1、高三化学试题卷 第 1 页（共 6 页） 2 4 3 2 常德市 20192020 学年度上学期高三检测考试 化 学(试题卷) 注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。 可 能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的) 1生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A青铜的熔点比纯铜低 B油脂只能在碱性条件下水解 C“嫦娥四号”使用的 SiCAl 材料属于复合材料 D用乙烯直接氧化法制
2、环氧乙烷（ ）符合绿色化学和原子经济 2下列有关化学用语表示正确的是 A乙醇的分子式：CH3CH2OH BS2的结构示意图： CHClO 的电子式：H Cl O DCS 的结构式：CSS 3下列叙述正确的是 A硫在自然界中存在游离态 B胶体的本质是丁达尔效应 C铜元素的焰色为蓝色 D淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A明矾溶液呈酸性，可用于净水 B石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O2 DNa2SiO3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5下列说法正确的是 A液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质 B氨水可制备
3、 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱 CH2S 的相对分子质量大于 H2O，故 H2S 的熔沸点比 H2O 高 D化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2NA B120 g NaHSO4 固体中含有的阳离子数为 2NA C1 mol 氨基(NH2)中含有电子的数为 10N A DpH1 的 H2SO4 溶液中含有 SO 2 数目为 0.05NA 7二茂铁Fe(C5H5)2的结构简式为 ） ，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航 天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制
4、得。下列说法错误的是 A环戊二烯的化学式为 C5H6 B二茂铁的一氯取代物有 2 种 C二茂铁能发生加成反应、氧化反应 D二茂铁中的铁为2 价 高三化学试题卷 第 2 页（共 6 页） 8常温下某反应涉及到 H2O、ClO 、NH4 、OH 、N2、Cl ，则下列说法错误的是 A该反应中 Cl为还原产物 B消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol 电子 C反应后溶液的酸性减弱 D NH4 被 ClO 氧化成 N 2 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使酚酞变红的溶液：Na 、NO 3 、CH 3 COO 、Fe3+ BpH0 的溶液：Na 、CO 3 2、SO 4 2、
5、K、 C无色溶液中：Al3 、Na、SO 4 2、H、NO 3 D加入 Al 能放出 H2 的溶液：Cl -、HCO 3 -、SO 4 2- 、NH4 + 10下列反应对应离子方程式正确的是 ANO2 溶于水：2NO2H2O=2H +NO 3 -NO B向 KI 溶液中加入少量溴水：Br22I -=2Br-I 2 CNH4HCO3 与足量的 NaOH 溶液反应：HCO3 -OH -=CO 3 2-H 2 O D向 NaClO 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液：2Fe2+2H +ClO-=Cl-2Fe3+H 2O 11W、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 在氧气中燃烧生成淡
6、黄 色固体。W 与其它四种元素不同周期，Z、M 相邻。X 的最外层电子数是 M 次外层电 子数的一半，两者形成的化合物结构如右图所示。下列说法错误的是 A气态氢化物稳定性：MZ B简单离子半径：YZ CZ、M 的氧化物可能均具有漂白性 DY 分别与 W、M 形成的二元化合物均含离子键 12下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A图：转移 NaCl 溶液 B图：收集少量 CO2 C图：制取并收集乙酸乙酯 D图：观察铁的析氢腐蚀 13下列叙述错误的是 A用 pH 计测新制氯水的 pH B发生银镜反应的物质一定是醛 C用酸性高锰酸钾溶液区分己烷和环己烯 D试剂瓶存放液溴应加水封 14下列叙述错误的是
7、 A侯氏制碱法的工艺利用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C向紫色石蕊试液中加入过量 Na2O2 粉末，溶液只变蓝 D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 15欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是 A溴苯中的溴（NaOH 溶液） B乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） C苯中的苯酚（浓溴水） D乙醇中的乙酸（水） 16下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ASiO2 ()HCl aq SiCl4 2 H /高温 Si BS 2 O /点燃 SO3 2 H O H2SO4 CMgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2 煅烧 MgO DN
8、H3 2 / O /催化剂 NO 2 H O HNO3 高三化学试题卷 第 3 页（共 6 页） 1 17下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向 NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振 荡、静置 上层液体呈橙红 色 氧化性：Cl2Br 2 B 向 Na2SO3溶液中加入 Ba(NO3)2溶液， 生 成白色沉淀，然后加入稀盐酸 白色沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质 C 向盛有 Cu2O 的试管中加入足量盐酸 溶液变蓝绿色，试 管底有红色沉淀 氧化性：H 大于 Cu2 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨 过的铝箔在酒精灯上加热 熔化的铝滴落 生成 Al2O3熔点比
9、 Al 高 18利用 NaClO 溶液、尿素CO(NH2)2为原料制取水合肼（N2H4 H2O）的流程如下： 已知：3NaClO 0 40 C 2NaCl NaClO 3 N2H4 H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。 下列说法错误的是 A步骤、反应过程中需控制好温度 B所得副产物 Na2CO3 可用于工业上吸收 SO2 尾气 C步骤具体操作为将尿素溶液逐滴加入 NaClO 溶液中 D水合肼与 NaClO 反应的离子方程式为：N2H4 H2O2ClO =N22Cl 3H2 O 19某温度下，向容积可变的密闭容器中充入醋酸的二聚物(CH3COOH)2(g
10、) 1 mol，发生反 应： (CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g) H。 测得平衡时混合气体的平均摩尔质量 M 与 温度 T、压强 p 的关系如右图所示。下列有关说法错误的是 AH0 B当 M90 gmol 时，平衡常数 K1 C保持温度不变，增大压强，平衡左移，M增大 D p1 条件下，保持温度不变，向容器中加入少量 He， (CH3COOH)2 平衡转化率增大 20用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为： Cu(s)H2O2(l)2H +(aq)=Cu2+(aq)2H O(l) H；已知： H2(g)O2(g)=H2O(l) H1
11、286 kJ mol -1 2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H2196 kJ mol -1 Cu(s)2H (aq)=Cu2(aq)H 2 (g) H3 64 kJ mol 1 下列说法不正确的是 AH320 kJ mol 1 B反应在任何条件下都能自发进行 C反应可通过铜作电极电解稀 H2SO4 实现 D已知 2H2O2(l)=2H2O(g)O2(g) H4，则 H4H2 高三化学试题卷 第 4 页（共 6 页） 3 e e C3N 4 C3N 4 21南开大学李福军研究团队以氮化碳(C3N4)作为 LiO2 可充电电池的光电极，极大提升 了电池的能量效率，为空气电池的发展提供了
12、研究新思路。其工作原理如图所示。 用电器 O2 阳离子交换膜 O 2 电源 阳离子交换膜 O 2 O 2 Li + Li Li+ LiO2 hv Li2O 2 Li Li+ hv Li2O 2 含 LiClO4的有机溶液 下列说法错误的是 A充电时，光电极作阳极 B放电时，Li 向负极移动 含 LiClO4的有机溶液 C该电池不可用 LiClO4 的水溶液作电解质溶液 D放电时，正极反应式为：O2e -Li+=LiO 2，LiO2e -Li+=Li 2O2 22向 20.00 mL 未知浓度的 HCl、CH3COOH 混合溶液逐滴滴 加 0.100 mol/L NaOH 溶液， 混合溶液的电导
13、率 （导电能力） 如右图所示，下列叙述错误的是 Ab、c 两点水的电离程度：cb B原溶液 中 c(CH3COOH)0.050 mol/L Cab 是 HCl 恰好被 NaOH 溶液中和的过程 Dc 点：c(Na )c(Cl)c(CH COO)c(H)c(OH) 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 56 分） 23（14 分）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O又称摩尔盐，M392 g/mol，浅绿色， 能溶于水，在空气中不易被氧化。实验室以废铁屑（含少量硫化物、Fe2O3、油污等杂 质）为原料制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下： 回答下列问题： （1） “碱煮”的目的是 。 （2）
14、 “酸溶”在如右图所示装置中完成（部分装置 省略） 。仪器 a 的名称是 ，反应过 程中有臭鸡蛋气味气体产生，则装置 B 的作用 是 。 （3）欲检测“酸溶”所得溶液中是否含有 Fe3 ，可 选用试剂为 ，结果表明溶液中不 含 Fe3 ，原因是 。 “操作 X”是加入铁粉，指出该操作的主要目的是 。 （4）产品纯度测定：称取 3.9200 g 硫酸亚铁铵晶体样品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制 成 100 mL 溶液。 量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中， 消耗 0.02000 mol/L 酸性 KMnO4 标准溶液体积为 24.50 mL。 滴定过程反应的离子方程式为 。产品的纯度为 。
15、 高三化学试题卷 第 5 页（共 6 页） 3 24 （14 分）以低品位红土镍矿（主要成分可表示为 NiO、MgO、SiO2，含有少量 CaO、 Al2O3 、 CuO 、 Fe2O3 ） 为 原 料 制 备 纳 米 级 Mg(OH)2 的 工 艺 流 程 如 下 ： 已知氢氧化物的参数如下表： 氢氧化物 溶度积 Ksp 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH Al(OH) 3 210 32 4.1 5.4 Fe(OH) 3 3.510 38 2.2 3.5 Ni(OH) 2 210 15 6.7 9.5 Mg(OH) 2 1.810 11 9.4 12.4 回答下列问题： （1） “滤渣”的主要成
16、分是 （填化学式） 。 （2）常温下，调 pH5.56.5 的目的是 。当 pH6 时，溶液中 3 3 () () c Fe c Al （3） 写出 “除铜镍” 过程发生反应的离子方程式为 Ni2 S2=NiS、 。 “除 钙”过程反应温度不宜超过 80的原因 。 （4 ） “滤液”中溶质的主要成分为 ，获取该物质晶体的具体实验操作 为 。 25 （14 分）C2H4 的生产、应用是一个国家化工水平的重要标志。 （1）上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢C2H4(g)H2(g)=C2H6(g) Ha kJ mol 1的反应历程如下图所示： 则 a ， 催化乙烯加氢效果较好的催化
17、剂是 （选填 “AuF” 或 “AuPF ” ） 。 （2）CO2 经催化加氢合成乙烯：2CO2(g)6H2(g)=C2H4(g) 4H2O(g) H0。 恒容条件下， 按 n(CO2):n(H2)1:3 投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如右图所示： 指出图中曲线 b、m 分别表示 、 的浓度。 升高温度，平衡常数 K （ “减小” 、 “增大” 或“不变” ） 。A 点， K （用 c0 表示） 。写出 能提高乙烯平衡产率的措施 （任举两种） 。 高三化学试题卷 第 6 页（共 6 页） （3）加州理工学院 Theodor Agapie 等在强碱环境下，实现了电催化 CO2 制 C2H4
18、，产物 的 选择性高达 70，CO2 转化为 C2H4 的电极反应式为 。 26 （14 分）查尔酮类化合物 J（ ）的一种合成路线如下： OH 已知：RCOCH3RCHO RCOCHCHR 回答下列问题： （1）C 的名称为 ，D 的官能团名称为 。 （2）J 的分子式为 。 （3）HI 的反应类型为 。 （4）FG 的反应方程式为 。 （5）M 是 E 的同分异构体，满足下列条件，其中核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，峰面积 之 比为 3:2:2:1 的结构为 。 能发生水解反应 遇 FeCl3 显色 （6）参照上述合成路线，写出用苯乙烯与苯甲醛为原料制备查尔酮（ ） 的 合成路线（其他试剂任选） 。 高三化学试题卷 第 7 页（共 6 页） 高三化学试题卷 第 8 页（共 6 页）
