1、2019201920202020 学年北京高一学年北京高一上学期上学期期末考试模拟卷期末考试模拟卷 化化 学学 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1（2019 年原创）用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B提高水温，有利于金鱼生长 C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解 答案 D 2、在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是( ) ACa(OH)2CO2=CaCO3H2O BCO2C= 高温 2CO C2Fe2O33C= 高温 4Fe3CO2 DC2H2O(
2、g)= 高温 2H2CO2 答案 B 3“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是( ) A浓硫酸 B浓盐酸 C双氧水 D氯水 答案 C 4(2019 六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH H=H 2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H =Ca22H 2O C醋酸与氢氧化钠溶液反应：H OH=H 2O D碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2 32H =H 2OCO2 答案 A 5.如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液混合体积 的变化)( ) A.向 Ba(
3、OH)2溶液中滴加稀 H2SO4 B.向 NaOH 溶液中滴加稀 HCl C.向纯水中加入 NaCl 溶液 D.向 KCl 溶液中滴加 NaOH 溶液 答案 A 6、(2019 南京市金陵中学月考)下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是( ) A铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁 B铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 C钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠 D铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 答案 C 7(2019 云南省新平一中月考)金属单质四兄弟 W、X、Y、Z 不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的 活动性由强到弱的顺序是( ) AXWZY BZXW
4、Y CWXYZ DYZXW 答案 B 8(2019 安徽滁州市高一检测)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( ) A.含有大量 Ba2 的溶液中：Cl、K、SO2 4、CO 2 3 B.含有大量 H 的溶液中：Mg2、Na、HCO 3、SO 2 4 C.含有大量 OH 的溶液中：Mg2、NO 3、SO 2 4、CO 2 3 D.含有大量 Na 的溶液中：H、K、SO2 4、NO 3 答案 D 9.(2019 豫南九校联考)下列说法中正确的是( ) A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B.2Fe3 Cu=2Fe2Cu2，此反应中氧化性：CuFe2 C.SO2 4中的硫元素化
5、合价是6 价，处于硫的最高价，因此 SO 2 4的氧化性一定很强 D.氧化性强弱的顺序为 Z2A3 ，则溶液中可发生：Z 22A 2=2A32Z 答案 D 10如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( ) 硫酸 化学纯CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g cm 3 质量分数：98% AH2SO4的摩尔质量为 98g B该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol L 1 C配制 250mL4.6mol L 1的稀硫酸需取该硫酸 62.5mL D若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用 NaOH 溶液冲洗 答案 C 11运用元素周期律分
6、析下面的推断，其中不正确的是( ) A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强 答案 A 12 几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 186 143 99 66 主要化合价 1 3 7、1 2 下列叙述正确的是( ) AX、Y 元素的金属性：XY BY 的单质只能与强酸反应 C四种元素形成的简单离子半径：Z XY3W2 DZ 的单质与 X 的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性 答案
7、 D 二、非选择题（共 52 分） 13(12 分) 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 根据上表的数据，回答下列问题： (1)该儿童_元素含量偏低。 (2)报告单中“molL 1”是_(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (3)服用维生素 C 可使食物中的 Fe3 转化为 Fe2。 在这个过程中体现维生素 C 的_(填“氧化性”或“还 原性”)。 (4)缺铁性贫血患者应补充 Fe2 。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊 的糖衣，推测糖衣的作用是_。 答案 (1)铁(或 Fe) (2)浓度 (3)还原性 (4)防止 Fe2 被氧化 解析 (1)从检
8、测结果与参考范围看，该儿童 Fe 元素的含量比参考范围略低。(2)molL 1为浓度的单位。(3)Fe3 转化为 Fe2，铁元素的化合价降低，发生还原反应，故维生素 C 体现还原性。(4)糖衣可以防止硫酸亚铁与空 气接触，起到防止 Fe2 被氧化的作用。 14(14 分) 某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略 去，气密性已检验)。 实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 .当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当 B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。 . (1)盛放浓盐酸的仪器名称为_。 (2)在烧瓶内发生
9、反应时，体现浓盐酸的性质为_。 (3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (4)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。 (5)浸有 NaOH 溶液的棉花的作用为_。 (6)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作步骤和现象是_。 (7)过程实验的目的是_。 答案 (1)分液漏斗 (2)还原性和酸性 (3)湿润的淀粉- KI 试纸变蓝 (4)Cl22Br =Br 22Cl (5)吸收挥发 出来的 Cl2，防止污染空气 (6)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后 CCl4 层变为紫红色 (7)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干
10、扰 解析 盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，A 中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl 2MnCl25Cl28H2O，体现浓盐酸的还原性和酸性，生成黄绿色气体 Cl2，Cl2与 KI 反应生成 I2和 KCl，I2 使试纸变蓝色；在 B、C 中均发生反应：Cl22NaBr=2NaClBr2，由于 B、C 中生成了 Br2而使溶液变为黄 色，打开活塞 b，C 中生成的 Br2在 D 中发生反应：Br22KI=2KBrI2。实验过程，当 B 中黄色溶液继续 通入过量 Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明 C 中黄色溶液无 Cl2，从而排除 Cl2对溴置换碘实验的干 扰
11、，其中浸有 NaOH 溶液的棉花用于吸收挥发出来的 Cl2，防止污染空气。 15(14 分) 各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液作保湿剂。X 原子的结 构示意图为，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的 最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。 (1)m_，该保湿剂的化学式为_。 (2)Z、W 元素的名称分别为_、_。 (3)下列说法正确的是_(填字母，下同)。 AXY2和 WZ2都为离子化合物 BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 CH2Z 比 HY
12、 的稳定性强 DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是_。 AXY2的电子式： BWZ2的结构式：Z=W=Z CY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式： Y2Z2 =2YZ D用电子式表示 XY2的形成过程： 答案 (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD 解析 (1)由 X 原子的结构示意图为不难推知其为， 该元素为 Ca， 根据 CaY2可知 Y 为1 价， 又因 Y 与 Ca2的电子层结构相同，则 Y 为 Cl。(2)Z、W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子，则 Z、W 是 C 或 S。
13、Z 与 Y 相邻，则 Z 是 S，W 是 C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子 化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A 错、B 对；S 的非金属性弱于 Cl，则 H2S 的稳定性比 HCl 弱，C 错；Ca2 、Cl具有相同的电子层结构，且 Ca 元素的核电荷数大，因而半径小，D 错。(4)XY 2为 CaCl2，其电 子式为，H2S 为弱酸，应写成分子式，即 Cl2H2S=2H 2ClS，故 A、C 错。 22(12 分) (2019 绵阳三台中学期中)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图： 硫酸 化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对
14、分子质量：98 密度：1.84 g cm 3 质量分数：98% 请回答下列问题： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤： 量取 计算 溶解 定容 转移 洗涤 装瓶，其正确的操作顺序为_(填序号)。 (2)实验室只有 100mL、250mL、500mL 三种规格的容量瓶，但要配制 480mL0.50mol L 1 的稀硫酸，需取该浓 硫酸_mL。 (3)接下来完成此实验将用到的仪器有 20mL 量筒、烧杯、玻璃棒、_。 (4)要从所配溶液中取出 50mL 盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_； 若再从中取出 10mL 溶液稀释至 20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为_。 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_(填字母)。 A用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B转移溶液时未洗涤烧杯 C容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D定容时俯视容量瓶的刻度线 E定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 答案 (1) (2)13.6 (3)500mL 容量瓶、胶头滴管 (4) 0.50mol L 1H 2SO4(aq) 0.25mol L 1 (5)BE
