式是_；下列关于 C的 性质描述正确的是_。 a.通常情况下，是无色气体，微溶于水 b.通常情况下，是红棕色气体，易溶于水 第 21 页，共 22 页 c.属于酸性氧化物 d.能与氢氧化钠溶液发生
22、歧化反应 (3)若条件为点燃，目前60%的金属单质 B 都是从海水中提取的，B原子的原子 结构示意图为_； 气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝， C与H2O反 应的化学方程式：_ 【答案】(1) 离子 (2)3Fe + 2NO3 ; + 8H:= 3Fe2:+ 2NO +4H2O bd (3) Mg3N2+ H2O = 3Mg(OH)2 +2NH3 【解析】【分析】 本题考查元素和物质的推断，电子式、化学方程式、离子方程式、原子结构示意图的书 写，涉及钠、镁、氮及其化合物的性质等，难度中等。 【解答】 (1)若条件为加热，B和 D为同一种常见的无色气体单质，C为淡黄色固体粉末，则 C为Na2O
23、2，A为 Na，B、D 为O2，E 为 NaOH，则 C 的电子式为 ； E属于离子化合物； 故答案为：；离子； (2)若条件为常温，B和 D 为同一种无色气体，常温下 E的浓溶液可以使 Fe 钝化，则 B、D为 NO，A为氧气，C为NO2，E为硝酸，过量 Fe 粉与 E的稀溶液反应的离子方 程式是3Fe + 2NO3 ; + 8H:= 3Fe2:+ 2NO +4H2O； 下列关于 C的性质描述正确的是通常情况下，NO2是红棕色气体，易溶于水，与碱反应 生成盐和 NO，则NO2不是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生歧化反应生成硝酸钠和 亚硝酸钠，故 bd正确； 故答案为：3Fe + 2NO3 ; + 8H:= 3Fe2:+ 2NO +4H2O；bd； 第 22 页，共 22 页 (3)若条件为点燃，目前60%的金属单质 B 都是从海水中提取的，则 B为 Mg，B 原 子的原子结构示意图为；气体 D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 D 为NH3，C为Mg3N2，C与H2O反应的化学方程式为：Mg3N2+ H2O = 3Mg(OH)2 +2NH3； 故答案为：；Mg3N2+ H2O = 3Mg(OH)2 +2NH3。
