1、 2019 年秋季高二期末考试卷 化 学 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子量为：H :1 O:16 Na:23 S :32 Cu :64 Ba:137 一、选择题（48 分，每小题 3 分，每小题只有一个正确答案，请将正确的答案填入答题卡中） 1已知在 1105 Pa，298 K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，下列热化学方程式 正确的是( ) AH2O（g） H2（g） 2 1 O2 （g） H 242 kJ/mol B2H2（g） O2 （g） 2H2O （l） H 484 kJ/mol CH2 （g） 2 1 O2 （g） H2O （l） H 242
2、 kJ/mol D2H2 （g） O2 （g） 2H2O （g） H 484 kJ/mol 2. 下列推论正确的是( ) A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则H1H2 B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石 墨稳定 C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，则含 20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应， 放出的热量为 28.7kJ D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则该反应任何温度下
3、都能自发进行 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B在含有Fe(SCN)2 的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 C向氯水中加 CaCO3后，溶液漂白性增强 D由 H2、I2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深 4将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 D. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 5.常温下 pH=4 的 FeCl3溶液和 pH=10 的 K2CO3溶液中，水的电离程度( ) A. 无法
4、确定 B. K2CO3溶液大 C.FeCl3溶液大 D. 一样大 6. 25时，5 mL0.1mol/l 的 H2S04和 15 ml 0.1mol/lNa0H 溶液相混合并稀释至 500 ml，所得溶液的 pH 为 ( ) A12.3 B11 C3 D.1.7 7.下列说法正确的是( ) A物质的溶解性为难溶，则该物质溶解度为 0 B沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C将固体 AgCl 加入到较浓的 KI 溶液中，AgCl 转化为 AgI，AgCl 溶解度小于 AgI D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 8. 对于可逆反应 A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图
5、象中正确的是( ) 9.常温下，下列关系的表述中，正确的是 ( ) A中和 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量之比为 l：l BpH=3 的盐酸和 pH=3 的 FeCl3溶液中，水电离的 c(H +)相等 C0.1 molL 1NaHC0 3溶液中：c(Na +)c(HCO 3 -)c(CO 3 2 一)c(H 2C03) D 浓度均为 0 1 molL 的三种溶液： CH3COOH 溶液； NaOH 溶液； CH3COONa 溶液， 溶液的 PH 10. 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 ( ) A向 Na2CO3饱和溶液中，通入过量的 CO2后，在加热的
6、条件下，蒸发得 NaHCO3晶体 B加热蒸发 AlCl3饱和溶液得纯净的 AlCl3晶体 C向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3晶体 D向 FeCl3溶液里加入足量 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 Fe2O3 11. 将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：( ) Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) 12.类似于水的离子积，难溶盐 AmBn也有离子积
7、Ksp ， 且 KspC(An+) m C(Bm-) n 已知常温下 BaSO4的溶解度为 2.3310-4 g ，则其 K sp 为：( ) A2.3310-4 B110-5 C110-10 D110-12 13. 如图所示，a、b、c、d 均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（ ） A乙烧杯中 d 的电极反应为 2Cl2e =Cl2 Ba、c 两极产生气体的物质的量相等 C乙烧杯中发生的反应为 2KCl + 2H2O 2KOH + H2+ Cl2 D甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均保持不变 14.反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分
8、别如下， 其中反应速率最大的是( ) v(C)0.04mol (L s) 1 Bv(B)0.06mol (L s) 1 Cv(A)0.03mol (L s) 1 Dv(D)0.01mol (L s) 1 15.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A25由水电离的 c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl NO 3 K+ 电解 A a b c d CuSO4溶液 甲 饱和 KCl 溶液 乙 B使酚酞变红的溶液：Na + Cl SO 4 2 AlO 2 C某无色溶液：HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D25时，pH=1 的溶液： Ba 2+ NO 3 K+ I
9、16下列溶液中各微粒的浓度关系不不 正确正确的是( ) A0.1 mol L 1 HCOOH 溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H) B1 L 浓度均为 0.1 mol L 1 CuSO 4、(NH4)2SO4的混合溶液中： c(SO2 4)c(NH 4)c(Cu 2)c(H)c(OH) C0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液中：c(H )c(H 2CO3)c(CO 2 3)c(OH ) D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中： c(Na )c(HX)c(X)c(H)c(OH) 17.（8 分）在密闭容器中进行下列反应 CO2（g） + C（s）2CO（g）
10、H 0 达到平衡后,改变 下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化: （1） 增加 C 的量 ,平衡_ （填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ； 下同） ，c（CO）_ （填“增大”或“减小”或“不变”；下同） （2） 减小密闭容器的体积,保持温度不变, 则平衡_, c（CO2）_。 （3） 通入 N2,保持密闭容器体积和温度不变, 则平衡_, c（CO2）_。 （4）保持密闭容器体积不变,升高温度, 则平衡_, c（CO）_。 18 （12 分）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”， “中性”或“碱性”），溶液中 c（Na ） c（CH 3COO ）（填“ ” 或 “”或“” 或“”或“” 或“”或“ （2）酸性 19.略 20. （12 分） （1）OHCOOOHCH 2223 4232 （2）OHeHO 22 612123 相应化学计量改变也正确 HCOeOHOHCH1221222 223 正；负极（4）燃料电池减少了对空气的污染 21. (1)碳 铁 4OH 4e2H 2OO2 (2)2Cl 2H 2O= 通电 Cl2H22OH 2H2OO24e 4OH Cl22I- I22Cl- 13
