1、常见的常见的酸和碱酸和碱第 十 单 元第 十 单 元 李 老 师李 老 师详 细 内 容 点 击 输 入 本 栏 的 具 体 文 字，简 明 扼 要 的 说 明 分项 内 容。第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱常见的酸和碱常见的酸和碱你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了了解它们的性质吗？解它们的性质吗？它们在生它们在生产、生活中有哪些应用？产、生活中有哪些应用？讨讨 论：论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？常见的酸和碱
2、常见的酸和碱人 的 胃 液 里 含人 的 胃 液 里 含有 盐 酸有 盐 酸详 细 内 容 点 击 输 入 本 栏 的 具 体 文 字，简 明 扼 要 的 说 明 分 项 内 容。酸 雨 里 含 有 硫 酸，酸 雨 里 含 有 硫 酸，也 可 能 含 有 硝 酸也 可 能 含 有 硝 酸汽 车 电 瓶 里 含 有 硫 酸汽 车 电 瓶 里 含 有 硫 酸食 醋 里 含 有 醋 酸，食 醋 里 含 有 醋 酸，也 叫 乙 酸也 叫 乙 酸常见的酸和碱常见的酸和碱食 醋 为 什 么 会 有 酸 味食 醋 为 什 么 会 有 酸 味?这 些 水 果 为 什 么 都 有 酸 味这 些 水 果 为 什
3、么 都 有 酸 味?果果 酸酸生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱 “酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早，一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。，在微生物的作用下，产生了酸。碱碱”一词在阿拉伯语中表示灰。一词在阿拉伯语中表示灰。人们人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。等。酸碱指示剂酸碱指示剂加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食食 醋醋石灰水石灰水盐盐 酸酸NaOHNaO
4、H溶液溶液 归纳与分析归纳与分析指示剂指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况无无 色色无无 色色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色紫紫 色色酸溶液酸性溶液常见的酸和碱常见的酸和碱变红变红变蓝变蓝不变色不变色变红变红一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂（简称指示剂）（简称指示剂）测定溶液酸碱性测定溶液酸碱性、紫色石蕊溶液、紫色石蕊溶液 遇酸溶液遇酸溶液遇碱溶液遇碱溶液遇酸溶液遇酸溶液遇碱溶液遇碱溶液、无色酚酞溶液、无色酚酞溶液、酸碱指示
5、剂：、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂注意：注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂变色的是指示剂，而不是酸碱。，而不是酸碱。检验酸碱溶液的操作步骤：检验酸碱溶液的操作步骤：取样取样 滴加指示剂滴加指示剂 观察现象观察现象 得出结论得出结论答：将 两 种 试 剂 各 取 少 许 于 试 管 中，分答：将 两 种 试 剂 各 取 少 许 于 试 管 中，分别 滴 加 紫 色 石 蕊 试 液，振 荡，如 果 溶 液别 滴 加 紫 色 石 蕊 试 液，振 荡，如 果
6、 溶 液变 红，则 原 溶 液 是 盐 酸；如 果 溶 液 变 蓝，变 红，则 原 溶 液 是 盐 酸；如 果 溶 液 变 蓝，则 原 溶 液 是 氢 氧 化 钠 溶 液。则 原 溶 液 是 氢 氧 化 钠 溶 液。例：如 何 鉴 别 两 瓶 无 色 液 体：稀 盐 酸、例：如 何 鉴 别 两 瓶 无 色 液 体：稀 盐 酸、氢 氧 化 钠 溶 液。氢 氧 化 钠 溶 液。常见的酸和碱常见的酸和碱如何用酸碱指示剂如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液的酸碱性？Text hereText here检 验 溶 液 为 碱 性 的 方 法：检 验 溶 液 为 碱 性 的 方 法：取 少 量 该
7、溶取 少 量 该 溶液，滴 入 几 滴 石 蕊 试 液，若 溶 液 呈 现液，滴 入 几 滴 石 蕊 试 液，若 溶 液 呈 现蓝 色；或 者 滴 入 几 滴 无 色 的 酚 酞 试 液，蓝 色；或 者 滴 入 几 滴 无 色 的 酚 酞 试 液，若 溶 液 呈 现 红 色，则 说 明 该 溶 液 为 碱若 溶 液 呈 现 红 色，则 说 明 该 溶 液 为 碱性 溶 液。性 溶 液。检 验 溶 液 是 酸 性 的 方 法检 验 溶 液 是 酸 性 的 方 法：取 少 量 该 溶 液，滴 入 几 滴取 少 量 该 溶 液，滴 入 几 滴石 蕊 试 液，若 溶 液 呈 现 红石 蕊 试 液，若
8、溶 液 呈 现 红色，则 说 明 该 溶 液 为 酸 性色，则 说 明 该 溶 液 为 酸 性溶 液。溶 液。几种常见的酸几种常见的酸 右列三瓶酸溶液中，右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质如何根据物理性质来区分谁是盐酸来区分谁是盐酸？谁是硫酸？谁是硫酸？浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸工业盐酸工业盐酸颜色颜色状态状态打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象气气 味味密密 度度无色无色；液体液体无色无色；粘稠粘稠、油状油状、液体液体黄色黄色；液体液体有白雾有白雾出现出现无现象无现象有白雾出现有白雾出现有刺激性有刺激性气味气味无气味无气味有刺激性气味有刺激性气味1.19g/mLg/mL1.84g/mLg/mL1.
9、17g/mLg/mL常见的酸和碱常见的酸和碱用用 途途盐盐 酸酸HClHCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸人体胃液中有盐酸，可帮助消化。可帮助消化。硫硫 酸酸H H2 2SOSO4 4 重要化工原料。用于重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。和金属除锈等。浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥，在实验室中常用它做干燥剂。剂。浓硫酸的特性浓硫酸的特性（1）吸水性：吸水性：
10、能吸收空气及其能吸收空气及其他物质中的他物质中的水分，使硫酸变稀水分，使硫酸变稀（物理性质）（物理性质）（2）腐蚀性：）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（皮肤（由含由含C、H、O等元素的化合物组成）等元素的化合物组成）里的里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）水分，生成黑色的炭。（脱水性）010203Text here04浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量弄硫酸用小木棍蘸少量弄硫酸把浓硫酸滴到一小块布上把浓硫酸滴到一小块布上由黄色变成黑色由黄色变成黑色变黑变黑会穿洞
11、会穿洞,并变成黑色并变成黑色正确稀释浓硫酸的方法正确稀释浓硫酸的方法浓 硫 酸 稀 释 的浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作错 误 操 作水 的 密 度 较 小水 的 密 度 较 小,浮 在 浓 硫 酸 上 面浮 在 浓 硫 酸 上 面,溶溶解 时 放 出 的 热 会 使 水 立 刻 沸 腾解 时 放 出 的 热 会 使 水 立 刻 沸 腾,使使硫 酸 液 滴 向 四 周 飞 溅硫 酸 液 滴 向 四 周 飞 溅,这 是 非 常 危这 是 非 常 危险 的险 的.正确稀释浓硫酸的方法正确稀释浓硫酸的方法在 稀 释 浓 硫 酸 时在 稀 释 浓 硫 酸 时,一 定 要 把 浓一 定 要 把
12、浓硫 酸 沿 器 壁 慢硫 酸 沿 器 壁 慢 慢 注 入 水 里慢 注 入 水 里,并并不 断 搅 拌不 断 搅 拌.切 不 可 将 水 倒 进 浓切 不 可 将 水 倒 进 浓硫 酸 里硫 酸 里.酸的通性酸的通性 酸与指示剂的作用酸与指示剂的作用加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸结论结论:酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。变红变红 变红变红 不变色不变色 不变色不变色 常见的酸和碱常见的酸和碱 酸溶液能与某些金属反应酸溶液能与某些金属反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+HMg+H
13、2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 活泼金属活泼金属 +酸酸 盐盐 +氢气氢气 注 意：活 泼 金 属 指 的 是 金 属 活 动 顺 序 表 中 排 在 氢 前 面 的 金 属。酸 主 要 指 盐 酸 和 稀 硫注 意：活 泼 金 属 指 的 是 金
14、属 活 动 顺 序 表 中 排 在 氢 前 面 的 金 属。酸 主 要 指 盐 酸 和 稀 硫酸，不 包 括 浓 硫 酸 和 硝 酸。因 为 浓 硫 酸 和 硝 酸 有 很 强 的 氧 化 性，它 们 与 金 属 反 应 时酸，不 包 括 浓 硫 酸 和 硝 酸。因 为 浓 硫 酸 和 硝 酸 有 很 强 的 氧 化 性，它 们 与 金 属 反 应 时不 生 成 氢 气 而 是 生 成 水。不 生 成 氢 气 而 是 生 成 水。（H H前）前）（主要指盐酸和稀硫酸）（主要指盐酸和稀硫酸）常见的酸和碱常见的酸和碱现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈 +盐酸盐酸铁锈铁锈 +硫酸硫酸FeFe2 2
15、O O3 3+HCl=FeCl+HCl=FeCl3 3+H H2 2O O铁锈逐渐溶解而铁锈逐渐溶解而被除去，溶液被除去，溶液由由无色无色变为黄色。变为黄色。同上。同上。FeFe2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+H+H2 2O O(无色无色)(氯化铁，黄色氯化铁，黄色)(无色无色)(硫酸铁，黄色硫酸铁，黄色)3 33 32 26 63 3+3+3+3+3+3+3-2-2-1-1+3+3Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2(硫酸亚铁，浅绿色硫酸亚铁，浅绿色)+2+2-2-2对比铁的化合价：对比铁的化
16、合价：3.3.酸溶液能与金属氧化物反应酸溶液能与金属氧化物反应结论结论:金属氧化物金属氧化物 +酸酸盐盐 +水水常见的酸和碱常见的酸和碱(3)氧化铜与稀硫酸的反应氧化铜与稀硫酸的反应 CuO +H2SO4 =CuSO4 +H2O 黑色粉末黑色粉末 无色溶液无色溶液 蓝色溶液蓝色溶液 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 化学方程式：化学方程式：(4)氧化铜与盐酸反应氧化铜与盐酸反应 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 化学方程式：化学方程式：CuO +2HCl =CuCl2+H2O 黑色粉末黑色粉
17、末 无色溶液无色溶液 蓝色溶液蓝色溶液 金属氧化物酸金属氧化物酸盐水盐水 常见的酸和碱常见的酸和碱盐酸、硫酸的性质比较盐酸、硫酸的性质比较 盐酸盐酸硫酸硫酸物理物理性质性质无色无色 气味的液气味的液体体,有有 ,在空气中形在空气中形成成 .无无色色 味味的的 状液状液体体,有强有强 性、性、性，性，溶于水中溶于水中 热热.化化学学性性质质指示指示剂剂1.1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.1.1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.金属金属Zn+Zn+2 2HCl=HCl=ZnClZnCl2 2+H+H2 2Zn+HZ
18、n+H2 2SOSO4 4=ZnSOZnSO4 4+H+H2 2 金属金属氧化氧化物物FeFe2 2O O3 3+6 6HCl=HCl=2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O OCuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O常见的酸和碱常见的酸和碱1.1.能使指示剂变色能使指示剂变色2.2.酸酸+金属金属=盐盐+氢气氢气3.3.酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水酸能使石蕊变红酸能使石蕊变红,碱碱 能使酚酞变色。能使酚酞变色。条件：条件：(1)(1)金属指排在金属指排在H H前面的活泼金属前面的活泼金属ZnZn+H+H2 2SOSO4 4=ZnS
19、O=ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O FeO Fe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O总结：总结：酸的通性酸的通性常见的酸和碱常见的酸和碱酸的酸的分类分类、命名、命名酸酸按氢原子的个数分按氢原子的个数分一元酸（一元酸（HCl)二元二元酸酸(H2SO4)多元多元酸酸(H3PO4)按按酸酸性强弱分性强弱分强强酸酸(HCl、H2SO4）弱弱酸（酸（H2CO3)按按是否含氧元素是否含氧元素分分无氧无氧酸酸(HCl）含氧含氧酸（酸（H2CO3)
