1、 1 高中常见化学方程式高中常见化学方程式 一、钠及其化合物有关的化学方程式一、钠及其化合物有关的化学方程式 序号序号 反应条件反应条件 化学反应方程式或离子方程式化学反应方程式或离子方程式 1 钠在常温下被空气氧化 4Na+O22Na2O（白色固体） 2 钠在加热时被空气氧化 2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体） 3 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠 2Na2O+ O2 2 Na2O2 4 钠与硫混合研磨生成 Na2S 2Na + S = Na2S 5 钠在氯气中燃烧 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 6 钠与氢气加热生成 NaH 2Na + H2 2NaH 7 钠与水的反应 2Na
2、+2H2O = 2NaOH + H2（现象：浮、熔、游、响、红） 8 钠与盐酸的反应 2Na +2HCl=2 NaCl + H2 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 钠投入硫酸氢钠溶液 2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 9 钠与硫酸铜的反应 2Na + CuSO4 +2H2O = Cu(OH)2+ Na2SO4 + H2 10 钠与氯化铁的反应 6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3+ 6NaCl + 3H2 钠与氯化亚铁的反应 4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl
3、 11 工业制备金属钠 12 氧化钠与水的反应 Na2O + H2O = 2NaOH 13 氧化钠与二氧化碳的反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 14 氧化钠与盐酸的反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 15 过氧化钠与水的反应 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 16 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 17 过氧化钠与盐酸的反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl +2H2O+O2 18 过氧化钠与二氧化硫的反应 Na2O2 + SO2 = Na2SO4 19 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 Na2CO
4、3 + HCl = NaCl + NaHCO3 2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 20 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2 21 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3 22 碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 23 碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 24 碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O 25 少量的碳酸氢钠与澄清石灰水反
5、应 NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH+ H2O 26 过量的碳酸氢钠与澄清石灰水反应 2NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 27 侯氏制碱法的反应原理侯氏制碱法的反应原理 NaCl(饱和) + H2O + CO2 + NH3 = NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 28 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 29 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液 NaOH + CO2 = NaHCO3 30 电解氯化钠溶液 2NaCl2H2O= 电解 H2Cl2
6、2NaOH 31 钛，钾的制备 4Na + TiCl4 (熔融) 高温 4NaCl + Ti Na + KCl 高温 NaCl +K 32 钠在二氧化碳中燃烧 4Na+3CO2 点燃 2 Na2CO3 +C 33 除杂 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 34 鉴别 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 不可以用氢氧化钙的原因： 碳
7、酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 溶解度：碳酸氢钠碳酸钠 碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热 和盐酸反应的速率 35 【补充】证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法 取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加 BaCl2溶液至过量，产 生白色沉淀， 溶液的红色逐渐消失， 则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸
8、根水解所致， 即溶液中存在水解平衡。 3 钠及其重要化合物的应用钠及其重要化合物的应用 物质 日常应用 原因分析 钠 核反应堆的传热介质 熔点较低，导热性好 过氧化钠 供氧剂 呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 氧化剂 Na2O2 + SO2 = Na2SO4 漂白剂 氧化型漂白剂，不可恢复 杀菌剂 工业用途，或者环境消毒，不可用于自来水等 氢氧化钠 制肥皂 与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠（皂化反应） 氯化钠 制取钠、氯气、氢氧化 钠 2NaCl2H2O= 电解 H2Cl22NaOH 2NaCl(熔融)= 电解
9、2NaCl2 氨碱法制纯碱 NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 调味剂 具有咸味 防腐剂 高浓度食盐可使细菌细胞脱水死亡 配制生理盐水(0.9%) 体液替代物 碳酸氢钠 发酵粉、膨松剂 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 胃酸中和剂 HCO 3H =H 2OCO2 用于泡沫灭火器 Al2(SO4)36NaHCO3=2Al(OH)36CO23Na2SO4 除杂 饱和碳酸氢钠溶液可以用于除去二氧化碳中氯化氢 碳酸钠 清洗油污 水解，溶液显碱性 制玻璃 Na2CO3SiO2= 高温 Na2SiO3CO2 降低溶解度 制取乙酸乙酯实验
10、中，用饱和碳酸钠溶液来做解释生成物，作用 有：吸收乙酸； 溶解乙醇； 降低乙酸乙酯的溶解度 【注意】导管应该与液面相切，注意防倒吸 4 二、镁、铝及其化合物有关的化学方程式二、镁、铝及其化合物有关的化学方程式 序号序号 反应条件反应条件 化学反应方程式或离子方程式化学反应方程式或离子方程式 1 镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO 2 镁在氮气中燃烧 3Mg + N2 点燃 Mg3N2 【补充 Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2 + 2NH3】 3 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO2 点燃 2MgO +C（集气瓶底需放少量沙子防炸裂） 4 镁在氯气中燃烧 Mg+ Cl2 Mg
11、Cl2 5 镁与硫粉共热 Mg + S MgS(干态存在) 6 镁与盐酸反应 Mg +2HCl = MgCl2 + H2 7 镁与水反应 Mg +2H2O Mg(OH)2 + H2 Mg + H2O（水蒸气） 高温 MgO+ H2 8 工业制备镁 9 铝与氧气反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3 10 泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3+ 6NaHCO3 = 2Al(OH)3 + 6CO2 + 3Na2SO4 11 铝与硫粉共热 2Al +3 S Al2S3(干态存在) 12 铝与稀硫酸反应 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 13 铝与氢氧化钠反应 2Al+2NaOH+2
12、H2O=2NaAlO2+3H2 14 氢氧化铝的制备 AlCl3 + 3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl NaAlO2 + CO2 + 2 H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 3NaAlO2 +AlCl3+6H2O =4Al(OH)3 + 3NaCl 铝热反应-铝粉与某些金属氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)在较高温度下发生剧烈反应并放出大量的热。 铝热反应可以用来冶炼 V、Cr、Mn 的单质，但不可以用来冶炼铁（工业上用 CO 还原铁的氧化物来冶炼铁） 15 铝与氧化铁反应 2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 5 在铝与氧化铁的
13、反应中，镁条、氯酸钾分别起引燃剂、助燃剂的作用。 铝与二氧化锰反应 4Al +3MnO2 高温 3Mn +2 Al2O3 铝与五氧化二钒反应 10Al + 3V2O5 高温 6V + 5Al2O3 铝与三氧化二铬反应 2Al + Cr2O3 高温 2Cr + Al2O3 16 工业制备铝 2Al2O3= 电解 4Al3O2 17 氧化铝与盐酸反应 Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3 H2O 18 氧化铝与氢氧化钠反应 Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O 19 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 20 氢氧化铝酸式电离 Al(OH
14、)3AlO2+H+H2O 21 氢氧化铝碱式电离 Al(OH)3Al3+3OH 22 氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 23 氢氧化铝与氢氧化钠反应 Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O 24 向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 25 向氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液至过量 AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
15、 3NaAlO2 +AlCl3+6H2O =4Al(OH)3 + 3NaCl 26 向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸至过量 NaAlO2 + HCl +H2O =Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸 NaAlO2 + 4HCl= AlCl3+NaCl+2H2O 27 向稀盐酸中中加入偏铝酸钠溶液至过量 NaAlO2 + 4HCl= AlCl3+NaCl+2H2O 3NaAlO2 +AlCl3+6H2O =4Al(OH)3 + 3NaCl 28 向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳 2NaAlO2+3H2O+CO2 2Al(OH)3
16、 Na2CO3 29 向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳 NaAlO2+2H2O+CO2 Al(OH)3 NaHCO3 30 向明矾中加入 Ba(OH)2溶液至使 SO42-恰好 完全沉淀 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2 31 向明矾中加入 Ba(OH)2溶液至沉淀的量最大 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4+2Al(OH)3+K2SO4 32 偏铝酸钠与碳酸氢钠溶液反应 NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3+ Na2CO3 【特别注意】该反应不是双水解反应！ ！ ！ 6 三、铁和铜有关的化学方程式三、铁和铜有关
17、的化学方程式 序号序号 反应条件反应条件 化学反应方程式或离子方程式化学反应方程式或离子方程式 1 铁在纯氧中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2 铁在氯气中燃烧 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 （棕褐色烟、棕红色烟） 3 铁与硫共热 Fe + S FeS 4 铁与水蒸气反应 3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4+ 4H2 5 铁与稀硫酸反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 铁在冷浓硫酸、冷浓硝酸中发生“钝化” 。 铁与浓硫酸共热 2Fe + 6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 6 少量的铁与稀硝酸反应 Fe + 4HNO3
18、= Fe (NO3)3 + NO+ 2H2O 7 过量的铁与稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3 = 3Fe (NO3)2 + 2 NO+ 4H2O 8 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （宋代湿法炼铜） 9 铁与氯化铁反应 Fe + 2FeCl3 =3FeCl2 10 氧化亚铁与稀盐酸反应 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 11 氧化亚铁与稀硝酸反应 FeO + 4HNO3 = Fe (NO3)3 + NO+ 2H2O 12 氧化亚铁与氢碘酸反应 FeO + 2HI=FeI2+ H2O 7 13 氧化铁与稀盐酸反应 Fe2O36HCl = 2FeC
19、l33H2O 14 氧化铁与稀硝酸反应 Fe2O3+ 6HNO3 =2 Fe (NO3)3 + 3H2O 15 氧化铁与氢碘酸反应 Fe2O36HI=2FeI2+ 3H2O+ I2 16 四氧化三铁与稀盐酸反应 Fe3O48HCl=2FeCl3+ FeCl2+ 4H2O 17 四氧化三铁与稀硝酸反应 3Fe3O4+28HNO3 =9Fe (NO3)3 + NO+14H2O 18 四氧化三铁与氢碘酸反应 Fe3O48HI=3FeI2+ 4H2O+ I2 19 向 Fe2O3通入 C、CO、H2 2Fe2O3 + 3C 高温 4 Fe + 3CO2（工业炼铁） Fe2O3 + 3CO 高温 2 F
20、e + 3CO2（工业炼铁） Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O（制还原铁粉） Fe2O3 +2 Al 高温 Al2O3 +2Fe（铝热反应） 20 氢氧化亚铁与稀盐酸反应 Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2（浅绿色）+ 2H2O 21 氢氧化亚铁与稀硝酸反应 3Fe(OH)2 +10 HNO3= 3Fe(NO 3)3 + NO+ 8H2O (酸与碱的反应不一定是中和反应！) 22 氢氧化亚铁与氢碘酸反应 Fe(OH)22HI=2FeI2+2H2O 23 氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化 4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成
21、红褐色 【注意】由于氢氧化亚铁十分容易被氧化，所以制取时应与氧气隔离 24 氢氧化铁与稀盐酸反应 Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O（棕黄色） 25 氢氧化铁与稀硝酸反应 Fe(OH)3 +3HNO3= Fe(NO3)3+ 3H2O 26 氢氧化铁与氢碘酸反应 2Fe(OH)36HI=2FeI2+6H2O+ I2 27 氢氧化铁受热分解 2 Fe(OH)3 3H2OFe2O3（俗称为铁红，红棕色粉末） 28 氢氧化铁氢氧化铁胶体的制备胶体的制备 FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体胶体) 3HCl 29 氯化铁与硫氰化钾反应 FeCl33KSCN= Fe(SCN)33KCl 检
22、验（Fe3+）现象：血红色溶液 检验（Fe2+） 向氯化亚铁溶液中滴加 KSCN 溶液，无现象，再通入氯气，溶液出现血红色，证明溶液有二价铁离子存在。 加铁氰化钾（K3(Fe(CN)6）溶液,若有蓝色沉淀则证明有二价铁。 3Fe2+2Fe(CN)63-= Fe3【Fe(CN)6】2 检验含有 Fe2(SO4)3的溶液中含有 FeSO4的操作方法 取待测液少许置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有 Fe2 【注意】该方法不可以用来检测 FeCl3的溶液中含有 FeCl2 鉴别铁离子和亚铁离子的方法 1观察溶液的颜色：溶液颜色为黄色的是 Fe3+,溶液颜色为浅绿色的是 Fe2+；
23、 2.加 NaOH 溶液：产生红褐色沉淀的是 Fe3+,产生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成红褐色的是 Fe2+； 3.加 KSCN 溶液：得到红色溶液的是 Fe3+,无现象的是 Fe2+； ； 4.加 Fe 粉：能使铁粉溶解且溶液由黄色变为浅绿色的是 Fe3+,铁粉不溶解的是 Fe2+； 5.加稀的苯酚溶液：溶液显紫色的是 Fe3+,无现象的是 Fe2+； 8 6.加酸性 KMnO4 溶液：不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是 Fe3+,能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是 Fe2+； 7.加入过量铜片：铜片减少且溶液变蓝色的是 Fe3+,无现象的是 Fe2+； 8.加淀粉 KI 溶液：溶液变
24、蓝色的是 Fe3+,无现象的是 Fe2+； 9.加溴水：无明显现象的是 Fe3+,能使溴水褪色的是 Fe2+； 10.通入 H2S 气体：有浅黄色沉淀产生的是 Fe3+,无现象的是 Fe2+； 30 向氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 31 亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液反应 5Fe2+MnO4+8H+= 5Fe3+Mn2+4H2O 32 亚铁离子与双氧水的反应 2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O 33 硫酸亚铁与碳酸氢铵制备碳酸亚铁沉淀 FeSO4 2NH4HCO3=( NH4)2 SO4FeCO3+ H2O +CO2 34 向氯化铁溶液中通入硫化
25、氢气体 2FeCl3 + H2S =S+ 2FeCl2 + 2HCl 35 向氯化铁溶液中加入硫化钠溶液 2FeCl3 + Na2S = S+ 2FeCl2 + 2NaCl 36 向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体 2FeCl3+ SO22H2O = H2SO42FeCl2+ 2HCl 37 向氯化亚铁溶液中加入亚硫酸钠溶液 2Fe3+SO32-H2O = SO42-2Fe2+ 2H+ 38 向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl+I2 39 铜片溶于氯化铁溶液 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+ CuCl2（腐蚀铜板） 40 铜与氧气反应 2
26、Cu +O2 点燃 2CuO 41 铜与硫粉共热 2Cu + S Cu2S 42 铜生锈原理 2Cu +CO2+ H2O= Cu2(OH)2 CO3（铜绿） 43 铜与浓硫酸共热 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O 44 铜与浓硝酸反应 Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O 45 铜与稀硝酸反应 3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O 46 氢氧化铜与乙醛反应 CH3CHO2Cu(OH)2NaOH CH3COONaCu2O3H2O 47 氢氧化铜受热分解 Cu(OH)2 H2OCuO 48 除杂 除去 FeCl2中的 FeCl3：2Fe
27、Cl3 + Fe = 3FeCl2 _ 除去 FeCl3中的 FeCl2：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_ 49 混合溶液中 Fe3 、Fe2的除去的常用方法 (1)除去 Mg2 中混有的 Fe3的方法 向混合溶液中加入 Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与 Fe3 水解产生的 H反应，促进 Fe3的水 解，将 Fe3 转化为 Fe(OH) 3沉淀除去。 (2)除去 Cu2 中混有的 Fe3的方法 向混合溶液中加入 CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与 Fe3 水解产生的 H反应，促进 Fe3 的水解，将 Fe3转化为 Fe(OH)
28、3沉淀而除去。 (3)除去 Mg2 中混有的 Fe2的方法 先加入氧化剂(如 H2O2)将溶液中的 Fe2 氧化成 Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的 Fe3。 9 (4)除去 Cu2 中混有的 Fe2的方法 先加入氧化剂(如 H2O2)将溶液中的 Fe2 氧化成 Fe3，然后再按(2)的方法除去溶液中的 Fe3。 50 钢铁的腐蚀 铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程（水膜呈弱酸性或中性） 负极：Fe2e =Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e =4OH 析氢腐蚀（水膜呈酸性） 负极：Fe2e =Fe2+ 正极：2H+2e -=H 2 51 用惰性电极电解 CuSO4溶液：2CuSO4+2H2
29、O= 电解 2Cu+ H 2SO4O2 用 Cu 作电极电解 H2SO4溶液：CuH2SO4= 电解CuSO 4H2 常考物质(Fe2 、Fe3)三维分析 【自我检测】【自我检测】 Fe 0 Fe 2+ 加入弱氧化剂 I2 、S 、稀盐酸、 稀 H2SO4 、O2（少量）等。 Fe 0 Fe3+ 加入强氧化剂 Cl 2、O2 、HNO3 、H2SO4等反应 Fe 2+ Fe3+ 加入强氧化剂 Cl 2、O2 、HNO3 、H2SO4等反应。 Fe3+ Fe 2+ 加入还原剂 KI 、HI、 K2S、 NaHS、 Na2S、 H2S、 Fe、 Cu 等。 Fe3+ Fe 0 加入还原剂(Al、C
30、、CO、H2)才可实现 10 四、硅和碳有关化的化学方程式四、硅和碳有关化的化学方程式 序号序号 反应条件反应条件 化学反应方程式或离子方程式化学反应方程式或离子方程式 1 硅和氟气反应 Si+2F2=SiF4 2 硅和氢氟酸反应 Si+4HF=SiF4+2H2 3 硅与 NaOH 溶液反应 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 来源:163文库 4 硅与氧气在加热时的反应 Si + O2 SiO2 5 硅与 C12在高温时的反应 Si + 2Cl2 高温 SiCl4 6 工业制取硅 SiO22C 高温 Si2CO（Si 的还原性大于的还原性大于 C！ ！ ！ ！ ！ ） Si +
31、2Cl2 高温 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si4HCl 7 SiO2与 NaOH 溶液反应 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞的原因 8 SiO2与氧化钙高温时的反应 SiO2CaO 高温 CaSiO3 9 碳酸钠与二氧化硅高温时的反应 SiO2Na2CO3 高温 Na2SiO3CO2 碳酸钙与二氧化硅高温时的反应 SiO2CaCO3 高温 CaSiO3CO2 制取玻璃：SiO2Na2CO3 高温 Na2SiO3CO2 SiO2CaCO3 高温 CaSiO3CO2 10 SiO2与氢氟酸(HF)反应 SiO24HF =
32、SiF42H2O（刻蚀玻璃） 【注意】SiO2是酸性氧化物，和氢氟酸(HF)反应是特性 11 硅酸受热分解 H2SiO3 H2OSiO2 11 【补充】原硅酸 H4SiO4，易失水变成 H2SiO3 12 硅酸与 NaOH 溶液反应 H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O 13 硅酸钠溶液与稀盐酸反应 Na2SiO3 +2 HCl + H2O = H4SiO4 + 2 NaCl Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl 14 向硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 水玻璃在空气中变质的原因： Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3 15 向硅酸钠溶液中通入过量的二
33、氧化碳 Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3 证明酸性强弱 HCl H2CO3 H2SiO3（利用强酸制取弱酸原理） 用盐酸制取 CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 再用 CO2制取硅酸 Na2SiO3 + CO2(少) + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 Na2SiO3 + 2CO2(多) + 2H2O = H2SiO3+ 2NaHCO3 16 硅酸钠溶液与氯化铵反应（双水解） Na2SiO3 + 2 NH4Cl = H2SiO3+ 2 NH3+ 2 NaCl 17 碳与氧化铜加热时的反应 C + 2CuO 2Cu+ CO
34、2 碳与氧化铜高温时的反应 C + CuO 高温 Cu + CO 18 碳与水蒸气高温时的反应 C+ H2O 高温 CO+H2 19 一氧化碳与水蒸气高温时的反应 CO + H2O 催化剂 CO2 + H2 20 碳与浓硫酸共热 C +2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O 21 碳与浓硝酸共热 C + 4HNO3（浓） CO2+ 4NO2+2H2O 22 灼热的焦炭与二氧化碳反应 CO2 + C 高温 2CO 23 在 STSE 中的重要作用 (1)SiO2：用于生产光导纤维、石英玻璃、光学仪器等。 (2)单质硅：可用于制作半导体材料、光伏电池、太阳能热水器等。 (3)硅酸钠：用作木
35、材和纺织品的防腐剂、防火剂； 制硅胶 (4)硅胶：硅酸凝胶脱水后的产物，可作袋装食品的干燥剂及催化剂的载体。 (5)水煤气(H2CO)：优良的清洁能源、常用的还原剂。 (6)金刚石：主要用于生产钻头、玻璃刀、装饰品等。 12 五、氯气及卤素有关化的化学方程式五、氯气及卤素有关化的化学方程式 序号序号 反应条件反应条件 化学反应方程式或离子方程式化学反应方程式或离子方程式 1 钠在氯气中燃烧 2Na+Cl2 点燃 2NaCl 2 铜在氯气中燃烧 Cu + Cl2 点燃 CuCl2 3 铁在氯气中燃烧 2Fe3Cl2 点燃 2FeCl3 4 氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 点燃 2HCl(氢气
36、与氯气光照爆炸) 5 磷在氯气中燃烧 2P + 3Cl2 点燃 2PCl3 6 氯气与水的反应 Cl2+ H2O HCl + HclO 新制氯水因含有 HClO 而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。 7 次氯酸见光分解 2 HClO 2HCl +O2HClO 有漂白性、强氧化性，不稳定性 8 氯气通入石灰乳制漂白粉 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O(工业制漂白粉) 9 氯气通入氢氧化钠溶液 Cl22NaOH = NaClNaClOH2O(工业制漂白液) 10 氯气通入热的氢氧化钠溶液 3Cl26NaOH 5NaClNaClO33H2O 11 向次氯
37、酸钙溶液通入少量二氧化碳 Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO32HClO 漂白粉久置失效原理：Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO32HClO 2 HClO 2HCl +O2 12 向次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳 Ca(ClO)22H2O2CO2 = Ca(HCO3)22HClO 13 向次氯酸钙溶液加入稀盐酸 Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClO 14 向次氯酸钙溶液加入浓盐酸 Ca(ClO)24HCl（浓）= CaCl2+2Cl22H2O 15 向氯化钠、次氯酸钠混合液中加稀硫酸 ClClO2H=Cl2H2O 13 16 向氯化钠、氯酸钠混合液中加稀硫酸 ClC
38、lO36H=3Cl23H2O 17 硫化氢和氯气的反应 Cl2 + H2S =S+ 2HCl 18 向碘化钾溶液中通入氯气 Cl2 + 2KI=I2 + 2KCl 19 向溴化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2NaBr=Br2 + 2NaCl 20 向碘化钾溶液中通入溴气 Br2 + 2KI=I2 + 2KBr 21 氟气通入水中 2F2+ 2H2O= 4HF+ O2 22 向氯水中通入二氧化硫 SO2Cl22H2O = H2SO42HCl 23 二氧化硫与溴水反应 SO2Br22H2O = H2SO42HBr 向亚硫酸钠溶液中通入氯气 Na2SO3Cl2H2O= H2SO42NaCl 24 氨
39、气和少量氯气反应 2NH33Cl2= N26HCl 25 氨气和过量氯气反应 8NH33Cl2 = N26NH4Cl 26 次氯酸钠与亚硫酸钠反应 NaClONa2SO3= H2SO4NaCl 27 二氧化锰与浓盐酸共热 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O（实验室制氯气） 28 氯酸钾与浓盐酸反应 KClO36HCl(浓) KCl3Cl23H2O 29 高锰酸钾与盐酸反应 2KMnO416HCl 2MnCl22KCl5Cl28H2O 30 重铬酸钾与盐酸反应 2K2Cr2O714HCl 2CrCl32KCl3Cl27H2O 31 溴与氢氧化钠溶液反应 Br22NaOH = NaB
40、rNaBrOH2O 32 碘与氢氧化钠溶液反应 I22NaOH = NaINaIOH2O 33 亚硫酸钠与溴水反应 Na2SO3I2H2O= H2SO42NaI 34 浓硫酸与萤石反应制备氢氟酸 CaF2+ H2SO4（浓）= CaSO42HF 补充 浓硫酸与氯化钠共热制备氯化氢 NaCl+ H2SO4（浓） NaHSO4HCl 浓磷酸与溴化钠反应制备氢溴酸 NaBr+H3PO4= NaH2PO4HBr 浓磷酸与碘化钾反应制备氢碘酸 NaI +H3PO4= NaH2PO4HI 浓硫酸与溴化钠反应 2NaBr+ 3H2SO4（浓）= 2NaHSO4Br2SO22H2O 14 卤素单质及其化合物重
41、要用途 氯气 杀菌消毒剂、漂白剂 Cl2溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸 臭氧、ClO2 杀菌消毒剂 具有强氧化性 漂白液(NaClO 溶液) 杀菌消毒剂、漂白剂 空气中久置失效原理：Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO32HClO 2 HClO 2HCl +O2 漂白粉Ca(ClO)2、CaCl2 漂粉精Ca(ClO)2 溴化银 胶片感光材料 碘化银 用于人工降雨，化学变化，分解吸热【补充：干冰降雨是物理变化】 易错点总结易错点总结 性质解读 (1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为 2NA、NA或小于 NA(Cl
42、2和 H2O 的反应为可逆反应)。 (3) 液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的 CCl4溶液呈橙红 色。 (4)酸化 KMnO4溶液，用的是 H2SO4酸化而不是盐酸。 (5)ClO 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO与 SO2 3、I 、Fe2均 不能大量共存；如：Fe3 3ClO3H 2O=Fe(OH)33HClO，所以 ClO 与 Fe3、Al3均不 能大量共存。 (6)向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2气体生成 CaSO4而不是 CaSO3，其离子方程式为 Ca2 3ClOSO 2H2O=CaSO4Cl 2HClO(少量 SO
43、 2)， Ca2 2ClO2SO 22H2O=CaSO42Cl SO2 44H (过量 SO 2)。 (7)当 Fe 和 Cl2在点燃条件下反应时，不论 Fe 过量或不足，由于 Cl2的强氧化性，产物一定是 FeCl3。 (8)“84”消毒液的有效成分为 NaClO，漂粉精的有效成分为 Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能 混合使用，其原因是 ClO Cl2H=Cl 2H2O。 (9)由于电离常数 Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以向 NaClO 溶液通入 CO2，不论 CO2 过量还是少量，均发生 CO2H2OClO =HClOHCO 3，但 CO2(少)
44、Ca(ClO)2 H2O=CaCO32HClO。 15 六、硫及其化合物有关化的化学方程式六、硫及其化合物有关化的化学方程式 序号序号 反应条件反应条件 化学反应方程式或离子方程式化学反应方程式或离子方程式 1 钠与硫粉研磨爆炸 2Na + S = Na2S 2 铝与硫粉共热 2Al +3 S Al2S3(干态存在) 3 铁与硫粉共热 S+Fe FeS(黑色) 4 铜与硫粉共热 S+2Cu Cu2S (黑色) 5 银器变黑 2H2S+4Ag+O2=2Ag2S(黑色) +2H2O 6 用硫粉处理有毒的汞珠 S+Hg=HgS 7 硫在氧气中燃烧 S+O2 点燃 SO2 8 硫与氢气共热 S+H2
45、H2S 9 硫与浓硫酸反应 S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O 10 硫与浓硝酸反应 S+6HNO3（浓） H2SO4+ 6NO2+2H2O 11 硫与氢氧化钠反应 3S+ 6NaOH（浓） 2Na2S+ Na2SO3+3H2O 除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液，还可以用 CS2，但不能用 酒精。 【硫单质微溶于酒精，有硫参加的反应可加入酒精来提高硫的溶解度】 12 硫化钠与稀稀硫酸反应 Na2S + H2SO4(稀)= H2S+Na2SO4 13 亚硫酸钠与稀硫酸反应 Na2SO3+ H2SO4(稀)= SO2+Na2SO4 14 向硫化钠、亚硫酸钠溶液中加入稀硫
46、酸 Na2SO3+2Na2S +3H2SO4(稀)= 3Na2SO4+3H2O+ S 15 二氧化硫与水反应 SO2+H2O H2SO3 16 二氧化硫与氧化钙高温反应 SO2CaO 高温 CaSO3 2CaSO3+O2 高温 2CaSO4 16 17 少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 18 过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2+NaOH=NaHSO3 19 少量二氧化硫与氨水反应 SO2+2NH3H2O= (NH4)2SO3+H2O 20 过量二氧化硫与氨水反应 SO2+NH3H2O= NH4HSO3 21 二氧化硫与澄清石灰水反应 SO2（少）Ca
47、(OH)2 =CaSO3+H2O 2SO2（过）+ Ca(OH)2 =Ca(HSO3)2 22 二氧化硫与氢氧化钡溶液反应 SO2（少）Ba(OH)2 =BaSO3+H2O 23 二氧化硫与碳酸钠溶液反应 2SO2（过）+ Na2CO3 +2H2O =2NaHSO3+ CO2 24 二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应 SO2（少）+ 2NaHCO3 =Na2SO3+ CO2+H2O SO2（过）+ NaHCO3 =NaHSO3+ CO2 25 二氧化硫与氢硫酸反应 SO2+2H2S=3S+2H2O (归中反应) 26 二氧化硫与氧气反应 2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3 27 二氧化硫使氯水褪色 SO2
