1、 1 / 18 第一部分 基础知识 一、物质的量 1物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol） 。 （2）1 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数6.021023 （3）阿伏加德罗常数：6.021023 mol 1 称为阿伏加德罗常数（NA） 。 （4）物质的量（n） 、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = N NA 。 2摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M） ，单位为 gmol 1。 （2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n） 、物质的质量（m）和物质的摩
2、尔质量之间的关系：n = m M 。 3气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm） ，单位为 Lmol 1。 （2）标准状况下，Vm22.4 Lmol 1。 （3）物质的量（n） 、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = V Vm 。 4物质的量浓度 （1） 定义： 以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度 （cB） ， 单位为 molL 1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（n） 、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之 间的关系：n =
3、 cBV 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1定义：分散质的微粒直径介于 1100 nm 之间的分散系称为胶体。 2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4将化学方
4、程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2氧化还原反应的本质：电子转移。 3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数 2质量数（A）质子数（Z）+中子数（N） 3一般用符号 A ZX 表示一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子。 4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 六、元素周期律 1元素
5、周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。 2元素周期律是由门捷列夫发现的。 3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径 越小。 4最高化合价元素原子的最外层电子数；最高化合价+最低化合价8 。 元素 Na Mg C N Si P S Cl 最高价 最低价 +1 +2 +4 -4 +5 -3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 最高价氧化物 及其水化物 Na2O NaOH MgO Mg(OH)2 CO2 H2CO3 N2O5 HNO3 SiO2 H4SiO4 P2O5 H3PO4 SO3 H2SO4
6、 Cl2O7 HClO4 气态氢化物 CH4 NH3 SiH4 PH3 H2S HCl 5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。 6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。 7同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。 七、化学键 1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。 2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。 3离子键：阴、阳离子之间通过静电作
7、用形成的化学键，叫做离子键。 4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。 5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。 6反应物 生成物 E1E2 反应吸收能量；E1 Br2 I2 Si + O2 SiO2 SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO 工业制硅 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 SiO2属于酸性氧化物 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 此反应常被用来刻蚀玻璃 SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2 SiO2 + Na2CO
8、3 高温 Na2SiO3 + CO2 生产玻璃发生的主要的化学反应 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光 Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe 铝热热反应，常用于焊接钢轨 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al（OH）4 + 3H2 AlCl3 + 3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH = Al（OH） 4 Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强 酸反应，又能与强碱反应 Al2O3
9、+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH + 3H 2O = 2Al（OH）4 Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸 反应，又能与强碱反应 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO3 2Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S 4CuO 高温 2Cu2O + O2 黑色固体变红 CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O 蓝色固体变白 十二、有机物 1有机物 有机 物 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象； 具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（
10、如正丁烷和异丁烷） 。 甲烷 分子式：CH4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 乙烯 分子式：C2H4 结构：CH2CH2（平面型） 乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实 乙烯能使酸性 KMnO4溶液退色（乙烯被氧化） 煤 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏 苯 分子式：C6H6 结构：或（平面型） 苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水 苯不能与酸性 KMnO4溶液反应 苯不能与溴水反应，向溴水
11、中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取） 乙醇 结构：CH3CH2OH（OH 称为羟基） 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂 乙酸 结构：CH3 （COOH 称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色 的石蕊溶液变红 油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油 糖类 由 C、H、O 三种元素组成 糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖） 、二糖（如蔗糖、麦芽糖） 、多糖（如 淀粉、纤维素） 淀粉水解最终生成葡萄糖 蛋白质 属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸 浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、 加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋
12、白 质聚沉，蛋白质失去生理活性。 高分子材 料 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料 2化学反应 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 火焰呈淡蓝色 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 属于取代反应 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 火焰明亮并伴有黑烟 Br Br CH2CH2 + Br2 CH2CH2 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O 产生明亮而带有浓烟的火
13、焰 + HONO2 催化剂 + H2O C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 属于酯化反应。 用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙 酯中的乙酸和乙醇 CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ NaOHCH3COONa + CH3CH2OH 酯的水解 n CH2CH2 属于加聚反应 Cu 点燃 酸或碱 浓硫酸 CH2CH2 n 引发
14、剂 点燃 点燃 光 光 光 光 点燃 NO2 COH O 7 / 18 第二部分 练习题 一、物质的量 1某风景区是国家 4A 级旅游景点，被称为“天然氧吧” ，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空 气负离子，O2 就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ） A32 g B33 g C32 gmol 1 D33 gmol 1 2标准状况下的 1 mol CO2的体积约为（ ） A11.2 L B22.4 L C33.6 L D44.8 L 3下列说法正确的是（ ） AN2的摩尔质量是 28 g B17 g NH3的物质的量是 1 mol C22.4 L N2的物质的量为 1 mol D
15、标准状况下 NH3的体积为 22.4 L 4 （2010）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1 mol H2O 所含有的原子数为 NA B32 g O2含有的氧原子数为 2NA C常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为 0.5 NA D1 L 0.1 molL 1NaCl 溶液中所含的 Na+数为 N A 5 （2009）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ） A1 mol S 与铁完全反应转移的电子数为 NA B32 g O2和 32 g O3所含原子数目均为 2NA C在常温常压下，22.4 L NH3所含质子数为 10NA D在标准状况下，2
16、.24 L 水所含分子数为 0.1 NA 6若 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A1 mol 氯气中含有的原子数为 NA B22.4 L 氢气的物质的量为 1 mol C14 g 氮气中含有 7 NA个电子 DNA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 7NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A0.8 mol 氧气 B标准状况下 2.24 L 氮气 C3.6 g 水（水的摩尔质量为 18 gmol 1） D含 NA个氢分子的氢气 8实验室中配制 250 mL 0.10 molL 1NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） A锥形瓶 B试管
17、 C分液漏斗 D容量瓶 91 mol H2SO4分子中含 mol 硫原子， mol 氧原子。 10 （2010）在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子 总数之比为 ，电子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。 11等物质的量 O2和臭氧（O3） ，所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其质量之比 为 。 12同温同压下，等质量的 CO 和 CO2 ： （1）二者的物质的量之比 ， （2）二者的体积之比 ， （3）二者的氧原子之比 ， （4）二者的密度之比 。 13 实验室欲配制 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液 500 mL， 有以下仪
18、器： 烧杯 100 mL 量筒 1 000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） （1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号） ，还缺少的是 。 （2）实验开始前，需要检验容量瓶是否 。 （3）配制时一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。 其正确的操作顺序为 。 （每步只能使用一次） 二、物质的分类、胶体 1近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ） A无机物 B盐类 C有机物 D非金属单质 2分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于 “Na2CO
19、3”的分类不正确的是（ ） A化合物 B氧化物 C碳酸盐 D钠盐 3分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于 Na2O 的分类合理的是（ ） A属于盐 B属于碱 C属于酸 D属于氧化物 4三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，属于（ ） A单质 B混合物 C有机物 D无机物 5下列关于 CH3COOH 类别的描述中不合理的是（ ） A含氧酸 B有机酸 C电解质 D氧化物 6 （2010）下列物质烧碱、Fe（OH）3胶体、NaCl、CO2、铁片、石墨、甲烷、HNO3、 CaCO3，其中属于混合物的是（请填写序号，下同） ；属于酸的是 ；属于酸性氧化物的 是 ；属于盐的是 ；属于单质的
20、是 ；属于非电解质的是 。 7下列物质NaHCO3氢氧化钠溶液乙醇Fe（OH）3胶体HNO3SO2Cl2 其中属于混合物的是 ；属于酸的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于盐的 是 ；属于单质的是 ；属于非电解质的是 （填序号） 。 8 （2010）下列关于胶体的说法不正确的是（ ） A胶体分散质颗粒的直径在 1100 nm 之间 B向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 C一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 D采用渗析的方法可以净化胶体 9下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（ ） A硫酸铜溶液 B氢氧化铁胶体 C溴水 D稀硫酸 10溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A是否是大量分子或
21、离子的集合体 B是否能通过滤纸 C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定 11当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A盐酸 BFe(OH)3胶体 CNaCl 溶液 DCuSO4溶液 三、电解质、离子反应 1下列说法正确的是（ ） A强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 B电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离 C酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质 D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质 2下列物质中，属于电解质的是（ ） ACH3CH2OH BAl CCH4 DH2SO4 3 （2010）下列离子
22、方程式书写正确的是（ ） A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+ + OH = H 2O B大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32 + 2H+ = H 2O + CO2 C铁粉投入 FeCl3溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ D用小苏打治疗胃酸过多：CO32 + 2H+ = CO 2+ H2O 9 / 18 4下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag B盐酸加到氢氧化铜中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O C少量金属钠放到冷水中：Na + 2H2O = Na+ + OH + H 2 D碳酸氢钙溶液加到醋酸
23、中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO +2CO 2+2H2O 5下列离子方程式不正确的是（ ） AH2SO4与 NaOH 反应：H+ + OH =H 2O BHCl 与 AgNO3反应：Ag+Cl =AgCl CCH3COOH 与 KOH 反应：H+ + OH =H 2O DNa2CO3与 BaCl2反应：CO32 +Ba2+=BaCO 3 6下列离子方程式正确的是（ ） AFe 粉加入稀盐酸中：2Fe3+6H+=2Fe3+3H2 B金属钠投到水中：Na+H2O=Na+OH +H 2 C石灰石投入到稀盐酸中：CO32 +2H+=CO 2+H2O D氢氧化钠溶液加入到
24、稀硫酸中：OH +H+=H 2O 7 （2009）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） AK+ HCO3 NO 3 ClO BNa+ SO32 NH 4 + Ba2+ CBa2+ S2 Cl SO 4 2 DAlO2 CO 3 2 Cl Na+ 8下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） AH+ Na+ CO32 BBa2+ Cl SO 4 2 CNH4+ SO42 OH DAl3+ NO3 H+ 9有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验。 （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，
25、白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象， 判断白色粉末中一定含有 （填化学式） ， 可能含有 （填 化学式） 。写出（3）中有关反应的离子方程式 。 四、氧化还原反应 1下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A2H2O2 催化剂 2H2O + O2 B2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O CCu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O DFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2 （2010）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ） AFe3+ Fe2+ BCuO Cu CCl Cl 2
26、 DH2SO4 BaSO4 3在反应 4HCl(浓)+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O 中氧化剂是 ，氧化产物是 ，离子方程式 为： 。 4铝热反应在工业上有广泛应用：Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe 。在该反应中，Al 作 （填“氧化剂”或“还原剂” ） ，若反应中消耗 1 mol Al，则生成 mol Fe 。 5已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O ，试回答下列问题： （1）铜元素的化合价 （填“升高”或“降低” ） ，被 （填“氧化”或“还原” ） ，作 剂； （2）浓 H2SO4作 剂（填“氧
27、化”或“还原” ，下同） ，具有 性。 （3）在该反应中，若消耗了 1 mol Cu ，则生成 mol SO2 。 五、原子结构、元素周期律 1质量数为 37 的氩原子（Ar）的中子数为（ ） A18 B20 C19 D37 2 12 6C 是确定 NA标准的原子， 12 6C 原子核中子数是（ ） A12 B6 C18 D4 3 （2010）最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有 161 个中子，质量数为 272。该 元素的原子序数为（ ） A111 B161 C272 D433 4下列关于 12C 和13C 说法正确的是（ ） A两者互为同位素 B两者互为同素异形体 C两
28、者属于同一种核素 D两者属于不同的元素 5下列元素中，属于第 3 周期的是（ ） A氢 B氧 C锂 D氯 6 （2010）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素 C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素 7根据主族元素的原子序数，不能确定的是（ ） A质子数 B中子数 C最外层电子数 D最高正化合价 8下列同族元素的单质，在相同条件下最易与水反应的是（ ） ALi BNa CK DRb 9原子序数为 17 的氯元素位于周期表中第 周期，第 族。 10A 元素原子 M 电子层上有 6 个电子。B 元素与 A
29、元素的原子核外电子层数相同，B 元素的原子最外电子 层只有 1 个电子。 （1）A 元素在周期表中的位置为 ，B 元素的原子结构示意图为 。 （2）A、B 两元素形成的化合物的化学式是 。 11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。 C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At （1）阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为 。 根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4 。 （用“” 、 “”或 “”表示） （2） 元素 S 的最高正价和最低负价
30、分别为 、 ， S 元素的最高价含氧酸属于 （填 “强” 或 “弱” ） 电解质。 （3）其中 Si、P、S、Cl 元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ，C、N、O、F 的气态氢化 物中稳定性最差的是 。 （填写化学式） 12现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7 价 11 / 18 完成下列问题： （1）元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 （2）元素 Y 与氢元
31、素形成一种分子 YH3，写出该粒子的电子式 。 （3）元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示） ，下列表述中能证明的是 。 a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与 NaOH 溶液反应 （4）T、X、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示） 。 六、化学键、化学反应与能量、原电池 1下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A两个原子之间的相互作用叫化学键 B共价键存在于原子之间，也存在于分子之间 C离子键是阴阳离子之间的相互吸引力 D化学键通常指的是相邻的两个或多个
32、原子间的强烈的相互作用 2下列物质中，只含离子键的是（ ） AHCl BNaOH CH2O DNaCl 3下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） AKCl BNH4Cl CH2O DCH4 4下列物质中属于离子化合物的是（ ） A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸 5 （2010）下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应 C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等 6 （2009）有关能源的下列说法不正确的是（ ） A煤、石油、天然气都是化石能源 B核能是无污染的可再生能源 C氢能是可再生能源 D化石能源是非再生能源 7 （2
33、010、2009）下列过程需要吸收热量的是（ ） AH2 2H B2H2 + O2 = 2H2O CCaO + H2O = Ca(OH)2 D2Cl Cl2 8下列说法不正确的是（ ） A分解反应肯定是吸热反应 B物质燃烧和中和反应均放出热量 C化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D化学反应是吸热还是放热取决于生成物和反应物具有的总能量大小 9下列关于能量转化的认识不正确的是（ ） A绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能 B煤燃烧时化学能转变为热能和光能 C原电池工作时，化学能转变为电能 D白炽灯工作时，电能全部转变为光能 10下列有关原电池的说法不正确的是（ ） A手机上用的锂离
34、子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极 11 （2009）下列组合中不能构成原电池的是（ ） A B C D 两极材料 Zn 片、石墨 Cu 片、Ag 片 Zn 片、Cu 片 Fe 片、Cu 片 插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 12一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池的合理组成是（ ） 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Zn Fe CuCl2 13 （201
35、0） （1）下列装置属于原电池的是 ； 稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸 （2）在选出的原电池中， 是负极，发生 反应， 是正极，该极的现 象 。 （3）此原电池反应的化学方程式为 。 14 （1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要 原因。生成物中化学键形成时会 能量（填“放出”或“吸收” ） ；如果一个化 学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变 化 ， 则 该 反 应 属 于 反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则 该反应属于 反应。 （2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互
36、转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答： 从能量角度看，它属于 能转化为 能。 装置中 Zn 为 极。 七、化学反应速率、化学平衡 1影响化学反应速率的因素有很多，下列措施能加快化学反应速率的是（ ） A降低温度 B升高温度 C减小压强 D降低反应物浓度 2下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ） A食物储存在冰箱里 B将块状固体药品研细后再反应 C用 MnO2作 H2O2分解反应的催化剂 D用 30%H2SO4溶液代替 5%H2SO4溶液与锌粒反应 3 （2009）下列关于反应速率的说法错误的是（ ） A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率
37、都为 0 C决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu 化学反应 反应物的总能量高 生成物的总能量低 锌 铜 金属导线 稀硫酸 13 / 18 4 （2010）下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ） A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 D增大反应物浓度或升高反应物温度都能加快化学反应速率 5某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其它条件都相同的情况下，使四
38、份质量分数 不同的 H2O2溶液发生分解反应：2H2O2 = O2+ 2H2O，其中氧气生成速率最大的是（ ） A5% H2O2溶液 B10% H2O2溶液 C20% H2O2溶液 D30% H2O2溶液 6反应 4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO + 6H2O（g）在密闭容器中进行 3 s 后，NO 的物质的量浓度增加了 0.045 mol/L，则用 NH3表示的平均反应速率为（ ） A0.045 mol/（Ls） B0.015 mol/（Ls） C0.010 mol/（Ls） D0.0075 mol/（Ls） 7对于可逆反应 N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g） ，下列特征不能表
39、明体系达到平衡的是（ ） A正逆反应速率相等 B的浓度保持不变 CN2、H2、NH3的浓度相等 DN2、H2、NH3的百分含量不变 8在一定温度下，对可逆反应 A（g）+ 2B（g） 3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（ ） AC 的生成速率与 C 的分解速率相等 B单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol C C容器内压强不再变化 D混合气体的物质的量不再变化 9对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是（ ） A正反应速率与逆反应速率相等 B反应物的浓度与生成物的浓度不再改变 C在给定条件下反应达到最大限度 D反应物的浓度与生成物的浓度相等 八、化学
40、常识、无机物 1 （2009）下列做法符合食品卫生法的是（ ） A用 SO2熏制银耳 B在奶粉中添加三聚氰胺 C用苏丹红做食品添加剂 D用小苏打做焙制糕点的发酵粉 2社会的进步、生活水平的提高与化学知识是密不可分的。下列有关化学常识的叙述不正确的是（ ） A人类历史上使用最早的合金是青铜 B人类使用的材料，经过石器、青铜器、铁器等时代 C从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼 D能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱 3中国 2010 年上海世博会山东馆展示了国内外有重大影响的科技创新成果，其中包括太阳能技术，下列有关太阳 能的说法不正确的是（ ） A太阳能是可再
41、生能源 B太阳能可转换为热能 C利用 SiO2可将太阳能转化为电能 D利用太阳能不会污染环境 4 “低碳生活，节能减排”越来越被人们认可。下列气体不会造成空气污染的是（ ） ANO2 BSO2 CCO DN2 5五岳之首泰山是著名的游览圣地，为保证旅游圣地的环境，泰安市推出了“蓝天碧水工程” ，下列做法不符合要 求的是（ ） A加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 B植树造林实施绿化工程，防治扬尘污染 C改进汽车动力，减少汽车尾气排放 D推广使用无磷洗涤剂 62010 世界环境日的主题是“多样的物种、唯一的地球、共同的未来” 。 “环境问题”的直接来源主要是（ ） A温室效应 B厄尔尼诺现象
42、C人类对环境的污染与破坏 D火山喷发和地震 7为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是（ ） A李四光 B华罗庚 C侯德榜 D钱学森 8 （2010）下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A金属 Na 着火，立即用水扑灭 B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 9下列有关实验事故或药品的处理方法中，不正确的是（ ） A大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去 B不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗 D金属钠着火时，立即用水扑灭 10有一关于实验操
43、作的谜语： “我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保安全。 ” 这一实验操作是指（ ） A将金属钠保存在水中 B将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至 60 C用压强剂测某一深度处的水压 D稀释浓硫酸 11下列实验操作正确的是（ ） A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 BBa(NO3)2溶于水，可将含有 Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶
44、中 12 （2009）下列物质的用途错误的是（ ） A高纯硅可用于制造光导纤维 B溴化银常被用做感光材料 C小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D硝酸可用于制造炸药 13硅在无机非金属材料中，一直扮演着主角。形成光导纤维的材料是（ ） A单质硅 B硅酸盐 C二氧化硅 D不含硅元素 14地震或泥石流等自然灾害过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀 菌作用的是（ ） A生石灰 B明矾 C绿矾 D漂白粉 15陶瓷主要成分为（ ） A氧化铝 B硅酸盐 C二氧化硅 D有机物 16关于 Na2O2叙述不正确的是（ ） ANa2O2是淡黄色固体 BNa2O2能与水反应生成 O2
45、C可用于潜水艇的生氧剂 D属于典型的碱性氧化物 17下列关于二氧化氮的性质描述正确的是（ ） A无毒 B无色 C无味 D红棕色 18下列气体中，可用固体 NaOH 干燥的是（ ） ACO2 BCl2 CHCl DNH3 19下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ） AKCl BFeCl2 CFeCl3 DNa2O 20 （2010）下列物质与 Fe 反应后的生成物，能与 KSCN 溶液作用使溶液变红色的是（ ） ACl2 B盐酸 CCuSO4溶液 D稀 H2SO4 15 / 18 21为检验某 FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） AKSCN 溶液 B铁片 C氯水 D石蕊试液 22下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ） A往氨水中滴加酚酞试液 B往稀硫酸中通入氨气 C往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 D氯气通入淀粉碘化钾溶液中 23 （2009）下列有关元素化合物的叙述正确的是（ ） A钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体 B盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，Cl2可以使有色布条褪色 C检验 FeCl2溶液中的少量 Fe3+，可以用 KSCN 溶液 D
