1、2019 年中考化学考点梳理 第 1 页，共 32 页 一、物质的变化 第一单元第一单元 走进化学世界走进化学世界 课题课题 1 物质的变化和性质物质的变化和性质 1、概念：物理变化没有生成新物质没有生成新物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、活性炭吸附、乳化 化学变化有新物质生成有新物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸、点燃蜡 烛 白 烟 2、判断变化依据：是否有新物质生成是否有新物质生成。 联系： 在物质变化的描述中加“能能”或“可以可以”或“易易”“会会”“难难”等字眼，就是相应的性质。 物理变化 化学变化 概念 没有新物质生成没有新物质生成的变化 有新物质生成有新
2、物质生成的变化 伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放放热热、 吸热吸热、发发光光、变色， 放出气体、生成沉淀等 本质区别 变化时是否有新新物质生成 实例 酒精挥发、液化空气分离出氧气酒精挥发、液化空气分离出氧气 肥皂水检验软硬水、酚酞溶液检验肥皂水检验软硬水、酚酞溶液检验 碱性溶液的碱性碱性溶液的碱性 相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定一定伴随物理变化（形状改变） ，如石蜡 燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定不一定伴随化学变化。 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就能表现出 来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质 物质的微粒组成结构不变所呈
3、现出的 性质。 物质的微粒组成结构改变时所呈现 出的性质。 实例 颜色、状态、气味、熔点熔点、沸点沸点、硬硬 度度、密度密度、溶解性溶解性、挥发性挥发性、吸附性吸附性、 导电性导电性、导热性导热性、延展性延展性等 可燃性可燃性、氧化性氧化性、稳定性稳定性、助燃性助燃性、 还原性还原性、酸性酸性、碱性碱性、腐蚀性、毒性腐蚀性、毒性 （剧毒、无毒、低毒等都是）（剧毒、无毒、低毒等都是）等 确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知 区别 是否需要通过化学反应表现出来 课题课题 2 化学是一门实验为基础的科学化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质，以实验实验为基础。学习化学的
4、途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、外焰、内焰、焰焰心心） 。 2、产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水澄清石灰水的烧杯 （变浑 浊 ） 水在火焰上方罩一干冷干冷烧杯（有水雾或水珠出现） 水的验证：用无用无 水硫酸铜水硫酸铜 CuSO4（白色）（白色）+ 5H2O = CuSO4 5H2O（蓝色）（蓝色） 验证外焰外焰温度最高：取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s 后取出。木条处于外焰的部分最先变黑。 验证蜡烛中含 H 元素：烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水。
5、验证蜡烛中含有 C 元素：蜡烛燃烧后生成气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明有 CO2 生成。 将蜡烛火焰靠近白瓷板，白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 C 元素。 燃烧后： 有一股白烟。点燃白烟从而点燃蜡烛，说明白烟是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒蒸气冷凝成的固体小颗粒。 三、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比对比实验。 第三节 走进化学实验室 一、托盘天平的使用 1、托盘天平的精确度是 0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2、使用托盘天平时，要做到： 左物右码左物右码：添加砝码要用镊镊 子子 不能用手直接拿砝码，并先大后小先大后小；称量完
6、毕， 砝码要放回砝码盒，游码要回零。 左盘质量左盘质量=右盘质量右盘质量+游码质量游码质量 即：药品的质量即：药品的质量=砝码的质量砝码的质量+游码的质量游码的质量 2019 年中考化学考点梳理 第 2 页，共 32 页 若左右放颠倒了；药品的质量若左右放颠倒了；药品的质量=砝码的质量砝码的质量 游码的质量游码的质量 3、称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一 张大小、质量相同的纸，在纸纸上称量。易潮解的或具有腐蚀 性的药品（如氢氧化钠） ，放在玻玻 璃璃 器器 皿皿 （如小烧 杯、表面皿）中称量。 二、仪器的连接 1. 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿用水润湿，然后稍稍用力即可把玻
7、璃管插入胶皮管。 2. 容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。 三、实验室药品取用规则 1. 不 能 用手接触药品，不 要 把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不 得 尝任何药品的味道。 2. 注意节约药品。 应该严格按照实验规定的用量取用药品。 如果没有说明用量， 一般应该按最少最少量量 （12mL） 取用液体。固体只需盖满试管底部盖满试管底部。 3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入
8、指定的容器内。 四、固体药品的取用 1. 固体药品通常保存在广口瓶广口瓶里。 2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。 （“一倾一倾、二送、三直立、二送、三直立”） 3. 块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立 起来，起来，使使药药 品品 或或 金金 属属 颗颗 粒粒 缓缓地滑到容器的缓缓地滑到容器的底底部部，以免打破容器以免打破容器。 （“一横一横、二放、三
9、慢竖二放、三慢竖”） 五、液体药品的取用 液体药品通常盛放在细口瓶细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的 气密性。 1. 取用不定量（较多）液体直接倾倒 使用时的注意事项（括号内为操作的目的） ： a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐防止药品腐蚀蚀实验台或污染药品实验台或污染药品】 ； b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药防止药液液损失损失】 ； c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药防止药液液洒出腐蚀标签洒出腐蚀标签】 ； 2. 取用不定量（较少）液体使用胶头滴管胶头滴管 使用时的注意事项（括号内为操作的目的） ： a. 应在容器的正上方垂直滴
10、入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管防止沾污试管或或污染试剂污染试剂】 ；先先 排排 空空 再再 吸吸 液液 b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡沾污试剂或腐蚀橡胶胶胶帽胶帽】 ； c. 用过的滴管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。 3. 取用一定量的液体使用量筒 使用时的注意事项： a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管胶头滴管滴加药液至所需刻度线； b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处凹液面的最低处保持水平。 4. 量筒不能做反应容器反
11、应容器。 5. 长颈漏斗 用途： 用于向反应容器内注入液体。 若用来制取气体， 则长颈漏斗的下端管口要 （接近瓶底） 插入液面以下液 封 （防止气体从长颈漏斗中气体从长颈漏斗中逸逸出出） 。 六集气瓶： （瓶口上边缘磨砂，无塞 ） （配用一 面 有 磨 砂 的玻璃片） 闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量的气体进入鼻孔仅使极少量的气体进入鼻孔。 七物质的加热 1. 使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的） （添加酒精用漏斗） a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】 ； b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】 ； c. 用
12、完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】 ； d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布盖灭立刻用湿抹布盖灭。 e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于酒精灯容量的 2/3。 2. 用于加热的仪器 液体：试管、蒸发皿试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热 时需要石棉网） 。 固体：试管、蒸发皿、燃烧匙燃烧匙。 3. 给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的） a. 试管外壁不能有水【防止试管炸试管炸裂裂】 ； b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在离试管口的离试管口的 1/3 处处，握
13、住 2019 年中考化学考点梳理 第 3 页，共 32 页 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上； c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】 ；如果加热液体， 试管口要向上倾斜，与桌面成试管口要向上倾斜，与桌面成 45 角角。 d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的不能超过试管容积的 1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】 ； e. 加热时先预预热热 （使试管在火焰上移动） ， 使试管均匀受热， 再对准盛放药品的部位加热 【防止试管炸裂】 。 f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】 ； g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【
14、防止试管炸裂】 ； h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】 。 4、 仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 九几种药品的存放 1. 白磷放在水水中。 （活泼金属如钠，放在煤油中，隔绝氧气和水） 2. 浓硫酸、浓盐酸用细口瓶。浓硝酸用棕色瓶。 浓硫酸具有吸吸 水性水性，浓盐酸具有挥发性挥发性，浓硝酸见光易分解见光易分解。 3. 硝酸银溶液存放在棕色棕色试剂瓶中。 （硝酸银溶液见光易分解。 ） 4. 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶
15、塞橡胶塞密封，不能用玻璃塞不能用玻璃塞。 固体氢氧化钠、 氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。 十意外事故的处理 1. 失火：用湿抹布或沙子盖灭。 2. 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的的碳碳 酸酸 氢氢 钠钠 溶液溶液。 （方程式： ） 3. 如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液硼酸溶液。 4. 生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。 第二单元 我们周围的空气 第一节 空气 一、拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成， 其中氧
16、气约 占空气总体积的 1/5 的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2 二、测定空气中氧气含量的实验 点燃 2HgO(红色粉末)和 2HgO 2Hg+O2。 【实验原理】4P+5O2 2P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。 【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 （若不立即伸入会导致测量结 果偏偏 大大） 待红磷熄灭并冷却后待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟白烟； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导 管进入集气瓶 中，进入集气瓶内水的
17、体积约占集气瓶空气总体积的占集气瓶空气总体积的 1/5。 【实验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气， 生成五氧化二磷固体； 空气中氧气的体积约 占空气总体积的 1/5。 【注意事项】 1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小偏小。 2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小偏小。 3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小偏小。 4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小偏小。 5. 如果点燃红磷前未夹紧弹簧夹，或者将点燃的燃烧匙伸入集气瓶太慢，测量结果会偏大偏
18、大。 6. 在集气瓶底加水的目的：吸收白烟吸收白烟。降温。降温。 7. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液， 可以用木炭或硫代替红磷进行实验 （氢氧化钠溶液可以吸氢氧化钠溶液可以吸收收酸性酸性 气体气体） 。 8. 不能用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气或二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗 了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。 2019 年中考化学考点梳理 第 4 页，共 32 页 三、空气的成分 气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体 积 分 数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 四、混合物和纯净物 混合物 纯净物 定义 两种或
19、多种物质两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 只由一种物质一种物质组成的物质叫纯净物。 特点 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反 应，它们各自保持着原来的性质。 纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯 净的物质是没有的。 常见实例 （新鲜（新鲜）空气空气、溶溶 液液 、合合 金金 、铁锈铁锈、加碘盐、加碘盐、 天然气、自来水、矿泉水、石油天然气、自来水、矿泉水、石油等 能用化学式表示的物质 冰水混合物、胆冰水混合物、胆 矾：矾：CuSO45H2O 是纯净物是纯净物 五、空气是一种宝贵的资源 1. 氮气 【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。 【化学性质】化学性质不
20、活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。 【用途】 制硝酸和化制硝酸和化肥肥的重要原料的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气） ； 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐长使用寿命、食物充氮防腐）化学性质； 医疗上在液氮冷冻麻医疗上在液氮冷冻麻醉醉条件下做手术条件下做手术； （物理性物理性质质） 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。 （物理性质物理性质） 2. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称） 【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。通电时能发出不同颜色的光。 【化学性质】化学性质很
21、不活泼化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。 【用途】 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）化学性质； 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）物理性质； 3. 空气污染和防治 1. 空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫二氧化硫、二氧化氮二氧化氮、 一氧化一氧化碳碳（三大有害气体） ，还包括工业废气等方面。 2. 计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物二氧化硫、一氧化碳、
22、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 3. 空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨） 、损害人体健康、破坏生态平 衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。 4. 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、 种草；禁止露天焚烧垃圾等。 四、绿色化学 绿色化学又称环境友好化学是采用无毒、 无害的原料， 在无毒无害的条件下进行反应， 提高原子的提高原子的利利用用率率， 力图使所有原料的原子都被消纳，生产出对环境友好的产品，其核心是利用化学原理从源头上消除污染利用化学原理从源头上消除污染。 （“化合反应”满足绿色化学的理念） 一、氧气
23、的性质 第二节 氧气 【物理性质】 密度略大于空气的密度。 不不 易易 溶溶 于于 水水 。 气态的氧是无色无味的， 液态氧和固态氧是淡蓝色的。 【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性助燃性和氧化性氧化性。 二、氧气的检验方法：把一根带火星把一根带火星 的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气，证明是氧气。 三、氧气与常见物质发生的反应 物质 反应现象 化学方程式（表达式） 磷 产生大量白烟白烟 点燃 4P+5O2 2P2O5 木炭 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧 烈燃烧，并发出白光白光 放热、生成能使澄清石灰
24、水变浑浊的气体 点燃 C+O2 CO2 硫 在空气中燃烧发出淡蓝色淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色蓝紫色火焰 放热、生成有刺激性气味有刺激性气味的气体 点燃 S+ O2 SO2 2019 年中考化学考点梳理 第 5 页，共 32 页 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色淡蓝色火焰 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 点燃 2H2+O2 2H2O 铁 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体黑色固体 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 镁 在空气中燃烧：发出耀眼的白光耀眼的白光、放热、生成白色白色粉末 点燃 2Mg+O2 2MgO 铜 红色红色的固体逐渐变成黑色黑色 2C
25、u+O2 2CuO 汞 银白色银白色液体逐渐变成红色红色 2Hg+O2 2HgO 一氧化碳 产生蓝色蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 点燃 2CO+O2 2CO2 甲烷 产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 点燃 CH4+2O2 CO2+2H2O 蜡烛 火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成 能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡氧气 点燃 水二氧化碳 四、探究实验 1. 木炭燃烧实验 【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有较高浓度的氧气支持木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，
26、原因：为了保证有较高浓度的氧气支持 木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保（木炭在高浓度氧气中燃烧现象特别）实验木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保（木炭在高浓度氧气中燃烧现象特别）实验 成功。成功。 2. 硫燃烧实验 【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液，可以吸收有吸收有毒的二氧化硫，防止空气污染毒的二氧化硫，防止空气污染。 3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验 【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢 插 入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙） 。 【注意事项】 用砂纸把细
27、铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质除去细铁丝表面的杂质。 将细铁丝盘成螺旋状，是为了使铁保持在较高温度下继续燃烧使铁保持在较高温度下继续燃烧。 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧保证有充足的氧 气与细铁丝反应。气与细铁丝反应。 由上向下缓慢缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有 充充 足的氧气与细铁丝反应。足的氧气与
28、细铁丝反应。 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止高温生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂防止高温生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。 几种重要物质在装满氧气的瓶中燃烧，底部铺上一层水的作用如下： （1）红磷在氧气中燃烧：降温，吸收生成的五氧化二磷。 （2）硫在氧气中燃烧：吸收生成的二氧化硫有毒气体。 （3） 铁丝在氧气中燃烧：防止高温生成物溅落，使瓶底炸裂。 五、化合反应、分解反应和氧化反 应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 化合反应的特点是“多变 一”，分解反应的特点是“一变多”。 氧化反应：物质
29、跟氧发生的反应属于氧化反应，不属于不属于基本反应类型。氧化反应包括剧烈氧化剧烈氧化和缓慢氧化缓慢氧化。 第三节 制取氧气 一、气体制取装置 1. 气体发生装置 2019 年中考化学考点梳理 第 6 页，共 32 页 加热固体制备气体的装置（见上图） ： 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。 装置气密性的检查方法：装置气密性的检查方法：将导管的一端放在水中，双手紧握试管将导管的一端放在水中，双手紧握试管，如果导管口有气泡，说明装置气，如果导管口有气泡，说明装置气 密性良密性良好好。 （原理：（原理：气气体体的的热胀冷缩）热胀冷缩） 加热时的注意事项： 铁夹应夹在试管的中上部，大
30、约是距试管口 1/3 处。 药品要斜铺在试管底部，便于增大受热面积便于增大受热面积。 试 管 口 要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试冷凝水回流到热的试管管底部使试管炸裂底部使试管炸裂。 试管内导管应露出胶塞少许。如果太长，不利于气体排出。试管内导管应露出胶塞少许。如果太长，不利于气体排出。 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管中，使 试管炸裂。 选择装置时，要选择带有橡皮塞橡皮塞的弯管。 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图） 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。 装置气密性的检查方法：往长颈漏斗中加水往长颈漏斗中加水
31、至至液液封封，用弹簧夹夹紧橡皮管用弹簧夹夹紧橡皮管，继续加水使长颈漏继续加水使长颈漏斗斗中产中产 生液柱，且一段时间内不下降，则证明该装置气密性良好，反之，不好生液柱，且一段时间内不下降，则证明该装置气密性良好，反之，不好。 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 装置(a)的特点：装置简单装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 装置(b)的特点：便于随时添加药品便于随时添加药品。 装置(c)的特点：可以控制反应速率可以控制反应速率。 装置(d)的特点：可以控制反应的可以控制反应的发生和停止发生和停止。 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入
32、液面以下，形成液封形成液封，防止生成的气体从防止生成的气体从长长颈漏颈漏 斗逸出。斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。 选择装置时，(a)装置使用单 孔 橡 皮 塞 ，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。 2. 气体收集装置 排水法收集气体的装置（见右图） 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 注意事项： 集气瓶中应装满水，不能留有气泡不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。 应等到气泡连续均匀气泡连续均匀地冒出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 在气泡连续均匀冒出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶内。 如果瓶口出现气泡瓶口
33、出现气泡，说明气体收集满。 如果需要较干燥的气体，不要使用排水法。 气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。 收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度 比空气小，集气瓶口应该朝下。 向上排空气法收集气体的装置（见右图） 适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于 29） ，且不与空气中的 成分反应。 要求：导管伸入集气瓶底，利于排净空气。 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。 2019 年中考化学考点梳理 第 7 页，共 32 页 向下排空气法收集气体的装
34、置（见右图） 适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于 29） ，且不与空气中 的成分反应。 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 二、实验室制取氧气 1. 加热高锰酸钾制取氧气 反应原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 步骤： 查：检查装置的气密性检查装置的气密性。 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 移：把导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。
35、验满： （用排水法收集）如果集气瓶口有气泡如果集气瓶口有气泡出出现现，说明气体收集满了说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星木条放在将带火星木条放在集集气气瓶瓶口口 ，若木条复燃，若木条复燃，说说明明氧氧气已集满气已集满。 检验：将带火星的木条伸入集气瓶内集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽水倒吸，使试管炸裂水槽水倒吸，使试管炸裂。 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，使导管堵塞高锰酸钾粉末随气流进入导管，使导管堵塞。 2. 分解过氧化氢溶液制取氧气 反应原理：2H2O2
36、 2H2O+O2（催化剂可换成硫酸铜硫酸铜溶液、氧化铜氧化铜、氧化铁氧化铁、红砖粉红砖粉） 不能用加热过氧化加热过氧化氢氢溶溶液液的方法制取氧气的方法制取氧气。 因为加热过氧化氢溶液时， 过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气 一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。 3. 加热氯酸钾制取氧气 反应原理：2KClO3 2KCl+3O2 三、催化剂 1、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量质量和化学性质化学性质在化学反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用催化作用。 2、催化剂
37、只 能 改 变 化学反应的速 率 ，不 能 改 变 化学反应的产 率 。 3、催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。 4、不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。 5、生物体内的酶属于催化剂。 四、氧气的工业制 法 实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。 空气中约含 21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。 工业上制取氧气用分离液态空气法分离液态空气法：低温、加压 条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的液态氮的沸沸 点点 比比液液态氧态氧 的沸点低的沸点低，在-196的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气
38、贮存在蓝色的钢瓶里。 第三单元 物质构成的奥秘 第一节 分子和原子 一、分子和原子的异同 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质化学性质最小的微粒 原子是化学变化化学变化中的最小微粒 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 2019 年中考化学考点梳理 第 8 页，共 32 页 + 二、验证分子运动的探究实验 【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入 A、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯 C，加入约 5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住 A、C 两个小烧杯，烧杯 B 置于大烧杯外。观察现象。 【实验现象】烧杯 A 中的酚酞溶液由
39、上至下逐渐变红。 【实验结论】分子是不断运动的分子是不断运动的。 【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨分子。 二、从微观角 度解释问题 1. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。 2. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 3. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子在化学变化过程中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 三、物质的组成 1. 宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。氯化钠由钠元素和氯元素组成。 2. 微
40、观角度：水由水分子构成（水的化学性质由水分子保持） 。水分子由氢原子和氧原子构成。 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由 保持） 。 氯化钠由钠离子和氯离子构成。 3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 4. 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。 第二节 原子的结构 1. 原子的构成 原子 原子核（带正电） 质子（每个质子带一 个单位正电荷） 中 子（不带电） 体积很小，约占原子体积的十万分之一 （不带电） 核外电子（每个电子 带一个单位负电荷） 在核外一个相对很大的空间内做着高
41、速运动 原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。 原子 的种类由核电荷数（质子数）核电荷数（质子数）决定。 2. 构成原子的各种粒子间的关系 在原子中，原子序数核电荷 数核内质子数核外电子数。 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性不显电性。 3. 离子 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下 弧线表示电子层 +17 2 8 7 弧线上的数字表示该层填充的电子数 表示原子核和核内质子数 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子，有阳离子和阴离子。 化学反应中， 金属元素原子失失去去最外层 电子， 非
42、金属元素原子得到得到电子， 从而使参加反应的原子带上电荷。 阴、阳离子由于静电作用互相吸引， 结合形成稳定的、不带电性的化合物。 原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原 子。 离子符号： 在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负 （数字在前， 符号在 后） ， 当离子所带电荷数为 1 时，1 可以不写。如 Na+（钠离子） 、Ca2+（钙离子） 、H+（氢离子） 、Cl-（氯离子） 、O2- （氧离子） 、OH-（氢氧根离子） 、NH4 （铵根离子）等。 离子符号表示的意义： Mg2+表示 。2O2- 表示 。 离子符号只有微观含义，没有宏观含义只有微观含
43、义，没有宏观含义。 区别 化学变化中，分子分子可分，原子原子不可分。 2019 年中考化学考点梳理 第 9 页，共 32 页 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子质子、原子核、阳离子 一定带负电的粒子：电子、阴离子电子、阴离子 不带电的粒子有：中子、原子、分子中子、原子、分子 4. 相对原子质量 相对原子质量 一个原子的实际质量(kg) 标准碳原子的质量(kg) 1 12 相对原子质量质子数中子数质子数中子数 第三节 元素 1、 元素定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称一类原子的总称。 2、 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还
44、表示这种元素的一个原子元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素 符号 还可以表示这种物质表示这种物质。 如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。 如：H 表示氢元素、1 个氢原子。2H 表示 2 个氢原子。Cu 表示铜元素、一个铜原子、金属铜。 3、元素与原子的区别和联系： 元素 原子 区别 只表示一类原子的总称； 只表示种类， 不论个数， 是宏观概念 原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义 化学变化中元素种类不变，但形态可能变化 化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层
45、电 子数可能变化 4、 元素的种类 元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论 金属元素 4 易失去失去最外层电子（形成阳离子） 易发生化学反应 元素化学性质由最 外层电子数决定。 非金属元素 4（H：1） 易获得电子使最外层达到 8 电子 的稳定结构（形成阴离子） 稀有气体元素 8（He：2） 难得、失电子（为相对稳定结构） 极难发生化学反应 5、元素之最 地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、氧、硅、铝、 铁、钙铁、钙 地壳中含量最多的金属元素：铝； 地壳中含量最多的非金属元 素：氧 生物细胞中含量最多的元素：氧； 人体中含量最多的金属元素：钙 *地壳中含量最多的非金属
46、和氢元素组成物质是：H2O 和和 H2O2，氧元素含量最大的化合物是 H2O2。 6、描述物质宏 观组成和微观构成： 宏观组成（用元素叙述） ：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 微观构成（用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 （描述分子的构成时用原子叙述）1 个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的。 7、元素周期表：元素周 期表的每一横行叫做一个周期，共每一横行叫做一个周期，共 7 个周期个周期；每一纵行叫做一个族，共每一纵行叫做一个族，共 16 个族个族。 同一周期元素的原子的电子层数相 等。 （1）同一主族，最外
47、层电子数相等最外层电子数相等，同一周期，电子层数相等电子层数相等。周期表从左往右，最外层电子数逐渐增多。 （2）在原子中，最外层电子数相同，元素的化学性质不一定不一定相似，如 He 和 Mg； 最外层电 子数不同，元素的化学性质有可能有可能相似，如 He 和 Ne。 （3）由于核电荷数越多，对核外的电子吸引力就越强，导致原子的半径就越小。说明在同一周期，从左往右， 原子 的半径是逐渐减少逐渐减少。同一主族，从上往下原子层数越多，原子的半径越大越大。 （4）质子数相同的原子和离子一定一定是同种元素，但具有相同质子数的微微 粒粒 不一定不一定是同种元素。 （如 H2O 与 Ne） 第四单元 自然界
48、的水 第一节 爱护水资源 一、爱护水资源一方面要节约用水节约用水，另一方面要防止水体污染防止水体污染 1. 节约用水的一些具体措施： a) 提高水的利用效率。 b)使用新技术，改革工艺和改变习惯。 c)污水处理之后，循环利用。 d)“一水多用一水多用” 2、防止水体污染的一些具体措施： b) 不使用含磷洗衣粉不使用含磷洗衣粉。 2019 年中考化学考点梳理 第 10 页，共 32 页 c) 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。 d) 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药合理使用化肥和农药。 e) 以预防为主，治理为辅。 一、水的净化方法 第二节 水的净化 1. 过滤：把不溶于液体的固体固体物质与液体液体分离。 2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。 活性炭具有疏松多孔的结
