1、 - 1 - 吉林市普通中学 20192020 学年度高中毕业班第一次调研测试 化学 说明：本试卷分 I 卷、II 卷两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。请将各试题答案写 在答题卡上。 可能用到相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Ce140 第 I 卷(选择题 共 44 分) 一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1.蛋白质是人体所需的重要营养物质，其中不含下列哪种元素 A.N B.Si C.O D.C 2.常温下，下列单质与水反应最剧烈的是 A.F2 B.Cl2 C.Mg D.Fe 3.下列物
2、质的主要成分不属于盐类的是 A.硅石 B.重晶石 C.石灰石 D.石膏 4.下列阴离子中，不能用于区别 Fe2 、Fe3两种离子的是 A.OH B.SCN C.SO 4 2 D.I 5.粗盐提纯中不涉及的化学试剂是 A.Na2CO3 B.HNO3 C.HCl D.BaCl2 6.下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A.“玉兔二号”铁合金筛网轮 B.医用聚乙烯无纺布防护服 C.酚醛树脂手柄 D.大口径碳化硅反射镜 7.1991 年中科院院士张青莲教授曾主持测定了铟(InZ49)等 9 种元素相对原子质量的新值， 被采纳为国际新标准，为完善周期表做出了重要贡献。下列说法错误的是
3、 A.In 属于金属元素 B.In(A115)的质子数与中子数的差值为 17 C.原子半径：InI D.碱性 In(OH)3CsOH 8.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是 A.焰色反应 B.石油的裂化 C.萃取 D.丁达尔效应 9.如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及 的实验现象是 - 2 - A.气体的黄绿色变浅至消失 B.试管内壁上有油珠附着 C.试管内水面上升 D.试管内有白烟生成 10.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 A.C3H7Cl B.C3H8 C.CH2Cl2 D.CH4O 二、选择题(本题共 8 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
4、 11.洗涤 BaSO4固体中吸附的 Na 和 Cl，最好用下列试剂中的 A.BaCl2溶液 B.稀 H2SO4 C.Na2SO4溶液 D.蒸馏水 12.对一个可逆反应来说，升高温度下列物理量一定增大的是 A.反应速率 B.平衡常数 C.催化剂的活性 D.焓变 13.下列反应中，属于加成反应的是 A.CH3CH3Br2 光照 CH3CH2BrHBr B.2CH3CHOO2 催化剂 2CH3COOH C.CH3CHCH2Br2CH3CHBrCH2Br D. 14.常温下向含 MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值不变的是 A.c(CO32 ) B.c(Mg2) C.c(H)
5、 D.K sp(MgCO3) 15.下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是 A.一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶 B.二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸铀溶液的洗气瓶 C.氯化铁溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气 D.氯化铀溶液中有溴单质：用四氯化碳萃取再分液 16.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.2.24L 硫化氢气体中含有的共价键数目为 0.2NA B.pH1 的 H2SO4溶液中，含有 0.1NA 个 H C.l mol Na2O2固体中，含有的离子总数为 3NA D.100 mL 0.1 molL 1 的葡萄糖溶液中，含有分子数目为
6、 0.01NA 17.向 0.1 molL 1 CH 3COOH 溶液中加入 CH3COONa 晶体或加水稀释时，都会引起 A.溶液的 pH 增大 B.CH3COOH 的电离程度增大 C.溶液的导电能力减小 D.溶液的 c(OH )减小 - 3 - 18.一定温度下，将 0.03 mol Cl2缓缓通入 1 L 含有 0.02 mol H2SO3和 0.02 mol HBr 的混合液中 (K1、K2分别表示 H2SO3的一、二级电离常数；lg0.021.7)，下列图象错误的是 第 II 卷(共 56 分) 19.(5 分)有一瓶无色气体，可能含有 CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干
7、种，将其通入氯水 中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向 另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。填写下列空白： (1)气体中肯定有： ；肯定没有 (2)写出加入 BaCl2溶液发生反应的离子方程式 20.(12 分)X、Y、Z、W、M、R、Q 是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如 下表所示： M 的焰色反应为黄色：X、Y、R 位于周期表中不同周期；Q 的单质为半导体材料。 (1)Q 元素在周期表中的位置是 ；构成化合物 M2X2的化学键类型是 。 (2)写出 X、Y、R 按原子个数之比为 1：1：1 形成的化合
8、物的电子式 。 (3)Y 与 W 相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论 的是 (选填字母序号)。 a.常温下 W 的单质呈固态，Y 的单质呈气态 b.Y 与 W 形成的化合物中 W 呈正价 c.Y 和 M 反应时，l mol Y 原子所得电子数少于 l mol W 原子所得电子数 - 4 - (4)R、W 两种元素组成的离子在水溶液中与 H 和 OH都不能大量共存，还能与氯水反应，写 出其与新制氯水反应的离子方程式 。 (5)Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式 ， Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为 。 21.(12 分
9、)我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的 性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素，常见的化合 价为3 和4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料(其 中含有 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质)，制取 CeO2和硫酸铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O，流 程如下： 已知：CeO2不溶于强酸或强碱 (1)稀酸 A 中酸的分子式是 。滤渣 2 的主要成分 。(填化学式) (2)滤液 1 中加入 H2O2溶液的目的是 。 滤渣 1 中加入 H2O2，主要利用了 H2O2的什么性质？ (3)酸性
10、条件下，H2O2、Fe3 、CeO 2三种物质，氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)写出由滤液 2 生成 Ce(OH)4的离子方程式 。 (5)硫酸铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O广泛用于水的净化处理， 其净水原理是 (用离 子方程式表示) (6)取上述流程中所获得的 Ce(OH)4样品 5.31g，加稀 H2SO4溶解后配制成 100mL 溶液，取出 10.00mL，用浓度为 0.1000 molL 1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为 Ce3 )，消耗 25.00mL 标准溶液。该样品中 Ce(OH)4的纯度是 。 22.(12 分)连二亚硫酸铀(Na2S2O4)俗称保险粉，
11、是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、 不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为 NaHSO4，75以上会分解产生 SO2。 是重要的有机合成原料和漂白剂。 制取 Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度 6070，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边 - 5 - 搅拌边滴加 Na2CO3甲醇溶液，同时通入 SO2，即可生成 Na2S2O4。反应原理如下：2HCOONa 4SO2Na2CO32Na2S2O4H2O3CO2 (1)如上图，要制备并收集干燥纯净的 SO2气体，接口连接的顺序为：a 接 ， 接 ， 接 。制备 SO2的化学方程式 为 。 (2)实验室用下图装置制备 Na2S
12、2O4。 Na2S2O4中硫元素的化合价为 仪器 A 的名称是 水浴加热前要通一段时间 N2，目的是 为得到较纯的连二亚硫酸锅，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸纳进行洗涤，洗涤的方法 是 若实验中所用 Na2SO3的质量为 6.3g，充分反应后，最终得到 mg 纯净的连二亚硫酸纳，则 连二亚硫酸钠的产率为 (用含 m 的代数式表示)。 23.(15 分)碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。 (1)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置， 使 NO 与 CO 反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式 已知：N2
13、(g)O2(g)2NO(g) H179.5kJ/mol 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H112.3kJ/mol NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g) H234kJ/mol (2)己知植物光合作用发生的反应如下： - 6 - 6CO2g(g)6H2O(l)C6H12O6(s)6O2(g) H669.62 kJ/mol 该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是 a.增大 CO2的浓度 b.取走一半 C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度 (3)N2O5的分解反应 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)，由实验测得在 67时 N2O5的浓度随时间的 变化
14、如下： 计算在 02min 时段，化学反应速率 v(NO2) molL 1min1。 (4)新的研究表明，可以将 CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如下图所示。 在转化过程中起催化作用的物质是 ； 写出总反应的化学方程式 (5)工业上以 NH3和 CO2为原料合成尿素CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下： 2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l)H2O(l) 根据上述反应，填写下列空白 己知该反应可以自发进行，则H 0。(填“” 、 “”或“”)； 一定温度和压强下，若原料气中的 NH3和 CO2的物质的量之比 3 2 )(n NH n CO x，下图是 x 与 CO2的平衡转化率()的关系。 随着 x 增大而增大的原因是 ； B 点处，NH3的平衡转化率为 一定温度下，在 3L 定容密闭容器中充入 NH3和 CO2，若 x2，当反应后气体压强变为起 始时气体压强的 2 3 时达到平衡，测得此时生成尿素 90g。该反应的平衡常数 K 。 - 7 - - 8 -
