1、2019-2020 学年高一上学期学年高一上学期 期考分章检测（第三章铁及金属材料）期考分章检测（第三章铁及金属材料） 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1(2019 大庆市铁人中学期中)下列关于金属的说法正确的是( ) A铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 BNa 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C铁与水蒸气反应的产物是黑色的 Fe2O3 D铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物 答案 D 2某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/ 密度/g cm 3 硬度(金刚石为 10) 导电性(银为 100) 某合金 25
2、00 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作( ) A导线 B门窗框 C炉具 D飞机外壳 答案 A 3下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的 B铝箔在空气中受热可以熔化滴落 C金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化 D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 答案 C 4(2019 云南省新平一中月考)金属单质四兄弟 W、X、Y、Z 不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则 它们的活动性由强到弱的顺序是( ) AXWZY BZXWY CWXYZ DYZXW 答案 B 5铁与水
3、蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是( ) A实验时，试管口应高于试管底 B加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 C反应的化学方程式为 2Fe3H2O(g)= Fe2O33H2 D试管中发生化合反应 答案 B 6下列关于几种金属的叙述正确的是( ) A金属钠与 H2O、酸溶液反应时，钠都是还原剂 B金属铁与水蒸气反应可得到氧化铁 C钠与氧气反应时，产物是由参加反应的 O2的量决定的 D镁粉中含有少量铝粉可加入盐酸除去 答案 A 7(2019 赣州市赣县三中月考)下列物质中既能与稀 H2SO4反应，又能与 NaOH 溶液反应的是( ) NaHCO3 Al2O3 Al Na2CO3
4、 NaHSO4 ABCD全部 答案 B 8(2019 山西省应县一中月考)下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( ) 金属钠投入 MgCl2溶液中 过量的 NaOH 溶液和 FeCl3溶液 过量的 Na2O2投入 FeCl2溶液中 过量 NaOH 和 Ca(HCO3)2溶液混合 ABCD 答案 C 9(2019 内蒙古翁牛特旗乌丹一中期中)下列推理正确的是( ) A铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3 B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C钠与 O2、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂
5、D活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 答案 C 10等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的 体积比是( ) A11B34C23D43 答案 B 解析 由化学方程式得如下关系： Fe2HCl=FeCl2H2 1mol VL 3Fe4H2O(g)= Fe3O44H2 3mol 4VL 式中 3mol 铁产生 3VL 氢气，式中 3mol 铁产生 4VL 氢气，故氢气的体积比为 34。 11下列除杂方案错误的是( ) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A FeCl3(aq) Fe2 通 Cl2 B AlCl3(aq) Cu2 Al
6、粉 C NaHCO3(aq) Na2CO3 CO2气体 D FeCl3(aq) Cu2 Fe 粉 答案 D 解析 Cl2可将 Fe2 氧化为 Fe3，故 A 正确；Al 与 Cu2发生置换反应，可除去杂质，且不引入新杂质， 故 B 正确；Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，可利用 CO2气体除去 NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3，故 C 正确；Fe 可与氯化铁反应，将被提纯物质同时除去，故 D 错误。 12 为了验证 Fe3 的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( ) A B C D 答案 C 13(2019 兰州一中月考)下列实验过程不可以达到
7、实验目的的是( ) 编号 实验目的 实验过程 A 探究维生素 C 的还原性 向盛有 2mL 棕黄色氯化铁溶液的试管中 滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化 B 比较金属镁和铝的活泼性 分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸 烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和 铝片，比较反应现象 C 比较 Fe3 和 I 2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶 液变蓝色 D 检验 NaHCO3与 Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清 石灰水 答案 D 解析 NaHCO3与 Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能检验二者，D 错误。 14(2019 太原市五中月
8、考)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它 指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二 维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( ) A铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化 BFeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末 C由图可预测：高铁酸盐(FeO2 4)具有强氧化性，可用于消毒。FeO 2 4与水反应最终可生成 Fe(OH)3胶体， 从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 D加热 Fe(OH)3发生转化，加水溶解可实现转化 答案 C 解析 铁与高温水蒸气反应
9、时，生成 Fe3O4，A 错误；FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅 速反应生成 Fe3O4，B 错误；加热 Fe(OH)3分解生成 Fe2O3，而 Fe(OH)3不溶于水，D 错误。 16选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含 Fe3 的溶液中是否含有 Fe2； 乙组：检验含 Fe2 的溶液中是否含有 Fe3。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( ) 试剂 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN 溶液 NaOH 溶液 B 酸性 KMnO4溶液 KSCN 溶液 C KOH 溶液 溴水 D 溴水 酸性 KMnO4溶液 答案 B 17下图是物质间发生化学反应的颜色变化
10、，下表选项中的物质对应正确的是( ) 选项 M N P Q A NH3 H2O Ba(OH)2 铜 KSCN B Na BaCl2 FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN D Na2O2 MgCl2 Fe KSCN 答案 C 18(2019 河南省封丘一中月考)在 CuO 和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后， 滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的 是( ) A不溶物一定是 Cu B不溶物一定含铜，但不一定含铁 C不溶物一定是 Fe D溶液中一定含有 Fe2 ，但不一定含有 Cu2 答案 B
11、二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19(10 分) 下列物质之间有如下反应关系： 已知 E 转化成 C 的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 回答： (1)写出下列物质的化学式： A_，B_，D_， 甲_，乙_，丙_。 (2)写出 EC 反应的化学方程式：_ _。 答案 (1)Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2(或氯水) NaOH(或 KOH 等) KSCN (2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 20(12 分) 15(2019 湖北省汉阳一中月考)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完 成下列问题。 .(1)所含铁元素既有氧
12、化性又有还原性的物质是_(填字母)。 AFeBFeCl3CFeSO4DFe2O3 (2)取一定量氯化亚铁固体，配制成 0.1mol L 1 的溶液。检验亚铁离子是否被氧化的方法： _ _。 .工业上用赤铁矿(含 Fe2O3、FeO，也含有 Al2O3、MnO2、CuO 等)制备绿矾 FeSO4 7H2O 的流程如下： (1)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_。 (2)向滤渣中加入过量的试剂 a 为_， 过量的试剂 b 投入到滤液发生的所有反应的离子方程式为 _ _； _； _。 (3)实验室中操作的名称为_。 (4)操作隔绝空气的目的是_。 .高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、
13、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强， 无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸 钾析出。 (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中 Na2O2是 _( 填 “ 氧 化 剂 ” 或 “ 还 原 剂 ”) ， 与CO2反 应 的 化 学 方 程 式 _。 (2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH、FeO2 4、Cl 、H 2O。 碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为 32 发生反应，写出
14、并配平湿法制高铁酸钾的离子反 应方程式：_。 若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol。 答案 .(1)C (2)取少量溶液于试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，若显红色，则含有 Fe3 ，亚铁离子被氧 化 .(1)Al2O32OH =2AlO 2H2O (2)硫酸(或 H2SO4) Fe2Fe 3=3Fe2 FeCu2=CuFe2 Fe2H =H 2Fe 2 (3)过滤 (4)防止溶液中的 Fe2被空气氧化为 Fe3 .(1)氧化剂、还原剂 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (2)2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO2 43Cl 5H 2O 0.15
15、 21(12 分)硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并 检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： (1)向操作的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有_(填离子符号)。 (2)操作中反应的离子方程式：_。 (3)操作中反应的离子方程式：_。 (4)操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。 (5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。(用含 a 的代数式表示)。 答案 (1)Fe3 (2)2Fe2H 2O22H =2Fe32H 2O (3)Fe 33OH=Fe(OH) 3或
16、Fe 3 3NH3 H2O=Fe(OH)33NH 4 (4)洗涤 冷却至室温 (5)0.07a(或112a 1600及其化简形式，如 7a 100) 22 (12 分) (2019 四川省三台中学月考)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家 庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设： a只含有 FeSO4 b含有 FeSO4和 Fe2(SO4)3 c只含有 Fe2(SO4)3 将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为 X)，进行如下实验： 序号 操作 现象 取 2mL 溶液 X，加入 1mL1mol L 1NaOH 溶液 产生红褐色沉淀 取
17、2mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液 溶液显红色 (1)对实验的预期现象是产生白色沉淀、 变为灰绿色、 最后出现红褐色沉淀， 预期产生该现象的依据是(用 化学方程式或离子方程式表达)_、 _。 (2)由实验得出的结论是_。 为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验： 序号 操作 现象 取 2mL 溶液 X， 加入 1 滴 KSCN 溶液， 再加入 1mL 水 溶液显红色 取 2mL 溶液 X， 加入 1 滴 KSCN 溶液， 再加入 1mL 氯水 溶液显红色，颜色比深 (3)实验中氯水参加反应的离子方程式是_。 (4)通过以上实验，可得到的结论是_。 答案 (1)Fe2 2OH=Fe(OH) 2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (2)化肥中肯定有 Fe2(SO4)3(假设 a 不成立) (3)Cl22Fe2 =2Cl2Fe3 (4)化肥成分含有 FeSO 4和 Fe2(SO4)3(假设 b 成立)
