1、 - 1 - “四省八校”2020 届高三第一次教学质量检测考试 化学 2019.10 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。答卷前，考生务必将自 己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域，超出答题区域书写的 答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效 。 3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 K39 Cr52 Fe56 第 I 卷(共 126 分) 一、选择题：本题共 13
2、小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A.可溶性铜盐有毒，但铜元素是生命不可缺少的微量元素 B.光电池中高纯二氧化硅，能将太阳光能转化为电能 C.CO2水溶液显酸性，但大气中 CO2浓度增大不是形成酸雨的原因 D.“地沟油”可用来生产肥皂和生物柴油，生物柴油是一种可再生清洁能源 8.下列有关实验叙述正确的是 A.将过量硼酸(H3BO3)溶液加入 Na2CO3溶液中，无明显现象，但发生了反应 B.根据密度的不同，用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 C.用右图装置蒸干溶液，可制
3、得无水 MnCl2固体 D.冷却 Cu 与浓硫酸反应后的液体，向其中加入水以观察 CuSO4溶液的颜色 9.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中错误的是 A.1 mol 铜与足量硫反应时转移电子数目为 NA B.31 g 白磷(分子式为 P4)中含有 PP 共价键数目为 1.5NA C.1 mol Na 与一定量 O2完全反应，生成 Na2O 和 Na2O2混合物含有离子总数 1.5NA D.标准状况下，1 mol 氦气含有的质子数目为 4NA 10.表示下列反应的离子方程式正确的是 A.NaHS 溶液中滴入少量 CuSO4溶液：HS Cu2CuSH - 2 - B.铅蓄电池放电时负极反
4、应：PbO22e 4HSO 4 2PbSO 42H2O C.草酸使酸性 KMnO4溶液褪色：2MnO4 5C 2O4 216H2Mn210CO 28H2O D.NaAlO2溶液中滴入少量 NH4HCO3溶液：NH4 HCO 3 3H 2O2AlO2 2Al(OH) 3 NH3 H2O CO32 11.a、b、c、d、e、f、g 是短周期中原子序数依次递增的主族元素，a、b 元素最高正价与最低 负价之和均为 O、d、f 是同主族元素，f 元素原子序数是 d 元素原子序数的 2 倍，e 元素原子 半径是短周期中最大的。下列说法错误的是 A.e 与 a 形成的化合物熔沸点高于 e 与 g 形成的的化
5、合物 B.b 的氧化物的水化物酸性弱于 g 的氧化物的水化物酸性 C.b、c、d 与 a 均可形成含非极性键的二元化合物 D.d 与 e、f、g 均可形成有漂白性的二元化合物 12.肉桂醛()是一种食用香精，广泛应用丁牙膏、糖果及调味品中。苯甲 醛和乙醛生成肉桂醛过程如下：下列说法正确的是 A.1 mol CH3CHO 和环氧乙烷()混合物中含共用电子对数日为 7NA B.肉桂醛和苯甲醛互为同系物 C.肉桂醛中所有原子不可能在同一平面上 D.检验乙醛中是否有肉桂醛的方法：加入溴水，看是否褪色 13.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl
6、2(g) SiCl4(g)，应速率 vv正v逆k正x2SiHCl3k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率 常数， x 为物质的量分数， 采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂， 在 323K 和 343K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是 A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 - 3 - B.a、b 处反应速率大小：va大于 vb C.温度一定时使用更优质催化剂，可使 k正、k逆增大，k正与 k逆的比值增大 D.343K 时反应的平衡常数 2 2 11 78 K 第 II 卷(共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部
7、分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都 必须作答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)FeCl3在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3。 经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实 验方案，装置示意图及操作步骤如下： 请回答下列问题： (1)装置 A 中 g 管的作用是 ；装置 B 中的试剂是 ；E 处左方选用较粗玻璃管的原因是 ；装置 F 中盛碱 石灰干燥管的作用是 。 (2)检验装置的气密性；点燃 A 处的酒精灯。写出装置
8、 A 中发生反应的离子方程式 。 当 h 中充满黄绿色气体时点燃 D 处铁屑下方的酒精灯。反应结束，将收集器 h 密封。 (3)检验收集器 h 收集到的是 FeCl3而木是 FeCl2步骤是：取收集器中的少量样品溶于少量浓 盐酸，加水稀释，将溶液分为两份；一份溶液检验出三价铁离子；另一份溶液不能检验 出二价铁离子。 中盐酸的作用是 ；中检验出三价铁离子的 离子方程式 。检验无二价铁离子的方法 是 。 - 4 - 27.(l4 分)氢气既是一种优质的能源， 又是一种重要化工原料， 高纯氢的制备是目前的研究热点。 (1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：
9、CH2(g)2H2O(g) 催化剂 CO2(g)4H2(g) H165.0kJ mol 1 已知反应器中存在如下反应过程： I.CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1206.4kJ mol 1 II.CO(健)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2 根据上述信息计算：a 、H2 。 (2)某温度下，4 mol H2O 和 l mol CH4在体积为 2 L 的刚性容器内同时发生 I、II 反应，达平衡 时，体系中 n(CO)b mol、n(CO2)d mol，则该温度下反应 I 的平衡常数 K 值为 (用 字母表示)。 (3)欲增大 CH4转化为 H2的平衡转化率，可采取的措施
10、有 (填标号)。 A.适当增大反应物投料比武 n(H2O)：n(CH4) B.提高压强 C.分离出 CO2 (4)H2用于工业合成氨：N23H2 催化剂 高温、高压 2NH3。将 n(N2)：n(H2)1：3 的混合气体，匀 速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中 NH3的体积分数 (NH3)关系如图，反应器温度升高 NH3的体积分数 (NH3)先增大后减小的原因是 。 某温度下，n(N2)：n(H2)1：3 的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为 2 l07Pa， 平衡时总压为开始的 90%，则 H2的转化率为 ，气体分压(p分)气体总压(p总) 体 积分数
11、， 用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)， 此温度下， 该反应的化学平衡常数 Kp (分压列计算式、不化简)。 28.(15 分)重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的铬化合物，供制铬矾。火柴、铬颜料、并供鞣革、 - 5 - 电镀、有机合成等用。铬铁矿的主要成分可表示为 FeO Cr2O3，还含有 SiO2、Al2O3等杂质， 以铬铁矿为原料制备 K2Cr2O7晶体的过程如下图所示： 根据题意回答下列问题： (1)锻烧时，铬铁矿发生复杂反应生成 Na2CrO4和 NaFeO2，同时杂质 SiO2、Al2O3与 Na2CO3 发生反应，其中 Al2O3发生反应的
12、化学方程式是 。 (2)NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣 l 的反应离子方程式是 。 (3)滤液 1 和滤液 2 均需调节溶液 pH，滤液 1 调节 pH 为 78 目的是 ，滤 液 2 调节 PH 约为 5 目的是 。 物质 溶解度/(g/100g水) 0 40 80 KCl 28 40.1 51.3 NaCl 35.7 36.4 38 K2Cr2O7 4.7 26.3 73 Na2Cr2O7 163 215 376 (4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7晶体。此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因 是： ；为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是： 、过
13、滤、洗涤、干燥。将得到的K2Cr2O7晶体进一步纯化操作是： 。 (5)K2Cr2O7性质：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小， 反应离子方程式是 。 (6)K2Cr2O7产品含量测定：准确称取试样 2.5g 配成 250mL 溶液，用移液管吸取 25.00 mL 溶液 放入碘量瓶，加入 10 mL 2 mol/L 硫酸、2 g KI 于暗处 5 min，另加 100 mL 水，用 0.2000 mol/L Na2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色，再加 3 mL 淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平 行三次实验，平均消耗 Na2S2O3标准液的体积
14、25.00 mL。K2Cr2O7产品的纯度为 。 有关反应如下：K2Cr2O76KI7H2SO4 Cr2(SO4)34K2SO43I27H2O 2Na2S2O3I2 Na2S4O62NaI - 6 - (二)选考题(共 45 分，请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 做答) 35.【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分) 镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题： (1)镁、铝第一电离能大小的关系是 I1(Mg) I1(Al)，金属镁、铝熔点大小关系是 Mg Al。(填“大于” 、 “等于”或“小于”) (2)氯化铝加热时易升
15、华，实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为 Al2Cl6，其结构 简式如图所示。 其中处于中间的 Cl 原子杂化轨道类型为 杂化， 分子中所有原子 (能、不能)在同一平面上。 (3)硝酸铁和尿素在乙醇中生成Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合铁。产物是一种重要 的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。 基态 Fe3 的核外电子排布式为 。尿素分子中 键与 键的数目之比为 。 NO3 的空间构型为 ，经测定 N 2O5晶体中存在 NO2 和 NO 3 ，NO 2 中氮原子 为 杂化 (4)碳溶解在 Fe 中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构如图所示。晶 体中与相
16、邻铁原子距离相等且最近的铁原子有 个，该物质的化学式为 。若 晶体密度为 d gcm 3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 pm(阿伏加德罗常数的 值为 NA表示，写出简化后的计算式即可)。 36.【化学选修 5：有机化学基础】(15 分) 卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性 心力衰竭。合成路线如下： - 7 - (1) A 的名称是 ，B 中官能团的名称是 。CD 的反应类型 是 。 (2)D 与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。 (3)卡托普利 E 的分子中有 个手性碳原子，下列关于 E 说法不正确的是 。 a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有 SO2 c.E 的分子式为 C9H16NO3S d.E 存在属于芳香族化合物的同分异构体 (4)A 与浓硫酸、甲醇反应生成 M，M 的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且 只有一种官能团，该同分异构体可能结构为 、 。M 加聚反应生成高分子 化合物 N 的结构简式为 。 - 8 - - 9 - - 10 - - 11 - - 12 -
