1、化学试题 第 1 页 （ 共 13 页 ） 秘密*启用前 海南省海南省 2020 年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）年普通高中学业水平等级考试（模拟卷） 化化 学学 试试 题题 、答案、解析、答案、解析 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ti 48 一选择
2、题：本题共 8 小题，每小题 2 分,共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是 A溶解 B过滤 C分液 D蒸发 【答案】C 【解析】 除去粗盐中的杂质离子，首先要将粗盐加水溶解，然后加入除杂试剂，过滤，最后将滤液蒸发 结晶。故不需要的操作为分液。 2下列模型表示的烃或烃的衍生物中，可以发生酯化反应的是 A B C D 【答案】D 【解析】 观察比例模型，分析球的个数、大小和空间结构，可推出 A 为甲烷，B 为苯，C 为乙醛，D 为 乙酸。乙酸可以发生酯化反应，故选 D。 3下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的
3、是 （ ） A废纸、塑料瓶、废铁回收再利用 B厨余垃圾采用生化处理或堆肥 化学试题 第 2 页 （ 共 13 页 ） C稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧 D废电池等有毒有害垃圾分类回收 【答案】C 【解析】 环保理念倡导生活中耗用的能量尽量少，减排或少排放污染物。C项稻草等焚烧会直接导致大 气污染，同时也是热能浪费，不符合环保节约理念，故选择 C选项。 4已知：2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H1572 kJ/mol C(s)O2(g) = CO2(g) H2393.5 kJ/mol C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(l) H31367 kJ/mol
4、则 2C(s)3H2(g)1/2O2(g) = C2H5OH(l) H 为 （ ） A.+278 kJ/mol B278 kJ/mol C+401.5 kJ/mol D401.5 kJ/mol 【答案】B 【解析】本题考查盖斯定律的应用。可将已知方程式分别依次编号，则目标方程式为 2 2 3 ，对 H进行相对应的运算，可得结果。 5 天工开物记载：凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声。其中涉及的主要 反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + N2。下列有关说法不正确的是 A硝石的主要成分为硝酸盐 B硫磺在反应中作还原剂 C该反应为放热反应 D火药可用于制作烟
5、花爆竹 【答案】B 【解析】 A选项正确，硝石的主要成分为硝酸盐，字面上就可以判断。 B 选项错误，主要考查氧化剂和还原剂的定义。在此反应中，氧化剂为 S和 KNO3，二者均得电子 化合价降低，其中 S 从 0价降到-2价得 2e-，KNO3中的 N 元素从+5价降到 0价得 5e-。还原剂为 C， 失电子化合价升高，从 0价升高到+4价失去 4e-。 C选项正确，此反应为发光发热的爆炸性反应，为放热反应。 D选项正确，火药是中国古代四大发明之一，广泛用于烟花爆竹。 6下列说法不正确的是 AFe2O3 可用作红色颜料 B浓 H2SO4 可用作干燥剂 CSiO2 可用作半导体材料 DNaHCO3
6、 可用作焙制糕点 【答案】C 【解析】 化学试题 第 3 页 （ 共 13 页 ） Fe2O3 颜色为红棕色，可用作红色颜料，选项 A正确，不符合题意； 浓 H2SO4 有吸水性，可用作部分气体的干燥剂，选项 B 正确，不符合题意； SiO2 可用来制光导纤维，作半导体材料的是晶体 Si，选项 C 错误，符合题意； NaHCO3 在生活中的常见用途有焙制糕点、治疗胃酸等，选项 D 正确，不符合题意。 7下列有关物质结构和性质变化规律正确的是 A硬度：LiClNaClKCl B沸点：HFHClHBr C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D原子半径：NaMgAl 【答案】D 【解析】 A选项，
7、构型相同的离子化合物，键长越短，键越强，硬度越大，所以硬度：LiClNaClKCl ， A错误。 B选项，液态 HF分子间存在氢键，所以其沸点比 HBr ,HCl 高，HBr ,HCl 分子结构相同，相对分 子质量越大沸点越高，所以沸点：HFHBrHCl，B错误。 C选项，同一周期从左往右元素的最高价氧化物的水化物的酸性增强，所以酸性 H3PO4H2SO4 HClO4 ，C 错误。 D选项，同一周期从左往右元素原子的半径减小，所以 D正确。 8根据有关操作与现象，所得结论不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将湿润的有色布条伸入 Cl2 中 布条褪色 氯气有漂白性 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液
8、灼烧 火焰呈黄色 溶液中含有 Na+ C 将湿润的红色石蕊试纸伸入 NH3 中 试纸变蓝 氨水显碱性 D 向某溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液变红 溶液中含有 Fe3+ 【答案】A 【解析】 A选项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使湿润布条褪色的不一定是氯气，实际上是次氯酸， 所以 A错误。 B选项，钠及其化合物焰色反应呈黄色，所以溶液中一定有 Na+ ，B 正确。 C选项，氨气与水发生反应 NH3+H2O=NH3.H2O，生成的 NH3.H2O电离出 OH-，所以溶液呈碱 性，C正确。 D选项，Fe3+遇 SCN 溶液变红，是 Fe3+的特性，所以 D正确。 化学试题 第 4 页 （ 共 1
9、3 页 ） 二选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确 答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都 正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 9下列有关实验操作的叙述不正确的是 A中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动 B向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁 C分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出 D定容时，加水到容量瓶刻度线下 12cm时，改用胶头滴管加水 【答案】B 【解析】 A选项，中和滴定接近终点时，避免所用试剂过量，超过滴定终点，因此滴入溶液速度要慢，并 且不
10、断摇动，A项正确； B选项， 向试管中滴加溶液时，滴管要保持垂直于试管正上方，不可触碰到试管内壁，以免污 染，B项错误； C选项，分液操作正确； D选项，定容时先用玻璃棒引流，加水距刻度线 1到 2 cm处，再用胶头滴管吸水滴入容量瓶 里，视线与凹液面最低处相平，使其到达刻度线。 10锌空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反 应式为：2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2。示意图如右所示：有 关该电池的说法正确的是 A电池可以用稀硫酸做电解质溶液 B电池工作时，电子由 a电极沿导线流向 b电极 C空气扩散电极上的电极反应：O2 + 2H2O + 4e = 4OH D阻隔空
11、气进入锌空气电池，电池停止工作 【答案】CD 【解析】 A 选项，由电极产物 Zn(OH)2 可知，电解质溶液是碱性，故 A 错误。 B 选项，由总反应可知，Zn 化合价升高失电子做负极，电子从 b到 a 极，故 B错误。 C 选项，碱性燃料电池正极反应为 O2 + 2H2O + 4e = 4OH ，正确。 D 选项，阻止空气进入后，正极反应物氧气不足，反应停止，正确。 11关于一定条件下的化学平衡：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0。下列说法正确的是 A恒温恒容，充入 H2，v(正)增大，平衡右移 B恒温恒容，充入 He，v(正)增大，平衡右移 C加压，v(正)、v(逆)不变，平
12、衡不移动 D升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移 【答案】A 化学试题 第 5 页 （ 共 13 页 ） 【解析】 A选项，恒温恒容，充入 H2 ，C(H2)增大，v(正)增大，v(逆)不变，平衡右移，正确 B选项，恒温恒容，充入 He，各物质浓度不变，速率不变，平衡不移动，错误。 C选项，加压，v(正)、v(逆)都增大且增大程度相同，所以平衡不移动，错误。 D选项，升温，v(正)、v(逆)都增大，正反应放热，平衡左移，错误。 12下图所示物质是蜂胶里的活性成分，关于此物质说法正确的是 HO HO CHCHCOOCH2CH2 A分子式为 C17H14O4 B分子存在顺反异构体 C能使溴的
13、四氯化碳溶液褪色 D1 mol该物质最多能与 2 mol NaOH 反应 【答案】BC 【解析】 A该分子的分子式为 C17H16O4(不饱和度为 10)，A项错误； B该分子中含有碳碳双键，每个双键碳上连接的两个基团互不相同，所以存在顺反异构体，B 项正确； C该分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确； D该分子中含有两个酚羟基和一个酯基且为醇酯，因此最多能与 3 mol NaOH反应，D项错 误。 13. X、Y是同周期的两种主族元素，他们的逐级电离能（I）数据如下表所示： 下列有关说法正确的是 （ ） A.电负性： XY B.与水反应剧烈程度: XY C.X的最外层电子数
14、为 1 D.Y 的最高化合价为+3 【答案】AC 【解析】 由 X 的 I2电离能突然增大，说明 X 的最外层有 1个电子，Y的 I3电离能突然增大，说明 Y 的最 外层有 2个电子；因 X、Y同周期，可推断 Y在 X的右侧。 A选项正确，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，电负性 YX; B选项错误，X 的金属性强于 Y，与水反应的剧烈程度 XY; C选项正确，X 的 I2电离能突然增大，说明 X的最外层电子电子数为 1； 电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4 I5 X 496 4562 6912 9543 13353 Y 738 1451 7733 10540 13630
15、化学试题 第 6 页 （ 共 13 页 ） D选项错误，Y的 I3电离能突然增大，说明 Y的最外层有 2个电子，最高化合价为+2。 14Se 元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是 ASeO2可以被氧化 BH2Se的分子构型为 V型 CSeO2能和碱溶液反应 DH2Se 的热稳定性强于 H2S 【答案】D 【解析】 Se 属于第A元素，与同族元素 S性质相似。 化合物 SeO2中+4价 Se处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，选项 A正确，不符合题 意； H2Se 的分子构型与 H2O 结构相似，均为 V型，选项 B正确，不符合题意； SeO2属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成
16、盐和水，选项 C 正确，不符合题意； S、Se 同族，同族元素非金属性从上到下逐渐减弱，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所 以 H2Se的热稳定性弱于 H2S，选项 D错误，符合题意。 三非选择题，共 60 分。 15.化学家在氨的合成及利用氨制硝酸等方面做出了突出贡献。回答下列问题： （1）N2和 H2合成氨的化学方程式 ；为了降低能耗并提高原料利用率，科学 家利用电解原理（两极间可传输 H+） ，探索用 N2和 H2制备 NH3，预测阴极的反应式 为 。 （2）制备硝酸主要由三步转化过程： 反应的转化利用了 NH3的 性，每生成 1 mol NO转移电子数为 NA。 反应：3NO2(g
17、) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g) H0，下列措施不能提高 NO2平衡吸收率的是 （填写选项字母） 。 a 增大压强 b降低温度 c使用催化剂 （3）硝酸工业的尾气成分主要是 NOx，通常利用 NH3处理，将其转化为无毒物质后排放，该反应 的化学方程式为 。 【答案】 化学试题 第 7 页 （ 共 13 页 ） （1）N2+3H2 高温高压 催化剂 2NH3 N2 + 6 e+ 6H+=2NH3 （2）还原 5 c （3）6NOx + 4x NH3=（2x +3）N2 + 6 x H2O 【解析】 （1）阴极发生还原反应，N化合价降低，得到电子，与 H+结合成 NH3，所
18、以阴极反应为 N2 + 6 e+ 6H+=2NH3 （2）NH3被氧化为 N2，表现还原性，化合价从-3 升高到+2 价，每生成 1 mol NO 转移 5mol电 子；根据反应特点，增大压强和降低温度，平衡都正向移动，NO2平衡吸收率增大，催化剂不能影响 平衡，只能缩短达到平衡的时间。 （3）根据化合价升降总数相等配平。 16(10 分) 化学上把外加少量酸、碱，而 pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有 25时，浓度均为 0.10 mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题： Ka(CH3COOH)=1.75 105，Kb为盐的水解常数
19、（1）CH3COOH的电离方程式 。 （2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （3）25时，Ka(CH3COOH) Kb(CH3COO)(填、或=)。 （4）向 1.0 L 上述缓冲溶液中滴加几滴 NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化） ，反应后溶液中 c(H+)= mol/L。 （5）人体血液存在 H2CO3(CO2)和 NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、 碱，保持 pH的稳定，有关机理说法正确的是 （填写选项字母） 。 a代谢产生的 H+被 HCO3结合形成 H2CO3 b血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响 c代谢产生的碱被 H+中和，H+又由 H2CO3电
20、离 化学试题 第 8 页 （ 共 13 页 ） 【答案】 （1）CH3COOH CH3COO + H+ （2）c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) （3） （4）1.75 105或 104.76 （5）ac 【解析】 根据 CH3COOH 电离方程式 CH3COOH CH3COO + H+ Ka(CH3COOH)= c(CH3COO-) c(H+) c(CH3COOH) =1.75 105 ，pH=4.76，可计算 c(CH3COO-) c(CH3COOH) =1。 该缓冲溶液为 CH3COOH和 CH3COONa 混合溶液，pH=4.76，离子浓度由大到小的顺序是 c(CH3C
21、OO)c(Na+)c(H+)c(OH) 。 25时，Ka(CH3COOH) =104.76 ， Kb(CH3COO) = c(CH3COOH) c(OH-) c(CH3COO-) = Kw Ka(CH3COOH) =109.24。 所以 Ka(CH3COOH) Kb(CH3COO)。 向 1.0 L 上述缓冲溶液中滴加几滴 NaOH稀溶液，忽略溶液体积的变化，c(CH3COO )和 c(CH3COOH)的浓度变化不大，变化忽略不计。由 Ka(CH3COOH)= c(CH3COO-) c(H+) c(CH3COOH) =1.75 105 表达式判断 c(H+)=1.75 105 mol/L（或用
22、 104.76 mol/L表示） 。 同理在 H2CO3(CO2)和 NaHCO3的缓冲体系中代谢产生的少量 H+被 HCO3结合形成 H2CO3 ，代谢 产生的碱被 H+中和，H+又由 H2CO3电离，ac正确。但遇大量酸、碱时，c(HCO3)和 c(H2CO3) 浓度变 化大，由 Ka(H2CO3)= c(HCO3-) c(H+) c(H2CO3) =1.75 105 表达式判断 c(H+)变化明显，故不可抵抗大量酸、 碱的影响，b错误。 17 （12分） 化学试题 第 9 页 （ 共 13 页 ） 某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2 通入 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为酸
23、性环境 中，NO3将 SO32氧化成 SO42而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也 许只是 O2氧化了 SO32，与 NO3 无关”，于是做了“SO2通入 Ba(NO3)2溶液”探究实验，用 pH传感 器检测反应的进行，实验装置如右图。回答下列问题： （1）仪器 a 的名称为 。 （2）实验小组发现装置 C存在不足，不足之处是 。 （3）用 0.1 mol/L BaCl2溶液、0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、食用油，配制 4 种溶液（见下表）分 别在装置 C中进行探究实验。 编号 试剂 煮沸过的 BaCl2溶 液 25 mL，再加入 食用 油 25 mL 未
24、煮沸过的 BaCl2 溶液 25 mL 煮沸过的 Ba(NO3)2 溶液 25 mL，再加 入食用油 25 mL 未煮沸过的 Ba(NO3)2 溶液 25 mL 对比、号试剂，探究的目的是 。 （4）进行号、号实验前通入氮气的目的是 。 （5）实验现象：号依然澄清，、号均出现浑浊。第号实验时 C中反应的离子方 程式为 。 （6）图 14分别为号实验所测 pH随时间变化曲线。 根据以上数据，可得到的结论是 。 【答案】 （1）锥形瓶。 （2）敞开体系，逸出的 SO2污染空气，且溶液易与空气接触，影响实验。 （3）溶解液中溶解的氧气对反应结果影响。 （4）排尽装置内空气，防止氧气影响实验结果。 （
25、5）2 Ba2 2 SO 22 H2OO2 = 2 BaSO44 H 。 化学试题 第 10 页 （ 共 13 页 ） （6）BaCl2和 Ba(NO3)2溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将 SO2氧化成 SO42-,形成 BaSO4沉 淀，但溶解氧比硝酸根离子氧化 SO2的速率更大。 【解析】 本题是典型的基于真实情景的探究实验题。 仪器 a 是常见的实验仪器：锥形瓶。 装置 C是敞开体系，本实验中的 SO2是有毒气体，逸出后会污染空气，并且本实验应避免空气 中的氧气溶解到溶液中，所以溶液不宜与空气直接接触。 对比、号实验，煮沸和加入食用油都是避免氧的手段，通过控制单一变量的方法，探究溶 液
26、中溶解的氧气对反应结果的影响。进行号、号实验前通入氮气的目的是排尽装置内空气，防止 氧气影响实验结果。 第号实验时 C中有浑浊现象说明有沉淀生成，反应的离子方程式为 2 Ba2 2 SO 22 H2OO2 = 2 BaSO44 H 。 观察图 14，分别对别起点、拐点、终点进行定性分析，可知溶液中的氧气能将 SO2氧化成 SO42-，NO3 也能氧化 SO 2氧化成 SO4 2-，最终都生成 BaSO 4，定量分析可知有溶解氧的氧化速率更 大些，并且最终溶液的 pH更小。 18.（14分） 化合物 G 是某种低毒利尿药的主要成分。其合成路线如下（部分条件已省略） ： 回答下列问题： （1） A
27、的化学名称 。 （2） AB的反应类型 。 （3） F的结构简式 。 （4） BC的化学反应方程式 。 （5） 若 G 发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为 （写一种） 。 （6） C4H9OH的同分异构体中属于醇的有 种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体 已知： 化学试题 第 11 页 （ 共 13 页 ） 的结构简式为 。 （7） 上述转化中使用的 C4H9OH 一般为正丁醇。以乙烯（其他无机试剂任选）为原料合成正丁 醇的合成路线为 。 已知： 【答案】 （1）对氯苯甲酸 （2）取代反应 （3） O SO2NH2 COOH H2N （4）Cl COOH ClO2S +HNO3
28、Cl SO2ClO2N COOH +H2O 浓硫酸 （5） O SO2NH C HN C4H9 O 或 O SO2NH2 C N O C4H9 （6）4； CH3CHCH2OH CH3 （7） CH2CH2 H2O 催化剂 高温高压 CH3CH2OH CuO CH3CHO OH- H2O CH3CHCH2CHO OH -H2O CH3CHCHCHO H2 CH3CH2CH2CH2OH Ni/ 【解析】 化学试题 第 12 页 （ 共 13 页 ） （1）COOHCl依据习惯命名法可命名为对氯苯甲酸。 （2）COOHCl ClSO3H COOHCl ClO2S 的过程为取代反应。 （3）由合成路
29、线可推断出 F的结构简式为 O SO2NH2 COOH H2N 。 （4）BC的反应方程式为Cl COOH ClO2S +HNO3 Cl SO2ClO2N COOH +H2O 浓硫酸 （5）若 G发生自身缩聚反应，利用的是羧基和氨基（亚氨基）反生反应生成酰胺键形成高聚物， 因此缩聚产物的链节结构为 O SO2NH C HN C4H9 O 或 O SO2NH2 C N O C4H9 。 （6）C4H9OH 的结构可理解为-OH 取代了 C4H10 中的氢原子，C4H10的骨架结构有两种 CCCC 和C CC C ，-OH 取代位置各有两种，因此结构有 4 种。核磁共振氢谱中有四组峰 的结构为 C
30、H3CHCH2OH CH3 。 （7）依据题目中所给信息及高中有机化学相关知识，合成路线可设计为： CH2CH2 H2O 催化剂 高温高压 CH3CH2OH CuO CH3CHO OH- H2O CH3CHCH2CHO OH -H2O CH3CHCHCHO H2 CH3CH2CH2CH2OH Ni/ 19 （14分） 化学试题 第 13 页 （ 共 13 页 ） 富镍三层状氧化物 LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2（NCM811）作为下一代锂离子电池的正极材料，被广泛关 注和深入研究，纳米级 TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题： （1）Li在元素周期表中的位置为
31、 ，基态 Ni的电子排布式为 ，基态 Co3+有 个未成对电子 （2）制备 NCM811的过程中，残余的 Li2CO3会破坏材料的界面。CO32的空间构型是 ，其 中 C 原子的杂化方式为 。 （3）该电池初始充电过程中，会有 C2H4等气体产生。C2H4分子中 键和 键数目之比为 。 （4）TiO2的晶胞（= 90）如下图所示： TiO2晶体中 O原子的配位数是 ，其晶胞参数为：a = b = 459 pm，c = 295 pm，该晶体 的密度为 g/cm3（列出计算式） 【答案】 （1） 第 2周期 IA 族 Ar3d84s2 4 （2） 平面三角形 sp2 （3） 5：1 （4）3 30
32、 102594594591002. 6 416248 23 【解析】 （1）Li在元素周期表中的位置为第 2 周期 IA 族；基态 Ni的电子排布式为 Ar3d84s2 ；基态 Co3+的电子排布式为Ar3d6，根据洪特规则，3d 轨道上有 4 个未成对电子。 （2）根据 VSEPR计算：中心原子 C的杂化轨道数目= 2 24 =3，因此中心原子 C采用 sp2杂 化，CO32的空间构型为平面三角形。 （3）C2H4的结构简式为 CH2=CH2，C-H 为 键，C=C中 1个 键和 1个 键，因此，键和 键数目之比为 5：1。 （4）根据图像可以看出，TiO2晶体中 O原子的配位数是 3，晶胞密度=晶胞质量/晶胞体积；根 据均摊法，晶胞中有 2个 Ti 原子和 4个 O 原子，因此晶胞质量=g 23 1002. 6 416248 ，晶胞体积 = 330 10295459459cm ，因此，晶胞密度= 30 102594594591002. 6 416248 23 g/cm3
