1、 - 1 - 高三复习高三复习铜铜知识点总结知识点总结 1、铜的性质、铜的性质 （1） 物理性质： 铜是紫红色的金属， 是电和热的良导体， 广泛用作导线， 密度） 物理性质： 铜是紫红色的金属， 是电和热的良导体， 广泛用作导线， 密度 8.9g/cm3， 是重金属。铜是较不活泼的金属，自然界中有少量的单质铜存在，大是重金属。铜是较不活泼的金属，自然界中有少量的单质铜存在，大 部分是化合态如黄铜矿（部分是化合态如黄铜矿（CuFeS2）,孔雀石（孔雀石（CuCO3Cu(OH)2）等。）等。 （2）化学性质：）化学性质： 与非金属单质与非金属单质 2Cu + O2Cu + O2 2 2CuO2Cu
2、O（黑色）（黑色）Cu + ClCu + Cl2 2 CuClCuCl2 2 （有棕黄色的烟）（有棕黄色的烟） 2 2Cu + S Cu + S CuCu2 2S S( (黑色黑色) ) 与与强氧化性酸强氧化性酸 Cu +2 H2SO4(浓浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O Cu + 4HNO3 (浓浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 与某些盐反应与某些盐反应 Cu + 2FeCl3=2FeCl2 + CuCl2 2AgNO3 +Cu=Ag + Cu(NO3)2 2、铜的冶炼：、铜的冶炼： 工
3、业上是高温冶炼黄铜矿得到粗铜，然后用电解方法精练得到纯度很高的精铜，电解工业上是高温冶炼黄铜矿得到粗铜，然后用电解方法精练得到纯度很高的精铜，电解 中将粗铜连在电源的正极，精铜连在电源的负极，用可溶性的铜盐做电解液。这样通电一中将粗铜连在电源的正极，精铜连在电源的负极，用可溶性的铜盐做电解液。这样通电一 段时间后，粗铜上的铜就不断溶下，在精铜表面析出。段时间后，粗铜上的铜就不断溶下，在精铜表面析出。 （1）湿法炼铜湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）火法炼铜火法炼铜: 工业上用黄铜矿（主要成分工业上用黄铜矿（主要成分 CuFeSCuFeS2 2）为原料冶炼铜。主要反应如下）为原
4、料冶炼铜。主要反应如下: : 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2 教材中：教材中：Cu2S+ O2=2Cu+ SO2 3、 （1）常见铜的化合物颜色常见铜的化合物颜色： 物质物质 颜颜 色色 物质物质 颜颜 色色 氧化氧化亚亚铜铜 砖红色砖红色 氧化铜氧化铜 黑色黑色 氯化铜氯化铜 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，固体呈棕色，浓溶液呈绿色， 稀溶液呈蓝色稀溶液呈蓝色 氯化亚铜氯化亚铜 白色白色 碱式氯化铜碱式氯化铜 绿色绿色 碱式碱式碳酸碳酸铜铜 绿色绿色 硫硫化亚铜化亚铜 黑黑色色 硫硫化铜化
5、铜 黑黑色色 氢氧化亚铜氢氧化亚铜 (不稳定不稳定) 橙黄色橙黄色 氢氧化铜氢氧化铜 蓝色蓝色 硫酸硫酸铜铜 白色白色 五水硫酸铜五水硫酸铜 蓝色蓝色 （99.95%99.98%） （99.5%99.7%） 黄铜矿 粗铜 精铜 电解 - 2 - （2）常见）常见 CuO、Cu(OH)2、CuSO4的性质的性质 （略）（略） 4、铜及其化合物知识扩展、铜及其化合物知识扩展 （1 1） 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和铜单质， 在氧气流中煅烧，和铜单质， 在氧气流中煅烧， 可以转化为氧化铜。可以转化为氧化铜。 Cu2O+2H+
6、=Cu2+Cu+H2O （2） 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转 化为氧化铜和二氧化硫。化为氧化铜和二氧化硫。 2CuS+3O22CuO+2SO2 Cu2S+2O2 2CuO+2SO2 （3 3） 氧气通入到铜粉与稀硫酸的混合物中， 在常温下几乎不反应。 向反应液中加少量氧气通入到铜粉与稀硫酸的混合物中， 在常温下几乎不反应。 向反应液中加少量FeSO4， 即发生反应，生成硫酸铜。即发生反应，生成硫酸铜。 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O； 2Fe3+Cu=2Fe2+C
7、u2+ （4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 H2O2，溶液变蓝，该反应的离子方，溶液变蓝，该反应的离子方 程式是程式是 。 Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O （5）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉碘化钾溶液变蓝的单质和一种含有硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉碘化钾溶液变蓝的单质和一种含有 两种元素的物质， 当有两种元素的物质， 当有 0.5molCuSO4参加反应时转移电子数为参加反应时转移电子数为 3.011023， 写出符合此反应， 写出符合此反应 的离子方程式的离子方程式 。 2Cu2+4I-=2CuI
8、+I2 （6）氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜）氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜 NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu （7）在有机化学中的应用）在有机化学中的应用 CHCH3 3CHCH2 2OH+CuOOH+CuO CHCH3 3CHO+Cu+HCHO+Cu+H2 2O O CHCH2 2OH(CHOH)OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)CHO + 2Cu(OH)2 2 CHCH2 2OH(CHOH)OH(CHOH)4COOH + CuCOOH + Cu2 2O O + 2H+ 2H2 2O O CHCH3 3CHO + 2Cu(OH)CHO + 2Cu(OH)2 2 CHCH3 3COOH + CuCOOH + Cu2 2O O + 2H+ 2H2 2O O （8 8）在电化学中的应用）在电化学中的应用 指出装置图的类型，写出相应的电极反应式及总反应式：指出装置图的类型，写出相应的电极反应式及总反应式： 另外：电解氯化铜、硫酸铜。另外：电解氯化铜、硫酸铜。
