1、 1 Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+ 沉淀溶液 沉淀溶液 溶液沉淀沉淀溶液 铁铁铜等铜等及其化合物及其化合物 1(09 全国卷8) 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 B2KMnO4HCOOKKOH2K2MnO4CO2H2O CMnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O DK2Cr2O76FeSO47H2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)3K2SO47H2O 2（09 广东理科基础 23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C镁在
2、空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 3（09 福建卷 7） 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐 +O2+H2O+NaOH或HCl A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 4. （09 广东化学 10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 5(2008 江苏，13) 研究反应物的化
3、学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的 效果。下列表达不正确的是 A密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物： 12 COCO CO2 CO2 n(CuO) n(C) BFe 在 Cl2中的燃烧产物： 11.5 FeCl2FeCl2 FeCl3 FeCl3 n(Cl2) n(Fe) CAlCl3溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式： 34 Al(OH)3 Al3+ Al(OH)3 AlO2- AlO2- n(NaOH) n(AlCl3) D氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐： 12n(NH3 H2O) n(SO2) NH4HSO4NH4HSO4 (NH4)2SO
4、4 (NH4)2SO4 6 (2008 四川延考，7) 20 g 由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到 11.2L 氢气(标准状况), 这种金属混合物的组成可能是 AMg 和 Al BAl 和 Fe CFe 和 Zn DZn 和 Cu 7(2007 重庆，12)用过量的 H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl 等溶液，按图所 示步骤分开五种离子，则溶液、是( ) (A)NaCl NaOH NH3H2O H2SO4 (B)H2SO4 NaOH NH3H2O NaCl (C)H2SO4 NH3H2O NaOH NaCl (D)NaCl NH3H2O NaOH H2SO4 8
5、(2007 广东理基，29)下列说法正确的是( ) (A)我国流通的硬币材质是金属单质 (B)所有的不锈钢都只含有金属元素 (C)广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 (D)镁合金的硬度和强度均高于纯镁 9(2007 宁夏，12)a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4与 H2SO4 的物质的量之比为( ) (A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7 10（2006 北京，5）下列说法正确的是 A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C.
6、废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 2 11（2004 广东，8）下列叙述正确的是（ ） A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 12 （2004 上海，4）在含有 Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 13（2003 上海，20）硝酸铜是制备 CuZnAl 系催化剂的重要原料。1
7、9.2 g 纯铜粉理论上可 制得纯净硝酸铜晶体的质量为（ ） A.28.2 g B.56.4 g C.64.2 g D.72.6 g 14（2003 江苏，10）下列有关纯铁的描述正确的是（ ） A.熔点比生铁的低 B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D.在冷的浓硫酸中可钝化 15（2002 上海，21）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在 300 灼烧至质量不变，最终残留 固体为纯净物的是 （A）向 CuSO4溶液中加入适量铁粉 （B）等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与 BaCl2溶液 （C）等物质的量的 NaHCO3与 N
8、a2O2固体 （D）在 NaBr 溶液中通入过量氯气 16（2002 广东，3）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉 淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ） A.Fe（OH）3；Fe2O3 B.Fe（OH）2；FeO C.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe（OH）3 17（2002 全国，12）用足量的 CO 还原 32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60 g 沉淀，则该氧化物是（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O 18
9、（2001 全国，7）b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 a g 氢气。则该金属的相对原子 质量为（ ） A. B. C. D. 19（2000 广东，9）把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离 子（ ） A.是 Fe3 和 Cu2 B.是 Fe2和 Cu2 C.是 Fe2 和 Fe3 D.只有 Fe2 20 (1999 年全国， 22)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液” ， 发生的反应为 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A.烧
10、杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 非选择题非选择题 1(2009 浙江，26) 各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元素组成的 化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为 10。 D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I 有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。 请回答下列问题： （1）写出 A 的化学式_，C 的电子式_。 （2）比较 Y 与 Z 的原子半径大小：_（填写元素符号） 。 （3）写出反应的化学方程式(有机物用结构简
11、式表示) _， 举出该反应的一个应用实例_。 3 （4）已知 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 _。 （5）研究表明：气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出 N 及其 2 种同素异形体的名称_、_、_。 2（09 江苏卷 16）（8 分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜 料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： （1） 反应 I 前需在 FeSO4溶液中加入 （填字母） ， 以除去溶液中的 Fe3 。 A.锌粉 B.铁屑 C.KI 溶液 D. H2 （2）反应需控制反
12、应温度低于35，其目的 是 。 （3） 工业生产上常在反应的过程中加入一定量 的醇类溶剂，其目的是 。 （4）反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示 为 。 3（09 广东化学 21）(12 分)三草酸合铁酸钾晶体 K3 Fe(C2O4 )3 3H2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水 三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、 用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol L-1HNO3、1.0 mol L-1盐酸、1.0 mol L-1 Na
13、OH、3% H2O2 、0.1mol L-1KI、0.1 mol L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到 A、C 中 澄清石灰水都变浑浊，B 中有红色固体生成，则气体产物是 。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3。验证固体产 物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设 假设 1： ； 假设 2： ；假设 3： 。 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） 实验过程
14、根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1： 步骤 2： 步骤 3 4 （09 广东化学 22） （12 分） 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料， 主要含有 MgCO3、 MgSiO3、 CaMg(CO3)2、 Al2O3和 Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物 Fe（OH）3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的 pH 由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。 （2）滤渣 I 的主要成
15、分有 。 （3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。 （4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： 4 MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示： 将 反 应 物 按 化 学 反 应 方 程 式 计 量 数 比 混 合 制 备Mg(ClO3)2。 简述 可制备 Mg(ClO3)2的原因： 。 按中条件进行制备实验。在冷却降温析出 Mg(ClO3)2过程中，常伴有 NaCl 析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法 是： 。 5（09 北京 26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的
16、工艺如 下（部分操作和条件略）； I 从废液中提纯并结晶出 FeSO4 7H2O 。 II 将 FeSO4 7H2O 配制成溶液。 FeSO4 溶液与稍过量的 NH4HCO3 溶液混合，得到含 FeCO3的浊液。IV将浊液过滤，用 90 C 热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeCO3固体。V煅烧 FeCO3，得到 Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解 （1）I 中，加足量的铁屑除去废液中的 Fe3+，该反应的离子方程式是 （2）II 中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3）III 中，生成 FeCO3的离子方程式是 。若 FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表
17、面变 为红褐色，该变化的化学方程式是 。 （4）IV 中，通过检验 SO 2 4 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 SO 2 4 操作是是 。 （5）已知煅烧 FeCO3的化学方程式是 4 FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2 ，现煅烧 464.0kg 的 FeCO3，得到 316.8kg 产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中 Fe2O3的质量是 kg 6（09 上海卷 25） 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： 232 Fe O ( s ) +3 C O( g ) 2 Fe( s ) +3 C O ( g
18、) 该反应的平衡常数表达式为：K= 该温度下，在 2L 盛有 Fe2O3粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10min 后，生成了单质铁 112g。则 10min 内 CO 的平均反应速率为 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： (3)某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中 与铝热反应最接近的是 。 (4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系中 Al3+浓度增加，可加入的物质是 。 7 （09 宁夏卷 26） （14 分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3 yCu(OH) 2
19、zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： 写出 xCuCO3 yCu(OH) 2 zH2O 与氢气反应的化学方程式 ； 试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）： （a）（ ） （ ） （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l） 称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.7g 残留物，生成 4.4g 二氧化碳和 7.2g 水。该样品的结晶水 质量为 g，化学式为 ； （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理 由。 。 5 8
20、(2008 四川延考，27) 下图中 AJ 均代表无机物或其水溶液，其中 B、D、 G 是单质，B 是地壳中含量最高的金属元素，G 是气体，J 是磁性材料。 根据图示回答问题： （1）写出下列物质的化学式：A ，E ，I ； （2）反应的化学方程式是 ； 反应的化学方程式是 ； （3）J 与盐酸反应的化学方程式是 ； 反应后的溶液与反应的化学方程式是 。 9 (2008 北京，28) 由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物 略去）： (1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明
21、样品中不 含有的物质是（填写化学式）_。 (2)Z 为一种或两种气体： 若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则反应 I 中能同时生成两种气体的化学方程式是 _。 若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是_。 (3)向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） _。 (4)取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2 mol I - 时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是_。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液
22、中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存 在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_。 10（2008 江苏，16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）： M 红色金属 H2SO4 H2O2 MSO4 蓝色溶液 E 金属 M X H2SO4 H2O2 Y KSCN 红色溶液 Z KOH KOH Cl2 K2EO4 写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式： 。 某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程 式： 、 。 写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式：
23、。 由 E 制备的 E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。 但早期人们却错误地认为它的结构为： E。核磁共振法能够区分这两种结构。 在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。 11（2008 广东，22）铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3Cu(OH)2 请回答下列问题： 上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。 工业上以黄铜矿为原料。 采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应： 2Cu2OCu2S 高温 6Cu SO2，反应的氧化剂是。 S
24、O2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学 品，写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称。 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 Fe、Ag、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到 精铜的原理：。 下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。 选项 陈述 陈述 判断 E 6 A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 对；对；有 B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 对；对；有 C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 对；对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为 白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶
25、液可用作游泳池的消 毒剂 错；对；无 12(2007 广东，23) (11 分)已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在 5% 以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限 选择的仪器和试剂： 烧杯、 试管、 玻璃棒、 量筒、 容量瓶、 滴管、 药匙； 1 mol/L 硫酸、 2 mol/L 硝酸、 2 mol/L NaOH 溶液、20% KSCN 溶液。 完成以下实验探究过程： (1)提出假设： 假设 1：该混合金属粉末中除铝外还含有_元素； 假设 2：该混合金属粉末中除铝外还含有_元素； 假设 3：该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe、Cu
26、元素； (2)设计实验方案 基于假设 3，设计出实验方案(不需要 作答)。 (3)实验过程 根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 编号 实验操作 预期现象和结论 13(2007 广东，24)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二 氧化锰的流程如下： 软锰矿酸浸过滤 滤渣 滤液 滤渣A滤液 过滤 调pH 至5.4 加热 至沸 过滤 滤渣 滤液 高纯 MnO2 H2SO4过量FeSO4 MnS 氨水 某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)
27、等元素的化 合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表，回答下列问题： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 0.42 2.5 7 7 (1) 硫 酸 亚 铁 在 酸 性 条 件 下 将 MnO2还 原 为 MnSO4， 酸 浸 时 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 (2)滤渣 A 的主要成分是_。 (3)加入 MnS 的目的是除去_杂质。 (4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方
28、程式为_。 (5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有_(写两种)。 14(2007 江苏，25)钢铁工业是国家工业的基础。2006 年我国粗钢产量突破 4 亿吨，居世界首位。某中学社会实 践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请 您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算： (1)将 6.62 g 铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)， 过滤， 然后在滤液中加过量的 NaOH 溶液， 充分反应后， 过滤、洗涤、灼烧得 4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失 4%，计算每生产 1.00 t 生铁(含铁
29、 96%)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数) 7 (2)取某钢样粉末 28.12 g(假设只含 Fe 和 C)，在氧气流中充分反应，得到 CO2气体 224 mL(标准状况)。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到 100 mL 相同浓度的 H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如 下表所示： 实验序号 I II III 加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积/L(标准状况) 1.120 2.240 2.800 计算硫酸溶液的物质的量浓度。 若在实验 II 中继续加入 m g 钢样粉末，计算反应结束后剩
30、余的固体质量为多少? (用含 m 的代数式表示) 15(2007 年高考理综山东卷，Fe)(15 分)铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀 剂和外伤止血剂等。 (1)写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应_，负极反应_。 (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu2 、Fe3和 Fe2的浓度均为 0.10 molL1，请参照下表给出的数据和药品， 简述除去 CuCl2溶液中 Fe3 和 Fe2的实验步骤_。 氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完
31、全时的 pH Fe 3 1.9 3.2 Fe 2 7.0 9.0 C u2 4.7 6.7 提供的药品：Cl2、浓 H2SO4、NaOH 溶液、CuO、Cu (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢， 但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。 请从上表提供的药品中选择 两种(水可任选)，设计最佳 实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式_、_。 劣质不锈钢腐蚀的实验现象_。 16（2006 上海，30）合成氨工业生产中所用的Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe2O3 （1）某 FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为 45，其中 Fe2+与 Fe3+物质的量之比为_。 （2）
32、当催化剂中 Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 1：2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分 数为_(用小数表示，保留 2 位小数)。 （3）以 Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C4FeO+CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向 480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 _g。 17（2006 天津，26）中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： (1)红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围：_。 8 (2)A、B、H 的化学式：A_、B_、H_。
33、 (3)H2O2分子的电子式：_。 写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。 (4)写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象：_。 (5)在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2，恰好使 C 转化为 F，写出该反应的离子方程式： _。 18(2005 全国，26) A、B 两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在 A、B 中，甲、乙两种元素的原子个数比 分别为 11 和 12。高温煅烧 A、B 时，产物都是 C（固体）和 D（气体）。由 D 可制得 E（酸）。E 和另一 种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。 C 与 E 的稀溶液反应得到溶液 F， 往 F 溶液中加入 Na
34、OH 溶液， 有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成 C。往 F 溶液中加入甲元素的单质得到溶液 G。试根据以上信息填写 下列空白： （1）A 的化学式（分子式）是 （2）B 煅烧生成 C 和 D 的化学方程式是 甲元素的单质与 F 溶液反应的离子方程式是 （3）往 G 溶液中加入 NaOH 溶液发生的现象是 19（2005 江苏，20）硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑 制备 FeSO47H2O 晶体： 将 5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去 Na2CO3溶液，然后将废 铁屑用水洗涤 2 至 3 遍
35、； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 23 次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的 FeSO47H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题： 实验步骤的目的是_，加热的作用是_。 实验步骤明显不合理，理由是_。 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_；_。 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO47H2O、FeSO44H2O、和 FeSO4H2O。 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示 （仅在 56.
36、7、 64温度下可同时析出两 种晶体）。 硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成 温度 / 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出 晶体 FeSO4 7H2O FeSO4 4H2O FeSO4 H2O 请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO44H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为_。 20（2005 广东，22）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备 TiO2和 Ti 的原料是钛铁
37、矿， 我国的钛铁矿储量居世界首位。 含有 Fe2O3的钛铁矿 （主要成分为 FeTiO3） 制取 TiO2 的流程如下 TiO2+ 、SO42- H2TiO3 TiO2 FeSO4 7H2O 水浸 煅烧 浓 H2SO4 353K 钛铁矿 Fe3+ 、Fe2+ TiO2+ 、SO42- 热过滤 滤渣 （弃） 滤液 过滤 Fe 冷却 9 Ti 的原子序数为 22，Ti 位于元素周期表中第_周期，第_族。 步骤加铁的目的是_； 步骤冷却的目的是_。 上述制备 TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 _处理。 由金红石(TiO2)制取单质 Ti，涉及到的步骤为
38、： 已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)； H = 393.5 KJmol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H =566 KJmol-1 TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 KJmol-1 则 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。 反应 TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是_。 21（2005 辽宁综合，42，42）19 世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业，经过百余年艰苦曲折的发展历程，中
39、国钢产量在 20 世纪末突破一亿吨，居世界第一位。 （1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为 。 （2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为 ，铁与硫反应的 化学方程式为 。 （3）今有一铁屑和铝屑的混合物 110g ,其中铝屑的质量分数为 49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放 出多少升氢气（标准状况）。 22（2005 上海，27）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧 化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时 Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe3+必须先还原为 F
40、e2+。实验步骤如下： （1）用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。 (a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶 （2）步骤 II 取样分析溶液中的 Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。 (a) 控制溶液中 Fe2+与 Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化 Fe2+所需 NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全 （3）用 NaClO3氧化时反应方程式如下： 6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用 HNO3氧化，则反应方程式如下 6FeSO4 + 2HNO3 +
41、 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O 已知 1mol HNO3价格 0.16 元、1mol NaClO3价格 0.45 元，评价用 HNO3代替 NaClO3作氧化剂的得弊，利 是 ，弊是 。 聚合硫酸铁溶液中 SO42与 Fe3+物质的量之比不是 3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产 品溶液中 SO42与 Fe3+物质的量之比。 （4）测定时所需的试剂 。 (a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3 （5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。 （6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。 (a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧 23（2004 全国，26）粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成； 另取 20 g A 全
