1、高考化学铁、铜及其重要化合物强化训练（1） 一、选择题 1、(2019 山西省实验中学月考)铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是( ) A铁合金是使用最早的合金 BFe2O3 常用作红色油漆的原料 CFe(OH)3 胶体可作净水剂 DFe3O4 是具有磁性的黑色晶体 答案 A 3下列说法不正确的是( ) A铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水 BFe(OH)2在空气中易变质，生成红褐色 Fe(OH)3 C铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的 Fe3O4D氢氧化亚铁为白色絮状沉淀 答案 A 4向 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断
2、不正确的是( ) A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2 C溶液中一定含 Cu2 D剩余固体中一定含 Cu 答案 C 5、下列说法正确的是( ) A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B铜的导电能力不如铝 C由于 Cu2 有氧化性，所以用 CuSO 4来配制农药 D因为 Cu2 能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 答案 D 6、下列说法正确的是( ) A.Fe 与过量稀 H2SO4反应可以生成 Fe2(SO4)3 B.Cu 与 FeCl3溶液反应可以说明 Cu 比 Fe 活泼 C.Fe 与少量的 Cl2反应可以生成 FeCl2 D.Cu 插入到 AgNO3溶液中 Cu
3、 片的质量增加 答案 D 7、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是( ) A.Fe2 、Fe3 B.Fe2 、Cu2 C.Fe3 、Cu2 D.Cu 、Cu2 答案 B 8 下列各组物质中，X 表示某物质，Y 表示 X 物质中含有的少量杂质，Z 表示要除去杂质加入的试剂，其 中正确的组别是( ) X Y Z A FeCl2 溶液 FeCl3 KSCN 溶液 B H2 SO2 NaOH 溶液 C Fe2(SO4)3溶液 FeSO4 Cl2 D SiO2 Fe2O3 NaOH 溶液 答案 B 9、某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下： 下列说
4、法不正确的是( ) A.步骤研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样 B.步骤加入 H2O2的作用是将 Fe2 完全氧化 C.步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重 D.每片补血剂中铁元素的质量为 0.7w g 答案 D 10、孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O 及 CaCO3，步骤如下： 下列说法正确的是( ) A.为将溶液 A 中的 Fe2 氧化为 Fe3，试剂可选用双氧水、氯气等 B.流程中所加的 CuO 可以用 Cu 代替 C.由溶液 C 获得 CuSO4 5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、
5、洗涤等操作 D.制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中先通入 CO2，再加入氨水 答案 C 11、(2018 浙江省镇海中学月考)部分被氧化的 Fe、Cu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76g，经如 下处理： 下列说法正确的是( ) A.滤液 A 中的阳离子为 Fe2 、Fe3、H B.样品中 Fe 元素的质量为 2.24 g C.样品中 CuO 的质量为 4.0 g D.V896 mL 答案 B 12、.(2018 浙江浙江暨阳联合)硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿(MnO2)、 菱锰矿(MnCO3)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如下
6、图： 已知：(1)硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。 (2)完全沉淀离子的 pH：Fe3 为 3.5，Fe2为 9.5，Mn2为 10.8，Mg2为 11.6。 下列判断正确的是( ) A.试剂 A 应该选择 H2O2，目的是将 Fe2 氧化为 Fe3 B.在蒸发结晶时，温度应该略高于 60 C.操作 I 包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液 D.试剂 A 应该选择氨水，目的是调节溶液的 pH 答案 B 13、.(2018 浙江温州六校协作)信息提示：CuCl2Cu=2CuCl(白色)该反应速率很慢 2CuCl24KSCN=2CuSCN(白色)(SCN)2
7、4KCl该反应速率很快 (SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似 Cu(过量)与 FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN 溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生 白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是( ) A.白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl2与 Cu 反应生成 B.红色物质是 Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的 Fe2 被空气中的 O 2氧化成 Fe 3 C.红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2把 Fe(SCN)3漂白了 D.用 KSCN 溶液检验 Fe3 时，Cu2存在会产生干扰 答案 D 二、非选择题 14、为了探究铁、
8、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。 已知：3Fe(s)4H2O(g)= 高温 Fe3O4(s)4H2(g) 请回答： (1)虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅 速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_ (2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色， 说 明 该 固 体 中 没 有 3价 的 铁 ， 判 断 结 论 是 否 正 确 并 说 明 理 由 _ 答案 (1)乙 铜丝变红色，试管壁有水珠生成 (2)不正确，反应生成的 Fe3O4中含有三价铁，加硫氰化钾不变红的原
9、因是，剩余的铁将所有三价铁还原成 了二价铁离子，Fe2Fe3 =3Fe2 15、.(2018 浙江十校联盟)化合物 M 是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组 成。为了研究其组成，设计如下实验： 气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)M 的化学式_。 (2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是 _(用化学方程式表示)。 (3)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为 _。 答案 (1)Fe4N (2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (3)Fe2O32NH3= 高温 2FeN23H2O 16、 （19 年北京朝阳）某小组
10、探究 Br2、I2能否将 Fe2+氧化，实验如下。 实验 试剂 x 现象及操作 溴水 i溶液呈黄色，取出少量滴加 KSCN 溶液，变红 碘水 ii溶液呈黄色，取出少量滴加 KSCN 溶液，未变 红 （1）实验中产生 Fe3+ 的离子方程式是 。 （2）以上实验体现出氧化性关系：Br2 I2（填“”或“” ） 。 （3）针对实验中未检测到 Fe3+，小组同学分析：I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应 a） 限度小，产生的 c(Fe3+)低；若向的黄色溶液中加入 AgNO3溶液，可产生黄色 沉淀，平衡 移动，c(Fe3+)增大。 （4）针对小组同学的分析，进行实验：向的黄色溶液中滴加足
11、量 AgNO3溶液。现象及操作如下： 立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑 色固体，洗涤后， （填操作和现象） ，证明黑色固体含有 Ag。 静置，取上层溶液，用 KSCN 溶液检验，变红；用 CCl4萃取，无明显现象。 （5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。 观点 1：由产生黄色沉淀不能判断反应 a 的平衡正向移动，说明理由： 。 经证实观点 1 合理。 观点 2：Fe3+ 可能由 Ag+ 氧化产生。 实验：向 FeSO4溶液滴加 AgNO3溶液， （填现象、操作） ，观点 2 合理。 （6）观点 1、2 虽然合理，但加入 AgNO3溶液能否使反
12、应 a 的平衡移动，还需要进 一步确认。设计实验：取的黄色溶液， （填操作、现象） 。由此得出结 论：不能充分说明（4）中产生 Fe3+的原因是由反应 a 的平衡移动造成的。 答案（1） 23 2 2FeBr2Fe2Br （2） （3）正向 （4）加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入 NaCl 溶液，出现白 色沉淀 （5） 碘水与 AgNO3溶液反应产生黄色沉淀 生成黑色固体，向上层清液中加入 KSCN 溶液，变红 （6）加入少量 3 AgNO溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量 KSCN 溶液，不变红 高考化学铁、铜及其重要化合物强化训练（2） 一、选择题 1（
13、2019 年北京模拟）下列各组物质中，X 表示某物质，Y 表示 X 物质中含有的少量杂质， Z 表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是( ) X Y Z A FeCl2 溶液 FeCl3 KSCN 溶液 B H2 SO2 NaOH 溶液 C Fe2(SO4)3溶液 FeSO4 Cl2 D SiO2 Fe2O3 NaOH 溶液 答案 B 2下列说法正确的是( ) A.Fe 与过量稀 H2SO4反应可以生成 Fe2(SO4)3 B.Cu 与 FeCl3溶液反应可以说明 Cu 比 Fe 活泼 C.Fe 与少量的 Cl2反应可以生成 FeCl2 D.Cu 插入到 AgNO3溶液中 Cu 片的质量增
14、加 答案 D 3用棕黄色的 FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( ) 选项 实验 现象 解释或结论 A 加入 FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大 B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3 )变小 C 加入足量铁粉 溶液颜色变成浅绿色 2Fe3 Fe=3Fe2 D 将 FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应 H0 答案 A 4某实验过程如图所示，则图试管中的现象是( ) A.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色 B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D.无明显现象，因稀硫酸不与铜反应
15、 答案 A 5 某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是( ) A实验、反应制得的物质均为纯净物 B实验、均未发生氧化还原反应 C实验、均为放热反应 D实验、所涉及的物质均为电解质 答案 B 6下列说法正确的是( ) A.Fe 与过量稀 H2SO4反应可以生成 Fe2(SO4)3 B.Cu 与 FeCl3溶液反应可以说明 Cu 比 Fe 活泼 C.Fe 与少量的 Cl2反应可以生成 FeCl2 D.Cu 插入到 AgNO3溶液中 Cu 片的质量增加 答案 D 7孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuS
16、O4 5H2O 及 CaCO3，步骤如下： 下列说法正确的是( ) A.为将溶液 A 中的 Fe2 氧化为 Fe3，试剂可选用双氧水、氯气等 B.流程中所加的 CuO 可以用 Cu 代替 C.由溶液 C 获得 CuSO4 5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作 D.制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中先通入 CO2，再加入氨水 答案 C 8某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下： 下列说法不正确的是( ) A.步骤研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样 B.步骤加入 H2O2的作用是将 Fe2 完全氧化 C.步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重 D.每
17、片补血剂中铁元素的质量为 0.7w g 答案 D 9、某矿石主要含 CuO 和 Cu2(OH)2CO3，以及少量 Fe2O3、FeO 和 SiO2。按如下流程可制得 Cu3N 和铁红。 下列说法不正确的是( ) A.每生成 1 mol Cu3N，转移的电子为 6 mol B.滤液 G 可以并入滤液 E 加以利用 C.加入 NH4HCO3溶液需控制温度以抑制 NH4HCO3分解 D.由 FeCO3转化为 Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧 答案 A 10(2018 浙江嘉兴一中高三)实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、 SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4 7H
18、2O)，聚铁的化学式可表示为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，主 要工艺流程下： 下列说法不正确的是( ) A.炉渣中 FeS 与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS3O212H =4Fe34S 6H2O B.气体 M 的成分是 SO2，通入 H2O2溶液得到硫酸，可循环使用 C.向溶液 X 中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液 Y，再经蒸干即得绿矾 D.溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，若其 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小 答案 C 11某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制备七水合硫酸亚铁(FeS
19、O4 7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确 的是( ) A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B固体 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3 转化为 Al(OH) 3进入固体 2 C从溶液 2 得到 FeSO4 7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结 晶分离也可得到 FeSO4 7H2O 答案 D 12(2018 浙江温州六校协作)信息提示：CuCl2Cu=2CuCl(白色)该反应速率很 慢 2CuCl24KSCN=2CuSCN(白色)(SCN)24KCl该反应速率很
20、快 (SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似 Cu(过量)与 FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN 溶液滴加到混合液中，他观 察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正 确的是( ) A.白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl2与 Cu 反应生成 B.红色物质是 Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的 Fe2 被空气中的 O 2氧化成 Fe3 C.红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2把 Fe(SCN)3漂白了 D.用 KSCN 溶液检验 Fe3 时，Cu2存在会产生干扰 答案 D 二、填空题 13、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某
21、同学设计并进行了下列实验。 已知：3Fe(s)4H2O(g)= 高温 Fe3O4(s)4H2(g) 请回答： (1)虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变 黑 后 再 趁 热 迅 速 伸 入 所 制 得 的 纯 净 氢 气 中 ， 观 察 到 的 实 验 现 象 是 _ _。 (2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN 溶液，没有出 现 血 红 色 ， 说 明 该 固 体 中 没 有 3 价 的 铁 ， 判 断 结 论 是 否 正 确 并 说 明 理 由 _ _。 答案 (1)乙 铜丝变红色，试管壁有水珠生成 (2)不正确
22、，反应生成的 Fe3O4中含有三价铁，加硫氰化钾不变红的原因是，剩余的铁将所有 三价铁还原成了二价铁离子，Fe2Fe3 =3Fe2 14为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的 合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4 7H2O)和胆矾晶体。 请回答下列问题： (1)写出步骤反应的离子方程式：_。 (2) 试 剂X是 _ 。 步 骤 、 、 中 均 需 进 行 的 实 验 操 作 是 _。 (3)进行步骤时， 该小组用如图所示装置及试剂制取 CO2并将制得的气体通入溶液 A 中。 一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了避免固体 C 减少，可采
23、取 的改进措施是_。 (4)用固体 F 制备 CuSO4溶液，可设计以下三种途径： 写出途径中反应的离子方程式_， 请选出你认为的最佳 途径并说明选择的理由：_。 答案 (1)2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2 (2)稀硫酸 过滤 (3)在装置 a、b 之间增加一个盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 (4)3Cu2NO 38H =3Cu22NO4H 2O 途径最佳，理由是原料利用率高，环 境污染小 15铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1) 生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。 X 在足量的空气中高温煅烧， 生成有磁性的固体 Y， 将 Y
24、 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y 与过量浓硝酸反应后溶液 中含有的盐的化学式为_。 (2)某溶液中有 Mg2 、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的 NaOH 溶液后，过滤， 将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液 中大量减少的阳离子是_。 AMg2 BFe2 CAl3 DCu2 (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： 回答下列问题： 操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为_。 请 写 出 生 成FeCO3沉 淀 的 离 子 方 程 式 ： _ _。 答案 (1)Fe2 、Fe3、H Fe(NO 3)3 (
25、2)BC (3)过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次 Fe2 2HCO 3=FeCO3CO2H2O 16、（2019 年北京海淀） 某学习小组学习了亚铁盐的性质后， 欲探究 FeSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、 NaHCO3 溶液的反应。已知：Fe(OH)2和 FeCO3均为白色沉淀，不存在 Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下： 实验 试剂 操作及现象 试管(I) 试管(II) 试管 (容积为 50 mL) 实 验 a 1.0 mol L1 FeSO4溶液 24 mL 1.0 mol L1 Na2CO3溶液 24 mL 倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试
26、管 I 的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物 充分混合 反应过程中无气泡产生， 生成白色 絮状沉淀 放置 1.52 h 后，白色絮状沉淀转 化为白色颗粒状沉淀 实 验 b 1.0 mol L1 FeSO4溶液 10 mL 1.0 mol L1 NaHCO3溶液 20 mL 倾倒完后， 迅速产生白色颗粒状沉 淀和大量气泡。振荡，经 24 min 后液 面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉 淀物变成红褐色 （1）甲同学认为实验 a 中白色颗粒状沉淀是 FeCO3，写出该反应的离子方程式：_； 他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入_，发现产生大量气泡。 （2）乙同学推测实验 a 的白
27、色颗粒状沉淀中还含有 Fe(OH)2。他将实验中两种溶液体积均改成 15 mL 后 再进行实验，证实他的推测。能证明 Fe(OH)2存在的实验现象是_。 （3）实验 b 中白色颗粒状沉淀主要成分也为 FeCO3，写出生成 FeCO3的离子方程式：_。 （4）实验 b 中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的 FeCO3被氧 气氧化，写出该反应的化学方程式：_。 （5）乙同学反思，实验 a 中白色颗粒状沉淀中含有 Fe(OH)2，实验 b 中几乎不含有 Fe(OH)2，对比分析出 现差异的原因是_。 答案（1）Fe2+ + CO32- = FeCO3 （1 分） 稀硫酸（或稀盐酸等，合理答案均可得分） （1 分） （2）沉淀颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色 （1 分） （3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2+ H2O （2 分） （4）4FeCO3 + O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 4CO2 （2 分） （5）混合以后，虽然实验 b 中 c(NaHCO3)比实验 a 中 c(Na2CO3)大，但 Na2CO3溶液的碱性（或水解程度） 比 NaHCO3溶液的强 （1 分）
