1、通过前面的学习，请同学们说出通过前面的学习，请同学们说出元素原子元素原子核外电子排布随着原子序数的递增有什么核外电子排布随着原子序数的递增有什么规律性变化规律性变化？随着原子序数的递增，随着原子序数的递增，元素原子元素原子核外层电子排布核外层电子排布、原子半原子半径径、主要化合价主要化合价呈现周期性变化。呈现周期性变化。请同学们画出第三周期元素原子的核外请同学们画出第三周期元素原子的核外电子排布结构电子排布结构Na Mg Al Si P S Cl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小电子层数相同，核电荷数增大，半径减小请预测同周期元素原子金属性请预测同周期元素原子金属性（失电子能（失电子能力）力
2、）与非金属性与非金属性（得电子能力）（得电子能力）强弱强弱如何验证这个规律呢？如何验证这个规律呢？元素的金属性元素的金属性：元素原子失电子的能力。与失电子多少无关。：元素原子失电子的能力。与失电子多少无关。元素的非金属性元素的非金属性：元素原子得电子的能力。与得电子多少无关。：元素原子得电子的能力。与得电子多少无关。元素金属性与非金属性强弱的判断方法如何判断元素原子如何判断元素原子失电子失电子能力的强弱能力的强弱1 1、比较元素的单质与水（或酸）反应置换、比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度：反应越出氢的难易程度：反应越容易容易发生，元素发生，元素金属性金属性（失电子能力）（失电子
3、能力）越强越强。2 2、比较元素最高价氧化物对应的水化物的、比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：一般说来，碱性强弱：一般说来，碱性越强碱性越强，元素原，元素原子金属性子金属性（失电子能力）（失电子能力）越强越强。3 3、金属单质和盐溶液的置换反应。（、金属单质和盐溶液的置换反应。（还原性还原性强弱）强弱）1.同周期元素原子失电子能力：同周期元素原子失电子能力：与水反应与水反应（点击左边点击左边）实验内实验内容容实验现象实验现象 结结 论论最高价氧最高价氧化物对应化物对应的水化物的水化物碱性强弱碱性强弱失电子能失电子能力力Na、Mg、Al分分别与别与水反水反应应钠与冷水钠与冷水剧烈反应剧
4、烈反应镁与冷水反镁与冷水反应缓慢，加应缓慢，加热后有气泡热后有气泡 铝与水加热铝与水加热几乎不反应几乎不反应2Na+2H2O =2NaOH+H2 Mg+2H2O =Mg(OH)2+H2 NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3 2）与酸反应（）与酸反应（HCl)现象现象化学方程式化学方程式 结论结论NaMgAl反应反应剧烈，产剧烈，产生气泡生气泡有气泡，反有气泡，反应较应较缓慢缓慢失电子能力：失电子能力：NaMgAl反应反应很剧烈很剧烈Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Na+2HCl=2NaCl+H2 判断元素原子判断元素原子得电子得电子能力强
5、弱的方法能力强弱的方法1、元素的单质与氢气化合、元素的单质与氢气化合的的难易程度难易程度，非，非金属性金属性（得电子能力）（得电子能力）越强越强。2、单质与氢气化合生成的气态氢化物、单质与氢气化合生成的气态氢化物越稳越稳定定，非金属性，非金属性（得电子能力）（得电子能力）越强。越强。3、非金属最高价氧化物对应水化物的酸性：、非金属最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强酸性越强，元素非金属性（得电子能力），元素非金属性（得电子能力）越强越强。4、非金属之间的置换反应。、非金属之间的置换反应。(单质氧化性比较）单质氧化性比较）原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与
6、H2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热得电子能力得电子能力Si P S Cl很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3不很稳定不很稳定H2S 稳定稳定HCl非金属性非金属性Si P S Cl原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr金属单质金属单质和水和水(或酸）或酸）反应情况反应情况冷水冷水剧烈剧烈热水热水较快较快盐
7、酸盐酸剧烈剧烈盐酸盐酸较快较快高高温温磷蒸气磷蒸气与与H2能能反应反应须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强中强酸酸H2SO4强酸强酸HClO4最强最强酸酸稀有气体元素稀有气体元素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性得失电子能得失电子能力递变力递变失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强小结小结同周期自左向右同周期自左向右金属性（失电子能力）逐渐减弱；金属性（失电子能力）逐
8、渐减弱；非金属性（得电子能力）逐渐增强；非金属性（得电子能力）逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的碱性越来越弱，酸最高价氧化物对应水化物的碱性越来越弱，酸性越来越强性越来越强1.比较：比较：原子半径：原子半径：Na_Mg；离子半径：离子半径：Na+_ Al3+气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：PH3 _ HCl最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4 _ H2SO4最高价氧化物对应水化物的碱性：最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2 _Al(OH)32、已知、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数三种元素原子的电子层数相同，且原子序数XYZ
9、，则下列说法正确的是：，则下列说法正确的是：()A、原子半径、原子半径XYZB、得电子能力、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4D、气态氢化物的稳定性按照、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱顺序减弱C元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强 在元素周期表中，在元素周期表中，同同主族元素原子的核外主族元素原子的核外电子排布电子排布有什么特点？有什么特点？它对元素的性质有何影它对元素的性质有何
10、影响？响？（以（以F、Cl、Br、I为例）为例）二、同主族元素性质的相似、递变性1.同主族元素原子的最外层电子数目同主族元素原子的最外层电子数目相同，具有相似的化学性质。即相同，具有相似的化学性质。即相似相似性性。2.同主族元素从上到下，随着原子核外电子同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子层电子的引力减小，元素原子失电子能力失电子能力增强增强，得电子能力减弱得电子能力减弱。即。即递变性。递变性。预测结论预测结论元素元素FClBrI最高最高正价正价无无为为_价价最低最低负价负价都为都为_自然界中自然
11、界中存在形态存在形态全部以全部以_态形式存在态形式存在最高价最高价含氧酸含氧酸无无_HBrO4HIO4气态氢气态氢化物化物_71化合化合HClO4HFHClHBrHI结构相似结构相似性质相似性质相似A卤素单质物理性质的递变卤素单质物理性质的递变184.4113.54.93 gcm3紫黑色紫黑色固体固体I2变化变化规律规律58.78-7.23.119 gcm3(20)深红棕色深红棕色液体液体Br2-34.6-1013.214 gL(0)黄绿色黄绿色气体气体Cl2-188.1-219.61.69gL(15)淡黄绿色淡黄绿色气体气体F2沸点沸点熔点熔点密度密度色态色态单质单质依次加深依次加深依次升高
12、依次升高 依次升高依次升高 依次升高依次升高A-卤族元素单质与氢气化合的反应条件卤族元素单质与氢气化合的反应条件F2Cl2Br2I2反应条件反应条件反应程度反应程度氢化物的氢化物的稳定性稳定性暗处暗处光照或光照或点燃点燃加热加热不断不断加热加热爆炸爆炸剧烈剧烈缓慢缓慢缓慢缓慢很稳定很稳定稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定易分解易分解元素在周期表中的位置与性质的关系元素在周期表中的位置与性质的关系HClO4 HBrO4 HIO4最最高高价价氧氧化化物物水水化化物物酸酸性性减减弱弱从上到下从上到下得电子能力减弱，得电子能力减弱，非金属性非金属性减弱减弱。气气态态氢氢化化物物稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱
13、弱9 F 17Cl35Br53I 电子层增多，半径增大；电子层增多，半径增大；结构递变结构递变性质递变性质递变单质的氧化性逐渐减弱。单质的氧化性逐渐减弱。第第A族族（Li Na K Rb Cs称为碱金属元素称为碱金属元素）1）碱金属元素的相似性）碱金属元素的相似性a.最外层电子数为最外层电子数为1b.最高化合价：最高化合价：+1C.易失电子，最高价氧化物对应的水化物碱性易失电子，最高价氧化物对应的水化物碱性强强结构相似结构相似性质相似性质相似2）递变性）递变性 从上到下：从上到下：b.与水反应置换出氢的能力与水反应置换出氢的能力_a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大电子层数逐渐增多，原子半径
14、逐渐增大c.失电子能力：失电子能力：Li Na K Rb Csd.最高价氧化物对应的水化物碱性最高价氧化物对应的水化物碱性_ 逐渐增强逐渐增强Li OHNaOH KOH RbOH CsOH 逐渐增强逐渐增强结构递变结构递变性质递变性质递变3 Li 11Na19K37Rb55CsLiOH NaOH KOH RbOH CsOH最最高高价价氧氧化化物物水水化化物物碱碱性性增增强强与与水水反反应应的的剧剧烈烈程程度度增增强强失失电电子子能能力力增增强强从从上上到到下下电电子子层层增增多，多，半半径径增增大大金金属属性性增增强强结构递变结构递变性质递变性质递变元素性质的递变规律（以第三周期为例）元素性质
15、的递变规律（以第三周期为例）内容内容同周期同周期（从左到右）（从左到右）同主族同主族（从上到下）（从上到下）原子半径原子半径逐渐减小（除稀有气体逐渐减小（除稀有气体外）外）逐渐增大逐渐增大得失电子能力得失电子能力失电子由强失电子由强弱弱得电子由弱得电子由弱强强失电子由弱失电子由弱强强得电子由强得电子由强弱弱金属性和非金属金属性和非金属性性金属性金属性减弱，减弱，非金属性非金属性增强增强金属性金属性增强，增强，非金属性非金属性减弱减弱单质还原性和氧单质还原性和氧化性化性还原性还原性减弱，减弱，氧化性氧化性增增强强还原性还原性增强，增强，氧化性氧化性减减弱弱最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物的酸
16、碱应水化物的酸碱性性碱性碱性减弱，减弱，酸性酸性增强增强碱性碱性增强，增强，酸性酸性减弱减弱非金属的气态氢非金属的气态氢化物生成难易程化物生成难易程度和稳定性度和稳定性生成由难到易生成由难到易稳定性增强稳定性增强生成由易到难生成由易到难稳定性减弱稳定性减弱随堂练习2 1 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水 2 下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2D.还原性：F-Cl-Br-C DB 原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强最活最活泼泼的金的金属属Cs最活泼最活泼的非金属的非金属F作业：作业：A、完成本课时的学案、完成本课时的学案B、完成本课时的学案完成本课时的学案+课时作业课时作业（三）（三）
