1、 1 2010 年高二化学（必修）学业水平测试选择题 400 练 1、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为 NA B活泼金属从盐酸中置换出 1molH2,电子转移的数目为 NA C500mL0.5 mol/L 的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的浓度为 1.5 mol/L D1.7 克氨气所含有的电子数目为 10 NA 2、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A常温常压下，48 克 O3和 48 克 O2含有氧原子数均为 3NA B1.8 克的 NH+离子中含有的电子数为 0.1NA C11.2L 氧气中所含有的原子数目为 NA D
2、标准状况下，1L 水所含有的原子数目为 1/22.4 NA 3、下列质量的物质，其物质的量最多的是 A1 克 H2 B11 克 CO2 C8 克 O2 D4.5 克 H2O 4、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A2.4 克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为 0.2NA B在标准状况下，22.4L 水含有水分子的个数是 NA C15 克 O3中含有氧原子的个数为 NA D1L1mol/L 氯化钠溶液中含有的钠离子的个数为 NA 5、下列关于 0.15mol/L 的 Na2SO4溶液的说法中，正确的是 A1L 溶液中含有 Na+、SO42-总数为 0 .3 NA B1L 溶液中含有
3、Na+数目为 0 .15 NA C1L 溶液中 Na+的浓度是 0 .3 mol/L D2L 溶液中含有 SO42-的浓度是 0 .3 mol/L 6、设阿伏加德罗常数为 6 .02 1023/mol。下列关于 1mol 水的叙述正确的是 A含有 1molH2 B含有 6 .02 1023个水分子 C质量为 18 克/摩 D在标准状况下的体积为 22.4L 7、下列说法正确的是 A23 克 Na 变为 Na+时失去的电子数目为 10NA B18 克水所含有的电子数为 NA C8 克氦气所含有的分子数为 NA D16 克 O3和 16 克 O2含有原子数均为 NA 8、NA表示阿伏加德罗常数，下
4、列对 0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中，正确的是 A1L 溶液中含有 0.3NA个钾离子 B1L 溶液中含有 0.9NA个离子 C2L 溶液中钾离子浓度是 1.2mol/L D2L 溶液中含 0.6NA个离子 9、下列有关说法中，错误的是 A硫酸的摩尔质量为 98 克 B1L1mol/L 的氯化钙溶液中，氯离子的浓度为 2mol/L C若 NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下 11.2LH2所含氢原子数为 NA D从 1mol/L 的氯化名优溶液中倒出 5mL 溶液，Na+的浓度为 1mol/L 10、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L 水含有的水分子
5、数为 NA B常温常压下，0.62 克氧化钠含有的 Na+数为 0.02NA C通常状况下，11.2L 二氧化碳的分子数为 0.5NA D物质的量浓度为 0.5mol/L 的氯化镁溶液中，氯离子的个数为 NA 11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A0.36 克水中所含有的中子数一定为 0.2NA B4.48LN2与 CO 的混合物所含有分子数一定为 0.2NA C6.4 克 S6与 S8的混合物中所含有 S 原子数一定为 0.2NA 2 D0.1mol/L 的 Na2SO4溶液中所含 Na+数为 0.02NA 12、将标准状况下 11.2L 的氯化氢气体全部被水吸收后，稀释成
6、 500mL 溶液，则所得溶液中溶 质的物质的量浓度是 A1 10-3mol/L B1mol/L C2 mol/L D22 .4 mol/L 13、在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是 A加热试管的试管口不能对着自己或别人 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道 14、下列实验方法或实验叙述正确的是 A将 PH 试纸直接放入某溶液中，测定溶液的 PH 值 B某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 SO42- C过滤操作时，漏斗下部的尖嘴不能紧靠烧杯的内壁 D配制 100 mL1 m
7、ol/L 碳酸钠溶液时，需 10 .6 克碳酸钠固体 15、下列黄色不是因为化学反应而产生的是 A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B久置的碘化钾溶液呈黄色 C鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色 D在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 16、现有三组溶液，汽油和氯化钠溶液；乙醇和四氯化碳溶液的混合物；氯化钠和单质碘的水溶 液，分离以上混合物的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 17、以下分离或提纯的方法中正确的是 A分离碘水中的碘升华 B分离白酒中的酒精和水分液 C除去海盐中的硫酸盐溶解后加硝酸钡 D分离海水中的水蒸馏 18、下列除杂质方法（括号内
8、为杂质）中，所有试剂或操作不正确的是 ANa2CO3(NaHCO3)：加热 BSiO2(CaCO3)加入盐酸后再过滤 CNH3(H2O)通过浓硫酸 DFe2O3(Al2O3)加入氢氧化钠溶液后再过滤 19、区别下列有关物质的描述不正确的是 A用溴水区别甲烷和乙烯 B用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯 C用金属钠区别乙醇和乙酸乙酯 D用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液 20、现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是 A纯水 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液 21、下列有关叙述正确的是 A用湿润的 PH 试纸测定某盐酸的 PH B氯化氢气体可使湿润的蓝色石
9、蕊试纸变红 C使湿润的品红试纸褪色的气体必定是二氧化硫 D氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 22、下列有关离子的检验方法一定正确的是 A向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在 B向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在 C向某溶液中滴加 KSCN 溶液，以检验 Fe2+的存在 D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验 K+的存在 23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀 不消失，一定有 SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热
10、，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 3 24、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是 A它们的化学性质相似 B它们相差一个电子层 C钠原子半径比钠离子半径大 D钠原子、钠离子均为同一元素 25、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是 A稀硫酸 B氢氧化钠 C硫酸铜 D氯化镁 26、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述中，正确的是 A在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠 B热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠 C与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠 D碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为
11、碳酸钠 27、下列除杂质的选择不正确的是 A碳酸氢钾中混有碳酸钾（二氧化碳） B氢氧化钠中混有氧化钠（水） C碳酸钠中混有碳酸氢钠（氯化钙） D硝酸钾中混有碳酸氢钾（硝酸） 28、加热纯碱和小苏打的混合物 20 克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是 13 .8 克，则原混合物中纯碱的质量分数是 A84% B8 . 4% C1 . 6% D16% 29、下列关于铝的叙述中不正确的是 A铝是地壳中含量最多的金属元素 B铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触 C铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂 D铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸
12、性食物 30、铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼 C铝表面形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱 31、下列物质可以用铝制容器存放的 A浓硝酸 B稀硝酸 C浓盐酸 D浓氢氧化钠溶液 32、向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀 逐渐溶解。 这种物质是 A硫酸镁 B偏铝酸钠 C氯化铝 D氯化铁 33、只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是 AMg(Al2O3) BMgCl2(AlCl3) CMg(Al) DMgO(Al2O3) 34、下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝的是 A铝与氢氧化钠溶液 B硝酸铝与过
13、量的氢氧化钠溶液 C氧化铝与热水 D硫酸铝溶液与过量的氨水 35、下列物质，只能跟氢氧化钠溶液反应，不能跟盐酸反应的是 A氯化铝 B氧化镁 C氢氧化铝 D氧化铝 36、取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充 分反应后放出氢气最多的是 A3 mol/L 的盐酸 B4 mol/L 的硝酸 C8 mol/L 的氢氧化钠溶液 D18 mol/L 的硫酸 37、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液，若生成的氢气质量相 同，则两份铝粉的质量比为 A1：1 B3：2 C2：3 D1：6 38、将镁、铝各 0 .3 mol 分别放入足量的 1
14、mol/L 盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 A2：3 B 3：2 C1：1 D4：3 4 39、实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的 A锌粉 B铜片 C铁片 D镁粉 40、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减小的是 A硫酸 B盐酸 C硫酸亚铁 D硫酸铜 41、在电子工业中，制作电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。该反应利用了铜的性质中的 A氧化性 B还原性 C导电性 D导热性 42、在氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列结论错误的是 A溶液的质量将增大 B溶质的物质的量浓度增大 C溶液中的金属离
15、子全部是 Fe2+ D溶液中的金属离子既有 Fe3+，又有 Fe2+ 43、下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2- +H2 B氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3 H2O= Al(OH)3 +3NH4+ C氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe = 2Fe2+ D氯化亚铁溶液跟氯气反应：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl- 44、下列各组离子能大量共存的是 AH+、Na+、HCO3-、Cl- BFe3+、SCN-、Cl-、NO3- CMg2+、Fe2+、SO42-、NO3- DFe3+、SO42-、OH-、NO3- 45、硫酸
16、亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物 质中的 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D铝粉 46、可用来分离 Fe3+和 Al3+两种离子的试剂是 A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氨水 D硫氰化钾溶液 47、要证明某溶液中不含 Fe3+ 而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序是 加入足量氯水 加放足量高锰酸钾溶液 加入少量硫氰化钾溶液 A B C D 48、元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则 X 为 AFe BCu X XY2 XY3 CS DC 49、火星器发回的信息表明，火星上存在针铁矿FeO(OH)和黄钾铁矿，从而
17、证明火星表面曾存 在过水。这一发现被人民日报评为 2004 世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同， 则黄钾铁矿化学式记为：Kfe3(SO4)2(OH)n中 n 值为 A4 B5 C6 D7 50、有 0.4 克铁的氧化物，用足量的 CO 在高温下将其还原，把生成的 CO2全部通入过量的澄清 石灰水中，得到 0.75 克固体沉淀物，这种铁的氧化物质化学式是 AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeO Fe2O3 51、公元二世纪，我国古代炼丹家魏伯阳所著的周易参同契是世界上现存最早的一部炼丹专 著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下 A很稳定 B
18、很活泼 C易氧化 D易还原 52、下列说法中不正确的是 A人类历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是青铜制品 C目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D目前世界上用途最广的合金是钢 化合 化合 化合 置换 5 53、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一南昌严加控制。 铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A制造电缆 B制防锈油漆 C制饮料罐 D炼铝厂制造铝锭 54、关于二氧化硅，下列说法中不正确的是 A二氧化硅可用于制造光导纤维 B二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸 C二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应 D二氧化硅与二氧化碳在物理性质上差别很大 5
19、5、下列物质中不能与二氧化硅反应的是 A氢氧化钠溶液 B生石灰 C氢氟酸 D硫酸 56、生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅，要检验这两种杂质是否存在，选用的试剂最好是 A稀盐酸 B水 C烧碱溶液 D稀硫酸 57、下列实验室中保存试剂的方法中有错误的是 A 氢氟酸保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 B 纯碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C金属钠保存在煤油中 D硅酸钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 58、下列物质中，在一定条件下能与二氧化硅反应的是 氢氟酸 浓硫酸 烧碱溶液 氧化钙 浓硝酸 A B C D全部 59、下列反应不能通过一步反应制得的是 SiO2 Na2SiO3 CuSO4 CuCl2 Si
20、O2 H2SiO3 CuO Cu(OH)2 Na2O Na2SO4 A B C D 60、下列物质中，按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是 A硅石 B碳化硅 C硅酸钠 D二氧化硅 61、下列物质的用途错误的是 A硅是制太阳能电池的常用材料 B硅是制造光导纤维的主要材料 C水玻璃可用作木材防火剂 D碳化硅可做砂纸、砂轮的磨料 62、下列物质中主要成分属于硅酸盐的是 A烧碱 B水泥 C石灰石 D胆矾 63、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为 A3B2（SiO4）3，式中 A、B 均为金属元素，则 A、B 对应的化合价依次是 A+2，+3 B+3，+2 C+2，
21、+2 D+3，+3 64、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止 食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐 65、在反应 SiO2 + 3C= SiC +2CO 中，还原剂与氧化剂的质量比是 A2：1 B1：2 C1：3 D2：3 66、不能用单质与氯气直接化合制取的物质是 ANaCl BFeCl2 CFeCl3 DCuCl2 67、将氯气通过软管灌入田鼠洞中，可以消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的 黄绿色 密度比空气大 强刺激性、有毒 较易液化 能溶于水 A B
22、 C D 68、下列物质中，最易跟氢气反应的是 AO2 BN2 CF2 DCl2 69、漂粉粉的有效成分是 6 ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DCa(ClO)2 CaCl2 70、下列物质属于纯净物的是 A液氯 B漂白粉 C新制氯水 D水玻璃 71、下列关于新制氯水和久置氯水的说法中不正确的是 A新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色 B新制氯水漂白能力强，而久置的氯水几乎无漂白作用 C新制的氯水所含有微粒种类多，而久置氯水所含微粒种类少 D新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含有氯离子 72、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A将碳酸氢钠固体加入
23、新制氯水有无色气泡产生（H+） B使红色 布条褪色（HCl） C向氯化亚铁溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，发现呈血红色(Cl2) D滴加硝酸银溶液生成白色沉淀(Cl-) 73、下列反应的离子方程式中正确的是 A氯气与水反应： Cl2 + H2O= 2H+ +Cl- +ClO- B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- +ClO- +H2O C氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- D少量碳酸钙固体加入足量稀盐酸中：CO32- +2H+ = CO2 + H2O 74、下列关于用氯气消毒自来水的说法错误的是 A氯乞可与水
24、反应 B自来水中的次氯酸可消毒杀菌 C自来水中没有氯分子 D往少量自来水中加入硝酸银溶液会有白色沉淀 75、下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是 AMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O BHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 CZn+2HCl=ZnCl2+H2 D2HCl=H2+Cl2 76、下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是 A食盐 B浓盐酸 C苯 D浓硝酸 77、某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是 ASO2 BO2 CCO2 DH2 78、将 SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液逐渐褪色，这是因为二氧化硫具有 A漂白性 B氧化性
25、C还原性 D酸性 79、银耳本身为淡黄色，不法商人生产出一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆 放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫横，加热使锅 内硫磺熔化并燃 烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳对人体有害。银耳从淡黄色变成雪耳的直接原因是 AS 的还原性 BS 的氧化性 CSO2的还原性 DSO2的漂白性 80、关于下列褪色现象原理是否相同的认识中，正确的一组是 二氧化硫使品红溶液褪色 活性炭使红墨水褪色 氯水使红色布条褪色 A和原理相同 B和原理相同 C和原理相同 D原理各不相同 81、试管内壁的硫磺可以用热的 KOH 溶液来洗涤：3S+6KOH=K2SO3
26、+2K2S+3H2O，该反应中， 被氧化与被还原的硫原子个数比为 A1：2 B2：1 C1：1 D3：2 82、铵盐说法正确的是 一般都溶于水 都是离子化合物 均受热易爆 大多数铵盐是常用的氮肥与强碱 混合加热都有氨气放出 A B C D 7 83、下列物质放置在空气中，质量增加但不变质的是 A浓盐酸 B固体氧化钙 C浓硫酸 D澄清石灰水 84、下列方法不能鉴别稀硫酸和浓硫酸的是 A加硫酸铜晶体，看蓝色是否变成白色 B加金属铁，看有没有气体生成 C加水，看是否放出大量的热 D加氯化钡溶液，看是否出现白色沉淀 85、下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常
27、温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 86、根据下列反应原理都可制得硝酸铜，若从经济效益和环境保护角度考虑，大量制取硝酸铜最 适宜采取的是 ACu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O B3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O CCu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag D2Cu+O2= 2CuO; CuO+2HNO3= Cu(NO3)2+H2O 87、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是 A和铜反应中都表现出强氧化性和酸性 B分别露置在空气中，容器内溶质的物质
28、的量浓度都降低 C都可以储存于铝制槽罐中 D都是常用的干燥剂 88、下列离子方程式书写正确的是 A铝粉加入稀盐酸中：Al+6H+=Al3+3H2 B乙酸和碳酸钠溶液反应：2H+CO32-=CO2+H2O C钠和水反应：Na+H2O=Na+2OH-+H2 D氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 H2O= Al(OH)3 +3NH4+ 89、下列离子方程式中正确的是 A铁和稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2 B氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 D硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4
29、90、下列离子方程式中正确的是 A在硫酸铜溶液加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4 B二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3- C金属钠投入水中：Na+H2O=Na+2OH-+H2 D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O 91、下列离子方程式的书写正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H+CO32-=CO2+H2O B铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2 C向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3 D用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH4+OH-=NH3+
30、H2O 92、下列离子方程式中书写正确的是 A盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+=CO2+H2O B硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu=Cu2+Ag 8 D铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 93、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 AK+ H+ SO42- OH- BNa+ H+ Cl- CO32- CNa+ Ca2+ CO32- NO3- DNa+ Cu2+ Cl- SO42- 94、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 AH+ K+ OH- BH+ NH+4 Cl- CNa
31、+ H+ HCO3- DCu2+ NO3- OH- 95、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 AH+ Na+ CO32- BNa+ OH- Cl- CK+ H+ SO32- DBa2+ NO3- SO42- 96、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 AOH- K+ Al3+ BOH- NH4+ Cl- CCu2+ NO3- Cl- DMg2+ K+ Cl- 97、某溶液中存在较多的 H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量共存的离子是 AOH- BBa2+ CNH4+ DAg+ 98、下列化学反应中，HCl 部分被氧化的是 ANaOH+HCl=NaCl+H2O B4HCl+MnO2
32、=Cl2+MnCl2+2H2O CHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 DCaO+2HCl=CaCl2+H2O 99、对于反应 4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O，下列说法中不正确的是 A该反应是氧化还原反应 BMnO2是氧化剂 CHCl 是还原剂 D若生成 7.1gCl2，则转移电子 0.1mol 100、下列反应属于氧化还原反应的是 AH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O CNH3+HCl=NH4Cl DCuO+H2=Cu+H2O 101、下列反应中，氯元素被氧化的是 A2KClO3=2KCl+3O2 B2P+5Cl
33、2=2PCl5 C4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O DH2+Cl2=2HCl 102、下列反应中二氧化碳作氧化剂的是 ACa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O BCO2+C=2CO C2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 DC+H2O=2H2+CO2 103、下列说法正确的是 A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B还原剂是一种能够得到电子的物质 C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D氧化反应和还原反应是同时发生的 104、下列反应电子转移发生在同种元素之间的是 A2H2S+SO2=3S+2H2O B2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C2KClO3=2K
34、Cl+3O2 D4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O 105、在 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是 AFe BBr CFe Br DCl 106、下列反应中水作还原剂的是 A2Na+2H2O=2NaOH+H2 BCl2+H2O=HCl+HclO C2F2+2H2O=4HF+O2 DSO2+H2O=H2SO3 107、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 AMnO4- Mn2+ BHClCl2 CFeFe3+ DKClO3O2 108、在 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 反应中，氧化产物是 AKCl BMnCl
35、2 CH2O DCl2 109、下列变化需要加入氧化剂的是 9 AS2-HS- BHCO3-CO2 CCl-Cl2 DCu2+Cu 110、实现下列变化需要加入还原剂的是 AMnO4-Mn2+ BFe2+Fe3+ CH2SS DSO32-HSO3- 111、在 H2SO3+2H2S=3H2O+3S 反应中，被氧化与被还原元素的质量比是 A1：1 B2：1 C1：2 D3：2 112、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的 N 原子和被还原的 N 原子的物质的量之比是 A3：1 B1：3 C1：2 D2：1 113、2008 年北京奥运会火炬
36、使用丙烷作燃料。丙烷属于 A无机物 B有机物 C氧化物 D混合物 114、近年来一些城市逐步采取了分类投入生活垃圾的方式，以使垃圾得以合理的利用。在生活 中，塑料袋、废纸、旧橡胶橡胶品等属于 A无机物 B有机物 C盐类 D非金属单质 115、下列各组中，两者既不是同位素，也不是同分异构体，还不是同素异形体的是 AD 和 T B乙酸和甲酸甲酯 CK 和 Ca D金刚石和石墨 116、下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是 AMgO H2SO4 Na2O CaCl2 BP2O5 NaHSO4 Ca(OH)2 KCl CMnO2 HNO3 KOH K2CO3 DCH3OH CH3COOH
37、 C2H5OH CH4 117、实验室有四个药品橱，已存放如下药品： 橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌 实验室新购进一些活性炭，应将它存放在 A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱 118、下列物质中既属于有机物，又属于酸的是 AH2CO3 BCH3OH CCH3CH2OH DCH3COOH 119、下列分散系能产生丁达尔效应的是 A硫酸铜溶液 B稀硫酸 C溴水 D氢氧化铁胶体 120、下列说法中正确的是 ASO2和 SO3互为同分异构体 B二氧化碳和干冰互为同素异形体 C金刚石和石墨互为同位素 DC2H5OH 和 CH3OCH3互为同分异构体 121
38、、下列说法正确的是 A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成 C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 D1840Ar、1940K、2040Ca 的质量数相同，所以它们是互为同位素 122、某微粒用ZARn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 A所含质子数=A-n B所含中子数=A-Z C所含电子数=Z+n D质子数=Z+A 123、11H、12H、13H、H+、H2是 A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种同至少异形体 D氢元素的五种不同微粒 124、据最新报道，放射性同位素钬67166Ho 可有
39、效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外 电子数之差为 A32 B67 C99 D166 10 125、2007 年 10 月 24 日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中 吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He 的说法正确的是 A与24He 互为同位素 B中子数为 3 C带 2 个单位正电荷 D原子最外层有 1 个电子 126、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素53125I 治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数 与核外电子数之差是 A72 B19 C53 D125 127、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡86222Rn，从而对人体
40、产生伤害。该同位素原 子的中子数和质子数之差是 A136 B50 C86 D222 128、周期表中 16 号元素与 4 号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍的是 AK 层电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数 129、某元素原子的最外电子层上只有二个电子，下列说法正确的是 A该元素一定是金属元素 B该元素一定是非金属元素 C该元素可能是第A 族元素 D该元素一定是稀有气体元素 130、主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的 A最外层电子数和相对原子质量 B相对原子质量和核外电子数 C次外层电子数和电子层数 D电子层数和最外层电子数 131、卤族元素单质具有相似的化
41、学性质，这主要是由于卤素 A单质均为双原子分子 B均为非金属元素 C原子最外层电子数相同，均为 7 个 D原子核外电子层数依次增大 132、下列事实能说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是 A甲、乙位于周期表中同一周期，甲的最外层电子数比乙多 B甲在冷的浓硫酸中钝化而乙不能 C甲、乙在周期表的同一主族，甲的电子层数比乙多 D甲、乙同时放入硫酸铜溶液中，表面都有铜析出 133、下列叙述不正确的是 A原子半径：HPH3AsH3 CP、S、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 DN、O、F 元素非金属性依次减弱 134、下列离子中核外电子排布与氩原子相同的是 ABr- BF- CK+ D
42、Na+ 135、全部由第二周期元素形成的化合物是 ACO2 BH2O CNa2O DMgCl2 136、下列性质的比较正确的是 A酸性：H2SiO3H2CO3 B碱性：Mg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：SiH4PH3 D原子半径：NC 137、X、Y、Z 都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X 的氧化物对应的水化物的碱性最强， Z 的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 AX 是第A 元素，Z 是第A 元素 BX、Y、Z 三捉元素的最高化合价逐渐碱小 CZ 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 DX、Z 形成的化合物是离子化合物 138、关于元素周期表的说法中正确的是 A元素周期表有 8
43、 个主族 BA 族的元素全部是金属元素 C元素周期表有 7 个周期 D短周期是指第一、二周期 11 139、 下列各表中的数字代表的是原子序数， 表中数字所表示的元素与它们 在周期表中的位置相 符的是 A B C D 140、下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是 AP、Ca、Fe、I 等元素都是短周期元素 B元素性质主要是由原子最外层电子数决定的 C元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数 D主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 141、下列说法正确的是 A同主族元素的最外层电子数相同 B同主族元素的原子半径相同 C同主族元素的电子数相同 D同主族元素的化学性质相同 142、某
44、原子的最外层上只有一个电子，则它跟氯结合时能形成的化学键是 A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确 143、在下列物质中，化学键类型相同的一组是 ACO2 H2O BNaCl HCl CCCl4 KCl DMgCl2 SO2 144、根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是 A10，19 B6，16 C11，17 D14，8 145、下列各组元素中原子最易形成金属阳离子的一组是 ALi、Be、B BK、Rb、Cs CCl、Br、I DS、Cl、Ar 146、下列离子化合物中，由 Ne 与 Ar 和的电子层结构相同的离子组成的是 ALiBr BNaCl CKCl DMgF2 147、下列叙述不正确的是 A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离了键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C离子所带电荷的符号和数目与成键原子成键时得失 电子有关 D阳离子半径比相应的原子半径小，而奶离子半径楷相应的原子半径大 148、下列物质中属 于共价化合物的是 ANa2O BNa2O2 CHNO3 DNaOH 149、下列说法正确的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中，一定存在共价键 C在共价化合物中，一定存在着共价键 D只含离子键
