1、高二化学期中考试题第 1 页 共 7 页 2012019 9- -20202020 学年学年上上学期学期高二高二年年级级期中期中化学化学(选考选考) 试题试题 本试卷共 7 页，20 小题，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。 注意事项：注意事项： 1答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色 字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需 改动，先划掉原来的答案，然后再写
2、上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上 要求作答的答案无效。 3作答选做题时，请先用 2B 铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、 错涂、多涂的，答案无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 K：39 Cl：35.5 C:12 第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 48 分）分） 一、单项选择题：本大题共一、单项选择题：本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分共分共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求，选对的得有一个选项符合题目要求，选对的得 3 分，选错或不答的得分，选错或不答的得 0
3、分。分。 1氢气是人类未来的清洁燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 A利用太阳能和合适催化剂使水分解产生氢气 B以焦炭和水制取水煤气（含 CO 和 H2）后分离出氢气 C用铁和盐酸反应放出氢气 D由火电站提供电力电解水产生氢气 2. 下列反应中活化能最低的是 A氢气在氧气中燃烧 B碳酸钙受热分解 C盐酸与硝酸银溶液混合 D草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色 3下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者小于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1 2O2(g)=CO(g)；H2 S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g)1 2
4、O2(g) = H2O(l)；H5 2H(g)O(g)= H2O(l)；H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B C D 4 下列电离方程式正确的是 A. KHSO4(熔融) = K+ HSO4- B. HCO3 H 2O = CO3 2- H 3O + C. H2CO3 CO32- 2H+ D. BaSO4 Ba2+ SO42- 高二化学期中考试题第 2 页 共 7 页 5 下列说法正确的是 A1 mol 盐酸与 1 mol Mg(OH)2完全中和所放出的热量为 57. 3kJmol-1 B25、101 kPa 时，
5、1 mol H2和 2 mol H2燃烧生成液态水，求出的燃烧热相等 CCO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，所以 C 燃烧生成 CO 反应一定是吸热反应 D25时， 1 mol 甲烷燃烧所放出的热量为甲烷的燃烧热 6 下列说法中正确的是 将 Cl2通入水中溶液能导电，但是 Cl2是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 液态 HCl 不导电，液态的纯硝酸也不导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A B C D 7 用水稀释 0.1 mol/LHA 酸溶液时，溶液中随水量的增加而
6、减小的是 Ac(A )/c(HA) Bc(HA)/c(H+) Cc(H ).c(A) /c(HA) Dn(A) 8 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能 键能的大小可用于估 算化学反应的反应热(H)， 化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中 形成新化学键的键能之和的差. 化学键 HH ClCl HCl 生成 1 mol 化学键时放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol 则下列热化学方程式不 正确的是 A1 2H2(g) 1 2Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/mol BH2(g)Cl2(g)=2HC
7、l(g) H183 kJ/mol C1 2H2(g) 1 2Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/mol D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H183 kJ/mol 9 某温度下固定容积的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) 3B(g) C(g) 2D(g)， 当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应一定已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 高二化学期中考试题第 3 页 共 7 页 0.1mol/L HCl 20.00mL 未知浓度 NaOH 混合气体的平均相对分子质量 A 的物质的量 A B C D只有 10下列溶液一定呈中性的是 ApH=7 的溶液 B标况下
8、 11.2 升 CO2与 2L0.5 molL1NaOH 恰好反应的溶液 C加入酚酞呈无色的溶液 D混合溶液中，c(H )= w K molL1 11下列装置或操作能达到目的的是 A 将混有 HCl 的 Cl2通入饱和食盐水中可获得纯净干燥的氯气 B以甲基橙做指示剂， 测定锥形瓶内的 NaOH 的浓度 C 测定中和热 D 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 12. 一定条件下，在一密闭容器中放入足量的含有杂质（不与 CO 反应）的 Ni 和一定量的 CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)。已知该反应在 25 、80 时的平衡常数分别为 5 104和 2
9、。下列说法正确的是 A上述生成 Ni(CO)4的反应为吸热反应 B80 时，测得某时刻 Ni(CO)4、CO 浓度均为 0.5 mol L-1，则此时 v(正)v(逆) C恒温恒压下，若向容器中再充入少量的 Ar，上述平衡将正向移动 D将粗 Ni 与 CO 密封在一玻璃管内，通过调节两端温度，可以提纯 Ni. 13在容积固定不变的密闭容器中加入 1mol N2和 3mol H2发生反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H= -92.4 kJ mol 1，下列结论正确的是 饱和食盐水 混有HCl 的 Cl2 高二化学期中考试题第 4 页 共 7 页 A该反应达到平衡时，放出的热量等于 9
10、2.4KJ B达到平衡前后,混合气体的平均分子量和密度均不变 C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D若达到平衡时 N2的转化率为 20%，则平衡时容器内的压强是起始时的 90% 14右图是可逆反应 X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲 线，下列叙述正确的是 At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应停止 Ct2- t3，平均反应速率为零 Dt2- t3，各物质的百分含量相等 15. 实验室将 I2溶于 KI 溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应： I2(aq)I (aq) I 3(aq)， 上述平衡体系中， I 3的物质的量浓度 c
11、(I 3) 与温度 T 的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态， 温度对速率的影响比浓度大得多)，下列说法不 正确的是 A该反应的正反应是放热反应 BA 点与 C 点的化学反应速率 v(A)v(C) C在反应进行到 D 点时，v(正)”、 “”或“” ） 。 （4） 在容积固定的密闭容器中， 起始时充入 0.2 mol SO2和 0.1 mol O2反应体系起始总压强 0.1 MPa。反应在一定的温度下达到平衡时 SO2的转化率为 90。该反应的压强平衡常 数 Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压 物质的量分 数)。 18.（10 分）已知 25下，HA 酸的电离平衡常数 Ka
12、=1.610 5。试回答下述问题： （1）当向 0.010 molL -1加入一定量 1 molL-1盐酸时，Ka （变大，变小， 不变），原因是 。 （2）列式计算0.010 molL -1HA 酸的 PH.（提示：Ka 很小，HA 酸的平衡浓度可 近似视为0.010 molL -1， =0.3010，计算结果保留 2 位有效数字） 19(10 分)KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4的强氧化性，它 的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原， 生成难溶性物质MnO(OH)2， 因此配制 KMnO4标准溶液的操作是： I称取稍多于所需量的 KMnO4固体溶于水
13、，将溶液加热并保持微沸 1 h； II用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的 MnO(OH)2； III过滤得到的 KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； IV利用氧化还原滴定方法，用 H2C2O4溶液测定 KMnO4浓度。 已知：MnO4-(H+)Mn2+、H2C2O4CO2 ，反应中其他元素没有得、失电子。 (1)在硫酸酸化的条件下，KMnO4与 H2C2O4反应的离子方程式是 ； 高二化学期中考试题第 6 页 共 7 页 (2)若要准确量取 KMnO4溶液的体积，应选择 作为量取的仪器； (3)若准确称取 W g 草酸晶体(H2C2O4 2H2O，相对分子质量为 126)溶于 水配成
14、 500 mL 水溶液，取 25.00 mL 置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶 液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。若多次平行滴 定 测 得 需 要 消 耗KMnO4溶 液 的 平 均 体 积 为v mL ， 计 算 c(KMnO4)= mol L-1； 右图表示使用 50mL 滴定管到达滴定终点时液面的位 置，若 A 与 C 刻度间相差 1 mL，A 处的刻度为 25.00，滴定管中液面读数应为 mL。 (4)以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是 。 A滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入 KMnO4溶液 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C盛装草酸溶液的锥形
15、瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗 D滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外 20. （18 分）甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO 和 H2反应可生成甲醇 （CH3OH）和副产物 CH4，热化学方程式如下： 反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1=90.0 kJ/mol 反应 CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H2 反应 CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H3= +125.0 kJ/mol 反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H4=25.0 kJ/mol K1 、K2、K3、K4分别表示反应、 的平衡常数。 回答下列问题
16、： （1）反应的平衡常数的表达式为 K2 =_，K2与 K3和 K4的关系为 K2=_， H 2 =_kJ/mol。 （2）图 1 中能正确表示反应的平衡常数的对数（lgK1）随温度变化的曲线为_(填 曲线字母），其判断理由为 _。 高二化学期中考试题第 7 页 共 7 页 （3）恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应达到平衡状态的是_。 A2v正(H2)=v逆(CH3OH) B混合气体的密度不再改变 C混合气体的平均摩尔质量不再改变 D绝热情况下，平衡常数不再改变 （4）为探究不同催化剂对 CO 和 H2生成 CH3OH 的的选择性效果，某实验室控制 CO 和 H2的初始投料比为 1:3 进行
17、实验，得到如下数据表 1 和图 2： 表 1 由表 1 可知，反应 I 的最佳催化剂为_；图 2 是 CO 的转化率 (CO)与温度的关系， 且最高转化率对应温度为 T1，则 a、b、c、d 四点对应 (CO)是该温度下的 CO 平衡转 化率的有_。 有利于提高 CO 转化为 CH3OH 的平衡转化率的措施有_。 A. 使用催化剂 CuO-ZnO-ZrO2 B. 适当降低反应温度 C. 增大 CO 和 H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入 a molCO 和 3a mol H2 （5）已知 1000，反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) K4 =1.0 该温度下，在某时刻体系中
18、 CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为 3mol L 1、1 mol L1、 4 mol L 1、2 mol L1，则此时上述反应的 v 正(CO)_v逆(CO)(填“”)， 再次达到平衡时 c(CO)=_mol L 1。 T/K 时间/min 催化剂种类 甲醇的含量（%） 450 10 CuO-ZnO 78 450 10 CuO-ZnO-ZrO2 88 450 10 ZnO-ZrO2 46 高二化学期中考试题第 8 页 共 7 页 2019-2020 学年上学期高二级期中考试题地理学考答案 一、 （60 分，每小题 1.5 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C C D
19、 C B B D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D D C B D D A A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 D C D D A D C D C C 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 C C B A B C A D A B 二、综合题（40 分） 41.（22 分） （1）短 长 41（6 分） （2）不可再生 太阳辐射 （4 分） （3）产业结构单一，以重化工业为主 （4 分） （4）利：提高资源利用率 延长产业链，增加附加值 促进工业调整和产业优化 增加就 业（4 选 3）弊:加剧水源紧张 可能造成环境污染或生态破坏问题。(2 选 1) （8 分） 42.（18 分） （1）水土流失 流量(水位)季节变化减小 含沙量减少 （6 分） （2）水稻 林业 低温冻害 （6 分） （3）有贸易口岸; 有政策支持; 有铁路、公路通往邻国 （6 分）
