1、 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 A1-27 S-32 Cu-64 第第卷卷(选择题共选择题共 66 分分) 单项选择题(本题包括 14 小题，每小題 3 分,共 42 分,每小题只有 1 个选项符合要求)： 1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是（ ） A B C D 2下列叙述正确的是（ ） A发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质 C能与酸反应的氧化物,不一定是碱性氧化物 D电离时能生成 H+的化合物一定是酸 3将少量氯水加入 KI 溶液中振荡,再加入 CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（ ）
2、 A形成均匀的紫色溶液 B有紫色沉淀析出 C液体分层,上层呈紫红色 D液体分层,下层呈紫红色 4下列有关物质用途的说法中,错误的是（ ） ASiO2 是良好的半导体材料 BSO2 可用于漂白纸浆 CNa2O2 可用作潜水艇 O2 来源 DCl2 可用于消毒和制造漂白粉 5石英沙( 主要成分为 SiO2)是一种常用的工业原料,其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙, 应采用的方法是（ ） A用水溶解后过滤分离 B用酒精灯加热 C用稀硫酸溶解后过滤分离 D用稀盐酸溶解后过滤分离 6下列试剂的保存方法错误的是（ ） A实验室少量的钠保存在煤油中 B新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 C氢氟酸(H
3、F)保存在无色的玻璃瓶中 D氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 7下列物质的鉴别方法错误的是（ ） A用焰色反应鉴别 NaCl 和 K2SO4 B用 pH 试纸鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 C用酸性高锰酸钾溶液鉴别 SO2 和 CO2 两种气体 D利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液 8下列不能达到实验目的是（ ） A比较苏打和小苏打的热稳定性 B检查装置的气密性 C向容量瓶中转移溶液 D证明氨气极易溶于水 9下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A碘水 B氯化铁溶液 C溴化钠溶液 D二氧化氮气体 10下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他
4、不相同的是（ ） Cl2+H2O Na+H2O NO2+H2O Na2O2+H2O A B C D 11下列物质转化在一定条件下不能实现的是（ ） AAl2O3Al(OH)3Al BCuCuOCuSO4 CNaNaOHNa2CO3 DFe(OH)3Fe2O3Fe3+ 12下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH- C硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3 D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O 13下列反应中,调节
5、反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） ACO2 通入石灰水 BAlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液 CNaHCO3溶液中滴入稀盐酸 D硫酸中加入锌粉 14从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（ ） ACu2S 既是氧化产物又是还原产物 B5molFeS2发生反应,有 10mol 电子转移 CFeS2只作还原剂 D产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物 不定项选择题(本题包括 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包 括一个选项，
6、多选时，该题得 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分,但只要选错一个, 该小题就得 0 分)： 15设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A0.1molL-1的 Na2SO4溶液中含有 Na+和 SO42- 的总数为 0.3NA B常温常压下，22.4L O2 所含的原子数小于 2NA C标准状况下,11.2LC3CH2OH 中含有 0.5NA个分子 D1.8g 的 NH4+ 离子中含有的电子数 NA 16某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和 M 离子，经测定 Mg2+、NO3-、K+和 M 离子的物质的 量之比为 2411,则 M 离子
7、可能是（ ） ACl- BSO42- COH- DNa+ 17在两个容积相同的容器中，一个盛有 NO 气体,另一个盛有 N 和 O2 的混合气体。在同温同压下,两容器内 的气体一定具有相同的（ ） A原子数 B密度 C分子数 D质子数 18下列说法中正确的是（ ） A某固体中加入稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有 CO32- B某溶液中加入 KSCN 溶液无现象,再加氯水溶液呈血红色，一定有 Fe2+ C某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀,说明原溶液中一定存在 Cl- D某溶液与 NaOH 溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在 NH
8、4+ 19右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ） 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名： 硫酸 化学式： H2SO4 相对分子质量： 98 密度： 1.84g/cm3 质量分数： 98% A该硫酸试剂的物质的量浓度为 18.4molL-1 B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于 49% C配制 200.0mL4.6molL-1的稀硫酸需取该硫酸 50.0mL D常温下,将 2.7gAl 投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气 3.36L 20将 5.10g 镁铝合金加入 120mL4.0molL-1的盐酸中,待合金完全溶解后,得到
9、溶液 X。下列说法一定正确 的是（ ） A合金完全溶解后产生的 H2的物质的量为 0.24mol B合金中的镁与铝的物质的量之比小于 1 C若向溶液 X 中加入 270mL2.0molL-1NaOH 溶液，充分反应,所得沉淀为 Mg(OH)2 D若向溶液 X 中加入足量的氨水,充分反应,所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧,则残留固体质量大于 8.50g 第第卷卷( 非选择题非选择题共共 54 分分) 21(6 分)实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器? (填字母) (1)分离 CCl4和 H2O： ; (2)除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3： ; (3)从含少量 KNO3的
10、NaCl 溶液中提取 NaCl： ; (4)分离乙酸(沸点为 118)与乙酸乙酯(沸点为 77.1)的混合物： 。 22(14 分)欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案： 请根据操作流程回答下列问题： (1)操作在加热时应选择 盛装混合物(填仪器名称)。 (2)进行操作后,判断 SO42-已沉淀完全的方法是 。 (3)操作的离子方程式为 。 (4)操作的目的是 。 (5)实验室进行操作的具体步骤是 。 (6)某同学欲用制得的氯化钠固体配制 100mL0.2molL-1的氯化钠溶液。 配制 NaCl 溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。 下列操
11、作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是 (请填序号)。 A加水定容时俯视刻度线 B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 D颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 23(10 分)下图是制取无水氯化铁的实验装置图。请回答下列问题： 已知：氯化铁易潮解。 (1)烧瓶中发生反应的化学方程式是 ； (2 B 瓶中的溶液是 ,C 瓶中溶液的作用是 。 (3)干燥管 E 中盛有碱石灰,其作用是 。 (5)开始实验时,应先点燃 (填字母)处的酒精灯。 24 (16 分)NaClO2的漂白能力是漂白粉的 45 倍。 NaClO2 广泛用于造纸工业、 污水处理等。 工业上生产 NaCl
12、O2 的工艺流程如下： (1)ClO2 发生器中的反应为 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替 反应原料中的 SO2,其原因是 ( 用化学方程式表示)。 (2)反应结束后,向 ClO2 发生器中通入一定量空气的目的是 。 (3)吸收器中生成 NaClO2反应的离子方程式为 ,吸收器中的反应温度不能过高,可能的 原因为 。 (4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备 SO2 并探究 SO2 与 Na2O2的反应。 为除去过量的 SO2,C 中盛放的试剂为 。 D 中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B 中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方
13、程式 为 。 有同学认为 B 中硬质玻璃管内可能还有 Na2SO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方 案： 同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a ；b 。 25(8 分)某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含 Cu 和 CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下： (1)某次实验使用了废铜屑共24g,用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时,共收集到标准状况下 B 气体 6.72L(其中 NO2 和 NO 的体积比为 21)。请通过计算回答下列问题(写出计算过程)： 废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比。 若测得溶液 A 中 H+的浓度为 1molL-1,求原硝
14、酸的物质的量浓度。(假设反应前后溶液的体积不变) (2)上述制备方案中产生的气体 B,既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题。 单项选择题： 本题包括 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。每小题只有 1 个选项符合题意 1-5 BCDAD 6-10 CBACB 11-14 ABCD 不定项选择题： 本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答 案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个 且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 15BD 16A 17A
15、C 18BD 19D 20D 21(6 分) (1) C(1 分) (2) B (1 分) (3) BD(2 分) (4) A(2 分) 22(14 分) (1) 坩埚(2 分) (2) 静置，往上层清液中维续滴加 BaCl2溶液，若不出现浑浊，则 SO42-已沉淀完全。(2 分) (3 )Ba2+CO32-=BaCO3(2 分) (4) 除去溶解在溶液中过量的 HCl 和 CO2 (2 分) (5) 将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热， 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干(2 分) (6)胶头滴管 100mL 容量瓶(各 1 分，共 2 分) CD
16、 (2 分) 23(10 分) (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(2 分) (2) 饱和食盐水(2 分) 除水蒸气(2 分) (3) 吸收多余的氯气并防止空气中水蒸气进入(2 分) (4)A (2 分) 24(16 分 (1)S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O (2 分) (2) 驱赶出 ClO2，确保其被充分吸收(2 分) 防止 H2O2分解(2 分) (3) 2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O(2 分) (4) NaOH 溶液(或 KMnO4溶液)(2 分) 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2 分) a稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡(2 分) b如果反应后的固体中还残留 Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根(2 分) 25(8 分) (1)52(4 分) 11molL-1(2 分) (2) 将生成的气体 B 和空气混合，再用水吸收重新利用(或将铜屑在空气中充分加热氧化，再用硝酸溶 解)(2 分)
