1、 - 1 - 单科标准练单科标准练(二二) (分值：分值：100 分，建议用时：分，建议用时：50 分钟分钟) 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 第第卷卷 一、选择题一、选择题：本题共：本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是( ) A白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用
2、对人体无害，可以通过过滤的方法除白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除 去去 B将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟，是因为苹果释放的乙烯具将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟，是因为苹果释放的乙烯具 有催熟作用有催熟作用 C氨气可以作制冷剂，是因氨气可以作制冷剂，是因为氨气有一定的还原性为氨气有一定的还原性 D 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子， 才能被人体吸 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子， 才能被人体吸 收收 B A 项，塑化剂为有机物，易溶于酒精，只能用蒸馏进行分离，错误；项，塑化剂为有机物，易溶于酒精，只能用蒸馏
3、进行分离，错误；B 项，乙烯对果实具有催熟作用，正确；项，乙烯对果实具有催熟作用，正确；C 项，氨气易液化，可以作制冷剂，与氨项，氨气易液化，可以作制冷剂，与氨 气的还原性无关，错误；气的还原性无关，错误；D 项，油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，错误。项，油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，错误。 8设设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，标准状况下，22.4 L 的的 H2和和 22.4 L 的的 F2混合后，气体分子数为混合后，气体分子数为 2NA B30 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数
4、为 2NA C常温下，常温下，pH12 的的 NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为溶液中，水电离出的氢离子数为 10 12N A D标准状况下，标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为含有的共价键数为 0.6NA B 标准状况下，标准状况下，HF 是液态，是液态，22.4 L 的的 H2和和 22.4 L 的的 F2混合后，气体分子混合后，气体分子 数少于数少于 2NA，A 错误；错误； 乙酸和葡萄糖的实验式均为乙酸和葡萄糖的实验式均为 CH2O，相对原子质量为，相对原子质量为 3030 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2NA，B 正确；正确；
5、 常温下，常温下，pH12 的的 NaOH 溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子无法计算，溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子无法计算，C 错误；错误；1 mol C2H6 含有含有 7 mol 共价键数， 标准状况下，共价键数， 标准状况下， 2.24 L C2H6含含有的共价键数为有的共价键数为 0.7NA， D 错误。错误。 9三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是( ) - 2 - A香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为 C10H20O B可用金属钠鉴别香叶醇和月桂
6、烯可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯 C龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上 D1 mol 月桂烯最多能与月桂烯最多能与 2 mol Br2发生加成反应发生加成反应 B 根据两者的结构可得，二者的分子式均为根据两者的结构可得，二者的分子式均为 C10H18O，A 错误；钠与香叶错误；钠与香叶 醇中的醇中的OH 反应生成醇钠与氢气，而反应生成醇钠与氢气，而不会与碳碳双键反应，则可用金属钠鉴别不会与碳碳双键反应，则可用金属钠鉴别 香叶醇和月桂烯这两种物质，香叶醇和月桂烯这两种物质，B 正确；龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基，正确；龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基， 故
7、所有碳原子不可能共平面，故所有碳原子不可能共平面，C 错误；错误；1 mol 月桂烯中含月桂烯中含 3 mol 碳碳双键，则最多碳碳双键，则最多 可与可与 3 mol Br2发生加成反应，发生加成反应，D 错误。错误。 10下列有关实验操作的叙述合理的是下列有关实验操作的叙述合理的是( ) A用用 pH 试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿 B蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石 C要量取要量取 15.80 mL 溴水，须使用棕色的碱式滴定管溴水，须使用棕色的碱式滴定管 D用酸性用酸性 KMnO4溶液检验溶液检
8、验 FeCl3溶液中混有的溶液中混有的 Fe2 A 蒸馏实验中，忘蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸， B 错误；溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，错误；溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，C 错误；由于错误；由于 Cl 能被酸性 能被酸性 高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性 KMnO4溶液检验溶液检验 FeCl3溶液中混有的溶液中混有的 Fe2 ， ， D 错误。错误。 11已知已知 X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种原子序数依次增大的短周期
9、元素。甲、乙、丙分别 是三种元素形成的单质，是三种元素形成的单质，A、B、C、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，分别是由三种元素中的两种形成的化合物， 且且 A 与与 C 中均含有中均含有 10 个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A原子半径：原子半径：ZYX - 3 - BX 与与 Y 形成的化合物只含极性键形成的化合物只含极性键 CY 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 D气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：Aa 逆向逆向 66.7
10、% 600/p0 (3)10 大于大于 (4)阳离子阳离子(或质子或质子) N26e 6H =2NH 3 (二二)选考题选考题(请考生从所给出的请考生从所给出的 2 道题中任选一道作答道题中任选一道作答) 35.化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质(15 分分) N、Fe 是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。 (1)基态氮原子最高能级的电子云轮廓图形状为基态氮原子最高能级的电子云轮廓图形状为_；氢原子的第一电；氢原子的第一电 离能比氧原子的大，其原因是离能比氧原子的大，其原因是_，基态铁原子，基
11、态铁原子 - 10 - 的价电子排布图为的价电子排布图为_。 (2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮 原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为 _。 这种高聚氮。 这种高聚氮 NN 键的键能为键的键能为 160 kJ mol 1， 而 ， 而 N2的键能为的键能为 942 kJ mol 1，其可能潜在的应用是 ，其可能潜在的应用是_。 (3)叠氮化钠和氢叠氮酸叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如
12、汽车安全已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。气囊等。 写出与写出与 N 3属于等电子体的一种分子 属于等电子体的一种分子_(填分子式填分子式)。 氢叠氮酸氢叠氮酸(HN3)可由肼可由肼(N2H4)被被 HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错氧化制得，同时生成水。下列叙述错 误的是误的是_(填标号填标号)。 A 上述生成 上述生成 HN3的化学方程式为的化学方程式为 N2H4HNO2=HN32H2O BNaN3的晶格能大于的晶格能大于 KN3的晶格能的晶格能 C氢叠氮酸氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键和水能形成分子间氢键 DHN3和和 N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子
13、都是由极性键和非极性键构成的非极性分子 (4)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳 原子位于原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体 共用。则该化合物的化学式为共用。则该化合物的化学式为_。 解析解析 (2)氮原子价层电子对个数氮原子价层电子对个数 键个数孤电子对个数键个数孤电子对个数35 31 2 4，氮原子的杂化轨道类型为，氮原子的杂化轨道类型为 sp3；这种高聚氮；这种高聚氮 NN 键的键能为键的键能为 160 kJ mol 1， ， 而而 N2的键能为
14、的键能为 942 kJ mol 1，其可能潜在的应用是制炸药 ，其可能潜在的应用是制炸药(或高能燃料或高能燃料)。(3)钠离钠离 子的半径小于钾离子， 故子的半径小于钾离子， 故NaN3的晶格能大于的晶格能大于KN3的晶格能，的晶格能， B正确； 氢叠氮酸正确； 氢叠氮酸(HN3) 和水能形成分子间氢键，和水能形成分子间氢键，C 正确；正确；HN3是极性分子，是极性分子，N2H4是非极性分子，是非极性分子，D 不正不正 确。确。(4)根据均摊原则每个铁原子又为两个八面体共用，所以铁与碳原子数比是根据均摊原则每个铁原子又为两个八面体共用，所以铁与碳原子数比是 61 2 131，故化合物的化学式为
15、，故化合物的化学式为 Fe3C。 答案答案 (1)哑铃形哑铃形(纺锤形纺锤形) 氮原子的氮原子的 2p 轨道电子处半充满状态，比较稳定轨道电子处半充满状态，比较稳定 - 11 - (2)sp3 制炸药制炸药(或高能燃料或高能燃料) (3)CO2或或 N2O D (4)Fe3C 36.化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础(15 分分) 髙分子聚合物髙分子聚合物 Nomex 芳纶芳纶(G)耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和 阻燃纤维，下图是阻燃纤维，下图是 Nomex 芳纶的合成路线图：芳纶的合成路线图： (1)A 的名称为的名称为_；的反
16、应类型为的反应类型为_；G 的结构简式为的结构简式为 _。 (2)写出反应写出反应的化学方程式：的化学方程式：_。 (3)B 的芳香族同分异构体的芳香族同分异构体 H 具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下： a遇遇 FeCl3溶液显紫色；溶液显紫色； b可以发生水解反应；可以发生水解反应； c可发生银镜反应可发生银镜反应 符合以上性质特点的符合以上性质特点的 H 共有共有_种。种。 (4)下列有关下列有关 F 的说法正确的是的说法正确的是_(填字母序号填字母序号)。 AF 的分子式为的分子式为 C14H12N2O3 BF 中只含有氨基和羧基两种官能
17、团中只含有氨基和羧基两种官能团 CF 的核磁共振氢谱有的核磁共振氢谱有 11 组吸收峰组吸收峰 DF 可以水解得到氨基酸可以水解得到氨基酸 (5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知： CH3CH2ClNH3 催化剂催化剂 CH3CH2NH2HCl，参照，参照 G 的合成路线图，请以的合成路线图，请以 CH3CH2COOH 为原料，无机试剂自选，写出合成聚为原料，无机试剂自选，写出合成聚 2- 氨基丙酸的合成路线图：氨基丙酸的合成路线图： _ _。 - 12 - 解析解析 间二甲苯间二甲苯(A)被酸性高锰酸钾溶液氧化
18、生成被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 B，B 为为 ； 苯苯(C)发生硝化反应生成发生硝化反应生成 D，结合，结合 E 的结构简式及的结构简式及 D 的分子式可知，的分子式可知， D 的结构简式的结构简式 为为，D 发生还原反应生成发生还原反应生成 E，B 和和 E 发生成肽反应生成发生成肽反应生成 F，F 中还原羧中还原羧 基 和 氨 基 ， 可 以 反 应 生 成 高 分 子 化 合 物基 和 氨 基 ， 可 以 反 应 生 成 高 分 子 化 合 物G ， G为为 ，据此分析解答。，据此分析解答。 (3)B 为为， B 的芳香族同分异构体的芳香族同分异构体 H 结构特点有酚羟基与醛基结构特点有
19、酚羟基与醛基 为邻位，酯基有为邻位，酯基有 4 种位置；酚羟基与醛基为间位，酯基有种位置；酚羟基与醛基为间位，酯基有 4 种位置；酚羟基与醛种位置；酚羟基与醛 基为对位，酯基有基为对位，酯基有 2 种位置，共种位置，共 10 种。种。 (4)F 为为。 F 的分子式为的分子式为 C14H12N2O3， A 正确；正确； F 中含有氨基、羧基和酰胺键中含有氨基、羧基和酰胺键(肽键肽键)三种官能团，三种官能团，B 错误；错误；F 中含有中含有 11 种氢原子，种氢原子， 核 磁 共 振 氢 谱 有核 磁 共 振 氢 谱 有11组 吸 收 峰 ，组 吸 收 峰 ， C正 确 ；正 确 ； F可 以 水 解 得 到可 以 水 解 得 到 ，得不到氨基酸，得不到氨基酸，D 错误。错误。(5)以以 CH3CH2COOH 为为 原料合成聚原料合成聚 2- 氨基丙酸，首先需要合成氨基丙酸，首先需要合成，在，在 CH3CH2COOH 的亚甲的亚甲 基中引入氨基， 可以首先引入卤素原子， 再利用题中信息基中引入氨基， 可以首先引入卤素原子， 再利用题中信息 CH3CH2ClNH3 催化催化剂剂 CH3CH2NH2HCl 转化为氨基即可。转化为氨基即可。 答 案答 案 (1) 间 二 甲 苯间 二 甲 苯 ( 或或13-二 甲 基 苯二 甲 基 苯 ) 取 代 反 应取 代 反 应 - 13 -
