常德市2019-2020学年度上学期高三检测考试附答案.docx

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1、高三化学试题卷 第 1 页(共 6 页) 2 4 3 2 常德市 20192020 学年度上学期高三检测考试 化 学(试题卷) 注意事项:本试卷共 6 页,满分 100 分,考试时间 90 分钟,考试结束后只交答题卡。 可 能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题(本大题共 22 小题,每小题 2 分,共 44 分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题意的) 1生活中处处有化学,下列有关说法错误的是 A青铜的熔点比纯铜低 B油脂只能在碱性条件下水解 C“嫦娥四号”使用的 SiCAl 材料属于复合材料 D用乙烯直接氧化法制

2、环氧乙烷( )符合绿色化学和原子经济 2下列有关化学用语表示正确的是 A乙醇的分子式:CH3CH2OH BS2的结构示意图: CHClO 的电子式:H Cl O DCS 的结构式:CSS 3下列叙述正确的是 A硫在自然界中存在游离态 B胶体的本质是丁达尔效应 C铜元素的焰色为蓝色 D淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A明矾溶液呈酸性,可用于净水 B石墨具有导电性,可用于制铅笔芯 C浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥 O2 DNa2SiO3 不燃烧也不支持燃烧,可用作防火材料 5下列说法正确的是 A液态 HCl 不导电,故 HCl 是非电解质 B氨水可制备

3、 Al(OH)3,故 NH .H O 为强碱 CH2S 的相对分子质量大于 H2O,故 H2S 的熔沸点比 H2O 高 D化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电,故 NaCl 属于离子化合物 6设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2NA B120 g NaHSO4 固体中含有的阳离子数为 2NA C1 mol 氨基(NH2)中含有电子的数为 10N A DpH1 的 H2SO4 溶液中含有 SO 2 数目为 0.05NA 7二茂铁Fe(C5H5)2的结构简式为 ) ,与芳香族化合物性质相似,广泛应用于航 天、化工等领域,可以环戊二烯与铁为原料制

4、得。下列说法错误的是 A环戊二烯的化学式为 C5H6 B二茂铁的一氯取代物有 2 种 C二茂铁能发生加成反应、氧化反应 D二茂铁中的铁为2 价 高三化学试题卷 第 2 页(共 6 页) 8常温下某反应涉及到 H2O、ClO 、NH4 、OH 、N2、Cl ,则下列说法错误的是 A该反应中 Cl为还原产物 B消耗 1 mol 还原剂,转移 3 mol 电子 C反应后溶液的酸性减弱 D NH4 被 ClO 氧化成 N 2 9常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使酚酞变红的溶液:Na 、NO 3 、CH 3 COO 、Fe3+ BpH0 的溶液:Na 、CO 3 2、SO 4 2、

5、K、 C无色溶液中:Al3 、Na、SO 4 2、H、NO 3 D加入 Al 能放出 H2 的溶液:Cl -、HCO 3 -、SO 4 2- 、NH4 + 10下列反应对应离子方程式正确的是 ANO2 溶于水:2NO2H2O=2H +NO 3 -NO B向 KI 溶液中加入少量溴水:Br22I -=2Br-I 2 CNH4HCO3 与足量的 NaOH 溶液反应:HCO3 -OH -=CO 3 2-H 2 O D向 NaClO 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液:2Fe2+2H +ClO-=Cl-2Fe3+H 2O 11W、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y 在氧气中燃烧生成淡

6、黄 色固体。W 与其它四种元素不同周期,Z、M 相邻。X 的最外层电子数是 M 次外层电 子数的一半,两者形成的化合物结构如右图所示。下列说法错误的是 A气态氢化物稳定性:MZ B简单离子半径:YZ CZ、M 的氧化物可能均具有漂白性 DY 分别与 W、M 形成的二元化合物均含离子键 12下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A图:转移 NaCl 溶液 B图:收集少量 CO2 C图:制取并收集乙酸乙酯 D图:观察铁的析氢腐蚀 13下列叙述错误的是 A用 pH 计测新制氯水的 pH B发生银镜反应的物质一定是醛 C用酸性高锰酸钾溶液区分己烷和环己烯 D试剂瓶存放液溴应加水封 14下列叙述错误的是

7、 A侯氏制碱法的工艺利用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C向紫色石蕊试液中加入过量 Na2O2 粉末,溶液只变蓝 D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 15欲除去下列各物质中的少量杂质,括号内试剂选择正确的是 A溴苯中的溴(NaOH 溶液) B乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液) C苯中的苯酚(浓溴水) D乙醇中的乙酸(水) 16下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ASiO2 ()HCl aq SiCl4 2 H /高温 Si BS 2 O /点燃 SO3 2 H O H2SO4 CMgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2 煅烧 MgO DN

8、H3 2 / O /催化剂 NO 2 H O HNO3 高三化学试题卷 第 3 页(共 6 页) 1 17下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向 NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振 荡、静置 上层液体呈橙红 色 氧化性:Cl2Br 2 B 向 Na2SO3溶液中加入 Ba(NO3)2溶液, 生 成白色沉淀,然后加入稀盐酸 白色沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质 C 向盛有 Cu2O 的试管中加入足量盐酸 溶液变蓝绿色,试 管底有红色沉淀 氧化性:H 大于 Cu2 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨 过的铝箔在酒精灯上加热 熔化的铝滴落 生成 Al2O3熔点比

9、 Al 高 18利用 NaClO 溶液、尿素CO(NH2)2为原料制取水合肼(N2H4 H2O)的流程如下: 已知:3NaClO 0 40 C 2NaCl NaClO 3 N2H4 H2O 沸点约 118 ,具有强还原性,能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。 下列说法错误的是 A步骤、反应过程中需控制好温度 B所得副产物 Na2CO3 可用于工业上吸收 SO2 尾气 C步骤具体操作为将尿素溶液逐滴加入 NaClO 溶液中 D水合肼与 NaClO 反应的离子方程式为:N2H4 H2O2ClO =N22Cl 3H2 O 19某温度下,向容积可变的密闭容器中充入醋酸的二聚物(CH3COOH)2(g

10、) 1 mol,发生反 应: (CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g) H。 测得平衡时混合气体的平均摩尔质量 M 与 温度 T、压强 p 的关系如右图所示。下列有关说法错误的是 AH0 B当 M90 gmol 时,平衡常数 K1 C保持温度不变,增大压强,平衡左移,M增大 D p1 条件下,保持温度不变,向容器中加入少量 He, (CH3COOH)2 平衡转化率增大 20用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜,其热化学方程式为: Cu(s)H2O2(l)2H +(aq)=Cu2+(aq)2H O(l) H;已知: H2(g)O2(g)=H2O(l) H1

11、286 kJ mol -1 2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H2196 kJ mol -1 Cu(s)2H (aq)=Cu2(aq)H 2 (g) H3 64 kJ mol 1 下列说法不正确的是 AH320 kJ mol 1 B反应在任何条件下都能自发进行 C反应可通过铜作电极电解稀 H2SO4 实现 D已知 2H2O2(l)=2H2O(g)O2(g) H4,则 H4H2 高三化学试题卷 第 4 页(共 6 页) 3 e e C3N 4 C3N 4 21南开大学李福军研究团队以氮化碳(C3N4)作为 LiO2 可充电电池的光电极,极大提升 了电池的能量效率,为空气电池的发展提供了

12、研究新思路。其工作原理如图所示。 用电器 O2 阳离子交换膜 O 2 电源 阳离子交换膜 O 2 O 2 Li + Li Li+ LiO2 hv Li2O 2 Li Li+ hv Li2O 2 含 LiClO4的有机溶液 下列说法错误的是 A充电时,光电极作阳极 B放电时,Li 向负极移动 含 LiClO4的有机溶液 C该电池不可用 LiClO4 的水溶液作电解质溶液 D放电时,正极反应式为:O2e -Li+=LiO 2,LiO2e -Li+=Li 2O2 22向 20.00 mL 未知浓度的 HCl、CH3COOH 混合溶液逐滴滴 加 0.100 mol/L NaOH 溶液, 混合溶液的电导

13、率 (导电能力) 如右图所示,下列叙述错误的是 Ab、c 两点水的电离程度:cb B原溶液 中 c(CH3COOH)0.050 mol/L Cab 是 HCl 恰好被 NaOH 溶液中和的过程 Dc 点:c(Na )c(Cl)c(CH COO)c(H)c(OH) 二、非选择题(本大题共 4 小题,共 56 分) 23(14 分)硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O又称摩尔盐,M392 g/mol,浅绿色, 能溶于水,在空气中不易被氧化。实验室以废铁屑(含少量硫化物、Fe2O3、油污等杂 质)为原料制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下: 回答下列问题: (1) “碱煮”的目的是 。 (2)

14、 “酸溶”在如右图所示装置中完成(部分装置 省略) 。仪器 a 的名称是 ,反应过 程中有臭鸡蛋气味气体产生,则装置 B 的作用 是 。 (3)欲检测“酸溶”所得溶液中是否含有 Fe3 ,可 选用试剂为 ,结果表明溶液中不 含 Fe3 ,原因是 。 “操作 X”是加入铁粉,指出该操作的主要目的是 。 (4)产品纯度测定:称取 3.9200 g 硫酸亚铁铵晶体样品,加入硫酸溶解,用容量瓶配制 成 100 mL 溶液。 量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中, 消耗 0.02000 mol/L 酸性 KMnO4 标准溶液体积为 24.50 mL。 滴定过程反应的离子方程式为 。产品的纯度为 。

15、 高三化学试题卷 第 5 页(共 6 页) 3 24 (14 分)以低品位红土镍矿(主要成分可表示为 NiO、MgO、SiO2,含有少量 CaO、 Al2O3 、 CuO 、 Fe2O3 ) 为 原 料 制 备 纳 米 级 Mg(OH)2 的 工 艺 流 程 如 下 : 已知氢氧化物的参数如下表: 氢氧化物 溶度积 Ksp 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH Al(OH) 3 210 32 4.1 5.4 Fe(OH) 3 3.510 38 2.2 3.5 Ni(OH) 2 210 15 6.7 9.5 Mg(OH) 2 1.810 11 9.4 12.4 回答下列问题: (1) “滤渣”的主要成

16、分是 (填化学式) 。 (2)常温下,调 pH5.56.5 的目的是 。当 pH6 时,溶液中 3 3 () () c Fe c Al (3) 写出 “除铜镍” 过程发生反应的离子方程式为 Ni2 S2=NiS、 。 “除 钙”过程反应温度不宜超过 80的原因 。 (4 ) “滤液”中溶质的主要成分为 ,获取该物质晶体的具体实验操作 为 。 25 (14 分)C2H4 的生产、应用是一个国家化工水平的重要标志。 (1)上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢C2H4(g)H2(g)=C2H6(g) Ha kJ mol 1的反应历程如下图所示: 则 a , 催化乙烯加氢效果较好的催化

17、剂是 (选填 “AuF” 或 “AuPF ” ) 。 (2)CO2 经催化加氢合成乙烯:2CO2(g)6H2(g)=C2H4(g) 4H2O(g) H0。 恒容条件下, 按 n(CO2):n(H2)1:3 投料,各物质平衡浓度变化与温度的关系如右图所示: 指出图中曲线 b、m 分别表示 、 的浓度。 升高温度,平衡常数 K ( “减小” 、 “增大” 或“不变” ) 。A 点, K (用 c0 表示) 。写出 能提高乙烯平衡产率的措施 (任举两种) 。 高三化学试题卷 第 6 页(共 6 页) (3)加州理工学院 Theodor Agapie 等在强碱环境下,实现了电催化 CO2 制 C2H4

18、,产物 的 选择性高达 70,CO2 转化为 C2H4 的电极反应式为 。 26 (14 分)查尔酮类化合物 J( )的一种合成路线如下: OH 已知:RCOCH3RCHO RCOCHCHR 回答下列问题: (1)C 的名称为 ,D 的官能团名称为 。 (2)J 的分子式为 。 (3)HI 的反应类型为 。 (4)FG 的反应方程式为 。 (5)M 是 E 的同分异构体,满足下列条件,其中核磁共振氢谱有 4 组吸收峰,峰面积 之 比为 3:2:2:1 的结构为 。 能发生水解反应 遇 FeCl3 显色 (6)参照上述合成路线,写出用苯乙烯与苯甲醛为原料制备查尔酮( ) 的 合成路线(其他试剂任选) 。 高三化学试题卷 第 7 页(共 6 页) 高三化学试题卷 第 8 页(共 6 页)

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